2022届宁夏吴忠中学高一下学期期中考试化学试题

吴忠中学2021—2022学年第二学期期中考试高一年级化学试卷2022.4一、单项选择题（共50分）1．2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛（）与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是（）A．原子序数为22B．质子数为26C．中子数为26D．质量数为482．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X3．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物A．AB．BC．CD．D4．下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．小苏打的化学式：C．原子的结构示意图：D．氯化钙的电离方程式：5．下列叙述正确的是（）A．和原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．和互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物6．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学后应的限度，下面说法中错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率7．一定条件下在一密闭容器中，使一定量的A和B气体混合发生反应2A（g）+。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（）A．各物质的浓度之比B．混合气体中各物质的浓度相等C．单位时间内，消耗amolA物质的同时消耗2amolC物质D．容器中混合气体的密度保持不变8．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：B．C元素的最高正价一定为＋7价C．对应气态氢化物的稳定性：D．还原性：9．三硫化磷（）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是（）A．属于共价化合物B．1mol分子中含有9mol共价键C．充分燃烧的化学方程式为D．中确元素为＋3价10．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．硫B．碳C．硅D．氯11．在的反应中，表示反应速率最快的是（）A．B．C．D．12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序：；则下列判断正确的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．非金属性X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性D．阴离子的还原性13．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的加C．化学反应速率0.8是指1s时某物质的浓度为0.8D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢14．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．质量数B．电子数C．最外层电子数D．核外电子层数15．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化16．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．SB．NC．NaD．Al17．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．电池总反应为C．b极电极反应式为D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源18．下列物质中属于共价化合物的是（）A．HClB．C．NaOHD．19．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改为足量的浓盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧20．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．晶体与晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与反应21．如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）A．该反应为吸热反应B．A比C稳定C．该反应不需要加热一定就可以进行D．该反应进行时，一定有能量放出22．铁片与稀硫酸反应制取，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（）A．向稀疏酸中加食盐水B．升高温度C．用铁粉替换铁片D．滴加几滴硫酸铜溶液23．碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是（）A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高24．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（）A．卤族元素的原子半径：B．单质的沸点：c．单质与氢气化合的难易：D．氢卤酸的酸性：25．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能二、非选择题（共50分）26．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：T地壳中含量最多的元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性ZM层比K层少1个电子W其阳离子是第三周期金属元素中半径最小的根据上述信息进行判断，并回答下列问题：（1）元素W在元素周期表中的位置是。（2）T的元素符号是。（3）元素Y与氢元素形成一种离子为，如何检验某溶液中含该离子：。（4）元素Z与元素W相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母）。a．Z单质的熔点比W单质的低b．Z的化合价比W的低c．常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应d．Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强（5）由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_。27．（10分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）0～s内A的反应速率为。（3）反应后与反应前的压强之比为。（4）s时，（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）关于该反应的说法正确的是（填字母）。a．到达s时反应已停止b．在s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c．在s时C气体的正反应速率等于逆反应速率28．（4分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。（1）甲烷的球棍模型是，甲烷的电子式是（填序号）。（2）写出甲烷与氯气反应的化学方程式：（只写第一步），该反应的反应类型是。（3）甲烷与丙烷互为（填序号）。a．同位素b．同素异形体c．同系物d．同分异构体（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是。（5）甲烷的分子形状为。29．（14分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：A．；B．上述反应中能设计成原电池的是。（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）③请写出图中构成原电池的负极电极反应式。④当乙中产生11.2L（标准状况）气体时，转移电子为mol。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入极（填正或负），电子从（填正或负）极流出。吴忠中学期中考试高一化学答案一、单项选择题（50分）1．B2．C3．B4．D5．A6．D7．C8．A9．D10．C11．D12．D13．D14．C15．A16．A17．C18．A19．C20．D21．D22．A23．D24．D25．D二、非选择题（50分）26．（12分）【答案】（1）第三周期ⅢA族