2025版高考化学一轮总复习教师用书第1章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平必备学问·梳理夯实学问梳理1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”以上方法步骤以Cu与稀HNO3反应的方程式配平为例说明如下：①标变价eq\o(C,\s\up6(0))u＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(稀)——eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋H2O②列变更eq\o(C,\s\up6(0))u＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(稀)——eq\o(Cu,\s\up6(＋2),\s\do4(↑2))(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋2),\s\do4(↓3))O＋H2O③求总数eq\o(C,\s\up6(0))u＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(稀)——eq\o(Cu,\s\up6(＋2),\s\do4(↑2×3))(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋2),\s\do4(↓3×2))O＋H2O④配系数3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑤查守恒，其他原子在配平常相等，最终利用O原子守恒来进行验证。3．氧化还原反应方程式的配平方法(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变更，一般从反应物起先配平。如：(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。如：(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变更，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价上升或降低，这时要进行整体配平。如Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变更，Cu2S中Cu、S元素化合价均上升，看作一个整体，配平得3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。再如(4)缺项配平法：化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；假如是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以依据质量守恒先写出所缺物质，再依据化合价升降守恒配平。假如无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再依据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。(5)平均配平法：在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，依据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。[微点归纳](1)“缺项”配平原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－(2)组合方式反应物生成物运用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性溶液或酸碱性未知组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性溶液或酸碱性未知4.生疏化学方程式书写的思路首先依据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再依据反应前后元素化合价有无变更推断反应类型：元素化合价无变更此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律元素化合价有