河北省沧州市献县2025届九年级化学第一学期期末监测模拟试题含解析

河北省沧州市献县2025届九年级化学第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量（g)4312110反应后质量（g)4406XA．甲一定是该反应的催化剂B．该反应的生成物只有一种C．丙物质一定属于化合物D．参加反应的乙、丁质量比为5:22．2019国庆阅兵式上,领队机梯队的飞机拉出的彩烟是由化学材料制作的彩烟剂形成的，如氯酸钾、靛蓝、玫瑰精、面粉等混合可以制成紫色烟剂。下列有关靛蓝（C16H10N2O2）的说法不正确的是A．C16H10N2O2是一种化合物B．C16H10N2O2中氢和氮的原子个数比为5:1C．C16H10N2O2中含有O2分子D．C16H10N2O2由C、H、N、O四种元素组成3．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A．氯化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠4．氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。工业上制取氨基钠是将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（）A．氨基钠的化学性质稳定B．将钠于97～100℃熔融属于物理变化C．制取氨基钠的反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2＋H2↑D．通入无水液氨的原因是,钠可能与水反应5．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率6．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（）物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4aA．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若增加氧气量，则生成物的种类可能减少7．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠C．5.5克氧化铜 D．10克镁粉和铜粉8．武广高速全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过高温反应：焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是（）A． B． C． D．9．研究物质是为了合理利用物质。以下说法不正确的是A．氧气只用于供给呼吸B．干冰用于人工降雨C．可利用海水获取丰富的矿物质D．铝合金常用作建筑材料10．把一定质的a.b.c.d四种物质放入一密闭容器中，在一定条作下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物质abcd反应前的质量（g）2.02.86.83.2反应后的质量（g）3.22.83.6xA．a和d是反应物B．x=2.0C．b一定是催化剂D．该反应是分解反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是____，加入该液体的目的是______________；甲装置中如果不放水可能导致的后果是_______________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据如下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究:（1）写出仪器的名称:a___________________。（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是______(填字母)；实验室收集CO2一般不选用装置D的原因是_________________________。某同学用图中A、E、F装置组合制备CO2气体并验证其相关性质,则装置A应该先连接装置_________(填“E”或“F”)；装置A和E中发生反应的化学方程式分别为：__________________、________________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。I.12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列。(1)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质____________________。(2)建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”）。(3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______________________接触而锈蚀。(4)为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____________（填字母）。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉Ⅱ.文化自信一传承中华优秀传统文化。(5)《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指_____________（填化学式）。(6)战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾）。得到的碱液的溶质是____________（填化学式）。14．人类的生产生活离不开金属材料（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。（2）下表示一些金属的熔点数据：金属铅锡熔点/℃327.5231.9锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在实验室里加热25克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g，请计算：（1）反应生成氧气的质量为_____g。（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数_____（写计算过程）。16．测定化肥的含钾量。某兴趣小组对市售的钾肥进行检测，称取2.0g钾肥，逐滴加入氯化钡溶液，当加入氯化钡溶液的质量为20.8g时，恰好完全反应。过滤，所得滤液的质量为20.47g。通过计算，判断该钾肥中的含钾量是否符合包装说明________。（钾肥中杂质不含钾，也不与氯化钡溶液反应。）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错误，故不符合题意。【点睛】此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。2、C【详解】A、由化学式可知，C16H10N2O2是一种由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确，不符合题意；B、由化学式可知，每个C16H10N2O2分子中含有10个氢原子、2个氮原子，C16H10N2O2中氢和氮的原子个数比为10：2=5：1，故B正确，不符合题意；C、C16H10N2O2是由C16H10N2O2分子构成的，不含O2分子，故C错误，符合题意；D、由化学式可知，C16H10N2O2是由C、H、N、O四种元素组成，故D正确，不符合题意。故选C。3、B【解析】试题分析：溶解过程中包括溶质的分子或离子向水中分散的过程，这一过程吸收热量，也包括扩散后的分子或离子与水分子结合的过程，这一过程放出热量；二者的热量代数和决定了溶解过程中是放热还是吸热，若前者吸热量大于后者放热过程中的热量，则整个溶解过程为吸热，反之，为放热。A、氯化钠，钠离子、氯离子向水中分散过程吸收的热量等于扩散后钠离子、氯离子与水分子结合过程放出热量，故温度不变，错误，B、硝酸铵，氨根离子、硝酸根离子向水中分散过程吸收的热量大于扩散后氨根离子、硝酸根离子与水分子结合过程放出热量，故温度下降，正确，C、蔗糖，蔗糖分子向水中分散过程吸收的热量等于扩散后蔗糖与水分子结合过程放出热量，故温度不变，错误，D、氢氧化钠，钠离子、氢氧根离子向水中分散过程吸收的热量小于扩散后钠离子、氢氧根离子与水分子结合过程放出热量，故温度升高，故选B考点：物质溶解吸热、放热现象4、A【详解】A、根据“氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存”可知，氨基钠化学性质不稳定，故A错误；B、将钠于97～100℃熔融，钠是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；C、根据题意可得，金属钠和液氨在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2＋H2↑，故C正确；D、金属钠能与NH3反应生成氢气，金属钠也有可能和含有氢元素的水发生反应，故D正确。故选A。【点睛】本题属于信息题的考查，读懂题中的信息，根据信息结合已有的知识进行分析是解题关键。5、A【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，正确；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，错误。故选A。【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。6、D【详解】A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；

B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；

C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g××100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，

故X中不含有氢元素，故C错误；

D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故X为一氧化碳，是甲烷不充分燃烧生成的，增加氧气量，就不会生成一氧化碳，则生成物的种类可能减少，故D正确。

故选：D。7、B【分析】解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xx=4.4g左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。【详解】A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是yy≈0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故选B。8、D【详解】根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和个数不变原则可得，反应前2Al，反应后2Al、3O、2Fe，X前化学计量系数是1，故X的化学式是Fe2O3，D选项符合题意。9、A【详解】A、氧气可用于供给呼吸，还可以做助燃剂或用于化学工业，选项A不正确；B、干冰用于人工降雨，选项B正确；C、可利用海水获取丰富的矿物质，选项C正确；D、铝合金常用作建筑材料，如铝合金门窗等，选项D正确。故选A。10、D【详解】根据质量守恒定律，x=（2.0+2.8+6.8+3.2）g-（3.2+2.8+3.6）g=5.2g。A、由表格信息和分析可知，a和d质量都增加，都是生成物，故说法错误；B、根据质量守恒定律，x=（2.0+2.8+6.8+3.2）g-（3.2+2.8+3.6）g=5.2g，故说法错误；C、b质量不变，可能是催化剂或者是杂质，故说法错误；D、该反应中，c质量减少，是反应物，a和d质量都增加，都是生成物，b质量不变，可能是催化剂，该反应反应物为一种，生成物有两种，属于分解反应，故正确；故选：D。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氢氧化钠溶液吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染集气瓶底炸裂【详解】原课本实验中，乙图中瓶内装的是少量水，目的是吸收反应生成的有毒气体二氧化硫，防止空气污染，但水的吸收效果远不如碱溶液，二氧化硫能和碱发生反应，既然是改进装置，液体应是碱溶液，如氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等可溶性碱溶液）；甲为铁丝燃烧，反应时能产生高温熔融物，溅落瓶底后会使瓶底受热不均炸裂，所以一般放入水来防止事故的发生。故答案为：氢氧化钠溶液；吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染；集气瓶底炸裂。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗B二氧化碳能溶于水ECaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O=H2CO3【详解】（1）仪器a的名称：长颈漏斗；（2）实验室利用加热高锰酸钾制取氧气不需加入催化剂，反应属于固体加热型，故选发生装置B；二氧化碳能溶于水，故一般不用排水法收集；检验二氧化碳的性质时，气体要从长管进入，与溶液充分接触，则装置A应该先连接装置E；装置A中是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑；E中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、不活泼原子氧气、水ABCH4KOH【详解】（1）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质不活泼；（2）建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是原子；（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、水接触而锈蚀；（4）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，再加铜粉，铜粉不和氯化亚铁反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，最后加入锌粉，锌粉可以将氯化亚铁中的铁置换出来，说明在金属活动性顺序里，锌位于铁之前，故可以探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，符合题意；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，铁粉不与氯化锌反应，说明在金属活动性顺序里，锌位于铁之前，再加入CuCl2溶液，铁可将氯化铜中的铜置换出来，说明在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，故可以探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，符合题意；C、ZnC12溶液中加入足量铜粉后，铜粉不与氯化锌反应，再加入铁粉，铁粉也不与氯化锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜、铁位于锌之后，但是无法探究铜、铁的金属活动性强弱，不符合题意。故选AB。（5）沼气的主要成分是甲烷，故这里“X气体”是指CH4；（6）“蜃”主要成分是氧化钙，“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾与碳酸钙，故得到的碱液的溶质是KOH。14、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等3∶2从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱ACc节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等）15.2g【详解】（1）金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，如金属活动性、