第八讲 原子结构-人教版九年级《化学》上册暑假自学课讲义+习题（解析版）

第第页第八讲原子结构（解析版）一、知识储备知识点1原子的构成1.原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性；原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。(带正电)(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）2.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数。质子数（核电荷数）决定元素的种类；三“决定”最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量知识点2原子核外电子的排布1.原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。2.原子的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数。3.原子结构示意图：（以氧原子的原子结构示意图为例）4.相对稳定结构相对稳定结构：最外层排满时最稳定。①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。知识点3离子1.离子概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。2.构成物质的微粒：分子、原子、离子。（1）由分子构成的物质：气态非金属单质；由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2、H2、CO2、H2O、SO3、HCl）（2）由原子构成的物质：所有的金属，稀有气体单质，固态非金属单质。（如：铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C，硫S，硅Si等）（3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。）知识点4相对原子质量1.定义：以一个碳12原子质量的EQ\F(1,12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。2.相对原子质量＝EQ\F(原子的实际质量,一个碳12原子的质量×\F(1,12))3.相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数一、知识储备知识点1原子的构成例1（2023秋•河北廊坊广阳区期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（）A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同【答案】C【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误；B、原子核由a、c两种粒子构成，故错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故正确；D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误。故选：C。【变式题】1．（2023秋•甘肃武威凉州区期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的【答案】A【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确；B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误；C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误；D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。故选：A。2．（2023秋•辽宁朝阳双塔区期中）已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（）A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子【答案】B【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数＝3﹣2＝1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。故选：B。3．（2023秋•山东济南期中）在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（）A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上【答案】C【解析】A、14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，质子数＝核外电子数，故电子数为6，A正确；B、相对原子质量＝质子数+中子数＝6+8＝14，B正确；C、核电荷数＝质子数，故该碳原子的核电荷数是6，C错误；D、该碳原子的质量主要集中在原子核上，D正确。故选：C。知识点2原子核外电子的排布例2（2023春•山东菏泽巨野县期中）下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：（1）在化学反应中硫元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子形成硫离子，硫离子符号为；（2）化学性质相似的原子是（填字母序号）；（3）A、B、C、D、E中，具有相对稳定结构的粒子是（填字母序号）。【答案】（1）得到；S2﹣；（2）DE；（3）BDE【解析】（1）硫原子核外电子排布为2、8、6，因此子化学反应中容易得到2个电子形成硫离子，符号为S2﹣；（2）原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，则DE原子的最外层电子数都是8，都是稀有气体元素的原子；（3）相对稳定结构是指最外层电子数是8（只有一层电子的是2）个电子的结构，因此具有相对稳定结构的粒子是BDE。【变式题】1．（2024春•黑龙江哈尔滨南岗区月考）下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、质子数＝电子数＝18，为氩原子，属于稀有气体原子，故选项正确；B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；D、质子数＝电子数＝13，为铝原子，不属于稀有气体原子，故选项错误。故选：A。2．（2023秋•湖北武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（）A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同【答案】D【解析】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确；B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确；C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确；D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。故选：D。3．（2024春•湖南长沙开福区期中）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。（1）写出B粒子所对应的化学符号。（2）E粒子的最外层电子数为。【答案】（1）Na+；（2）8【解析】（1）B粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。（2）粒子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则E粒子的最外层电子数为8。知识点3离子及离子的形成例3（2023秋•山东日照莒县期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，为阴离子，故选项错误。B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。D、质子数＝核外电子数＝13，质子数＝核外电子数，为原子。故选：C。例4（2023秋•四川眉山青神县期中）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（）A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝0【答案】B【解析】原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子。它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，所以离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子数相等，故a﹣m＝b﹣n＝c+m＝d+n，整理得：a﹣b＝m﹣n，a﹣d＝2n，c﹣d＝n﹣m，a﹣c＝2m，观察选择项，其中只有B选项正确。故选：B。【变式题】1．（2023秋•河南鹤壁鹤山区期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。B、质子数＝7，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。D、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。故选：D。2．（2023秋•山东青岛市南区月考）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、核电荷数＝质子数＝10＝核外电子数＝10，为原子，故A错误；B、核电荷数＝质子数＝13＞核外电子数＝10，为阳离子，故B错误；C、核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，故C正确；D、核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故D错误。故选：C。3．（2023秋•黑龙江哈尔滨香坊区期末）核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（）A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子【答案】A【解析】在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。故选：A。4．（2023秋•河北保定莲池区校级期中）下列有关分子、原子、离子说法正确的（）A．带正电荷的微粒一定是阳离子 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．分子、原子、离子都能直接构成物质 D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子【答案】C【解析】A.带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所以带正电荷的微粒不一定是阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才是阳离子，故A错误；B.并不是一切原子中一定含有由质子、中子、电子，如氢原子核内只有质子，没有中子，故B错误；C.分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确；D.原子如果得到或失去电子就变成离子，离子如果得到或失去电子也能变成原子，故D错误。故选：C。知识点4相对原子质量例5（2023秋•黑龙江哈尔滨香坊区期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（）A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多【答案】D【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确；B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确；C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确；D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。故选：D。【变式题】1．（2023秋•威海期末）一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（）A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg【答案】D【解析】一个硫原子的质量为5.314×10﹣26Kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为x，则5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。故选：D。2．（2023秋•陕西西安鄠邑区期中）一个碳12原子的实际质量是wg，镁的相对原子质量是24，则一个镁原子的实际质量是（）A．2wg B．12wg C．24wg D．48wg【答案】A【解析】由相对原子质量的定义和计算公式可推出，原子实际质量＝相对原子质量×碳原子质量×，镁原子的实际质量为＝24×wg×＝2wg。故选：A。基础轻松练1．（2023秋•海南期中）某粒子最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它不属于下列粒子中的（）A．稀有气体原子B．金属原子 C．阴离子D．阳离子【答案】B【解析】由题意，“某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子”，则该粒子可能为得电子的阴离子，可能为失电子的阳离子，也可能为没有得失电子的稀有气体的原子，故它一定不属于金属原子。故选：B。2．（2023秋•安徽马鞍山花山区期中）早晨，在公园里可以看到人们运动的身影。公园里含有丰富的负氧离子（），负氧离子是氧分子得到电子形成的。一个负氧离子与一个氧分子相比较，不相同的是（）A．含氧原子个数B．质子总数 C．电子总数D．相对分子质量之和【答案】C【解析】A、通过负氧离子与氧分子比较，可知负氧离子与氧分子含氧原子个数相同，不符合题意；B、通过负氧离子与氧分子比较，可知负氧离子与氧分子质子数相同，不符合题意；C、通过负氧离子与氧分子比较，可知负氧离子与氧分子电子数不相同，符合题意；D、由于负氧离子是氧分子得到电子形成的，质子数和中子数没有发生变化，氧原子相对原子质量不变，它们的相对原子质量之和相等，不符合题意。故选：C。3．（2023秋•黑龙江绥化北林区期中）下列说法中正确的是（）A．原子核都是由质子、中子构成的 B．带电的粒子一定是质子 C．相同原子可能构成不同分子 D．原子核内的中子数等于质子数【答案】C【解析】A、原子核不都是由质子、中子构成的，如普通氢原子的原子核中只有质子，没有中子，故A错误不符合题意；B、质子带电，但带电的粒子不一定是质子，如电子和离子也带电，故B错误不符合题意；C、同原子可以构成不同的分子，比如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，故C正确符合题意；D、原子核内的中子数不一定等于质子数，只是质子数与电子数相等，故D错误不符合题意。故选：C。4．（2023秋•湖北潜江月考）下列粒子结构示意图表示阳离子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、质子数＝核外电子数＝2，为原子，故选项错误。B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数＝核外电子数＝16，为原子，故选项错误。D、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。故选：D。5．（2023秋•四川泸州龙马潭区月考）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（）A．80 B．45 C．35 D．5【答案】C【解析】因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种溴原子核内含有35个质子，故该原子的核外电子数为35。故选：C。6．（2023秋•黑龙江哈尔滨香坊区期末）核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（）A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子【答案】A【解析】在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。故选：A。7．（2024•江西赣州兴国县一模）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（）A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同【答案】A【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。故选：A。8．（2023秋•山东临沂兰山区月考）化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，下列关于分子和原子的说法中不正确的是（）A．物质是由微观粒子构成的，如氨气、苯由分子构成；汞、金刚石由原子构成 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子【答案】B【解析】A、物质是由微观粒子构成的。氨气、苯分别由氨分子、苯分子构成，汞、金刚石分别属于金属单质、固态非金属单质，是由原子构成，故选项说法正确；B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子、离子构成的，故选项说法不正确；C、原子在化学变化中不能分成更小的粒子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确；D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故选项说法正确。故选：B。9．（2024春•重庆沙坪坝区月考）下列有关微粒的说法错误的是（）A．分子间一定有间隔 B．原子不可分 C．离子的核外电子数不等于核电荷数 D．分子、原子、离子都可以构成物质【答案】B【解析】A、分子间存在着间隔，故正确；B、原子可分为质子、中子和电子，故错误；C、核电荷数＝质子数，在离子中，质子数不等于电子数，因此离子的核外电子数不等于核电荷数，故正确；D、分子、原子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故正确。故选：B。10．（2023秋•山东济南钢城区期中）某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（）A．该元素原子的原子核外有3个电子层 B．该元素是一种非金属元素 C．该粒子是阳离子 D．该粒子具有稳定结构【答案】B【解析】A、该粒子是由铝原子失去最外层的3个电子后形成的铝离子，铝离子核外有两个电子层，因此Al原子核外有3个电子层，故A正确；B、该元素为铝元素，偏旁为“钅”字，因此属于金属元素，故B错误；C、该离子带正电荷，属于阳离子，故C正确；D、该微粒为Al3+，微粒最外层有8个电子，属于稳定结构，故D正确。故选：B。11．（2023秋•山东烟台牟平区期末）关于相对原子质量的说法正确的是（）A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和【答案】B【解析】A.原子的实际质量不变，故错误；B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确；C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误；D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。故选：B。12．（2023秋•湖北阳新县期末）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题：（1）甲是。（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是；保持水的化学性质的最小粒子是。（3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深。【答案】（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）分子在不断运动【解析】（1）构成物质精微粒有分子、原子和离子，且原子能够构成分子，原子得失电子形成离子，故甲是原子；（2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以由离子构成的物质是氯化钠；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子；（3）酒香不怕巷子深是因为分子在不断运动，酒精分子不断向外扩散，所以我们能够闻到酒香。13．（2023秋•广东茂名高州市期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是。（2）化学变化中的最小粒子是。（3）带正电荷的粒子是，带负电荷的是，不显电性的粒子是。（4）质量最小的粒子是。（5）在同一原子中数目相等的粒子是。（6）决定原子质量大小的粒子主要是。【答案】（1）分子、原子；（2）原子；（3）原子核、质子；电子；分子、原子、中子；（4）电子；（5）质子、电子；（6）质子和中子（或原子核）【解析】（1）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质，可知：能保持物质化学性质的微粒是：分子、原子。（2）根据原子是化学变化中最小微粒，所以化学变化中的最小微粒是原子。（3）原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。所以带正电的微粒是原子核、质子。（4）质量最小的微粒是电子。（5）根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，在同一原子中数目相等的微粒是：质子、电子。（6）决定原子质量大小的微粒主要是：质子和中子（或原子核）。能力提升练14．（2023秋•广东佛山南海区期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）A．④是一种阴离子 B．③④属于同种元素 C．①的化学性质比较稳定 D．②容易得到电子【答案】A【解析】A、④质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错。B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。C、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确。D、②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。故选：A。15．（2023秋•黑龙江哈尔滨南岗区月考）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（）A．kg B．kg C．kg D．kg【答案】B【解析】原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则＝b，x＝kg。故选：B。16．（2023秋•河北衡水景县期中）下列关于分子、原子、离子的相关说法不正确的是（）A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成 B．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D．离子只能构成化合物，无法构成单质【答案】C【解析】A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子、水分子，说法正确；B．离子是由原子得失电子形成的，所以原子和离子之间可以通过得失电子相互转化，说法正确；C．在化学反应前后，原子的种类不变，说法错误；D．分子、原子、离子均可以直接构成物质，离子只能构成化合物，无法构成单质，说法正确。故选：C。17．（2023秋•江西赣州南康区期中）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（）A．氯化钠是由氯化钠离子构成 B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 C．原子可构成分子，也可直接构成物质 D．原子质量主要集中在原子核上【答案】A【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A说法错误；B、由分子构成的物质，其化学性质是由分子保持的，由原子构成的物质，其化学性质是由原子保持的，故B说法正确；C、原子可构成分子，原子也可直接构成物质，例如金属铜就是由铜原子构成的，故C说法正确；D、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，因此原子质量主要集中在原子核上，故D说法正确。故选：A。18．（2024•江苏无锡期末）已知氯原子的结构示意图为下列关于Cl﹣和Cl两种粒子的说法不正确的是（）A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不相同 C．它们的电子层数不相同 D．它们都是构成物质的粒子【答案】C【解析】A、因质子在原子核内，在反应中不会变化，则Cl﹣和Cl两种粒子的质子数相同，说法正确；B、因Cl原子的最外层电子数为7，Cl﹣的最外层电子数为8，则它们的核外电子数不相同，说法正确；C、Cl﹣和Cl两种粒子的电子层数都是3，即电子层数相同，说法不正确；D、因分子、原子、离子都是构成物质的粒子，则Cl﹣和Cl两种粒子都是构成物质的粒子，说法正确。故选：C。19．（2024•山西吕梁文水县期中）《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构【答案】B【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误；B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确；C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误；D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误。故选：B。20．（2023秋•福建福州期末）氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量数为3（质量数＝质子数+中子数），其符号可表示为13H。下列分析正确的是（）A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2 C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为【答案】B【解析】A、氚原子的质子数为1，氢元素的核内质子数为1，则氚原子属于氢元素，故选项说法错误。B、氚原子的质子数为1，质量数为3，质量数＝质子数+中子数，则中子数＝3﹣1＝2，故选项说法正确。C、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氚原子的质子数为1，则氚原子核电荷数为1，故选项说法错误。D、氚原子的质子数为1，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，其核外电子数为1，则氚原子的结构示意图，故选项说法错误。故选：B。21．（2024•云南中考）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（）A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定【答案】B【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。故选：B。22．（2023秋•湖南衡阳县月考）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）．下列关于与O2的说法，错误的是（）A．与O2的化学性质不同 B．与O2的电子总数不同 C．与O2的质子数不同 D．与O2的相对原子质量之和相同【答案】C【解析】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和O2的化学性质不同，故选项说法正确。B、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，故选项说法正确。C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离