备考2025届高考化学一轮复习强化训练第七章化学反应速率和化学平衡第3讲平衡常数及转化率

第3讲平衡常数及转化率1.[海南高考]反应C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）ΔH＞0在确定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（D）A.增大容器容积B.上升反应温度C.分别出部分氢气D.等容下通入惰性气体解析增大容器容积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项不符合题意；该反应为吸热反应，上升温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B项不符合题意；分别出部分氢气，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系中各组分的浓度不变，因此平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D项符合题意。2.[2024湖南改编]向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X（g）＋Y（g）⇌Z（g）ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变更曲线如图所示。下列说法正确的是（C）A.ΔH＞0B.气体的总物质的量：na＞ncC.a点平衡常数：K＞12D.反应速率：va正＜vb正解析由图可知，绝热过程甲起先时压强增大，而2X（g）＋Y（g）⇌Z（g）是气体物质的量削减的反应，故该反应放热，ΔH＜0，A项错误。a、c两点压强相同，a点温度高于c点，故气体的总物质的量：na＜nc，B项错误。设达到c点时Y转化了xmol，列三段式：2X（g）＋Y（g）⇌Z（g）起始量/mol210变更量/mol2xxxc点时的量/mol2－2x1－xx由3∶2p＝（3－2x）∶p，解得x＝0.75，Qc＝0.75（2－1.5）2×（1－0.75）＝12，而a点反应进行的程度更大一些，则a点平衡常数K＞3.[2024上海]除了常见的三种固氮方法以外，固氮还有下述方法：N2＋O2⇌2NO，温度和K的关系如下表，以下说法正确的是（D）温度/℃252000化学平衡常数K3.84×10－340.100A.该反应是放热反应B.K与温度压强均有关系C.NO与H2O、O2反应生成铵态氮肥D.不宜用此方法大规模生产NO解析由表中数据可知，温度上升，K值增大，说明上升温度平衡正向移动，上升温度平衡向吸热反应方向移动，则该反应是吸热反应，A项错误；K只与温度有关，与压强无关，B项错误；4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，得不到铵态氮肥，C项错误；该反应在温度很高的条件下进行程度照旧很小，产率很低，且高温对设备要求很高，因此不宜用此方法大规模生产NO，D项正确。4.（1）[2024辽宁]接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2（g）＋12O2（g）⇌SO3（g）ΔH＝－98.9kJ·mol－设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe。用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp＝αe（（2）[天津高考]在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应：PH4I（s）⇌PH3（g）＋HI（g）①4PH3（g）⇌P4（g）＋6H2（g）②2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g）③达平衡时，体系中n（HI）＝bmol，n（I2）＝cmol，n（H2）＝dmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为（b＋8c－2d解析（1）设SO2的起始分压为2x，则结合题中信息可得：SO2（g）＋12O2（g）⇌SO3（g起始分压：2xp＋xαe0变更分压：2xαexαe2xαe平衡分压：2x（1－αe）p2xαe则Kp＝p（SO3）（2）反应①生成的n（HI）＝体系中n（HI）＋2×体系中n（I2）＝（b＋2c）mol，反应②中生成的n（H2）＝体系中n（H2）－反应③中生成的n（H2）＝（d－c）mol，体系中n（PH3