中考化学真题专项训练三金属与金属矿物

专项训练三金属与金属矿物一、选择题(本大题包括11小题,每小题2分,共22分)1(2022北京)下列自行车构件及配件所用的材料中,属于金属材料的是()A.塑料车筐 B.橡胶车胎C.钢制车圈 D.棉布座套2(2022柳州)柳州市被称为“桥梁博物馆”,刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员,大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是()A.经常用浓盐酸清洗金属材料B.在金属材料表面刷油漆C.在金属材料表面镀保护层D.改变金属内部结构制成防腐合金3(2022恩施州)现有X、Y、Z三种金属,常温下只有X能和稀硫酸反应,把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为()A.Y>X>Z B.Y>Z>XC.X>Y>Z D.X>Z>Y4(2022苏州)用下图所示装置进行实验,倾斜Y形管,锌粒与硫酸铜溶液接触,表面有气泡产生并析出红色物质,溶液颜色变浅,经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是()A.锌粒参加的反应均为置换反应B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C.可推知金属活动性顺序:铜>锌D.若用银片代替锌粒,可观察到相似实验现象5(2022杭州)在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑,经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是()A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中,会有气泡产生B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中,黄铜屑会全部溶解C.根据黄铜屑的成分,可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象,可比较锌和铜的金属活动性强弱6(2022潍坊)铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是()A.铁锈的主要成分是bB.a在氧气中燃烧可得到eC.a与稀硫酸发生反应可制得dD.高温条件下,用CO还原e可得到a7(2022包头)某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),下列说法正确的是()A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④8(2022邵阳)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。下列说法正确的是()A.若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能有铜B.若滤液为蓝色,则滤液中一定有Cu2+、Zn2+,可能有Ag+C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定有Zn2+、Ag+,可能有Cu2+D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤渣中一定有银和铜,可能有锌9(2022广安)竞争无处不在,微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中发生反应,溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子B.b点处的固体中含Ag和ZnC.取少量b点处的溶液于试管中,滴加稀盐酸会有沉淀出现D.溶液先不变色,一段时间后由蓝色逐渐变为无色10(2022威海)下列四个图像分别对应四个变化,其中正确的是()A B C DA.高温条件下,向一定量的氧化铁中通入一氧化碳B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸C.浓硫酸敞口放置一段时间D.向一定量硫酸铜溶液中加入铁粉11(2022宁波)将锌粉持续加入100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中,充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时,溶液质量最小;当加入锌粉的质量为13.0g时,恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图,其中正确的是() A B C D二、填空及简答题(本大题包括11小题,共68分)12(2022重庆A卷)(5分)钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。(1)下列矿石主要成分含相同金属元素的是(填序号)。

A.磁铁矿 B.铝土矿 C.菱铁矿(2)钛与盐酸反应:2Ti+6HCl2X+3H2↑,则X的化学式为。若把钛放入硝酸银溶液中(填“有”或“没有”)单质银析出。

(3)工业制铝原理为电解熔融的Al2O3,生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为。

13(2022福建)(7分)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁),并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于

(填基本反应类型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为。

(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同,该氧化物的化学式为。

(4)验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是。

(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸,反应的化学方程式为。

14(2022抚顺)(8分)对于金属材料,我们应从多角度了解。(1)金属的性质①在常温下,铝能与氧气反应,该反应的化学方程式为。

②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,过一会儿取出,观察到铝丝表面有固体析出,溶液呈蓝色。此时溶液中含有(填数字)种溶质。

(2)金属的冶炼在高温条件下,利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来,该反应的化学方程式为。

(3)金属材料的应用铁制品应用广泛,作医疗器械时,通常使用不锈钢而不用纯铁,主要是因为两者相比,不锈钢具有(答一点)的性能。

(4)金属资源的保护下列保护金属资源的做法正确的是(填字母)。

A.寻找金属代用品B.任意开采金属矿物C.回收利用废旧金属15(2022东营)(7分)2022年12月,天津经东营到潍坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。(1)铝合金制造的高铁车体,具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的、等优点。

(2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式:。

(3)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸。①有气泡产生,则滤渣中一定有(填化学式,下同);

②若没有气泡产生,则滤液中一定有的溶质是。

16(2022赤峰)(5分)钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示,回答下列问题:(1)用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理:。

(2)钢铁冶炼的产品是生铁和钢,两者的主要区别是。

(3)在钢水铸件机中,高温钢水加工成钢制零件时,充入氮气的作用是。

(4)流程的最后一道操作是涂层(即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等),该操作的主要目的是。

17(2022天津节选)(6分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铝具有很好的抗腐蚀性,是因为其表面生成一层致密的薄膜,该薄膜是(填化学式)。

(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解,得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸,有气泡冒出,则滤液中的溶质是(填化学式)。

(3)现将某铁合金(只含铁和碳)8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,得到108.1g溶液,则该样品中碳的质量分数为(结果精确到0.1%)。该铁合金属于(填“钢”或“生铁”)。

18(2022绥化)(5分)常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题:(1)将一定质量的镁粉加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①若滤液呈蓝色,则滤渣中可能含有的金属是。

②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。

(2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种,取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气,则该金属粉末的组成有种情况。

19(2022云南节选)(7分)金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验,其应用推动了社会的发展。(1)下列实验中,铜片上的白磷燃烧,说明铜具有性;黄铜片和纯铜片相互刻画,纯铜片上留下刻痕,说明黄铜的硬度比纯铜的硬度(填“大”或“小”)。

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:。

(3)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究,流程如下(M表示一种金属元素):根据实验探究流程,回答下列问题:①气体X的化学式为;

②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是;

③滤液D中所含溶质的成分可能有种情况。

20(2022陕西)(5分)白铜是铜、镍(Ni)合金,某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸,观察到都有气泡产生,且锌粉与稀硫酸反应更剧烈。镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色,说明镍的金属活动性比锌(填“强”或“弱”)。查阅资料可知,镍与稀硫酸反应的化学方程式为:

Ni+H2SO4NiSO4+H2↑。(2)接下来,同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。上图中,固体A是,②中反应的化学方程式是(只写一个)。

(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序,用下列各组药品进行实验,不能达到目的的是(填字母)。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液21(2022贵阳节选)(9分)金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。(1)金属材料的使用和保护。①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架,钢是铁的合金,钢的硬度比纯铁的(填“大”或“小”)。

②铁制品在潮湿的空气里容易生锈,防止铁生锈的措施有刷漆、涂油等。铁也易被酸腐蚀,铁与盐酸反应的化学方程式为,该反应的基本类型是。

(2)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中,反应的示意图如图所示,分析可知,实验中发生反应的化学方程式为,可得出的结论是。

②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液,微粒种类和数量的变化情况为时,可得结论:金属活动性Zn>Fe>Cu。

22(2022河南)(4分)金属用途广泛,金属的用途与其性质密切相关。(1)下图中将两块金属片相互刻画,该实验的目的是什么?(2)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分,并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。三、实验及探究题(本大题包括1小题,共10分)23(2022烟台)(10分)学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如图所示的实验。【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸锌溶液呈无色。【实验一】同学们进行如图1所示的实验,验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱。(1)试管①中观察到的实验现象是。试管③中反应的化学方程式是。

(2)你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱?(填“能”或“不能”)。

【实验二】在完成实验一后,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图2)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是(填化学式)。

(4)探究滤渣的成分【提出问题】滤渣的成分是什么?【作出猜想】小明的猜想:银、铜、铁、锌。你的猜想:猜想Ⅰ:;

猜想Ⅱ:银、铜、铁。【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确,结合上述实验现象分析,小明的猜想不正确的原因是。

【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤渣样品,

猜想Ⅱ正确【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑。

专项训练三金属与金属矿物1.C2.A3.C4.A【解析】A项,锌与硫酸铜反应析出红色物质,发生反应:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,锌粒表面产生气泡,经检验气体为氢气,则CuSO4溶液呈酸性,发生了反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,故锌粒参加的反应都是置换反应;B项,硫酸铜溶液所含阳离子除了Cu2+,还有H+;C项,锌可以置换出铜,可知金属活动性:锌>铜;D项,根据金属活动性顺序可知铜排在银之前,所以银与硫酸铜溶液不能发生置换反应,不能观察到相似实验现象。5.B【解析】黄铜屑中含有锌,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,A正确。黄铜屑中含有铜,铜和稀硫酸不反应,则将黄铜屑加入足量稀硫酸中,黄铜屑不会全部溶解,B错误。根据题目信息“经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO”,可知黄铜中含有锌和铜两种金属,C正确。锌能和稀硫酸反应,铜不能和稀硫酸反应,说明锌的金属活动性比铜强,D正确。6.D【解析】由图示可知,a代表铁,b代表氧化亚铁,c代表硫酸亚铁,d代表硫酸铁,e代表氧化铁。铁锈的主要成分是氧化铁,A错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,B错误;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,C错误;高温条件下用一氧化碳还原氧化铁可得到铁,D正确。7.C【解析】铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧可实现转化①,A错误。转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现,但反应物均为化合物,不属于置换反应,B错误。转化③是铁转化为铁锈,铁与氧气和水共同作用而生锈,C正确。铁的金属活动性比锌弱,不能与硫酸锌发生置换反应,D错误。8.B【解析】锌、铜、银的金属活动性依次减弱,向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银完全反应后,再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色,则滤液中不含Cu2+,滤渣中一定有银和铜,可能有锌,A错误。若滤液为蓝色,则滤液中一定含有Zn2+和Cu2+,可能含有Ag+,B正确。若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则锌过量,硝酸银、硝酸铜完全反应,滤渣中一定含有锌、铜、银,滤液中一定有Zn2+,一定没有Cu2+和Ag+,C错误。若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤液中含有Ag+,锌粉不足,硝酸铜没有参与反应,滤渣中一定没有铜和锌,一定有银,D错误。9.C【解析】锌、铜、银的金属活动性依次减弱,将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,锌先与硝酸银反应,溶液质量减小,再与硝酸铜反应,溶液质量增大。a点对应的溶液质量没有减小到最小,说明硝酸银没有完全反应,溶液中含有Zn2+、Cu2+、Ag+三种金属阳离子,A正确;b点处的溶液质量减小到最小,此时AgNO3恰好完全反应,Cu(NO3)2未开始反应,所以固体中含Ag和Zn,且向b点处的溶液中滴加稀盐酸不会有沉淀出现,B正确、C不正确;锌与AgNO3反应过程中溶液不变色,与Cu(NO3)2反应过程中溶液由蓝色逐渐变为无色,D正确。10.A【解析】选项正误分析A√高温条件下,向一定量的氧化铁中通入一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,随着反应的进行,固体的质量逐渐减小,完全反应后不再发生改变B✕锌的活动性比铁强,反应速率快,完全反应所需时间短;且等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应,铁生成的氢气较多C✕浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,溶质质量不变,溶剂质量增大,溶质质量分数减小,减小到一定程度后不再发生改变D✕铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减小,硫酸铜完全反应后溶液质量不再改变11.C【解析】将一种金属放入多种金属的盐溶液中时,金属活动性相差大的先反应。本题相关金属的活动性为Zn>Cu>Ag,当加入锌粉的质量为6.5g时,溶液质量最小,说明加入锌粉的质量为6.5g时,锌和硝酸银恰好完全反应;当加入锌粉的质量为13.0g时,恰好完全反应,说明和硝酸铜反应的锌的质量为13.0g-6.5g=6.5g。该题中两个反应的化学方程式及反应过程中相关物质的质量关系如下:Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65 340 189 2166.5g 34.0g 18.9g21.6gZn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu65 188 189 646.5g 18.8g 18.9g6.4g开始时溶液中硝酸银的质量为34.0g,加入锌粉的质量为6.5g时,硝酸银的质量变为零,A错误。开始时溶液中硝酸铜的质量为18.8g,但硝酸铜的质量在加入6.5g锌之后才开始减小,B错误。6.5g锌置换出的银的质量为21.6g,6.5g锌置换出的铜的质量为6.4g,恰好完全反应时生成固体的总质量为28.0g,C正确。当加入锌粉的质量为6.5g时,溶液中硝酸锌的质量分数=18.9g100g-34.0g+18.9g×100%≈22.3%,当加入锌粉的质量为13.0g时,溶液中硝酸锌的质量分数=18.9g+18.9g100g-34.0g-18.8g+18.9g+18.9g×100%≈本题可根据定性分析,先排除A、B选项。锌粉先和硝酸银溶液反应,后和硝酸铜溶液反应。当加入锌粉的质量从0~6.5g时,硝酸银的质量逐渐减小直至为零。继续加入锌粉,硝酸铜的质量逐渐减小直至为零。再根据定量计算,排除D选项。和硝酸银反应的锌的质量为6.5g,根据化学方程式“Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2”可求出生成硝酸锌的质量为18.9g;和硝酸铜反应的锌的质量为6.5g,根据化学方程式“Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2”可求出生成硝酸锌的质量为18.9g,但随着反应的进行,溶液质量不再是100g,故Zn(NO3)2的溶质质量分数不会分别等于18.9%和37.8%。12.(1)AC(2)TiCl3有(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑13.(1)复分解反应(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)Fe3O4(4)pH试纸(或“石蕊溶液”等其他合理答案)(5)HCl+NaOHNaCl+H2O【解析】(1)氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。(4)溶液呈酸性,根据酸的化学性质:能使紫色石蕊溶液变红、pH<7、能与氢前金属Zn等反应生成气体、能与CuO等金属氧化物反应使固体溶解、能与碳酸钠等碳酸盐反应生成气体,选择其中之一均可验证溶液呈酸性。本题以“盐酸除铁锈”为情境,考查“酸的化学性质”:第(1)问考查金属氧化物+酸盐+水;第(2)问考查氢前金属+酸盐+氢气;第(4)问考查酸能使指示剂变色等;第(5)问考查酸与碱的中和反应,同学们需要对酸的化学性质熟练掌握。另外也考查了金属资源的保护,如第(3)问致密的氧化物保护膜对内层金属的保护作用。14.(1)①4Al+3O22Al2O3②3(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)耐腐蚀(或硬度大)(4)AC【解析】(1)②相关金属的活动性:Mg>Al>Cu,将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,铝与硫酸镁不反应,与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝,反应结束后溶液呈蓝色,说明硫酸铜有剩余,此时溶液中的溶质有硫酸铜、硫酸铝、硫酸镁。15.(1)密度小耐腐蚀(或强度大等)(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)①Fe、Ag②Al(NO3)3、Fe(NO3)2【解析】(3)相关金属的活动性:Al>Fe>Ag,向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,铁和硝酸铝不反应,能置换出硝酸银溶液中的银,银不能和稀盐酸反应。①向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,说明铁过量,则滤渣中一定含有Fe、Ag。②因为硝酸铝与铁不反应,所以反应后的滤液中一定含有硝酸铝;铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银,则滤液中一定含有硝酸亚铁;硝酸银是否完全反应不能确定。故滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3、Fe(NO3)2。16.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)含碳量不同(3)作保护气,防止铁在高温下被空气中的氧气氧化(4)隔绝氧气和水,防止金属制品生锈17.(1)Al2O3(2)FeSO4(3)3.4%生铁【解析】(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,得到的蓝色溶液中一定含有CuSO4,可能含有H2SO4。再加入铁粉充分反应,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸,有气泡冒出,说明铁粉过量,滤液中不会有硫酸铜和硫酸,则滤液中的溶质是FeSO4。(3)将8.7g某只含铁和碳的铁合金放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,碳与稀盐酸不反应,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,恰好完全反应,得到108.1g溶液,根据差量法,溶液中增加的质量为108.1g-100g=8.1g,设铁合金中铁的质量为x,则有Fe+2HClFeCl2+H2↑Δm562 54x 8.1g5654=解得x=8.4g则该铁合金样品中碳的质量分数为8.7g-8.4g8.7g×100%≈3.4%;由于钢的含碳量是0.03%~2%,生铁的含碳量是2%~4.3%,18.(1)①铜②Al(NO3)3、Mg(NO3)2(2)7【解析】(1)将一定质量的镁粉加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,镁会先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,最后与硝酸铝反应,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①若滤液呈蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,硝酸铝还没有反应,硝酸铜可能部分反应,所以滤渣中可能含有的金属是铜。②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生,说明滤渣中不含铝、镁,所以滤液中一定含有的溶质是:Al(NO3)3、Mg(NO3)2。(2)12g镁生成氢气的质量为12g×224=1g,12g铝生成氢气的质量为:12g×327≈1.3g,铜、银与稀盐酸均不反应,则金属粉末可能是:①镁,②铝、铜,③铝、银,④铝、铜、银,⑤铝、铜、镁,⑥铝、银、镁,⑦铝、铜、银、镁,所以该金属粉末的组成有19.(1)导热大(2)刷油漆(合理即可)(3)①H2②M>Fe>Cu>Ag③3【解析】(3)混合溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2,向混合溶液中加入一定量的铁粉,铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,硝酸银完全反应后,铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜和银的金属活动性排在氢的后面,不能和稀盐酸反应,固体甲能和过量的稀盐酸反应生成气体,则固体甲中一定含铁、铜和银,气体X为H2,固体丙为铜和银,滤液C中含有氯化亚铁和过量的盐酸。滤液A中一定含有硝酸亚铁,硝酸亚铁溶液显浅绿色,滤液A中加入过量M后得无色滤液B,则证明M的金属活动性比铁强,则固体乙为铁和M,无色滤液B为M(NO3)2。向固体乙中加入一定量的硝酸银溶液,M先与硝酸银溶液反应生成M(NO3)2和银,M完全反应后,铁和硝酸银溶液反应生成Fe(NO3)2和银。当加入的硝酸银溶液只与M反应时,溶液中的溶质为M(NO3)2;当加入的硝酸银溶液与铁发生了反应时,溶液中的溶质为M(NO3)2和Fe(NO3)2;当加入的硝酸银溶液过量时,溶液中的溶质为M(NO3)2、Fe(NO3)2当金属与盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属:若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性最弱的金属;若某一溶液中只含有一种金属离子,则加入多种金属单质时,活动性最强的金属单质优先发生置换反应