2022-2023学年北京垡上中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年北京堡上中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀

Na2s04溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸储水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液

体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A.加入BaCL溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝

C.加入BaCk溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝

参考答案：

B

试题分析：淀粉不能透过半透膜，而稀Na2s04溶液可以透过半透膜，若半透膜完好无

损，则烧杯中的溶液中无淀粉，因此若向烧杯中加入碘水，不变蓝，证明半透膜完好无

损。故答案Bo

2.可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的

气体是

A.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

B.氯化铁与氢氧化钙固体反应制氨气

C.锌和稀硫酸反应制氢气

D.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

参考答案:

D

略

3.下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是（）

A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物

B.保存Fe2（SO4）3溶液时需要加入铁钉

C.无需另选试剂就可以鉴别Ab（SO4）3、Fe2（SO4）3和CuSCU

D.三种金属的活泼性：Al>Cu>Fe

参考答案：

C

解析：铜在空气中生成铜绿，属于盐错误；B.Fe^SOS溶液中加入铁钉，Fe3’会被铁还原

为Fe2+,错误；C.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸铝是无色溶液，正

确；D.三种金属的活泼性：Al>Fe>Cu,错误。

4.:其与弋父.的两种微粒，下列叙述正确的是（）

A.一定都是由质子、中子、电子组成的

B化学性质几乎完全相同

C.核电荷数和核外电子数一定相等

D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

参考答案：

D

5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.64gSO?含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5mol?L~的MgCk溶液，含有数目为1NA

C.标准状况下，22.4L比0的分子数为1N

D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

参考答案:

D

考点：阿伏加德罗常数.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

IT

分析：A.根据计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数

目；

B.缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；

C.标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的

量；

IT

D.根据n=M计算出氮气的物质的量及含有的分子数.

解答：解：A.64g二氧化硫的物质的量为Imol,Imol二氧化硫中含有2moi氧原子，含有

的氧原子数为2N、，故A错误；

B.没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；

C.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C

错误；

D.14g氮气的物质的量为0.5mol,含有分子数为0.5N.”故D正确；

故选D

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中

心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下水、乙醵、三氧化硫、氟化氢等

物质的状态不是气体，选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积

6.以下物质中所含分子数最多的是（）

A.4℃时，36ml的HQB.常温常压下28gN2

C.含原子总数为15吊的CH,D.标准状况下，89.6LHe

参考答案：

D

略

7.下列叙述与胶体的性质无关的是

A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一

极附近颜色变深

D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

参考答案：

D

略

8.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种

非金属元素的判断不正确的是（）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧

化剂;

③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化

物；

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.只有①②④⑤B.只有①②C.只有①②③④D.全部

参考答案：

D

略

9.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池.若a、

b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相

连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

参考答案：

B

【考点】常见金属的活动性顺序及其应用.

【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电

极反应现象判断正负极，据此分析解答.

【解答】解：若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a>b；

c、d相连时电流由d—c,说明c是负极，则活动性顺序c>d；

a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a>c；

b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d>b,

故活动性顺序是a>c>d>b,

故选：B.

1().在标准状况下，2.24LNOX气体的质量为4.6g贝!Ix值为()

A.4B.3C.2D.1

参考答案：

C

略

11.如图所示，y表示沉淀的质量，x表示加入试剂的体积，能够用该图表示的反应

是

A.向Ca(0H)2溶液中通人C02至过量

B.在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba(0H)2溶液至过量

C.在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量

D.在Ba(OH)2溶液中加入氯化铝溶液至过量。

参考答案：

B

略

12.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液

参考答案：

C

胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧

化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。

13.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②碳(At)是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铭(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增

大而减弱

A.①③④B.①③⑥C.③④⑤

D.②④⑥

参考答案：

B

略

14.某同学用下列装置制备并检验C12的性质。

IV

下列说法错误的是

A.I图中：即使MnOz过量，盐酸也不能全部消耗

B.II图中：湿润的有色布条能褪色

C.IH图中：生成棕色的烟

D.IV图中：用光照射氯水后液体颜色加深

参考答案：

D

15.关于如下反应：HgS+O2=4=Hg+SO2，下列叙述正确的是（）

A.该反应既是置换反应又是离子反应

B.该反应转移了2e-

C.Hg是氧化产物

D.HgS既是还原剂又是氧化剂

参考答案：

D

【考点】氧化还原反应.

【分析】A、该反应体系中是气体和固体物质；

B、HgS+O?△Hg+SCh反应中硫由-2价变成+4价；

C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物；

D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高；

【解答】解：A、该反应体系中是气体和固体物质，无离子的参与，所以该反应不是离子

反应，故A错误；

B、反应中ImolHgS反应，S元素化合价由-2价升高到+4价，失去6mol电子，故B错

误；

C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物，而不是氧化产物，故C错误；

D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高，所以HgS既是还原剂又是氧化剂，

故D正确;

故选D.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）某小组利用如图装置（部分夹持和加热装置略去）研究乙酸、乙醇和浓硫酸在一定

条件下的酯化反应，并分离产物中的各成分。请回答：

（2）试管I中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是。

（3）与教材采用的实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和

（4）若反应前向试管II中加入几滴酚配;，溶液呈红色。实验完毕后,将试管II中的溶液充分

振荡、静止，现象为。

（5）将试管II中的溶液转移到乙装置中，进行一（填操作名称）,分离出的上层液体为

（填物质名称）。

（6）下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片,目的是一；

实验过程中，冷却水应从一口进入（填"a"或"b"）。

（7）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g,则该实

验中乙酸乙酯的产率是。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比

值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:46、60.88）

参考答案:

（1）乙醇浓硫酸

（2）CH3COOH+C2H5OH_CH3COOC2H5+H2O（2分）

（3）防倒吸

（4）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）

（5）分液乙酸乙酯

（6）防止液体暴沸b

（7）60%（2分）（其余每空1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（8分）有一包白色固体，它可能是KCKK2co3、KNO3中的一种或几种，进行下列实

验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNCh溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

（1）白色固体一定含有的成分是，可能含有的成分是＜，

（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式。

参考答案：

（1）KC1和K2cChKNO3

（2）Ag'+Cr===AgCll，

2Ag-+5===Ag2co3],

Ag2cO3+2才===2Ag++H2O+CO2T

解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2co3和KC1中的一种或两种；由③沉淀量减少且

有气泡生成知，一定