2021-2022学年高中化学苏教版选择性必修1课时作业 第3章

课时作业13弱电解质的电离平衡

1.下列物质分类组合正确的是（）

选项ABCD

强电解质HBr

FeCbH3PO4CU(OH)2

弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI

非电解质CuCO2H2OC2H50H

2.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是（）

A.CH3coONH4WCH3co+NH；

B.H2co302H++CO，

C.KHCOa-K'+H'+COf

++

D.KHSO4=K+H+SOf

3.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

Kai=7.5X10-3

7Kal=9.lX10-8

Ka=1.8X元|=4.3XIO-Ka2=6.2X10-8

10~5Ka2=5.6X1011Ka2=1.1X10，2

^3=2.2X1013

则下列说法中不正确的是（）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.多元弱酸的各步电离之间无影响

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

4.HC104,H2so八HNO3和HC1都是强酸，其在水溶液中的酸性强弱差别不大。如表

所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸HC1O4H2SO4HC1HNO3

Ka1.6X1056.3X1091.6X1094.2X1010

由表格中数据判断下列说法不正确的是（）

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中HC104是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中H2sCU的电离方程式为H2so4=2H++SO]

D.水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱

5.相同体积、相同c（H'）的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉

发生反应，下列关于产生氢气的体积（V）随时间⑺变化的示意图正确的是（）

6.已知O.lmolL-i的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3coOHWCH3coO+H'。要使溶

液中,•的值增大'可以采取的措施是()

①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A.①②B.②③

C.③④D.②④

7.(双选)某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3-H2OWNH：+OH-,如想增大NH；的浓

度，而不增大OFT的浓度，应采取的措施是()

A.适当升高温度B.加入NH4cl固体

C.通入NH3D.加入少量盐酸

8.设心为阿伏加德罗常数值。关于常温下c(H+)=0.(Hmol]r的H3P溶液，下列说

法正确的是()

A.每升溶液中的H，数目为0.03以

+

B.C(H)=C(H2PO4)+2c(HP0f)+3c(P0「)+c(OH)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH?PC)4固体，溶液酸性增强

9.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()

①醋酸与水能以任意比例互溶②CH3co0H溶液能导电③CH3co0H溶液中存在醋

酸分子④常温下，O.lmol/LCH3COOH溶液中的c(H')比O.lmol/L盐酸中的c(H,小⑤醋

酸能与碳酸钙反应放出CO2⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和

CH3COOH溶液反应，CHjCOOH溶液产生H2的速率慢

A.②④⑥B.③④⑥

C.③④⑤D.①②

10.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

电离平衡常数K9X10-79X10-61X10-2

A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D.相同温度下，ImolL-MX溶液的电离平衡常数大于O.lmolLrHX溶液的电离平衡

常数

11.某学生为探究人的影响因素，做了以下实验。

(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。

小C0102025405090100

Kw/10”0.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：随着温度的升高，的值;水的电离程度;水的电离平

衡向移动，水的电离过程是过程。

(2)取三只烧杯A、B、C,分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH

溶液，分析并填写下表。

A(纯水)B(加少量盐酸)C(加少量NaOH溶液)

cM)1.0X10-7moIL-1增大

c(OH-)1.0X107molL-1增大

c(H+)和c(OFT)大小比c(H")—

c(H+)=c(OH-)c(H+)______c(OH)

较c(OH)

水的电离平衡移动方向

Kw1.0X10-14________________

综上所述，可得出如下结论：

①温度、、均能影响水的电离平衡。

②Kw只受的影响，而与其他因素无关。

12.一定温度下有：a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸。

⑴当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是o

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是。

(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为o

(4)当其c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到

小的顺序为»

(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始

时的反应速率,反应所需时间。

(6)将以酎湘同的三种酸均稀释10倍后，c(H+)由大到小的顺序是o

13.根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平

衡常数如下表所示.

化学式电离平衡常数(元)

HF7.2X10F

CH3COOH1.8X10-5

K=1.54X10-2

H2SO3氏=1.02X10-7

K=4.4X1(T7

H2CO3

&=4.7x10-11

K=1.3X107

H2S57.1X10-15

根据表中数据，回答下列问题：

(1)等浓度的「、CO；、CH3coe)一、HS一结合H+的能力最强的为

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是(填序号)。

a.HS，SO,b.HF、CH3COO

c.HS，HCO3d.HSO；、HCO3

(3)Na2co3溶液通入过量H2S,反应的离子方程式是

(4)已知pH=-lgc(H+),体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水

稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填

或“=")醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：

14.(1)已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8Xl(T5,H2sO3的Kai=1.3X10?《2=6.2X10

-8o若氨水的浓度为2.0moLLr,溶液中的“OH-)=mol.L'»将SO2通入该氨水

中，当以0m)降至1.0X1。—7molLr时，溶液中的c(SO；)/c(HSO；尸»

⑵碑(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中碑的有效措施之

0

H3ASO3和H3Ase)4水溶液中含碎的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓

度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

S

66

64

62

a

O

2

4689.21012

PH

图1

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

246,81012

pH

图2

H3ASO4第一步电离方程式H3ASO4?H2ASO；+H+的电离常数为Kal，则pATal=

(PK1=—IgKal)

5

15.I.已知25℃时，ATa(CH3COOH)=1.6XWO

(1)向0.1molL「醋酸溶液中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡常数数值是

否发生变化？(填“是”或“否。解释原因：

(2)若醋酸的起始浓度为O.OlOmolLi,平衡时c(H")=(忽略水的电离)。

II.已知常温常压下，空气中的CCh溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2co3)

=6.25X105molL若忽略水的电离及H2cO3的第二级电离，则H2c。3巾(20；+酎的电

离常数Kal=。[已知10-5.60=2.5X10-6,pH=-lgc(H+)]

III.在25℃下，将amoLL-i的氨水与O.Olmolir的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液

+-1

中c(H)=c(OH)=1XlO^mol.L；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=

课时作业13弱电解质的电离平衡

1.答案：B

2.解析：CH3coONE是强电解质，完全电离，电离方程式为CH3co0NH4-CH3co0

一+NH：,A项错误；H2cCh为二元弱酸，电离应分步进行，B项错误；多元弱酸的酸式盐

为强电解质，但其电离产生的酸式酸根离子不能完全电离，所以不能拆分，C项错误；KHSO4

为多元强酸的酸式盐，在水溶液中可以完全电离出K\H\SOf,电离方程式为

++

KHSO4=K+H+sof,D项正确。

答案：D

3.解析：由表中H2cCh和H2s的电离平衡常数可知，H2c的兄1大于H2s的K；n,

则碳酸的酸性强于氢硫酸，A项正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H+抑制

第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B项正确，C项错误；

电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平

衡常数不变，D项正确。

答案：C

4.解析：由电离常数的概念可知，这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，且电离常数

越大，酸性越强，故在冰醋酸中酸性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3oH2so4在冰醋酸中存在

电离平衡，其电离方程式为H2SOQH++HSO4。故选C。

答案：c

5.解析：相同体积、相同c(H+)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是

相同的，随着反应进行，弱酸继续电离，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项；弱酸的

物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。

答案：C

6.解析：①,加少量烧碱固体，溶液的酸性减弱，

c(CH3coOH)c(CH3coO)

使醋酸的电离平衡正向移动，式CH3co0一)增大，「二，1n值减小,故①错误；②弱

电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH3co0H)降低，

c(H+)/•(H*)K

-TFGTKKC-值增大，故②正确；③(「cch)=。-'cm’加少量冰醋酸，

c(CH3co0H)c(CH3cOOH)c(CH3coO)

/TJrX

使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3co0一)增大，」“「ecu、值减小,故③错误；

④c(CH3coOH)=n(CH3COOH)'加水促进电离，溶液中"(才)增大，«(CH3COOH)^

低’c(CH3co0H)值增大，故④正确。

答案：D

7.答案：BD

8.解析：H3P。4是三元弱酸，氢离子浓度为O.OlmolL1,每升溶液中含有H’的数目

为0.01NA,A错误；H3Poi溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(H2Po4)+2c(HP0；)+3c(P01)

+c(OH),该式也是溶液中的质子守恒表达式，B正确；“越稀越电离”，弱酸溶液加水稀

释，电离度增大，但是c(H+)减小，pH增大，C错误；向H3Po4溶液中加入NaH2PCU固体，

溶液中c(H2P0；)增大，使H3Po4的电离平衡左移，c(H+)减小，因此酸性减弱，D错误。

答案：B

9.答案：B

10.解析：相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX

<HY<HZ,故A错误；根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y=HY+Z「能够发生，故

B正确；由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，故C错误；电离平衡常数

只与温度有关，与酸的浓度无关，故D错误。

答案：B

11.答案：⑴增大增大右吸热(2)减小减小><向左向左1.0X10-14

1.0X10-14①酸碱②温度

12.解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相

同，硫酸的c(H+)最大，醋酸的c(H。最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗

的NaOH最多。当其c(H+)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气

最多。c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，强酸c(H+)减小的多，弱酸由于促进电离，c(H+)

减小的少。

答案：(l)b>a>c

(2)b>a=c

(3)c>a>b

(4)c>a=b

(5)a=b=ca=b>c

(6)c>a=b

13.解析：(1)电离平衡常数越小，表明对应酸的酸性越弱，该酸越难电离出H，,其酸

根离子结合H，能力越强。由表格数据知，各酸根离子对应酸的电离常数大小关系为HF>

CH3coOH>H2S>HCC>3,所以结合H+的能力最强的为CO；。

(2)根据电离常数大小可知酸性：HS-<HSO；,由弱酸不能制取较强酸，HS」与S0「

不发生反应，故在溶液中HS和S0［可以大量共存，a项不符合题意；根据电离常数大小

可知酸性：HF>CH3COOH,由较强酸能制取较弱酸，可推知反应HF+CH3co0

=CH3co0H+『可发生，所以在溶液中HF和CH3coCT不能大量共存，b项符合题意；

根据电离常数大小可知酸性：H2CO3>H2S>HCO；>HS,由弱酸不能制取较强酸，HS

和HCO3之间不发生反应，所以在溶液中可以大量共存，c项不符合题意；根据电离常数

大小可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO；,HSO,和HCO3之间不发生反应，所以在溶液中

HSO；和HCO；可以大量共存，d项不符合题意。

(3)根据电离常数大小关系可知酸性强弱：H2CO3>H2S>HCO3>HS\根据较强酸制

较弱酸原理，Na2cCh与过量H2s在溶液中发生反应的离子方程式为H2S+CO；==HCO；

+HS,

(4)弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动，因此，当起始

pH相同且稀释相同倍数时，酸越弱，pH变化程度越小。由图像可知，pH均为2的CH3COOH

和HX溶液均稀释100倍后，CH3coOH溶液的pH变化小于HX溶液，表明HX的酸性比

醋酸强，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。常温下，测定O.lmolL1的

CH3co0H溶液的pH,若pH>l,说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。

答案：(1)CO；(2)b

(3)H2S+COr=HCO；+HS

(4)>常温下测定O.lmoIL-i的CH3coOH溶液的pH,若pH>l,说明醋酸是弱酸，

即醋酸是弱电解质，其他合理答案均可

2

_+c(NH；)c(OFT)c(OFF)

14.解析：(1)氨水中，c(OH)^C(NH4),故Kb=―,(\H3HQ)---触―20—=

1.8X10-5,解得C(OH)=6.0X103moH/i。H2SO3溶液的乂2=。产，，所以

c(HSO3)

c(SOf)Ka，6.2X108

C(HSO3)=77iFT=10-7=062。

c(HASO；)<(H+),+

(2)Kai=----2c(H3AsO4)-----，pH=2.2时c(H)=1022molL,(XH3ASO4)=

+

一c(H2ASO；)-c(H)

C(H2ASO4),P0=-lgKai=-1g一c(H3AS0Q—'=2.2o

答案：(l)6.0Xl(f3062(2)2.2

15.解析：I.(1)向醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离平衡常数不变，因为电离平衡常

数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变。(2)若忽略水的电离，则溶液中的H

+

+全部来自醋酸分子的电离，醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH-H+CH3COO,仆=

c(CH3coO)c(H’)

,其中c(H+)=c(CH3co0一)，由于醋酸电离程度很小，故溶液中

c(CH3COOH)

CH3coOH浓度的近似为O.OlOmolLI贝Uc(H+)=dKa-c(CH3coOH)10-5X0.010

4-I

mol-L^'=4X10mol-Lo

II.饱和C02水溶液的pH=5.60,所以c(H')=10~56molL1=2.5X106molL'',c(H2cO3)

小-c(H+)-c(HCO；)

=6.25X105moiLL则H2cO3WHCO3+H*的平衡常数心=------“、—=

c(H2c5)

2.5X10—6x2.5X10-6

=1.0X107

6.25X105

79

IILKb=c(NH：)-c(OH)/C(NH3H20)=(0.005X1O^)/(J-O.OO5)=10^/(a-0.01)»

答案：L(l)否电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下电离常数为定值

(2)4X10^4mol-L^1

10-9

II.10-7III

a-0.01

课时作业14溶液的酸碱性与pH

1.4体积的pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中

氢离子的浓度为()

A.5X10^l3mol-L-1

B.2X1012moi

C.|(1X10^'+4X10^5)mol-L-1

D.1(1X1O-|3+4X1O-9)mol-L-1

2.100℃时，纯水中H+的物质的量浓度为IX106moiLi,若把O.OlmolNaOH固体溶

解于100℃纯水中配成1L溶液，则溶液的pH为()

A.4B.10

C.2D.12

3.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11,则

强碱与强酸的体积比是()

A.11：1B.9：1

C.1：11D.1：9

4.常温时，现有下列三种溶液：

①0.001moH/i氨水与0.001molL'HC1溶液的等体积混合液；

②pH=3的HC1溶液与pH=11的NaOH溶液的等体积混合液；

③pH=ll的氨水与pH=3的HC1溶液的等体积混合液。

其pH大小关系正确的是()

A.①二②二③B.①>②=③

C.①〈②二③口.①<②〈③

5.下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()

A.分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小

B.两种溶液中，由水电离出的c(H+)=lX10Fmolir

C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和

D.分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多

6.在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()

A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11

B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8

C.pH=2的H2sO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7

D.pH=12的NH3H2O与pH=2的HC1溶液等体积混合，混合液pH=7

7.常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3coOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH

=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是

()

A.由水电离出的c(H+)：①二②下③二④

B.将②③两种溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积：②>③

C.等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较多

D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③下④〉①〉②

8.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

c(OH)(mol/L)

A.图中对应点的温度关系为a>b>c

B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d

D.在b点对应温度下，0.5mol/L的H2sCU溶液与Imol/L的KOH溶液等体积混合，充

分反应后，所得溶液的pH=7

9.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液

体积(V)的变化关系如下图所示，下列说法中错误的是()

A.X是强酸，Y和Z是弱酸

B.稀释前的浓度大小关系：c(Z)>c(Y)>c(X)

C.稀释前电离程度大小关系：X>Y>Z

D.pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液

10.某温度下，重水中存在电离平衡：DzOWD'+OD-,D2O的离子积常数为1.0X10-

%若pD=—lgc(D+),该温度下有关分析不正确的是()

A.O.lmolNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B.将pD=4的DC1的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6

C.向30mL0.5molL'NaOD的重水溶液中加入20mL0.5moiDC1的重水溶液,所得溶

液的pD=U

D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1.0X10一|。010卜「

11.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，先用蒸储水润湿pH试纸，然后用洁

净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作(填“正确”或“错误”)，理由是

___________________________________________________________________________O

(2)如不正确，请分析是否一定有误差：

(3)若用此法分别测定c(H+)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是

原因是___________________________________________________________________________

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分O.lmol/L硫酸和0.01mol/L硫酸?

(填''能"或“不能”)，简述操作过程：

试剂：A.紫色石蕊溶液B.酚甑溶液C.甲基橙溶液D.蒸储水E.氯化钢溶液

F.pH试纸

12.⑴某温度时，测得O.OlmolLr的NaOH溶液的pH=10,在此温度下，将O.OlmolL

r的H2SO4溶液KL与pH=12的NaOH溶液VhL混合，若所得混合液pH=ll,则Va：Vb

(2)1℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该

温度下水的离子积常数Kw=o

①该温度下。℃),将lOOmLO.lmol-L1的稀H2s0』溶液与lOOmLO.4moi1一|的NaOH溶

液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=。

②该温度下。℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫

酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是。

13.下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃25t\t2

水的离子积Kw1X1014a1X1012

试回答以下问题：

⑴若2541a2,则a(填“〈”或“=")1X10-14,作此判断的理由是

(2)25℃下，某Na2s。4溶液中c(SO7)=5XlOFmolI/i,取该溶液1mL加水稀释至

10mL,则稀释后溶液中c(Na+)：c(OK)=。

(3)在下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OFT的浓度为。

(4地℃下，将pH=ll的苛性钠溶液ViL与pH=l的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的

体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH—2,则％：V2—。

14.7T下的某溶液中，以14+)=10-'010卜「1,c(OH_)=10_>mol-L-',x与y的关系如图

所示。请回答下列问题：

⑴此温度下，水的离子积Kw=,则T25(填或“=")0

(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH="的盐酸，测得混合溶液的部分pH

如表所示：

Ba(0H)2溶液的体

实验序号盐酸的体积/mL溶液的pH

积/mL

①22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=,实验②中由水电离产生的

c(OH)=mol-L

1

(3)在此温度下,将0.1mol-L的NaHSCU溶液与0.1molL，的Ba(OH)2溶液按下表中甲、

乙、丙、丁不同方式混合：

甲乙丙丁

0.1molL'Ba(0H)2溶液

10101010

体积/mL

O.lmolL'NaHSCU溶液

5101520

体积/mL

①按丁方式混合后，所得溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为。

(4)在25℃下，将amolL-的NaCN的溶液与O.OlmolL-i的盐酸等体积混合，反应后

测得溶液pH=7,则a(填或“=")0.01；用含a的代数式表示HCN

的电离常数Ka=。

课时作业14溶液的酸碱性与pH

4X[。-5+]x101

2

1.解析：c(OH)=mol-L122X10mol-L根据Kw,求得c(H*)

_13

=5X10molL''o

答案:A

2.解析：100℃时，纯水中C(H+)=C(O}T)=lXl(T6moi.L7,则Kw=c(H、c(OH-)=

1X106x1X106=ix10|2»若把O.OlmolNaOH固体溶解于100℃纯水中配成1L溶液，

则溶液中c(OH-)=lX10-2moiLl故溶液中《H+)=c(富-)=1X10l0molL则pH

=-lgl0-10=10,故B项正确。

答案:B

3.解析：可设碱与酸的体积分别为V碌和V%由题意可知，混合后碱过量，可列等式:

10-1473>.必_10-2.%

=10-(14-11)解之可得戏“位：

心+忆V=19o

答案：D

4.解析：①中二者恰好反应生成氯化镀，溶液的pH<7；②中盐酸与氢氧化钠恰好完全

反应，溶液的pH=7；③中NH3H2O是弱碱，反应后过量，溶液的pH>7。

答案：D

5.解析：H2s04是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋

酸继续电离出H+,分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH为5,醋酸溶液的pH小于5,

所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故A错误；pH均为3的硫酸和醋酸溶液，溶液中

___io-14

c(H)=1X10-3mol-L^l,c(OH^)="jyTmol-L'=1X10-Umol-Lr,溶液中c*(H+)=c(OH),

故两种溶液中由水电离出的cMH+)=lX10-"molLr,故B正确；硫酸为强酸，pH=3的

硫酸溶液与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合恰好中和，而醋酸为弱酸，若pH=3的醋酸

溶液与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，故C错误；溶液体积未知，无法比

较产生H2的量，故D错误。

答案：B

104+10一2i.oxi()—i4

31

6.解析：c(OH-加/=mol-L'«5.0X10molLc(H)混合=nolL

25.0Xio^*

~'-2X10l2molLpH=-lg(2XI(p2)=i2—lg2=11.7,A项不正确;pH=5的稀盐酸

中，稀释1000倍后溶液的pH<7,B项不正确。pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合时，

酸与碱谁弱，溶液显谁性，故C正确。

答案：C

7.解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3coOH溶液、HC1溶液中的C(FT)与

氨水、NaOH溶液中的c(OK)相等，对水电离的抑制程度相等，故由水电离出的H卡浓度相

等，A项错误。NH3H2O是弱碱，只能部分电离，将②③两种溶液混合，若pH=7,则消耗

溶液的体积：②〉③，B项正确。醋酸为弱酸，HC1为强酸，pH相同时，两种酸溶液的物

质的量浓度：c(CH3coOH)>c(HCl),故等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，①生成H2

的量较多，C项错误。pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液，稀释相同的倍数，强酸(或

强碱)溶液的pH变化幅度较大，故向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液pH

大小关系应为③>④>②>①，D项错误。

答案：B

8.解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出

水的离子积常数数值大小关系为b>c>a=d,温度关系为b>c>a=d,C项正确，A项错误；

a点和c点的c(OET)相等而c(H+)不相等，若纯水仅升高温度，c(OH。与c(H*)都增大，B

项错误；b点的Kw=lXl()r2,o.5mol/L的H2sO4溶液与lmol/L的KOH溶液等体积混合，

充分反应后所得溶液显中性，pH=6,D项错误。

答案：C

9.解析：pH=2的酸溶液中c(H+)=0.01molL-1,当将其稀释到原溶液体积的1000

倍时，若为强酸，则稀释后的溶液中c(H+)=10-5mo].Lr,此时pH=5；若为弱酸，由于稀

释过程中电离程度增大，使“(H+)增大，则稀释后的C(H+)>1(T5moi此时pH<5。由三

条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中pH的变化，X、Y表示稀溶液稀

释过程中的变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使初始pH均为2,则c(Y)>c(X)；pH=2

时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故A、B、C正确，D错

误。

答案：D

10.解析：DzO的离子积常数为1.0X10-12,pD=6的溶液为中性；溶液中c(OD)=

O.lmolL则c(D')=1.0X10"molLpD=ll,A不正确；pD=6的溶液为中性，DC1

的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6,B正确；混合溶液中以OD-)=

0.03LX0.5mol-L-1-0.02LX0.5molL1

=0.1molL-',则c(D+)=1.0X10"mol-LpD=ll,

0.05L

C正确;NaOD的重水溶液中，D’全部由重水电离出来,pD=10,说明c(D')=1.0X10l0molL

-i,重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，D正确。

答案：A

11.解析：本题主要考查pH试纸的使用、弱电解质的电离平衡及相关知识的综合应用。

(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用蒸储水润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)

若溶液呈酸性或碱性，稀释必定会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3-H2O

是弱电解质，加水稀释促进它的电离，故对OPT浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加

水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度较小，误差较小。(4)分别测定这两种硫酸的pH,pH

较小的是浓度较大的溶液，pH较大的是浓度较小的溶液。

答案：(1)错误测得的pH是稀释后溶液的pH

(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。若原溶液是酸性或碱性溶液，稀释后溶液的

pH会发生一定程度的变化，若原溶液为中性溶液，稀释后不会产生误差

(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，促进了NH3H2O的电离，减弱了因稀释造成的OIT浓

度减小的程度

(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡对照，其中pH

较大的是0.01mol/L硫酸

12.解析：⑴溶液中c(OH)=10"moiL-i、c(H+)=10Inmol-L所以Kw=10%混

ImolL1XV-10-2molL-|XVX2

ba-1

合后溶液呈碱性，c(OH-)==10^'mol-L,Va：Vb=

15:2,

(2)「C时，混合溶液呈中性，则0.01=侪，故该温度下水的电子积常数尺,=10「13。

①由题知〃H2so4=0.01mol,〃NaOH=0.04mol,则混合后NaOH是过量的，所以溶液中c(OH

_0.04mol—0.02mol„,K八_,,_„„

)0=0.1