期中复习必修二市公开课一等奖百校联赛特等奖课件

期中复习必修二第一章第1页1．质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上相互关系(1)质子数决定元素种类(2)质子数和中子数决定原子种类(3)代表一个质量数为A质子数为Z原子。(4)在原子中：质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素质量数为m，则n克A2-离子共含有电子物质量为（）A.BC.D.第2页2．核外电予排布普通规律(1)各电子层最多容纳电子数为2n2；(2)最外层不超出8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超出18个电子。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)电子层里。第3页3．元素周期律实质及内容：(1)元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变，这个规律叫元素周期律。(2)元素周期律包含三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。例2：．元素性质呈周期性改变原因是（）A．相对原子质量逐步增大B．核电荷逐步增大C．核外电子排布呈周期性改变D．元素化合价呈周期性改变第4页4.几个关系量(1)最外层电子数=主族族序数=主族元素最高正价数(2)｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8(对非金属而言，金属无负化合价)例3：.某主族元素R最高正价与最低负化合价代数和为4，由此能够判断()A.R一定是第四面期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R第5页5．金属性、非金属性强弱判断标准金属性强弱判断标准①元素单质与水或酸反应置换出氢难易或反应猛烈程度②元素单质还原性(或离子氧化性)③元素氧化物对应水化物即氢氧化物碱性强弱④置换反应第6页非金属性强弱判断标准①与H2反应生成气态氢化物难易程度或生成气态氢化物稳定性强弱②元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱③单质氧化性(或离子还原性)强弱④置换反应注意：金属性强弱不等于还原性强弱，同理非金属性强弱不等于氧化性强弱。比如I－有较强还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。第7页例4：以下递变规律不正确是

（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子序数依次减小

D．P、S、Cl最高正价依次升高例5：已知1～18号元素离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都含有相同电子层结构，以下关系正确是（）A.质子数c＞bB.离子还原性Y2－＞Z－C.氢化物稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W第8页例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素阳离子和C、D元素阴离子都含有相同电子层结构，且A阳离子氧化性比B氧化性弱，C阴离子所带负电荷比D阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D原子序数大小关系是（）A.B>A>C>DB.C>B>A>DC.A>B>C>DD.B>A>D>C例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强是（）A.A原子得到电子数目比B原子少B.A元素最高正价比B元素最高正价要高C.气态氢化物溶于水后酸性：A比B强D.A单质能与B氢化物水溶液反应，生成B单质第9页6．元素周期表结构(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。例8：．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属也可能不是金属元素第10页例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所表示，已知X最外层电子数为2，则以下叙述中正确是（）A.Z一定是活泼金属元素B．Y最高价氧化物水化物是一个强酸C．1molX单质跟足量水反应时，发生转移电子为2molD．Y氢化物稳定性大于Z氢化物稳定性例10：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们原子序数分别为m和n，且a．b为同一周期元素，以下关系式错误是() A．n=m+12 B．n=m+26 C．n=m+10 D．n=m+2 第11页7．由序数确定位置方法由给定原子序数与就近稀有气体元素原子序数差值推出所在周期与族。例11：．不查元素周期表，依据所学知识推断原子序数为56元素在周期表中处于()A．第五周期第VIAB．第五周期第ⅡAC．第六周期第IAD．第六周期第ⅡA第12页8．元素周期表规律第13页例12：以下关于物质性质改变比较,正确是（）

A.酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半径大小:Na＞S>O

C.碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-例13：以下各组中化合物性质比较，不正确是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S第14页例14：在原子序数1—20号元素中：（1）与水反应最猛烈金属是_________。（2）与水反应最猛烈非金属单质是________。（3）原子半径最小元素是___________。（4）气态氢化物最稳定化学式是__________。（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强元素是_____________。第15页9．微粒半径大小：a．同周期元素(除稀有气体元素)原子半径随原子序数递增逐步减小。b．同主族元素原子半径、阴、阳离子半径随电子层数递增逐步增大。c．同种元素各种微粒，核外电子数越多，半径越大。d．同电子层结构各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。第16页例15：．以下化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF例16：.有Xn-、Yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，以下分析中正确是（）A.微粒半径大小关系是X>YB.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是Z>Y>XD.微粒半径关系是Xn-<Yn+第17页10．核素与同位素同位素特征：质量数不一样，但化学性质几乎完全一样；例17：以下属于同位素一组是（）水和重水B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚D.40K、40Ca例18：同种元素不一样微粒，它们（）A.核外电子数一定相等B.中子数一定相等C.质子数一定相等D.化学性质不一定相同第18页11．离子键(1)定义：阴阳离子间经过静电作用所形成化学键。(2)成键条件：a．IA、ⅡA族金属元素与ⅥA、ⅦA族非金属元素。b．金属阳离子与一些带电原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。c.铵盐第19页12．共价键(1)定义：原子间经过共用电子对所形成化学键。(2)形成元素：非金属与非金属原子间；一些不活泼金属与非金属之间。(3)非极性共价键与极性共价键例19：以下化合物中，现有离子键，又有共价键是（）A.Na2O2B.NH3C.CaCl2D.HCl例20：以下分子中全部原子都满足最外层为8个电子结构是A．BF3B．SiCl4C．H2OD．PCl5第20页13.电子式常见电子式书写：①N2NH3CO2H2O2H2O②NaClMgCl2NaOHNa2O2NH4Cl③CaCl2形成过程：HCl形成过程：第21页必修二第二章第22页1.知道化学反应中能量改变主要原因

例1.1molH–I键键能是299KJ。1molI–I键键能是151KJ，1molH–H键键能是436KJ，则H2（g）+I2（g）=2HI（g）反应是A.吸热反应B.放热反应C.分解反应D.可逆反应例2.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，以下说法不正确是A.12gC所含有能量一定高于28gCO所含有能量B.56gCO和32gO2所含有总能量大于88gCO2所含有总能量C.12gC和32gO2所含有总能量大于44gCO2所含有总能量D.将一定质量碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出热量多第23页2.知道反应吸热还是放热取决于什么

例3．以下说法正确是A.物质发生化学反应都伴伴随能量改变B.伴有能量改变物质改变都是化学改变C.在一个确定化学反应关系中，反应物总能量与生成物总能量一定不一样D.在一个确定化学反应关系中，反应物总能量总是高于生成物总能量第24页3.知道常见吸热反应和放热反应

例4．以下反应属于放热反应是A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳需要加热反应都是吸热反应吗？第25页例5.金刚石和石墨都是碳单质，石墨在一定条件下能够转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ能量，以下说法正确是A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出能量多第26页4.充分燃烧条件？例6．以下关于燃料充分燃烧说法，不正确是A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时能够以雾状喷出第27页5.什么样化学反应能够设计成原电池？15.理论上不能设计为原电池化学反应是（）A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；第28页6.原电池反应原理？例7.由铜、锌和稀硫酸组成原电池工作时，电解质溶液pH怎样改变A．不变B.先变小后变大C.逐步变大D.逐步变小第29页7.原电池正负极判断？例8.银锌电池广泛用做各种电子仪器电源，它充电和放电过程能够表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应物质是()A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn第30页8.金属性强弱判断？例9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池负极，则X、Y、Z三种金属活动次序为A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X第31页9.会设计原电池装置？例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能实现该反应原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4第32页10.组成原电池，反应速率加紧

例11.试验室中欲制氢气,反应速率最快是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应第33页例12.将等质量两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸烧杯中，并向加入a烧杯中再加入少许CuO粉末。以下各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t关系，其中正确是第34页11.燃料电池电极方程式书写

2H2+O2=2H2O电解质是酸性:电解质是碱性:第35页12.相关原点池计算问题

例13．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准情况）H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗锌质量是多少？(2)经过导线电子物质量是多少？(3)原稀硫酸物质量浓度是多少？第36页13.化学反应速率计算

例14．在2L密闭容器中，充人2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2浓度改变表示反应速率为

。第37页14.会比较化学反应速率大小

例15.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一样情况下测得反应速率，其中反应速率最快是（）A．υ(D)=0.4mol/

L·s

B．υ(C)=0.5mol/

L·s

C．υ(B)=0.6mol/

L·s

D．υ(A)=0.15mol/

L·s

第38页例16.把以下四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸迟缓地进行反应，其中反应最快是（）A．10℃20mL3mol/LX溶液B．20℃30mL2mol/LX溶液C．20℃10mL4mol/LX溶液D．10℃10mL2mol/LX溶液第39页15.影响化学反应速率原因

例17．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大办法是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C