2022-2023学年安徽省滁州市刘府高级职业中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市刘府高级职业中学高三化

学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）

参考答案：

BD

略

2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是（）

A.NaOH溶液B.Na2SiC）3溶液

C.盐酸D.氢氟酸

参考答案：

C

略

3.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种

理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龈齿、适合糖尿病患者等优点。

木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH20H（CHOH）3cH2OH。下列有

关木糖醇的叙述错误的是：

A.木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖B.木糖醇极易溶于水

C.木糖醇是一种五元醇D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

参考答案：

A

略

4.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最

外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是

第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析

错误的是

A.A的离子结构示意图为OS

B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为“一：0:二

D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

参考答案：

C

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外

层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6,则A为氧元素；A、

C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为A1元素；D的

原子半径是第三周期中最小的，则D为C1元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E

单质能和水反应，E为Ca元素。

A、A的离子。2一的核外电子数为10,结构示意图为，，故A正确；B、非金属性C1

>S,故酸性HC1C)4>H2s。4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的

水化物的酸性，故C正确；C、E和D形成的离子化合物CaC12的电子式为：

Cl：Ca"fjri：1"

，故C错误；D、Al为活泼金属，Al的氧化物AbCh为离子化合

物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元

素，易错点：C,注意基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不

是所有的原子间都有化学键，CaCb中的两个氯离子间没有化学键。

5.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中（可加热），下列试纸的

选用、现象、对应结论都正确的一项是（）

选项试剂B湿润的试纸A现象结论

A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性

B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体

CNa2so3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性

DCu,浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NC>2为酸性气体

参考答案：

C

6.

钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确

的是

A、经常晒太阳B、经常饮用钙离子含

量高的硬水

C、经常饮用牛奶、豆奶D.大量补充维生素D

参考答案:

B

7.下列关于铁作电极的说法不正确的是

A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极

B.利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极

C.利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极

D.在铁制品上电镀时，铁作阴极

参考答案：

C

8.在25℃时向VmLpH=m的耳畋中,滴加pH=n的KOH溶液10VmL时,溶液中

”物质的量恰好等于加入的K*的物质的量,则m+n的值为（）

A.13B.14

C.15D.不能确定

参考答案：

A

9.在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是

3

A.c（『）：c（OH-）=1：2的溶液：K\Al\IICO3\C1O「

+——

B.与A1反应生成上的溶液：Na、Ba、NO3、Cl

22

C.中性溶液中：S03\S\Fe\Cf

D.能使红色酚酷变无色的溶液：K\Ca\Cl\HCO3-

参考答案:

B

略

10.某锂电池的电池总反应为4Li+2soe12=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是

()

A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B.ImolS0C12发生电极反应转移的电子数为4moi

C.电池的正极反应为2S0C12+2e-=4Cl-+S+S02

D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

参考答案：

D

11.下列说法正确的是()

A.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又

变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化

B.某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同

D.有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

参考答案：

B

解：A.氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误；

B.蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；

C.若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C

错误；

D.氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误.

故选B

12.下列有关化学用语的表示中正确的是

A.CO?的电子式：：6：：C：：6：B.聚丙烯的结构简式：

木2

J

C.中子数为20的氯原子："℃1D.镁离子的结构示意图：

参考答案：

A

试题分析：A.CO2的电子式为:b：：C：：H：,故A正确；B.聚丙烯的结构简式为：

-fCH-CH-h

一购”,故B错误；C.元素的左上角标准的是质量数，故C错误；D.镁原子的

吻

结构示意图：夕，故D错误，答案为A。

13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依

次为V(A)、V(B)、V(C),已知V(B)=2V(C),且V(A)=V(B)+V

(C),则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3

D.+4

参考答案：

A

14.一定温度下的难溶电解质4为在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

*。=/(*+1(畔)，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，Ag°的白色悬浊

液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，

最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；

物质2'AgJ

颜色白黄黑

/（25C）1.8X10101.5X10161.8X1050

下列叙述不正确的是

A.浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.若先加入足量Na2s溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C.25c时，饱和溶液Ag°、A®、Ag》中所含Ag+的浓度相同

D.25℃时，Ag口固体在等物质的量浓度的NaQ、CaC）溶液中的溶度积相同

参考答案：

C

15.

用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgN03溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KN03的U型

管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag'+e=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①②B.②③

C.②④D.③④

参考答案：

答案：C

解析：Cu作负极，Ag作正极。

在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有

盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为

原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某同学欲探究Na2s2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。

请回答下列问题:

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法

是__________________________________________________________________________

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程

式;

（3）将上述流程中所加BaCL溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能

否说明该白色沉淀与W为同种物质？（填“能”、

“否”）；

（4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2s2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊

的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：

实验序实验温度所需时间

0.Imol/LNa2s2O3溶H2O的体0.Imol/LH2s溶

号/℃液的体积/mL积/mL液的体积/mL/s

甲25552/

乙25561/

丙3555V/

0)v=；

②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实

验填号)组实验进行对比分析；

③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式

为。

参考答案：

(1)取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中

段，与比色卡对照，读出溶液的pH。

22+2+2

(2)S2O3'+4C12+5H2O=2SO4'+8C1+1()HBa+SO4'=BaSO4；

(3)否(4)①2②甲、乙③水浴加热

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.=：处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单

质S(g)。发生反应为：2C0(g)+S02(g)S(g)+2CO2(g)

1

1

(1)已知：CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=-283.OkJ•mol

S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.0kJ•mol-

试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程

式________________________________________

(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4moic0和2molS02,在一定条件下发生反

应2co(g)+S02(g)S(g)+2C02(g),CO2的物质的量分数随时间的变化如

图所示，则:

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=(填数值)。

③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的

是________________

a.选用更高效的催化剂b.升高温度c.及时分离出二氧化碳d.增加S02的

浓度

参考答案：

(1)2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)AH=-270kJ•mol-

(2)①0.75mol,L'•min'

②27

③d

略

18.X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息

如下表

元素结构或性质信息

X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍

Y基态原子最外层电子排布为ns"np"+l

Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰

M单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

(1)Q元素基态原子的电子排布式是。

(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能—>—不和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,

其分子中的。键和力■键数目之比为。

(3)写出实验室制备M单质的离子方程式。

(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是,其原因是;

沸点高的是,其原因是«

参考答案：

(1)(1)[Ar]3d64s2或Is22s22P63s23P63d64s2

+2+

⑵N>O；H(3)MnO2+2C1-+4HAC12T+Mn+2H2O

(4)HF>HC1因为元素非金属性F>C1,所以HF稳定；

HF>HC1因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。

知识点物质结构与元素周期律

解析：根据题意X、Y、Z、M、Q分别是C、N、S、Cl、Fe。

⑴铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2

⑵核外电子排布处于半充满、全充满、全空是稳定结构，N原子的2p能级是半充满状

态，是稳定状态，因此第一电离能N>O。X和Z形成的化合物XZ2为CS2，结构为S=C=S,

。键和开键数目之比为1：1.

⑶实验室用二氧化镒与浓盐酸反应制取氯气。

⑷非金属性：F>C1,则氢化物的稳定性HF>HC1,由于HF分子间存在氢键，其沸点比

HC1rsjo

思路点拨:根据原子结构、电子排布如周期序数等于族序数二倍的元素。(Li);最高正

价数等于最低负价绝对值三倍的元素。(S)；最外层电子数等于内层电子数的一半的元

素。(Li、P)；次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。(Li、Si)等、元素或化合

物的性质如同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火

焰。(H);其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。(N)等推断，根

据所学知识进行解答。

19.我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示

(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

汽

水蒸

转分

造化离

合分

'if

水熬二

CO+H,

,

H2l

H

H+

N+N

f

2

3

成2尚

H

->

----

H

气U

~~►

甲烷化化

碳碳

1

3

合NI

成

CO2尿就素

蜜

空白：

写下列

请填

生

反应

完全

时，

kPa

℃,p

在t

蒸气

ol水

0.5m

烷和

ol甲

0.5m

已知

(1)

式是：

方程

热化学

反应的

。该

热量

akJ

收了

)，吸

成气

气(合

和氢

化碳

成一氧

o

是

方法

理的

02合

上、C

分离

业上

，工

程中

述流

(2)上

加盐酸

溶液中

，再在

钠溶液

氧化

通入氢

气先

A.混合

化

C02液

，使

冷却

加压

合气

B.混

水洗涤

气用氨

C.混合

，

固体

煨烧

高温

然后

灰浆，

到石

先通入

合气

D.混

气进行

须对空