第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是A．与反应 B．浓稀释C．灼热的炭与反应 D．甲烷与的燃烧反应2．下列热化学方程式正确的是A．H2的燃烧热为akJ•mol﹣1，H2+Cl22HCl△H＝﹣akJ•mol﹣1B．1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H＝﹣98.3kJ•mol﹣1C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝﹣114.6kJ•mol﹣1D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)△H＝﹣4bkJ•mol﹣13．图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量变化C．该反应的D．该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生4．汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是A．叠氮化钠的稳定性较弱B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素5．某次发射火箭，用肼)在中燃烧，生成、液态。已知：①②假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：的ΔHA． B．C． D．6．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是A．木炭燃烧 B．氧化钙溶于水C．镁条与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应7．某些共价键的键能信息如表所示：共价键H－HH－ClCl－Cl键能(kJ·mol-1)436431243则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-18．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ9．关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、Ey、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是A．Ex<Ez+Ew B．Ey>Ez+Ew C．Ex+Ey>Ez+Ew D．Ex+Ey<Ez10．对于反应：，下列说法不正确的是A．1molS(s)与1mol(g)的总能量比1mol(g)的总能量高B．C．D．1molS(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ11．最近，我国自主开发120吨大推力液氧煤油发动机完成试车。下列有关叙述错误的是A．液氧和煤油反应是放热反应 B．液氧气化时焓变(ΔH)大于0C．在上述反应中煤油作还原剂 D．上述燃烧反应对环境友好12．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D．断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量13．中反应反应热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L进行实验，下列说法不正确的是A．实验过程中应使用同一个温度计测量温度B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和C．酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入量热计的内筒中D．每一次平行实验需要测量三次温度14．一定条件下，在水溶液中、的能量的相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．e是B．a、b、c、d、e中c最稳定C．反应的热化学方程式为D．一定温度下，与溶液反应生成的产物中有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为15．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJC．一定等于196.6kJ D．不能确定二、填空题16．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的两套实验装置：图中装置_______(填“I”或“II”)能证明氯化铵与氢氧化钙的反应吸热，现象是_______。(2)在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定。①中和反应反应热的测定：用的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应。实验中使用的简易量热计中外筒的作用是_______。实验过程中，若将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中，测得放出的热量值_______(“偏大”、“偏小”、“不变”)。②该学生依据实验数据计算，测得的中和热，请写出表示中和热的热化学反应方程式_______。(3)在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可也通过化学计算间接获得。已知：二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳其总反应为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②则_______。17．燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是_____。(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有_____(填序号)。①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1请回答下列问题：①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是_____(填“吸收”或“放出”)_____热量。②写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_____。③作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点_____(任答一点)。18．（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________。19．已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：(1)若E1<E2，则该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：___________(填“大于”“小于”或“无法比较”)。(2)有关反应A＋B＝C＋D的说法正确的是___________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等20．(1)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水放出133.5kJ热量。写出该反应的热化学方程式______(2)已知H—H的键能为436kJ·mol–1，Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1，写出氢气在氯气中燃烧生成1mol氯化氢的热化学方程式_________(3)神舟系列载人飞船的火箭推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2，这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。又知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式：_________。21．(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol-1。22．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为_____________。(2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________________。已知1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。23．中和热测定实验方法如下：I：量取50mL0.50mol⋅L-1盐酸倒入图量热计的内筒，测量温度，用水把温度计上的盐酸冲洗净，擦干备用。II：量取50mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液，测量温度；III：将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用___________搅拌。测量混合液的最高温度。请回答：(1)III中横线上应填写______________________。(2)NaOH溶液稍过量的原因______________________。(3)加入NaOH溶液的正确操作是______________________。（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速倒入C．分三次加入(4)如果盐酸，氢氧化钠溶液的初始温度均为23.0oC，最后测得混合溶液的最高温度为26.1oC，溶液的密度均为1g/cm-3，中和后溶液的比热容C=4.18J/(g·oC)，根据本实验数据计算出的中和热为___________kJ/mol。(5)若将含1moLCH3COOH的浓醋酸与含1molNaOH的溶液混合，测出的中和热的值会偏_______。(填“小”、“不变”或“大”)。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．与反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A不符合；B．浓稀释放热，不是化学变化，B不符合；C．灼热的炭与反应生成CO，属于吸热反应，且是氧化还原反应，C不符合；D．甲烷与的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，D符合；答案选D。2．D解析：A．H2的燃烧热为akJ•mol﹣1，是指1molH2在氧气中完全燃烧生成液态水释放的能量，不是在氯气中燃烧，故A错误；B．该反应是可逆反应，1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ，实际参加反应的SO2小于1mol，则热化学方程式中的△H应小于2×(﹣98.3kJ•mol﹣1)，故B错误；C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，生成的盐应为可溶性盐，而H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应还生成了BaSO4(s)，放出的热量比57.3kJ多，故C错误；D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，其中31g白磷的物质的量为＝0.25mol，则P4(s)=4P(s)△H＝﹣4bkJ•mol﹣1，故D正确；故选D。3．C解析：A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可以表示一个化学反应的能量变化，曲线Ⅰ没有使用催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂，故A错误；B．曲线Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)为吸热反应，因此曲线Ⅱ不表示反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量变化，故B错误；C．该反应为放热反应，ΔH=，故C正确；D．该反应为放热反应，有些放热反应需要加热，如碳与氧气的反应，故D错误；答案为C。4．B解析：A．叠氨化钠点火迅速分解，说明其稳定性较弱，A正确；B．硝酸铵发生分解，NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，-3价和+5价氮化合价都变为+1价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；C．金属钠和氧化铁加热条件下发生反应，生成铁和氧化钠，C正确；D．该系统利用了化学反应的物质变化（产生大量气体）、能量变化（反应放热）和化学反应速率（迅速分解）等因素，D正确；故选B。5．D解析：已知：①；②，由盖斯定律可知，②×2-①可得ΔH=ΔH2×2-ΔH1=×2-=，故选D。6．D【分析】由图可知，该反应为吸热反应，以此解题。解析：A．木炭燃烧为放热反应，A错误；B．氧化钙溶于水为放热反应，B错误；C．镁条与盐酸反应为放热反应，C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，D正确；故选D。7．C解析：生成气态的时，，故选C；8．C解析：A．石墨生成金刚石是吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，A错误；B．根据燃烧热的定义，应该是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，选项中氢气的物质的量不是1mol，且生成的是气态水，故氢气的燃烧热不是483.6kJ/mol，B错误；C．S从固态转化为气态需要吸热，则ΔH2>ΔH1，C正确；D．选项中酸碱等体积混合，但是并未说明酸碱溶液的体积为多少，因此无法计算反应放出的热量，D错误；故答案选C。9．A【分析】物质所有的能量均为正值，吸热反应中生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量，故Ex+Ey<Ez+Ew。解析：A．根据分析，Ex+Ey<Ez+Ew，故Ex<Ez+Ew，A正确；B．该反应为吸热反应，Ex+Ey<Ez+Ew，故Ey<Ez+Ew，B错误；C．根据分析，Ex+Ey<Ez+Ew，C错误；D．Ex+Ey与Ez的大小关系不确定，D错误；故选A。10．D解析：A．反应：，为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，即1molS(s)与1mol(g)的总能量比1mol(g)的总能量高，A正确；B．反应：，为放热反应，为的逆反应，故，B正确；C．热化学方程式中系数为反应物或生成物的物质的量，系数与成正比，故，C正确；D．1molS(s)与1mol(g)生成1mol(g)放出热量297.2kJ，S(g)转化为S(s)需要放热，故1molS(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量大于297.2kJ，D错误；故选D。11．D解析：A．煤油燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，故A正确；B．液氧气化时属于状态变化，吸热使焓变增大，故B正确；C．上述煤油与氧气反应中，氧气是氧化剂，煤油是还原剂，故C正确；D．含碳物质燃烧生成CO和CO2，CO有毒，会污染环境，而排放二氧化碳会加剧温室效应，故D错误。故选D。12．A【分析】由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=—270kJ/mol。解析：A．由分析可知，氢气与氟气化合生成氟化氢的反应为放热反应，则氟化氢分解生成氢气和氟气的反应为吸热反应，故A正确；B．液态氟化氢的能量小于气态氟化氢，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C．由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C错误；D．由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的能量小于形成2molH—F键放出的能量，故D错误；故选A。13．C解析：A．为减少因换温度计带来的实验误差，实验过程中应使用同一个温度计测量温度，故A正确；B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和，减少误差，故B正确；C．酸碱混合时，NaOH溶液应迅速倒入量热计的内筒中，防止热量损失，故C错误；D．每一次平行实验需要测量三次温度，减少实验误差，故D正确；故选C。14．C解析：A．e中元素化合价为，则e是，选项A错误；B．a、b、c、d、e中a的能量最低，能量越低越稳定，所以a最稳定，选项B错误；C．反应的热化学方程式为，选项C正确；D．与溶液反应生成的产物中有、、，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可知，如果溶液中a、b、d的浓度之比为，则不能满足，选项D错误；答案选C。15．B解析：根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2molSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6kJ；故选B。二、填空题16．(1)IU形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低(2)保温、隔热，减少实验过程中的热量损失偏小(3)解析：（1）装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断氯化铵与氢氧化钙反应是放热还是吸热，装置II只是一个氯化铵与氢氧化钙反应并将生成的氨气用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应；氯化铵与氢氧化钙反应是吸热反应，所以锥形瓶中气体被冷却，压强减小，导致U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案为：I；U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低；（2）①中和热测定实验成败关键是防止热量散失，实验中使用的简易量热计中外筒的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；为了减少热量损失，NaOH溶液应一次性加入，若将NaOH溶液分多次加入，造成热量损失，测得放出的热量值偏小，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；偏小；②中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热，若测得的中和热，则表示中和热的热化学反应方程式为，故答案为：；（3）根据盖斯定律，总反应-反应①=反应②，则=-49-41=-90，故答案为：-90。17．(1)氢气(2)①③(3)吸收88kJC(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol产物无污染等解析：（1）煤炭、石油属于化石能源，燃烧容易污染环境，煤气燃烧会生成导致温室效应的气体，氢气燃烧生成水，热值高、无污染；（2）杜绝明火源、提高通风能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的着火点一般情况下不能改变；将矿井中的氧气抽尽是不现实的，也是不可以的；（3）①由氢气燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)的热化学方程式可知：H2O(l)＝H2O（g）△H＝＋44kJ/mol，据此计算；②根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算；③根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比。（1）煤炭、石油属于化石能源，燃烧容易污染环境，煤气燃烧会生成导致温室效应的气体，氢气燃烧生成水，热值高、无污染，是前途广阔的能源；故答案为氢气；（2）①加强安全管理，杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸，故①正确；②瓦斯的着火点一般情况下不能改变，故②错误；③提高通风能力可以降低瓦斯的浓度，可以防止瓦斯爆炸，故③正确；④将矿井中的氧气抽尽是不现实的，也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气，故④错误，故答案为①③；（3）①已知，根据盖斯定律可得：H2O(l)＝H2O(g)△H＝＋44kJ/mol，故36g水由液态变成气态相应吸收热量；故答案为吸收，88kJ；②已知Ⅰ、C(石墨，s)＋O2(g)═CO2(g)，△H1＝−393.5kJ•mol−1；Ⅱ、；Ⅲ、；根据盖斯定律，Ⅰ−Ⅲ−Ⅱ可得C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.3kJ•mol−1；故答案为C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.3kJ•mol−1；③水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,燃烧产物为CO2和H2O，具有产物无污染的优点；故答案为产物无污染。18．SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－12Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4【分析】（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出热量89.2kJ，则1mol释放1427.2kJ的热量；（2）用惰性电极电解饱和食盐水，生成氢氧根离子、氢气和氯气；（3）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，生成硫酸、铜和氧气。解析：（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出热量89.2kJ，则1mol释放1427.2kJ的热量，热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；（2）用惰性电极电解饱和食盐水，生成氢氧根离子、氢气和氯气，离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑；（3）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，生成硫酸、铜和氧气，方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。19．吸热反应无法比较A解析：(1)E1<E2，即反应物的总能量低于生成物总能量，所以为吸热反应；E1为反应物总能量，E2为生成物总能量，根据总能量大小关系无法比较A与C物质具有的能量大小关系；(2)A．化学反应遵循元素守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，A正确；B．非氧化还原反应中也会涉及旧键断裂、新键生成，也会有热量变化，B错误；C．放热反应也需要一定条件才能发生，如铝热反应为放热反应，但需要高温条件引发，C错误；D．任何反应都会有热效应，反应物和生成物的总能量不可能相同，D错误；综上所述答案为A。20．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－12N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-1解析：(1)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，可知1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为133.5kJ×4=534kJ，则该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1；(2)已知H—H的键能为436kJ·mol–1，Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1，则氢气在氯气中燃烧生成1mol氯化氢时放出的热量为：1mol×431kJ·mol–1-(0.5mol×436kJ·mol–1+0.5mol×243kJ·mol–1)=91.5kJ，热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－1；(3)液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热，又知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1根据盖斯定律，③×2-①-②得：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-1。21．+124.2945.6解析：(1)已知：①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1则根据盖斯定律可知①－②即得到反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH=+124.2kJ·mol-1；(2)反应热等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，根据方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知x+3×436－2×3×391＝－92.4，解得x＝945.6，即N≡N键的键能是945.6kJ·mol-1。22．C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol