高一化学人教版（2019） 化学方程式汇 总默写清单

高一化学方程式书写练习Fe(OH)3胶·体的制备方程式:一、钠及其化合物钠与氧气在室温下反应：钠在氧气中灼烧：钠与水反应的离子反应方程式：钠与硫酸铜溶液反应：电解饱和食盐水：侯氏制碱法原理的化学方程式：钠的焰色：色；钾的焰色:色；铜的焰色：色氧化钠与过氧化钠的对比分析Na2ONa2O2颜色状态阴阳离子个数比物质类别相互转化方程式与水反应（标出双线桥）与CO2反应（标出双线桥）与HCl反应碳酸钠与碳酸氢钠的对比分析名称化学式碳酸钠（Na2CO3

）碳酸氢钠

（NaHCO3

）俗

称色

态溶解性溶液酸碱性与酸反应（现象+离子反应方程式）与碱反应（Ca(OH)2）+离子反应方程式）热稳定性（用化学方程式解释）主要用途相互转化二、氯及其化合物氯气的物理性质：钠在氯气中点燃：铁在氯气的中燃烧：铜在氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：现象：氯气与水反应离子反应方程式：次氯酸的性质：制备漂白液：制备漂白粉：漂白粉久置在空气中失效：漂白粉的漂白原理：新制氯水中的微粒：检验氯离子的实验操作：84消毒液和洁厕灵（HCl）不能混合使用的原理：二氧化锰制备氯气的离子反应方程式：高锰酸钾制备氯气的化学方程式：三、铁及其化合物铁在氧气中点燃：铁和硫酸铜发生置换反应离子反应方程式：铁和水蒸气反应：铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁

Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）铁的氢氧化物氢氧化铁

Fe(OH)3氢氧化亚铁

Fe(OH)2

制法（离子反应方程式）颜色溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁Fe3+离子的检验实验操作及离子反应方程式：Fe2+离子的检验实验操作及离子反应方程式：写出以上对应的离子反应方程式：写出以上对应的离子反应方程式：四、铝及其化合物铝在空气中燃烧：铝和盐酸反应的离子反应方程式：铝和氢氧化钠反应：氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：氧化铝与氢氧化钠反应：氢氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式：氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：氢氧化铝受热分解：元素周期律内容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性、非金属性单质的还原性、氧化性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、还原性硫及其化合物硫和铁反应：硫和铜反应：硫和氢气点燃：硫在空气中燃烧：热碱溶液除硫单质：浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫：二氧化硫酸性氧化物通性①二氧化硫与水反应：②少量二氧化硫与氢氧化钙反应：③二氧化硫与氧化钙反应：二氧化硫的还原性①二氧化硫转化为三氧化硫：②二氧化硫使溴水褪色：③二氧化硫使氯水褪色：④二氧化硫使碘水变色（离子）：⑤二氧化硫使高锰酸钾褪色：⑥二氧化硫使氯化铁溶液变色（离子）：二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色固体：黄铁矿燃烧：浓硫酸和铜加热：浓硫酸和木炭加热：浓硫酸和硫单质加热：浓硫酸和硫化氢反应：硫酸根离子的检验操作及原理（离子）：用氢氧化钠溶液尾气吸收二氧化硫的原理：氮及其化合物氮气和镁条反应：氮气被氧气氧化：氮氢合成氨：一氧化氮由无色变为红棕色：二氧化氮溶于水生成无色气体：氨气溶于水与水发生反应：一水合氨的电离方程式：氨与氯化氢产生大量白烟：氨的催化氧化：氨气和硝酸反应：氨气和硫酸反应（离子）：氨水与硫酸铝反应制备氢氧化铝：侯氏制碱法生成碳酸氢钠：氯化铵受热分解：碳酸氢铵受热分解：硝酸铵受热分解：铵根离子的检验操作及原理（离子）：实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气：硝酸不稳定，受热分解：铜和浓硝酸反应：铜和稀硝酸反应（离子）：浓硝酸和碳加热：稀硝酸和过量的铁反应：稀硝酸氧化二价铁离子（离子）：稀硝酸氧化二氧化硫（离子）：有机化学方程式甲烷和氯气反应生成氯仿：丙烷燃烧：乙烯燃烧：乙烯使溴的CCl4溶液褪色原理：根据下列转化关系，写出对应方程式①：②：