人教版初中化学九年级下册同步练习及答案-

第八单元金属和金属材料课题1金属材料

5分钟训练（预习类训练，可用于课前）

1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是（）

A.具有导热性B.具有延展性

C.具有金属光泽D.能溶于酸

解析：金属元素的物理性质：金属都具有金属光泽。共同具有的物理性质有：导热性、导电

性、延展性等。D项属于化学性质。

答案：D

2.常温下，—是液体，是熔点最高的金属，通常用

做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用一制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸

气，和可用作货币，古代用做镜子。

解析：考查常见金属的用途和常识。

答案：汞鸨铝鸽汞金币、白银铜

3.叫合金。合金具有许多良好的

、或。硬度一般比各成分金属,熔点

一般比各成分金属低。生铁的含碳量,还含有较多的、

_、、__等；把生铁进一步冶炼，除去过多的

一、、、等，可以得到钢。钢的含碳量

一般比生铁。1996年，我国钢产量首次突破吨，2002年后，连

续多年保持世界第一。

解析：根据合金的知识和合金的一般性质回答。结合合金推断铁合金的性质。

答案：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物

质物理化学机械性能大大于器硅磷硫碳硅磷硫碳低一亿

10分钟训练（强化类训练，可用于课中）

1.（2010福建福州中考，2）“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、

钙是指（）

A.分子B.原子C.单质D.元素

解析：“21金维他”中含所含的铁、钾、钙等是金属元素而不是金属单质。

答案：D

2.下列各物质不属于铁合金的是()

A..白口铁B.磁铁矿C.镒钢D.球磨铸

铁

解析：白口铁、钛钢和球磨铸铁都是铁的合金，而磁铁矿则属于铁的氧化物。

答案：B

3.下列各说法正确的是()

A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金

B.铁是地壳中含量最多的金属元素

C.高炉炼出来的是生铁，不是钢

D.从高炉排出的废气，可以直接放空

解析：在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁合金，但不是铁和锌熔合在一起得到的熔

合物，故不属于铁锌合金；地壳中含量最多的金属元素是铝；从铁矿石中还原得到的是生铁，

钢是山生铁经过降低含碳量得到的；从高炉排出的废气，含有较多的•氧化碳，必须回收或

除掉一氧化碳，才能向空气中排放，否则污染环境。

答案：C

4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占——；在冶金工业上，把

等金属称为黑色金属，其他金属称为。

解析：金属元素占元素种类的多数，约80%,但含量很少。金属的分类有多种，可以根据金

属的比重、颜色等。

答案：80%铁、镒、铝有色金属

5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、抗、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物

质？

(1)熔点很低的非金属单质;

(2)电的良导体，熔点在100℃左右；

(3)熔点很高的非金属单质；

(4)非导体，但熔融后可以导电。

解析：根据物质的组成和物质的性质，判断物质是什么。

答案：(1)筑⑵钠⑶硅(4)氯化钠

6.铝的下列用途主要是根据它的哪些.主要物理性质？

(1)导线。

⑵制造飞机。

（3）家用炊具o

（4）包装用铝箔。

解析：物质的性质决定物质的用途。本题考查铝的性质与用途。

答案：（D导电性（2）硬度大（3）导热性（4）延展性

7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途：

（1）金属光泽：

（2）导电性:

（3）导热性：

（4）延展性：

解析：根据金属的性质判断金属的用途。

答案：金银首饰铝、铁制作导线用铝合金、铁制造炊具黄金拉制成金丝，铝能够做成

很薄的铝箔

30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）

1.元素在自然界中的分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居

我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素的是（）

A.Fe.B.SiC.0D.Al

解析：地壳中元素含,量多少的顺序是：0、Si、Al、Fe、Ca等，其中含量最多的金属元素是

A1,

答案：D

2.（2010江苏徐州中考，5）几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失

海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸

造的。铜合金属于（）

A.金属材料B.无机非金属材料

C.合成材料D.复合材料

解析：根据成分，可以判断铜合金的归类，应该属于金属材料。

答案：A

3.生铁和钢都是一___合金。要使生铁变成钢，必须降低生铁中的—含量，

调整____________的含量，除去___________等有害杂质。纯铁

,不宜用来制造机械和其他用品；生铁中的白口铁缺点是

,不宜铸造和机械加工.；灰口铁强度—不能煨轧：钢

较硬，具有良好性、性、性，可以域轧和铸造。

解析：本题考查铁及其合金的基本特性。

答案：铁、碳碳硅、锦硫、磷机械性能和可加工性能差硬而脆差韧可加工

耐腐蚀

4.某小组为探究某常见金属的一些问题，通过有关资料查得：

颜色、状态硬度密度/g•cm'3导电性导热性延展性

银白色固体较软2.70良好良好良好

该小组同学将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息完成以下问题：

(1)你能说出该金属可能的一些用途吗？你能猜测出这是哪•种金属吗？

(2)该金属的活动性与铜相比如何？你能设计另一实验证明你的结论吗？

解析：可根据金属的基本性质判断它的基本用途。

答案：(D该金属可能是铝，它有极广泛的用途，如制造轻质合金，制造日用品，作导线，

作装饰材料等。

(2)该金属的活动性比铜强，可以用去掉表面氧化膜的铝片投入到硫酸铜溶液中，铝片的表

面会析出红色固体,或分别将铜丝和铝丝投入到稀盐酸中，铝会剧烈反应而铜无明显现象(其

他合理答案均可)。

5.常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？

(1)用铁锅炒菜：。

(2)古代人将铜打磨成铜镜：___一一

(3)将铝拉成丝做电线：。

(4)古代人用铁做刀、矛等武器：o

(5)人们用黄金做项链、耳环、戒指：。

解析：金属的性质决定金属的用途。铁锅炒菜有利于人体对铁元素的摄取；古代人将铜打磨

成铜镜，利用金属铜具有很好的金属光泽；将铝拉成丝做电线利用了金属铝的延展性；将铝

拉成丝做电线利用了金属质硬，机械强度大；人们用黄金做项链、耳环、戒指，因为黄金性

质稳定，有金属光泽，美观大方。

答案：(1)导热性好

(2)有金属光泽

(3)延展性、导电性好

(4)机械强度大

(5)有金属光泽

6.金属的物理性质和化学性质决定了金属的用途，观察日常生活中的一些现象，请思考并完

成下列问题：

(1)小明在观察母亲烧菜时，发现在炒蔬菜时，母亲用的是铝锅；在做酸菜鱼汤时，用的是

铁锅。小明不知其何故，你知道什么原因吗？

(2)家里的铁制菜刀，用过后如果没有清洗，第二天刀刃上就长了很多红色的“铁锈”；铝.

盆广泛用作各种炊具，但如果你用铝盆腌制蔬菜，蔬菜还没有腌制好铝盆却己经漏水了。试

分析原因。

(3)用铁锅炒菜，有利于身体健康。世界卫生组织经过缜密调查后向全世界推荐使用中国的

铁锅。如果在烹制菜肴时，适当加入食醋效果更好；而有些麦片中加入少量铁粉，用于人体

补铁。

根据你学过的基本化学知识，试分析上述情况下蕴含的化学知识。

解析：根据金属的性质，确定金属的用途。

答案：(1)铝锅怕酸性或碱性物质的腐蚀；铁锅则能够被盐溶液腐蚀。

(2)铁刀上有很多食盐或蔬菜的汁液，能够加快铁制器皿的腐蚀；铝盆易于被食盐溶液腐蚀。

(3)铁在烹调过程中，有微量铁元素进入食物，被人体吸收，利于补铁。

7.纯水几乎是不导电的，在电解水实验中，为了增强水的导电性，通常的做法是

金属的导电性一般很强，其原因是—，

你认为金属导电和水导电的本质区别在于：金属导电是变化，水的导电是

变化，从微观构成上看，金属和水分别是由和构成

的。

解析：本题考查金属的导电性的本质。金属导电的原因是金属中存在自由移动的电子，在电

场的作用下能够定向移动，产生电流。而水中由于存在很少的离子，导电能力很差，加入一

些化合物可以电离出自由移动的离子，导电能力增强。

答案：加少量的硫酸或氢氧化钠溶液金属中存在自由电子物理化学原子分子

课题2金属的化学性质

5分钟训练（预习类训练，可用于课前）

1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：（以铁为例完成下列反

应）。

（1）与氧气反应反应类型（）0

（2）①与酸的反应________________________________________________反应类型.（）。

②与硫酸铜的反应：反应类型（）。

解析：本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫

酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。

答案：（1）金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应

（2）①Fe+H2sC）4===FeS0i+H2t置换反应

②CuSO[+Fe====FeSOi+Cu置换反应

2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是（）

A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭

解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧

烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。

答案：A

3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是（）

A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色

C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少

解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁

的相对原子质量小于铜，溶液山硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。

答案：C

4.下列物质可以用铁制容器盛放的是（）

A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸

解析：浓硫酸可使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氧气。

答案：D

10分钟训练（强化类训练，可用于课中）

1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指（）

A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金

解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是缺少铁元素，无法合成足够的血

红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。

答案：A

2.下列变化不属于化学变化的是（）

A.铁生锈B.铜器产生铜绿

C.湿法炼铜I）.铁被磁化

解析：判断一种变化是否属于化学变化，关键看是否有新物质生成。铁生锈是由单质铁生

成氧化铁；铜器产生铜绿，由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体；湿法炼铜是用单质铁置

换出溶液中的铜；铁被磁化属于物理变化。

答案：D

3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的（）

A.光彩照人B.硬度适中C.密度较大D.不活泼性

解析：物质的性质决定物质的用途。用作货币的金属首先化学性质应该稳定，不易于发生

腐蚀而损耗。铜、银、金的性质都很稳定，位于金属活动顺序表的后半部分。

答案：D

4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，

此先后顺序与下列因素有关的是（）

A.金属的活动性B.金属的导电性

C.金属在地壳中的含量D.金属的延展性

解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。故铜的性质不活泼，铁次之，

而铝的性质活泼，难以冶炼得到。

答案：A

5.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C

无明显现象，再把A,D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动

性顺序是（）

A.A>B>D>CB.B>D>A>C

C.D>A>B>CD.D>B>A>C

解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的置换反应可

以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氨气，说明这种金属的活泼性较差。

答案：D

6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的

铜，在滤液里含有的物质是（）

A.FeSO4B.CuSOiC.Fe2（SOi）3D.H2SO4

解析：铁粉和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚

铁和单质铜；故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。

答案：A

7.（2010山东滨州中考，15）下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是（）

A.Zn+CuC12====ZnC12+CuB.Fe203+3C0====2Fe+3C0a

C.2CUO+C===2CU+C（）2tD.Fe+HzSO,F=-FeSO-i+Hzt

解析：根据漫画，应该属于活泼金属与不活泼金属的盐反应，生成新的金属和新的盐，属于

置换反应。

答案：A

30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）

1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（）

A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤

C.加适量CuSOi溶液D.在空气中灼热

解析：在空气中灼烧，铁粉和铜粉都被氧化生成金属氧化物。

答案：D

2.下列说法是否正确？正确的，在（）中打“；错误的，在（）中打“X”。

（1）可以用铁罐贮运浓硫酸（）

（2）铁的导电性比铜的导电性强（）

（3）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性（）

解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。铁在浓硫酸中发生钝

化，不与浓硫酸反应，故可以用来盛放、运输浓硫酸；铁的导电性比铜的差，属于金属物理

性质的考查；铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。

答案：⑴J(2)X(3)V

3.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属；家用热水瓶内

胆壁的银白色金属是:温度计中填充的金属是;灯泡里作灯丝的

金属是;铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是。

解析：用于铁栏杆外层涂料的“银粉”，主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保

护膜，有利于保护内部金属；白银具有很好的金属光泽，可以反射热量，使保温瓶保温；温

度计中填入了金属汞，金属汞熔点低，膨胀系数变化小；金属铝熔点高，难以熔化；铝可以

形成一层致密的氧化膜，难以被氧化腐蚀。

答案：铝银汞鸨氧化铝

4.含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充

分反应后过滤，滤纸上一定有可能有;滤液中一定有

可能有;如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有,

滤液中一定没有o

解析：本题考查金属的活泼性和金属单质之间的置换反应。

答案：AgCuZn(NO3)2,Fe(NO3)2WMg(N03)2Cu(N03)2>Fe(N03)3Cu、AgCu(N03)2,AgN03

和Fe(N0s)3

5.写出下列变化的化学反应方程式：

①用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：。

②铁钉在稀硫酸溶液中：。

③铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：。

解析：本题考查几种金属的基本性质。砂纸打磨过的铝片，暴露在空气中的是金属铝，被空

气中的氧气氧化生成氧化铝。铁钉在稀硫酸中反应，生成硫酸亚铁，放出氢气；铁丝浸泡在

硫酸铜溶液中，与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁。

答案：①4Al+302====2Ak03；②Fe+H2S0"====FeS0」+H2t;③CuSO」+Fe===FeSO」+Cu

6.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料.，我国含有非常丰富的镁资源。(1)占地球表面积

70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

海水中的

Mgs熟石灰盐酸脱水通电>Mg(OH)2过滤蒸发，浓缩，结晶>MgCb-6H2O——>MgCl2——*Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是。

②电解熔融氯化镁的过程中，能转化为一能。

(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为

2Mg+C02y占燃三C+2MgO,此反应类型属于()

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化

镁的化学式o

解析：金属镁从海水中用碱液沉淀得到，经过过滤、溶解、结晶，得到MgCL-6IL0,除去

结晶水，经过电解即可得到该金属元素镁。本题以信息为载体，把金属镁、镁盐等的性质总

结起来。

答案：⑴①引流②电化学⑵①C(2)Mg3N2

7.(2010江苏徐州中考，25)小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属

一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用

“一般'’这个词呢?难道还有例外吗？

【查阅资料】Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。

【实验与分析】①在实验室中，金属钠保存在煤油中：②用镜子从煤油中取出金属钠，放

在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸储水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上

到处游动，滴入酚酸试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色

沉淀，但没有红色物质析出。

(1)金属钠保存在煤油中的原因

(2)从实验②中，你能得出哪些信息？(任写三

条)；；O

(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式

【结论】活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保存

方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生成氧气和碱,

碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，即为蓝色沉淀

答案：(1)防止钠与水、氧气反应

(2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性

物质等合理答案均可

(3)2Na+2H2O====2NaOH+Hzt2NaOII+CuS0F===Na2S0,+Cu(OH)2I

快乐时光

成绩

期中考试之后，数学老师要公布成绩,他说：“九十分以上和八十分以上的人数一样多;

八十分以上和七十分以上的人数也一样多。”话一说完，全班一阵欢呼，一位同学追问

道：“那么……不及格的人数呢？”老师不疾不徐地回答：“不及格的人数和全班的人数一样

多^O

第八单元金属和金属材料检测题

本检测题满分100分，时间：60分钟

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

1.（2013•辽宁锦州）我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀银合金，伍角币为钢

芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因

素是（）

A.金属的硬度B.金属的导热性

C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度

2.（2013•广东湛江）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的

是（）

A.铁和铁合金都容易被腐蚀

B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来

C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（）

llUlll

A.铁锅B铲子C.电线D.铝箔

4.（2012・广州）下列说法正确的是（）

A.铝是人类最早利用的金属材料

B.铜是目前世界年产量最高的金属

C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D.lI常使用的金属材料大多数是合金

5.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如F表所示:

甲乙丙

空气剧烈燃烧变里变黑

氧气更剧烈燃烧变里八、、剧烈燃烧

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A.甲＞丙＞乙B.甲＞乙＞丙C.乙＞丙＞甲D.丙＞乙＞甲

6.（2012•四川宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，

只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表

面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）

A.甲＞乙＞丙＞丁B.乙＞甲＞丙＞丁

C,丁＞丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丁＞丙

7.（2013•河北）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐

酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M力口入至UYNO3溶液中。反应关系如图所示。据

此判断四种金属的活动性顺序为（）

A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y

C.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X

8.(2013•四川达州)在反应3CO+FezC)3里建2Fe+3c中，铁元素的化合价由+3价变为0

价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于

氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是()

占燃

A.2H2+O2=^^^2H2OB.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2HM川"2H2O+O2tD.Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。

9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的"自我保护"能力极强的原因引起了同学们的极

大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝

材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致

密的氧化膜。你所认同的是()

A.0B.②C.③D.①②③

10.(2013•黑龙江龙东)把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶

液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的.叙述正确的是()

A,滤出的固体中含有Ag,滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可

能含有AgNO3

B.滤出的固体中有Ag、Cu,滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

C.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2

D.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有

Cu(NO3)2

11.(2012•湖北黄冈)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列

反应不会发生的是()

A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl=SnCl2+H2t

C.Sn+2AgNC)3—Sn(NO3)?+2AgD.Sn+MgSO4^=SnSO4+Mg

12.(2012•江苏常州)向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定

量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液

中存在微量H+和OHD()

A.若滤液中含有Fe2+,则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2+

C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子

D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子

13.卜列有关铁的化学方程式中，书写正确的是()

占燃

:：2Fe2（）3

A.4Fe+3O2B.Fe+CuS04=Cu+FeSCU

C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2?D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

14,下列有关高炉炼铁的说法正确的一•组是（）

①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳

②高炉中焦炭的作用是供热

③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要，反应原理是2Fe2O3+3C&上4Fe+3co2T

④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是FezO3+3CO且里2Fe+3cOz

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后,

得出的结论错误的是（）

A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊

B.丙中的铁钉不生锈

C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D.丁中铁钉生锈最严重

16.（2013•湖北荆州）金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如

下处理后，防锈效果最差的是（）

A.经常在表面涂油的大型钢制机械

B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

17.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了

几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）

A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，.有利于人类健康

B.“绿箱子”上的是回收标志

C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染

D,回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

18.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能

是（）

A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

19.（2013•沈阳）右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部

分实验装置，关于该实验说法正确的是（）I

A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡----早

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实验的反应原理为Fe0+C0^=Fe+C02/7

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

20.下列有关说法不合理的是（）

A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁

B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物

C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的

D.可用盐酸除去铁锈

二、填空题（共33分）

21.（6分）（2013•重庆）右图是一盏废旧台一7笔反

灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并（步（

完成相关实验。TW

（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，发营笆

原因是铁与空气中的等发生了铜质4I

化学反应。

（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，二

原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧

化膜的化学方程式为。

（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为„为了验证

三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供

的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式

为O

22.（5分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是。

（2）人们常用"铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在••定条件下也能发生各种反应，如

铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是。

（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A

和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的

质量为12.8g»

①滤渣的成分是,滤液B的成分是。

②原氧化铜的质量为go

23.（4分）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，

生成氢气质量（m）随反应时间（力的变化曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式,

该反应的基本类型为反应。

（2）对于该图像的理解，下列说法正确的是（填序

号）。K/~~^一

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线//B

②反应结束后两种金属一定都有剩余//

0tJs

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

24.（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一

箪化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3?（请写一种物质的化学式）。

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是。

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。

（4）实验开始时耍先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装

置中的空气已排尽的方法是。

（5）钢是通过生铁炼制而成的，.在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是

25.（8分）（2013•辽宁锦州）（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小

组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下实验：在A实验中发生

反应的化学方程式为»

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一

段时间后过滤，滤渣中：

一定含有的物质是，可能含有的物质是o为了进一

步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么

滤液中含有的金属离子可能是（填写序号）。

①AH+②AR+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe?+、Cu2+⑤AR+、Fe2+xCu2+

（2）据有关.资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的

20%〜40%,稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式。

保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法。

三、实验探究题（共17分）

26.（5分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）:

植

干

物

(燥

食

的

煮沸过的食

盐

空

蒸储水\醋

水

气

BDE

A

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气

共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（选填试

管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金

与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起的变化。

（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的

稀硫酸，以"金属表面产生气泡的快慢"为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学

认为这种方案不够合理，理由是。

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固

体中一定含有的物质是____________-，且反应后溶液质量比反应前（选

填“增大”“减小”或“不变”）。

27.（12分）（2013•广东揭阳）某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验，并对

产物成分进行探究。

经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的种或者两种。

高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO建建2Fe+3cCh,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化

学方程式：o

兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应

的。

乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。假设二：只含有。假设三：以上两种物质都含有。

【实验探究】

（1）为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）：

无色气体A—/I澄清石灰泪一回而画一*|灼热氧化铜|

I11m

当看到I中澄清石灰水变浑浊，W中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分

为,n中浓硫酸的作用是-

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究:

实验方法实验操作实验现象实验结果

物理方法假设三成立

取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的

化学方法假设三成立

稀盐酸—

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：o

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来o

四、计算题（共10分）

28.（10分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,加入盐酸，恰好

完全反应时共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶

于水也不与盐酸反应）。计算：

（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

（2）现有这种赤铁矿石10003用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁

多少吨？

第八单元金属和金属材料检测题参考答案

1.B解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度;

硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性：金属价格要

与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D,而与金属的导热性无太大关系，

故答案选B。

2.B解析：某些铁合金(如不锈钢等)不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧

化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在

氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。

3.A解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。

4.D解析：人类最早利用的是不活泼的金属，而铝较活泼；目前世界产量最高的金属是铁;

大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。

5.A解析：与同一物质反应时现象越剧烈，其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反

应现象可知，甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可

知，丙的活动性比乙强。综上可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲>丙>乙。

6.D解析：能与酸反应置换出氢气的金属活动性强于不与酸反应的金属，甲和乙的金属活

动性大于丙和丁；金属与稀盐酸反应越剧烈，金属活动性越强，乙的金属活动性大于甲：丁

能将丙从其化合物溶液中置换出来，则丁的金属活动性大于丙。

7.B解析：把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，

Z、X会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中Z、X排在氢的前面；同时X充分

反应所需要的时间比Z短，说明X比Z活泼：而Y、M不与稀盐酸反应，说明在金属活动性

顺序中Y、M排在氢的后面；X可以与Z(N03)2溶液反应，因此在金属活动性顺序中X排

在Z的前面；M可以与YN03溶液反应，说明在金属活动性顺序中M排在Y的前面。因此

四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y»

8.D解析：山题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。A选项中

反应前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为

-2价，选项A正确；B选项中反应前铁元素为单质，化合价为。价、铜元素化合价为+2价,

反应后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确；选项C中反应前氧元素

化合价为-1价，反应后氧元素化合价为-2价和。价，选项C正确；选项D中没有化合价的

变化，不属于氧化还原反应。

9.C解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合

金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所

以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

10.A解析：根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：

Zn>Fe>Cu>Ag,因此将一定量的铁粉放入混合溶液中，Fe首先会与AgNCh溶液反应，Fe不与

Zn(N03)2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag,一定无Zn,而滤液中一定有Fe(N03)2和

Zn(N03)2.根据所加铁粉的量的多少，还会决定AgN03中的Ag是否完全被置换出来、铁

跟Cu(N03)2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe,滤

液中可能有AgN03、Cu(NO3)20若滤出的固体中含有Ag,则A的判断是正确的；若滤出

的固体中有Ag、Cu,则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无AgN()3，可能有

Cu(NO3)2.B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe,则滤液中一定有Fe(NO3)2和

Zn(NO3)2,一定无AgN03、Cu(N03)2,C、D均错误。

U.D解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。

12.D解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁>锌>铁>铜，锌粉不和硝酸镁

反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和

硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中

含有Fe2+,滤渣中含有Fe,故A错误；滤渣中含Cu,不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B

错误；若滤渣中含Zn,则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若

滤渣中不含Zn,则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。

13.B解析：A中应生成Fe30vC中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物；D中没有标

注气体符号。

14.D

15.D解析：丁中铁钉没有和氧气接触，生锈不是最严重的。

16.C解析：A中涂油、B中刷漆，均在铁制品表面覆盖保护膜，D中“烤蓝”是在钢制枪

管表面形成致密氧化膜，这些做法都可使