备考2025届高考化学一轮复习强化训练第十章化学实验基础第1讲常见的化学仪器及使用方法

第1讲常见的化学仪器及运用方法1.[2024济南针对性训练]古代化学实践常用的操作有炼（干燥物质的加热）、熔（熔化）、蒸（蒸馏）、飞（升华）、淋（用水溶出固体物质的一部分）、熬（水溶液加热）等。下列装置无法完成相关试验的是（A） A.挹其水熬之则成胆矾 B.薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣 C.凡酸坏之酒，皆可蒸烧 D.凡石灰经火焚炼为用解析挹其水熬之则成胆矾，是由硫酸铜溶液得到胆矾晶体，涉及蒸发浓缩、冷却结晶，需运用蒸发皿，A项符合题意；令人以灰淋汁，取碱浣衣，涉及过滤或抽滤，B项不符合题意；凡酸坏之酒，皆可蒸烧，涉及蒸馏，C项不符合题意；凡石灰经火焚炼为用，涉及煅烧，D项不符合题意。2.[2024海南]下列试验操作不能达到试验目的的是（A）选项目的操作A检验1－氯丁烷中氯元素B检验SO4C制备检验醛基用的Cu（OH）2D制备晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O解析检验1－氯丁烷中氯元素，可向1－氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，让其在加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可证明含有氯元素，干脆向1－氯丁烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无法检验氯元素，A不能达到试验目的；沿烧杯壁向上层清液中接着滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则说明SO42－已经沉淀完全，B能达到试验目的；向2mL10％的氢氧化钠溶液中滴加5滴5％的硫酸铜溶液，可制得氢氧化铜，且氢氧化钠过量，可供应碱性环境，C能达到试验目的；硫酸四氨合铜不溶于乙醇，向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有利于析出硫酸四氨合铜晶体，D3.[模块融合]已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列试验探究NaHC2O4溶液的性质。试验编号试验操作和现象1测得0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的pH约为5.52向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L－1NaHC2O4溶液，溶液褪色3向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液，溶液变浑浊4向10mL0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加5mL0.1mol·L－1NaOH溶液，无明显现象若忽视溶液混合时的体积变更，下列说法错误的是（C）A.依据试验1推想：HC2O4B.依据试验2推想：NaHC2O4溶液具有还原性C.依据试验3推想：Ksp（BaC2O4）＞2.5×10－3D.依据试验4推想：反应后溶液中存在c（Na＋）－c（H＋）＝3c（H2C2O4）＋2c（HC2O4－）＋c（C2O42－）－解析室温下，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度，A正确。向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L－1NaHC2O4溶液，溶液褪色，可以推想NaHC2O4溶液具有还原性，B正确。向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液，溶液变浑浊，发生反应HC2O4－＋Ba2＋＋OH－BaC2O4↓＋H2O，无法推断Ksp（BaC2O4）的大小，C错误。向10mL0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加5mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4，由物料守恒有2c（Na＋）＝3c（H2C2O4）＋3c（HC2O4－）＋3c（C2O42－），由电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（OH－），联立两式得c（Na＋）－c（H＋）＝3c（H2C2O4）＋2c（HC2O4－）4.溴化苄是一种重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，试验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分别和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列有关说法错误的是（C）＋HBr＋H2OA.试验时，应先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度B.该试验相宜用水浴加热C.浓硫酸作催化剂和脱水剂D.纯碱洗的目的是除去HBr等酸性物质解析为防止原料加热蒸发损失，同时达到冷凝回流的效果，应先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度，故A正确；该试验要求温度较精确，且温度低于100℃，相宜用水浴加热，以便限制温度，故B