1.3第1课时常见的酸盐　酸练习课件浙教版九年级上册科学

第1章物质及其变化第3节常见的酸第1课时盐酸1.

盐酸是工业上常用的酸，它的化学式为

HCl

⁠。

HCl

挥发

二氧化碳

氢气（或H2）

⁠1.

（2022·湖州期中）实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是

（

B

）A.

水B.

稀盐酸C.

食盐水D.75%的酒精溶液B2.

盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（

C

）

C3.

生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（

C

）A.

ab段的化学反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑B.

bc段的化学反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OC.

影响cd段压强变化的主要因素是温度D.

d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点C4.

下列关于盐酸性质的叙述，不正确的是（

C

）A.

盐酸能使紫色石蕊试液变红B.

开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C.

稀盐酸和铁锈反应生成浅绿色溶液D.

浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体5.

已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H＋、Cl－，某同学为验证其中能使紫色石蕊试液变红的是H＋，设计了如下实验：①

取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②

向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③

向水中滴入紫色石蕊试液；④

向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊试液。其中能够证明是H＋使紫色石蕊试液变色的实验组合是（

B

）A.

①③B.

①③④C.

①④D.

只有①CB6.

小敏同学在学习了酸的化学性质后，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，其中①～⑤分别体现稀盐酸不同的化学性质。（1）

实现①加入的溶液是

紫色石蕊试液⁠。

（2）

若用铁实现②，则会得到

浅绿⁠色溶液，同时还会观察到的现象是

有气泡产生⁠。

紫色石蕊试液浅绿有气泡产生

（4）

要实现④，下列所给物质中合适的物质是

B

⁠（填字母）。

A.

铜B.

氧化铜C.

碳酸钙（5）

请写出⑤中反应的微观实质：

氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀⁠。

金属除锈B

氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀⁠7.

（2022·台州期中）如图所示，打开止水夹，并将右边胶头滴管中液体A滴入试管中与固体B接触。若左边试管中的导管口有气泡产生，则下列液体A和固体B的组合可能的是（

B

）A.

水和氯化钠B.

稀盐酸和铁粉C.

稀盐酸和氧化铁D.

稀盐酸和石蕊试液B8.

向一定量的稀盐酸中分别加入足量的水、金属铁、碳酸钙粉末、硝酸银溶液，下列图示正确的是（

D

）

D9.

某试剂瓶内装的可能是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是首先用试管取少量待测液，加入

紫色石蕊试液⁠，然后用试管取少量待测液，加入

硝酸银溶液和稀硝酸⁠，如果是盐酸，那么前后两步的实验现象分别是

紫色石蕊试液变红⁠、

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀⁠。

紫色石蕊试液硝酸银溶液和稀硝酸紫色石蕊试液变红产生不溶于稀硝酸的白色沉淀10.

（2022·宁波鄞州期中）某科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了以下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】

①

两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同）②

两种酸溶液中的

阴离子⁠不同。

阴离子【实验过程】

请补全表格内容。实验次序试

剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸溶液常温无明显现象30.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸溶液＋0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸溶液＋0.35克

Na2SO4

⁠常温无明显现象Na2SO4

【实验结论】

常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应的现象出现差异的原因是

氯离子（或Cl－）

⁠促进了反应的进行。

氯离子（或Cl－）

11.

某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如表：实验次序1234加样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）

哪几次实验中石灰石有剩余？

3、4

⁠。

（2）

表中m的数值是

4.4

⁠。

3、4

4.4

（3）

试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。

（4）

试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

⁠12.

（2022·泰安岱岳三模）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）

增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析，该变化过程中改变的是

分子的间隔⁠。

（2）

在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则在反应过程中减少的离子是

H＋

⁠，增加的离子是

Fe2＋

⁠。（填离子符号）

分子的间隔H＋

Fe2＋

（3）

取2支试管，分别开展如下实验：实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象：染有石蕊的纸条变红色。

白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出

（5）

结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下