2022届云南省玉溪市高一上学期期末教学质量检测化学试题（含解析）

玉溪市2021~2022学年上学期高一年级教学质量检测化学试卷(全卷28个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.某学校2024届高一新生“爬磨盘山”活动中，很多同学在即将登顶时，看到阳光透过树叶的缝隙而呈现出的美丽光束。形成这种现象的本质原因是A.发生了丁达尔效应B.雾是一种胶体C.空气中的小水滴颗粒发生了折射D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1-100nm【1题答案】【答案】D【解析】【详解】该现象为胶体的丁达尔效应，形成这种现象的本质是分散质粒子直径介于1-100nm，对可见光产生散射作用，故选：D。2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.食品包装袋内常用生石灰、铁粉、碳粉、硅胶作干燥剂B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中，对青蒿素的提取方法属于物理变化C.NaClO可以灭活病毒的原因是NaClO具有强氧化性D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料【2题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A．生石灰和硅胶可做食品干燥剂，铁粉一般用来抗氧化，碳粉用来吸收异味，故A错误；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中，对青蒿素的提取方法是萃取、过滤，属于物理变化，故B正确；C．NaClO具有强氧化性，可以杀死病毒，故C正确；D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，某些元素的单质可以做半导体材料，故D正确；故选A。3.下列实验室突发事件应对措施和常见废弃物的处理方法不正确的是A.中学实验室中可以将未用完的钠、钾等药品放回原试剂瓶B.金属钠着火后不可用水灭火，应当用二氧化碳灭火器灭火C.如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布D.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A．中学实验中，对于钠，钾，磷等易燃易爆物品，如果实验中未使用完时，可以将剩余的物品放回原试剂瓶保存，切忌乱扔，故A正确；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用二氧化碳灭火，应使用干砂灭火，故B错误；C．少量酸滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，故C正确；D．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集，在确定酸和碱混合，氧化剂和还原剂混合，无危险时，可以利用中合法或氧化还原法，各取少量分次混合再排放，故D正确；故选：B。4.下列有关焰色试验的叙述正确的是A.焰色试验是元素的化学性质B.可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D.钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A．焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故A错误；

B．铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故B错误；

C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故C正确；

D．钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；

故选：C。5.表中各项分类都正确的一组是选项混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A赤铁矿CONaClB碘酒C纯碱D漂白粉A.A B.B C.C D.D【5题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，故不选A；B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分能发生电离，CaCO3是电解质，故选B；C．纯碱是碳酸钠的俗名，是纯净物；Mn2O7是酸性氧化物，故不选C；D．Al2O3是两性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故不选D；故选B。6.在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【6题答案】【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2能和水反应生成NaOH和氧气，Na+、OH-和、、都不反应，、、相互间也不反应，也都不和氧气反应，能大量共存，故A选；B．Al3+能和Na2O2与水反应生成的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不选；C．能和Na2O2与水反应生成的NaOH反应生成和水，不能大量共存，故C不选；D．Fe2+有颜色，且Fe2+能和Na2O2和水反应生成的OH-反应生成沉淀，且+2价铁能被氧气氧化，不能大量共存，故D不选；故选A。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.与足量氨水反应：B.与足量的稀硝酸反应：C.Cu片插入中：D.用过量氨水吸收工业尾气中的：【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A．Al(OH)3不溶于弱碱氨水，所以与足量氨水反应：，故A错误；B．不溶于水，不能写成离子，正确的离子方程式为：，故B错误；C．Cu片插入中发生置换反应，选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；D．氨水过量，所以生成的是正盐，离子方程式为：，故D正确；故选D。8.下列实验操作中正确的是A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B.将称取的NaOH固体先在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶C.配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应称量NaOH固体8.8gD.称量氢氧化钠固体的质量时，将氢氧化钠固体放在称量纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【8题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．量筒量取一定体积的液体后在量筒内有少量液体残留是正常的，不能洗涤并将洗涤后的溶液合并到量取的液体中，故A错误；B．NaOH固体溶于水放热，而容量瓶不能受热，所以将称取的NaOH固体先在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶，故B正确；C．实验室没有220mL的容量瓶，要配制220mL的溶液，需要用250mL的容量瓶配制成250mL的溶液，然后再取出220mL使用，故应称取NaOH固体的质量为：1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，故C错误；D．NaOH固体在空气中容易潮解，称量NaOH固体时应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故D错误；故选B9.“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应正确的是选项氯水的性质对应微粒A新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色、B新制氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生HClOC新制氯水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀D新制氯水使淀粉-碘化钾试纸变蓝A.A B.B C.C D.D【9题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色，变红说明溶液中含有H+，溶液褪色说明含有漂白性的微粒，即HClO，故A错误；B．新制氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，说明溶液中含H+，H+和反应生成二氧化碳，故B错误；C．新制氯水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-，Cl-和Ag+反应生成AgCl白色沉淀，故C正确；D．新制氯水使淀粉-碘化钾试纸变蓝说明溶液中含有氧化性的微粒，将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，氧化性的微粒除了ClO-外，Cl2和HClO都有强氧化性，故D错误；故选C10.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.和盐酸；和B.和；和C.和；和HClD.(过量)和；(过量)和NaOH【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．盐酸是强酸，能写成离子形式，而醋酸是弱酸，只能写成分子形式，所以两反应不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．和反应用离子方程式表示为：SO+Ba2+=BaSO4↓，；和反应用离子方程式表示为：Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B不选；C．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，和的反应与HCl和的反应都可用离子方程式表示为：HCO+H+═CO2↑+H2O，故C选；D．(过量)和生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，(过量)和反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D不选；故选C。11.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的中，含有个中子B.晶体中含有的离子总数为C.常温常压下，所含原子数为D.将足量的与浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为【11题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．1个11B含有11-5=6个中子，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，故A错误；B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，1molNa2O2含有的离子的物质的量为3mol，39gNa2O2(0.5mol)晶体中含有的离子总数为1.5NA，故B错误；C．18gH2O的物质的量为1mol，1个水分子中含3个原子，所以18gH2O所含原子数为3NA，故C正确；D．MnO2只和浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，反应就停止了，所以足量的MnO2与0.1L12mol⋅L−1浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目小于0.3NA，故D错误；故选C。【点睛】18gH2O的物质的量为1mol，和温度、压强无关。12.下列关于合金的说法，不正确的是A.在我国使用最早的合金是铜合金B.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C.合金的熔点一定比各成分金属的低D.铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料【12题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．在我国使用最早的合金是青铜，是铜合金，故A正确；B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，如硼氢化钠等，故B正确；C．合金的熔点一般比各成分金属的低，如钛汞齐（汞合金）熔点比汞的高，故C错误；D．铝合金密度小、强度大、耐腐蚀，是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；故选C。13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是【13题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．117号元素为Ts原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A正确；B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，在原子中，质子数和电子数相等，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293，其符号表示是，D错误；故合理选项是D。14.双氧水()是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性溶液，紫色溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：，下列说法正确的是A.在该反应中是还原产物B.在任何化学反应中都只作氧化剂C.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5D.当有完全反应生成时，转移电子数为【14题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．该反应中中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；B．该反应中中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，在此反应为还原剂，故B错误；C．该反应中为氧化剂，为还原剂，根据方程式得氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故C正确；D．+7价的被还原成，转移5mol电子，当有完全反应生成时，转移电子数为，故D错误；故答案为C。15.关于下列实验的描述正确的是A.实验室可利用该装置制取氯气B.利用如图所示的方法配制浓度为的NaOH溶液C.利用该装置可探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.该装置可用于收集、、【15题答案】【答案】D【解析】【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，题给装置缺少酒精灯，无法制得氯气，故A错误；B．容量瓶是配制一定物质的量浓度的精量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故B错误；C．碳酸氢钠固体受热分解能生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，碳酸钠固体受热不分解，则探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸钠应放在大试管中，碳酸氢钠应放在小试管中，故C错误；D．题给装置为气体收集装置，若气体从长导管通入，可以用向上排空气法收集密度比空气大氯气和二氧化碳，若从短导管通入，可以用向下排空气法收集密度比空气小的氢气，故D正确；故选D。16.在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A.体积：④＞①＞②＞③B.密度：②＞③＞④＞①C.质量：②＞①＞③＞④D.氢原子数：①＞②＞③＞④【16题答案】【答案】B【解析】【详解】在标准状况下①6.72LCH4，n（CH4）==0.3mol；②3.01×1023个HCl分子,n（HCl）==0.5mol；③13.6gH2S，n（H2S）==0.4mol；④NH30.2molA.由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A错误；B.由ρ=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故B正确；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量大小为②＞③＞①＞④，故C错误；D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故D错误；本题答案为B。【点睛】标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n=V/Vm=N/NA=m/M以及ρ=M/Vm以及物质的分子构成解答。17.历史上曾有化学家利用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是A.反应Ⅰ属于复分解反应B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.制取氯气的总反应方程式为：D.是整个过程的催化剂【17题答案】【答案】D【解析】【详解】A．反应Ⅰ是HCl和CuO的反应，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确；B．反应Ⅱ为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氧化剂与还原剂分别为氧气和氯化铜，反应的物质的量之比为1∶2，B正确；C．由图可知，制取氯气的总反应方程式为：，C正确；D．是中间产物，CuO整个过程的催化剂，D错误；故选D。18.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【18题答案】【答案】B【解析】【分析】若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。【详解】A．原子半径Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；B．同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，即金属性Na(或Mg)>Al，B项正确；C．Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；D．同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性O2>S，D项错误。综上所述答案为B。19.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3铁屑过滤D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸发A.A B.B C.C D.D【19题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．二者均与Na2CO3反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液洗气，故A错误；B．HCl会与碱石灰中的氢氧化钠反应，应用浓硫酸除杂，故B错误；C．FeCl3与铁单质反应生成FeCl2，可除去，故C正确；D．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，但方法是过滤，故D错误；故选：C，20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向KBr溶液中通入，溶液变为橙黄色非金属性：Br<ClB向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KA.A B.B C.C D.D【20题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．向KBr溶液中通入Cl2，Cl2和KBr发生置换反应：Cl2+2KBr=Br2+2KCl，溶液变为橙黄色，说明氯气的氧化性强于Br2，所以非金属性Cl＞Br，故A相符；B．白色沉淀可能为AgCl，也可能是Ag2CO3，则溶液中不一定含有Cl-，故B不相符；C．氢氧化铝具有两性，溶于NaOH溶液，铝表现出一定的非金属性，故C相符；D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属性：Na＜K，故D相符；故选B。21.下列物质能通过化合反应制取的是①②③④⑤⑥A.①②③④⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.③⑤⑥ D.③④⑤⑥【21题答案】【答案】B【解析】【详解】①可通过化合反应制得：；②不能通过化合反应制得，③可通过化合反应制得：；④不能通过化合反应制得；⑤可以通过化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；⑥可通过化合反应制得：。综上，①③⑤⑥符合题意，答案选B。22.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A.与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B.与化学键类型不完全相同，均属电解质C.乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D.氯气与氢气，均只含共价键，均只作氧化剂【22题答案】【答案】B【解析】【详解】A．MgCl2中只含有离子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，故A错误；

B．BaCO3中含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不完全相同，二者均属强电解质，故B正确；

C．乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，故C错误；

D．氯气与氧气，均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故选：B。23.硫酸亚铁晶体在医药上可以用作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图所示。下列说法不正确的是A.过滤时需要用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒B.步骤②中加入的目的是将完全转化为，可用酸性溶液检验该目的是否达到C.步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量D.实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a克，则补血剂中铁元素的质量分数为【23题答案】【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，将10片补血剂研后，加入1mol/L稀硫酸溶解，过滤得到不溶性物质和滤液，向滤液中先加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，再加入过量氨水得到氢氧化铁悬浊液，悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到wg氧化铁。【详解】A．过滤时需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B．步骤②的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，若溶液中亚铁离子完全反应，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色，故B正确；C．由分析可知，悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到wg氧化铁，故C正确；D．若实验中铁元素无损耗，10片补血剂的质量为a克，由铁原子原子个数守恒可知，补血剂中铁元素的质量分数为×100%=，故D错误；故选D。24.向含有、、(已知还原性)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

A.当通入时，溶液中发生的离子反应是：B.DE段表示的变化情况C.原溶液中D.B点时溶液中含有和【24题答案】【答案】A【解析】【分析】还原性I−>Fe2+>Br−，向混合溶液中通入氯气时，氯气先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧化Br-。从图中可以看出，当通入1molCl2时，I-完全被氧化，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，所以I-的物质的量为2mol。再通入2molCl2时，Fe2+被氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以Fe2+的物质的量为4mol。最后再通入3molCl2，Br-被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，所以Br-的物质的量为6mol。【详解】A．当通入2molCl2时，I-全部被氧化，Fe2+被氧化了一半，所以溶液中发生的离子反应是：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−，故A正确；B．由以上分析可知，DE段表示Br-被氧化，所以表示的是n(Br-)的变化情况，故B错误；C．由以上分析可知，n(Fe2+)=4mol，n(I-)=2mol，n(Br-)=6mol，所以n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3，故C错误；D．由以上分析可知，B点时I-刚好被氧化完全，所以B点时溶液中含有未被氧化的Fe2+和Br-，故D错误；故选A。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、必考题：本题包括25、26、27、28四个大题，共52分。考生根据要求作答。25.几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题。（1）元素⑥的气态氢化物的电子式是_______。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a．⑦的气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定b．最高价氧化物对应水化物的酸性⑦>⑧c．⑦的气态氢化物的水溶液酸性比⑧的气态氢化物的水溶液酸性弱（6）①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。【25~30题答案】【答案】（1）（2）Na>Al>Cl（3）（4）①.KOH②.（5）①.Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强②.ab（6）离子【解析】【分析】由各元素在元素周期表中的相对位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Al元素、④为H元素、⑤为C元素、⑥为N元素、⑦为Cl元素、⑧为Br元素。【小问1详解】氨气为共价化合物，电子式为，故答案为：；【小问2详解】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则钠、铝、氯三种元素原子半径由大到小的顺序为Na>Al>Cl，故答案为：Na>Al>Cl；【小问3详解】核外电子层数是最外层电子数的3倍的元素为钠元素，钠原子的核电荷数为11，核外有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为，故答案为：；【小问4详解】元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，钠、铝、钾三种元素中，位于题给周期表左下角钾元素的金属性最强，则氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为，故答案为：KOH；；【小问5详解】同主族元素，从上到下原子半径依次增大，核对电子的吸引力依次减弱，得到电子的能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，氯元素和溴元素都位于元素周期表ⅦA族，所以氯元素的非金属性强于溴元素；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，所以高氯酸的酸性强于高溴酸、氯化氢比溴化氢稳定能说明氯元素比溴元素的非金属性强，元素的非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性无关，所以盐酸的酸性弱于氢溴酸不能说明氯元素比溴元素的非金属性强，故选ab，故答案为：Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；ab；【小问6详解】氢化钠是由钠离子和负一价氢离子形成的离子化合物，故答案为：离子。26.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：（1）X电离方程式为_______。（2）氯的某种氧化物中氯、氧元素质量比为，则_______。（3）Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则Y的化学式为_______。（4）具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的_______倍(还原产物都为，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。（5）可用潮湿的Z与反应制取，同时生成，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_______。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。【26~30题答案】【答案】（1）（2）2：3（3）（4）2（5）①.②.1∶2【解析】【分析】由价类二维图和题干信息可知，Z为氯气，X为高氯酸，Y的焰色试验为紫色，则Y为氯酸钾。【小问1详解】X为高氯酸，是强酸，在溶液中完全电离出高氯酸根离子和氢离子，电离方程式为，故答案为：；【小问2详解】由氧化物中氯、氧元素质量比为71∶48可知，ClmOn中m∶n=∶=2∶3，故答案为：2∶3；【小问3详解】由分析可知，Y为焰色试验为紫色的氯酸钾，化学式为KClO3，故答案为：KClO3；【小问4详解】由消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示可知，亚氯酸钠和氯气的消毒效率的比值为=2，即亚氯酸钠的消毒效率是氯气的2倍，故答案为：2；【小问5详解】由题意可知，氯气与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠、一氧化二氯和氯化钠，反应的方程式为，反应中氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，氯化钠为还原产物，一氧化二氯是氧化产物，由方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故答案为：；1∶2。27.利用某工业废弃固体(成分为和)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。(已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②和灼烧后会生成气体)（1）操作Ⅰ是_______。为了提高废弃固体的反应速率，可以采取的具体措施有_______(写出其中一条)。（2）写出灼烧的化学方程式_______。（3）溶液C中的溶质有_______(用化学式表示)。（4）试剂y的作用是_______。（5）若要检验久置溶液E是否变质，可选择_______溶液，现象及结论为：_______。【27~31题答案】【答案】（1）①.过滤②.将固体粉碎、升高温度等（2）（3）、、（4）与Fe反应，分离Fe和Cu（5）①.KSCN②.取少量溶液E于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已变质，反之则没变质【解析】【分析】和灼烧后会生成气体，固体B含有氧化铜、氧化铁，加入过量稀硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则固体D为Cu和Fe，溶液E为FeSO4，过量铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体F为Cu；【小问1详解】过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I是过滤，为了提高废弃固体的反应速率，将固体粉碎、升高温度等；【小问2详解】二硫化亚铁和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：；【小问3详解】固体B含有氧化铜、氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，所以溶液C中的溶质有：H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3；【小问4详解】铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D中含有铁和铜，加入y后得到硫酸亚铁溶液和铜，所以试剂y的作用是：与Fe反应，分离Fe和Cu；【小问5详解】溶液E是硫酸亚铁，若变质则生成硫酸铁，则可选KSCN溶液检验，操作方案为：取少量溶液E于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已变质，反之则没变质。28.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，请写出反应的化学方程式：_______。（2）装