中考化学真题专项训练六物质的化学变化

专项训练六物质的化学变化一、选择题(本大题包括13小题,每小题2分,共26分)1(2022云南)“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是() A.镇浆制泥 B.拉坯造型 C.高温烧制 D.磨光上釉2(2022宜昌)下列活动主要涉及化学变化的是() A.放鞭炮 B.剪窗花 C.堆雪人 D.放风筝3(2022宜昌)硅是重要的半导体材料,X+H23HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是()A.反应中元素种类不变 B.反应中各原子数目不变C.X的化学式是SiHCl2 D.副产品可用于生产盐酸4(2022南充)拉瓦锡在研究空气成分时,将氧化汞(HgO)收集后加强热,反应的微观示意图如下。下列说法错误的是()A.该反应的基本反应类型为分解反应B.该反应的化学方程式为2HgOHg2+O2↑C.该反应中,分子的种类发生了变化D.分子和原子均可构成物质5(2022天津)在2NO+O22NO2的反应中,下列说法不正确的是()A.NO2为空气污染物B.该反应为化合反应C.在NO中N的化合价为+2D.参加反应的NO和O2的质量比为15∶166(2022扬州)(双选)甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2,反应原理如图所示,下列说法正确的是()A.整个过程中,只有Zn的化合价发生变化B.过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+COC.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2∶1D.当参加反应的CH4与H2O的质量比为8∶9时,理论上可不补充ZnO7(2022黄冈)2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示,下列有关说法错误的是()A.甲、乙、丙、丁都属于化合物B.反应生成丙与丁的分子个数比为1∶1C.参加反应的甲与乙的质量比为22∶3D.该反应为缓解温室效应提供了新途径8(2022重庆B卷)工业炼铁的原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其中CO体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是()A.SO3+H2OH2SO4 B.H2+CuOCu+H2OC.CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 D.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9(2021邵阳)“水是生命之源,氧气是生命之气”。氧气的下列性质中,属于化学性质的是()A.能支持燃烧 B.不易溶于水 C.密度比空气略大 D.无色气体10(2021苏州)下列指定反应的化学方程式正确的是()A.磷在氧气中燃烧:P+O2P2O5B.铜丝插入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3CuNO3+AgC.高锰酸钾受热分解:2KMnO4K2MnO4+O2↑D.绿色植物的光合作用:6CO2+6H2OC6H12O6+6O211(2022连云港)一种利用太阳能分解水的原理如下图所示。下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ的化学方程式:I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4B.理论上每生成2gH2,同时生成32gO2C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2∶1D.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变12(2022湘潭)在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质,一定条件下发生化学反应。一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表(已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1)。下列说法正确的是()物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A.W可能是单质B.反应中X、W两物质变化的质量比是3∶11C.Z一定是该反应的催化剂D.该反应的化学方程式可能是X+3Y2W13(2021潍坊)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:丙的质量为5g,丁的质量为3g),充分反应后,在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化:刻度线Ⅰ向左移动16格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是()A.该反应是化合反应 B.丙一定是催化剂C.反应后丁的质量为8g D.反应生成的乙和丁的质量比为1∶1二、填空及简答题(本大题包括9小题,共47分)14(2021仙桃)(8分)现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质,请选择适当的物质按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次):(1)化合反应 ;

(2)除铁锈的反应 ;

(3)分解反应 ;

(4)有沉淀生成的复分解反应。

15(2022海南)(2分)甲醇(CH3OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图如下:该反应的化学方程式为

。

16(2022宁波)(4分)天宫课堂中,航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性,广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。(1)金属锆熔化属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息,其中“40”是锆元素的原子序数,即它在元素周期表中的位置序号,也是锆原子的核电荷数(即质子数),由此可知锆原子的核外电子数为。

(3)在850℃条件下,镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为。

17(2022广东)(7分)我国科学家研制了一种新型催化剂,实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化,反应过程的微观示意图如图1所示。图1(1)该反应涉及种单质,反应前后催化剂的化学性质。

(2)该反应的化学方程式为

。

(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时,它会在(填字母)管中产生。

图2(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现(3)中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后,还需通过膜分离技术将其与H2O分离,原因是

。

(5)主要成分为CH4的燃料是(多选,填字母)。

a.煤 b.沼气 c.天然气 d.乙醇汽油18(2022福建)(8分)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质,它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想:(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和等(填一种)。

(2)环节②电解水的化学方程式为。

(3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃),将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2,可将气体样品通入 (填试剂名称)。

(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为。

(5)该设想有利于实现月球基地中、等元素的循环利用。

19(2022南充)(3分)仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富,其天然气中因含有少量硫化氢(H2S)需脱硫处理,以防止污染空气。硫化氢具有可燃性,硫化氢完全燃烧的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2X。(1)X的化学式为。

(2)硫化氢中硫元素的化合价为。

(3)上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是。

20(2022昆明)(4分)铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬,流程如下:回答下列问题:(1)操作a的名称是。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质,Y的化学式为。

(3)反应Ⅰ的化学方程式为

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21(2022常德)(4分)近年来,我国一系列科技成果斩获重大创新和突破,在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。(1)我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示,其利用了太阳光作为动力能源,经过自动压缩处理后,可将垃圾的体积缩小到原来的18,通过光学元件将太阳能转化为能,供给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅(Si),生产硅涉及的反应:SiO2+2CSi+2CO↑,该反应属于反应(填基本反应类型)。

(2)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中,其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。通过分析可知,甲的物质类别属于(填“单质”“化合物”或“混合物”),丁的化学式为。

22(2022天津)(7分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)化石燃料主要包括煤、和天然气。

(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体,会影响环境,二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收,写出该反应的化学方程式:

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(3)绿色植物经光合作用生成淀粉,淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水,同时放出能量,写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式:。

(4)乙醇是常用的燃料,现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温,测得所得气体中氧元素的质量分数为60%,则反应过程中生成水的质量为g,参加反应的氧气的质量为g。

三、计算及分析题(本大题包括5小题,共37分)23(2022舟山)(8分)2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率,目前空间站通过以下途径实现物质循环利用:(1)由图可知,目前空间站通过物质循环获得水的途径共有条,其中尿液净化时必须除去尿液中的

等代谢废物。(2)为实现氧的循环,目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳,在一定条件下转化为甲烷和水,化学方程式为:4H2+CO22H2O+CH4。据测算,正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克,若这些二氧化碳全部与氢气反应,则可生成水多少千克?24(2022福建)(7分)氢能的清洁性备受关注,但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。(1)甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量。(2)理论上,64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2,若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料,(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。

25(2022黄石)(7分)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3,取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应时,得到75g溶液。反应中产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算:(1)x=。

(2)样品中NaOH的质量分数。26(2022天津)(8分)现有Na2SO4和CuSO4的混合物,化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4,得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有:NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学称取固体样品20g,向其中加入135.9g水全部溶解,再加入40g所选试剂,恰好完全反应,得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算:(1)该同学选择的试剂为溶液;

(2)所选试剂中溶质的质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。27(2021达州)(7分)某补钙片的主要成分为CaCO3,每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素,不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量,进行了如下实验:根据图示信息,完成下列各题:(1)钙片中钙元素的质量分数为。

(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)专项训练六物质的化学变化1.C【解析】镇浆制泥只是物质的状态发生变化,拉坯造型只是物体的形状发生改变,磨光上釉主要是物质的色泽发生改变,这些过程中都没有产生新物质,属于物理变化;高温烧制的过程中涉及燃烧,有新物质产生,属于化学变化。2.A3.C【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类和原子数目均不变,分析可知1个X分子中应含有1个氢原子、3个氯原子、1个硅原子,则X的化学式为SiHCl3。副产品为氯化氢,溶于水形成盐酸。4.B【解析】B项,汞的化学式书写错误,氧化汞受热分解的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。5.D【解析】参加反应的NO和O2的质量比为2×(14+16)∶32=15∶8,D不正确。6.CD【解析】由题图可知两个过程的化学方程式分别为:①ZnO+CH4Zn+2H2+CO、②Zn+H2OZnO+H2,B错误;反应过程中Zn、H、C元素的化合价都发生了变化,A错误;理论上过程①和过程②产生H2的分子个数比是2∶1,所以质量比就是2∶1,C正确;过程①+过程②得CH4+H2O3H2+CO,其中参加反应的CH4与H2O的质量比是8∶9,故当参加反应的CH4与H2O的质量比为8∶9时,理论上可不补充ZnO,D正确。7.A【解析】由微观粒子示意图可知甲为CO2,乙为H2,丙为CH3OH,丁为H2O,发生反应的化学方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O。乙是H2,为单质,A错误;反应生成的丙与丁的分子个数比为1∶1,B正确;参加反应的甲与乙的质量比为44∶(2×3)=22∶3,C正确;该反应可消耗CO2,为缓解温室效应提供了新途径,D正确。8.B【解析】B反应中氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应,体现了还原性。9.A【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质,如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。10.D【解析】A中正确的化学方程式为:4P+5O22P2O5;B中正确的化学方程式为:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2;C中正确的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。11.B【解析】根据图中箭头的指向可知,反应Ⅰ的化学方程式为:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI;反应Ⅱ的化学方程式为:2HIH2+I2;反应Ⅲ的化学方程式为:2H2SO42SO2↑+2H2O+O2↑;A正确。整个过程是碘和二氧化硫做催化剂,在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气,所以理论上每生成2g氢气的同时生成16g氧气,B不正确。根据反应Ⅲ的化学方程式可知,生成SO2和O2的分子个数比为2∶1,C正确。根据反应的化学方程式可以看出,反应Ⅰ中S和I的化合价发生改变,反应Ⅱ中H和I的化合价发生改变,反应Ⅲ中S和O的化合价发生改变,所以反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中均有化合价发生改变,D正确。12.D【解析】反应后X减少了28g,Y减少了6g,W增加了34g,X和Y减少的质量之和等于W增加的质量,则反应前后Z的质量不变。所以该反应为X、Y在一定条件下反应生成W,W一定不是单质,A错误。反应中X、W两物质变化的质量比是28g∶34g=14∶17,B错误。Z可能是该反应的催化剂,也可能没有参与反应,C错误。13.D【解析】根据题意反应前后各物质的质量变化如下表:物质甲乙丙丁反应前质量/g16253反应后质量/g010511发生变化的质量/g16808根据分析,反应中甲物质的质量减少了16g,乙物质的质量增加了8g,丙物质的质量没有发生变化,丁物质的质量增加了8g。化学反应中反应物的质量减少,生成物的质量增加,因此该反应的反应物是甲,生成物是乙和丁,可简单表示为甲→乙+丁,符合“一变多”的特点,属于分解反应,A不正确;该反应前后丙物质的质量没有发生变化,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是不参加反应的其他物质,B不正确;由上表知,反应后丁的质量为11g,C不正确;该反应中生成的乙和丁的质量都是8g,因此反应生成乙和丁的质量比为8g∶8g=1∶1,D正确。14.(1)2Mg+O22MgO(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)2H2O2H2↑+O2↑(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH15.(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(或2CH3OH+O22HCHO+2H2O)16.(1)物理(2)40(3)2Mg+ZrCl4Zr+2MgCl217.(1)2(或两)不变(2)O2+H2+CH4CH3OH+H2O(3)B(4)在失重状态下,水失去浮力,氧气无法从水中逸出(5)bc【解析】由题中微观示意图可知,反应物是氧气、氢气和甲烷,产物是甲醇和水,写出化学方程式并配平即可。该反应中氧气、氢气是单质。电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气。18.(1)O2(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)澄清石灰水(4)CO2+4H2CH4+2H2O(5)碳、氢、氧(任选两种)【解析】(1)环节①是将人呼出气体中的水分离。呼出气体所含成分与空气成分含量不同但物质种类相同,都含有氧气、二氧化碳、氮气和水蒸气等,分离水蒸气后,还有氧气、二氧化碳和氮气等。(2)由题图可知,环节②水在月壤催化剂Ⅰ的作用下通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。(3)常用澄清石灰水检验二氧化碳,若澄清石灰水变浑浊,则含有二氧化碳。(4)由题图可知二氧化碳和氢气在光照、月壤催化剂Ⅱ的作用下反应生成甲烷和水,据此写出反应的化学方程式并配平。(5)整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用,实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用。19.(1)H2O(2)-2(3)SO2(或二氧化硫)【解析】(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、个数不变,可推出X的化学式为H2O。(2)由化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,H2S中H显+1价,可得S的化合价为-2。20.(1)过滤(2)Cr(OH)3(3)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28CO2+2Fe2O3+8Na2CrO4【解析】(2)根据题图可知反应Ⅱ是Na2CrO4溶液与Na2S的反应,则X是Na2S,再根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数不变,可知Y的化学式为Cr(OH)3。(3)由题图可知,反应Ⅰ为Fe(CrO2)2、Na2CO3、O2反应生成CO2、Na2CrO4、Fe2O3的反应,配平后可得化学方程式为4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28CO2+2Fe2O3+8Na2CrO4。21.(1)动(或机械)置换(2)单质H2O22.(1)石油(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)C6H12O6+6O26CO2+6H2O(4)10.813.6【解析】(4)根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,9.2g乙醇中氢元素的质量为9.2g×646×100%=1.2g,则生成水的质量为1.2g÷(218×100%)=10.8g。9.2g乙醇中碳元素的质量为9.2g×2446×100%=4.8g,则反应所得气体中氧元素的质量为4.8g÷(1-60%)×60%=7.2g,生成物水中氧元素的质量为10.8g×1618×100%=9.6g,9.2g乙醇中氧元素的质量为9.2g×1623.(1)3尿素、尿酸(2)解:设可生成水的质量为x。4H2+CO22H2O+CH444361.1kgx4436=x=0.9kg答:可生成水0.9千克。24.(1)解:设生成CO2的质量为x。CH4+2O22H2O+CO216 4464g