2025高考化学1.3《化学中常用的物理量-物质的量》同步练习（必修第一册）含答案

2025高考化学1.3《化学中常用的物理量-物质的量》同步练习（必修第一册）含答案1.3.化学中常用的物理量-物质的量同步练习一、单选题1．溶质质量分数为19%的溶液中与个数之比为A．4∶95 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶812．下列说法正确的是（

）A．氧的摩尔质量是32g/molB．CO的摩尔质量是60gC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g/mol3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氢气约含有NA个微粒B．H2O的摩尔质量是18gC．相同物质的量的SO2和SO3所含的氧原子的个数比为2：3D．摩尔质量就是相对分子质量4．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A． B． C． D．5．下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中含有1mol水C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量D．1mol一氧化碳的质量为28g·mol-16．下列物质里含氢原子数最多的是A．标准状况下22.4L的H2 B．17gNH3C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023个的CH4分子7．下述实验操作中,正确的是(

)A．配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中C．将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中D．用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘8．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理之一 B．1molCO2中含有1moLC和2molOC．氢原子的摩尔质量是1g D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．中含有的中子数为B．与足量溶液反应时转移的电子数为C．乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是D．的溶液中含有的S原子数为10．下列关于物质的量的相关概念说法正确的是A．1molH2O中含有约6.02×1023个氢原子B．N2的摩尔质量为28g/molC．1mol/LNaCl溶液中含有1molCl-D．1mol任何气体的体积都约为22.4L11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的数目为2NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD．16gO2和O3混合气体中含有的分子数为NA12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．含有NA个N的N2在标准状况下的体积约为22.4LB．在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAC．标准状况下，11.2L氟化氢(沸点为19.54℃)中含有氟原子的数目为0.5NAD．3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为0.2NA13．实验室用的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法不正确的是A．用量筒量取浓硫酸的体积为B．配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒C．配制时，正确的操作顺序是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等D．定容时，俯视刻度线可引起所配溶液浓度偏低14．下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液15．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移4NA个电子B．一定条件下，56gFe与33.6LCl2充分反应，转移电子数一定为3NAC．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．在1L0.2mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA16．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NAC．2.8gCO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NAD．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA17．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB．1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/LC．实验室需要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85gD．10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同18．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中所含OH-的数目为0.1NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．10.6gNa2CO3晶体中所含CO的数目为0.1NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA19．下列两种气体的分子数一定不相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．常温常压下，等质量的NO和CO20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．18g重水中含有的质子数为10NAB．标准状况下，中分子数为NAC．与S完全反应，转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中，与充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA21．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为A．48 B．28 C．32 D．422．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数为B．常温常压下，22.4L氢气中所含的电子数为2C．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数约为0.3D．100mL0.2mol/LK2SO4溶液中所含离子总数为6023．现有VL0.5mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L-1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．通入11.2L氯化氢气体24．在、、的混合溶液中，，，，试计算为A． B． C． D．25．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：①称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下：通过计算得出莫尔盐化学式中为A． B．C． D．二、填空题26．0.5molCO的质量为g，标况下的体积是L，在标准状况下，22gCO2的体积是L。27．回答下列问题：(1)标准状况下，2molNH3与gCO2的体积相等。(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为。(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为，密度之比为，质子数之比。28．配制100mL0.50mol/LCuSO4溶液。(1)计算所需胆矾晶体(CuSO4·5H2O的相对分子质量为250)的质量为g。(2)将称好的胆矾晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用(填仪器名称)搅拌，使固体全部溶解。(3)将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容器①，该仪器为(填仪器规格及名称)。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容器①。轻轻摇动容器①，使溶液混合均匀。(4)将蒸馏水注入容器①，当液面离容器①颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。参考答案：1．A【详解】假设氯化镁溶液质量为100g，则19%的MgCl2溶液中，含有氯化镁溶质的量为100g×19%÷95g/mol=mol，n（Cl-）=2×19/95=mol；含有溶剂水的量为（100g-100g×19%）÷18gmol=mol；根据粒子个数之比和物质的量成正比可知，Cl－与H2O个数比为：=4:45；故选A。2．D【详解】A．必须指明粒子的具体名称，如氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，CO的摩尔质量是30g/mol，故B错误；C．相对分子质量的单位是1，CO2的相对分子质量是44，故C错误；D．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D正确。答案选D。3．C【详解】A．1mol氢气约含有NA个氢气分子，微粒包含原子、质子、中子、电子等，A错误；B．H2O的摩尔质量是18g/mol，B错误；C．相同物质的量的SO2和SO3的分子个数相等，故所含的氧原子的个数比为2：3，C正确；D．摩尔质量以g/mol作单位时在数值上等于其相对分子质量，D错误；故答案为：C。4．C【详解】在题目已知仪器中，A是表面皿，B是坩埚，C是蒸发皿，D是容量瓶，故合理选项是C。5．C【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．物质的量的描述对象为微观粒子，不能为宏观物质，故应为18g水中含有1mol水分子，故B错误；C．以g为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C正确；D．质量的单位是g，1molCO的质量为28g，故D错误；故选C。6．D【详解】A．标准状况下22.4L的H2，可计算得H2的物质的量为1mol，故含氢原子数为2NA；B．17gNH3，可计算出NH3的物质的量为1mol，故含氢原子数为3NA；C．0.3molH3PO4中含0.9molH，则含氢原子数为0.9NA；D．6.02×1023个的CH4分子为1molCH4，含氢原子数为4NA；综上所诉，含氢原子数最多为4NA，答案选D。7．D【详解】A.容量瓶不能用来稀释、溶解，浓硫酸应在小烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，故A错误；B.分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故B错误；C.蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口，故C错误；D.天平称量时，左物有码，故D正确；答案：D。8．B【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理之一，故A错误；B．1molCO2中含有1moLC和2molO，故B正确；C．氢原子的摩尔质量是1g/mol，故C错误；D．由原子组成的物质，1mol该物质都含有约6.02×1023个原子，故D错误；故答案为B。9．A【详解】A．中含有的中子数为，A正确；B．未告知Cl2是否处于标准状况下，故无法计算与足量溶液反应时转移的电子数，B错误；C．乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的最简式为CH2，故乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合气体中所含的碳原子数是，C错误；D．未告知溶液的体积，故无法计算的溶液中含有的S原子数，D错误；故答案为：A。10．B【详解】A．1molH2O中含有约12.04×1023个氢原子，故A错误；B．N2的摩尔质量为28g/mol，故B正确；C．1mol/LNaCl溶液中没有给出溶液体积，无法计算氯离子的物质的量，故C错误；D．没有指明标准状况条件下，因此1mol任何气体的体积不一定是22.4L，故D错误；答案选：B。11．C【详解】A.1.00mol/LCa(NO3)2溶液，因体积不知，无法计算硝酸根离子的数目，故A错误；B.常温常压下，22.4LCl2由于不是标准状况下，无法准确其计算物质的量，故B错误；C.标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体物质的量为，含有的分子数为0.5NA，故C正确；D.用极限思维，算出16gO2物质的量为，含有的分子数不等于NA，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】计算混合气体的物质的量时，用极限思维，当只有一种物质时算出答案，再算当只有另一种物质时，只有两者算出都与结果相等才正确。12．D【详解】A、氮气为双原子分子，所以含有NA个N的N2为1mol，在标准状况下的体积约为11.2L；故A错误；B、常温常压时，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；C、HF在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积等于22.4L/mol计算，故C错误；D、O2和O3均只含有O元素，所以3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为，故D正确；故选D。【点睛】能用气体摩尔体积等于22.4L/mol的前提是在标况下为气体，而HF在标况下为为液体。13．D【详解】A．设需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.0mol/L=0.5L×0.1mol/L，解得V≈2.8mL，A正确；B．配制稀硫酸时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，B正确；C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，C正确；D．定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，则可引起所配溶液浓度偏高，D错误；故选D。14．A【详解】A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正确；B．不用容量瓶，应用量筒、烧杯可粗略配制，故B错误；C．剩余的钠可放回原瓶，钠能与水和氧气反应，丢到废料桶中会引起危险，故C错误；D．氯气具有强氧化性，过量的氯气和碘离子反应生成碘单质，把亚铁离子氧化为铁离子而得不到氯化亚铁，故D错误；答案选A。15．C【详解】A、根据反应方程式，生成1molO2，转移电子的物质的量为1×2×[0－(－1))]mol=2mol，即生成32gO2，转移电子物质的量1mol，故错误；B、没有说明是否是标准状况，因此无法判断谁过量，故错误；C、混合气体的物质的量为1mol，两种物质的摩尔质量为28g·mol－1，即质量为28g，故正确；D、硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解，因此Al3＋的物质的量小于0.4mol，故错误。16．A【详解】A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以，在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A不正确；B．3gNa的物质的量为0.1mol，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时，Na的化合价均由0升高到+1价，所以失去的电子数均为0.1NA，B正确；C．CO和N2的相对分子质量均为28，分子中均有14个电子，所以2.8gCO和N2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中所含电子总数为1.4NA，C正确；D．甲烷碱性燃料电池正极消耗的气体是氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量为1mol，消耗1mol氧气电路中通过的电子数目为4NA，D正确。本题选A。17．D【详解】A．在标准状况下VL氨气()溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为c，A错误；B．1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为4.5mol/L，B错误；C．托盘天平的分度值为0.1g，故不能准确称取5.85g，C错误；D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：，D正确；答案选D。18．C【详解】A．题目中有浓度但没有体积，不能计算离子数目，故A错误；B．FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解，所以100mL1mol•L−1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1mol，数目小于0.1NA，故B错误；C．Na2CO3晶体是离子晶体，由Na+和CO组成，1molNa2CO3晶体中所含CO的数目为NA，10.6gNa2CO3是0.1mol，所含CO的数目为0.1NA，故C正确；D．SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2mol，即大于2NA，故D错误；故选：C。19．D【详解】A、二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，A错误；B、相同体积、相同密度，根据m=ρV，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，B错误；C、相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气，物质的量相同，则分子数相同，C错误；D、相同质量的NO和CO，二者摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，根据n=可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，D正确；答案选D。20．D【详解】A．1个重水分子中含有10个质子，18g重水中含有的质子数为，故A错误；B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B错误；C．Cu和S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，与S完全反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．密闭容器中，与充分反应，根据氧原子守恒，混合气体中氧原子数为4NA，故D正确；选D。21．B【详解】在同温同压下，因为体积都相同，所以这三种气体的物质的量相等，设空容器重ag，则=，解得a=100。所以空容器重为100g，三种气体的物质的量相等，都是=0.5mol，所以某气体的质量是114g-100g=14g，该气体的摩尔质量为=28g/mol，该气体的相对分子质量是28；故选B。22．C【详解】A．常温常压下，，根据，11.2L氯气中所含的原子数不等于，故A错误；B．常温常压下，，根据，22.4L氢气中所含的电子数不等于2，故B错误；C．4℃时，，5.4mL水中所含的水分子数约为，故C正确；D．100mL0.2mol/LK2SO4溶液中所含离子数为，故D错误；故选C。23．C【详解】A．加热蒸发时溶质HCl挥发，因此当加热浓缩到原来体积的一半时，溶液浓度会小于原来的2倍，A错误；B．溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，也就不能计算混合溶液的浓度，B错误；C．混合后溶液中的HCl为n(HCl)=0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度c(HCl)==1mol/L，浓度是原来的2倍，C正确；D．通过HCl气体，未知气体所处的外界条件不能计算气体的物质的量，同时溶液的体积发生变化，因此无法求出浓度，D错误；故合理选项是C。24．D【详解】电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。根据电荷守恒可得，，则，，故选D。25．C【详解】由操作②可知：n()=n(BaSO4)=，由操作③可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.001mol=0.005mol，在根据电荷守恒可知：n()+2n(Fe2+)=2n()可得：n()=2n()-2n(Fe2+)=2×0.01mol-2×0.005mol=0.01mo