第十一单元盐化肥强化基础题九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥强化基础题一、选择题1．下列除杂方法正确的是选项物质（杂质）试剂或方法A锌粉（铜粉）CuSO4溶液BKMnO4（KC1）溶解、过滤CCuO（木炭粉）在空气中灼烧DCO2（CO）点燃A．A B．B C．C D．D2．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是A．若A是稀硫酸，则生成的物质中一定有水B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应3．已知：氨气（NH3）和氯化氢能发生反应生成氯化铵。为了探究影响分子运动速率的因素，某同学设计了下图实验装置。首先，两个注射器同时向脱脂棉注入等体积的液体，过一会儿，观察到先在A处产生了大量白烟，关于该实验的说法错误的是A．氯化铵在常温下为固体B．该装置便于控制加入液体药品的量C．将装置中间的硬质玻璃管拿走，也能在相同的地点出现相同的现象D．该实验能得出“分子的相对分子质量越大，分子运动速率越慢”的结论4．实验室用高锰酸钾制氧气｡高锰酸钾属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐5．下列图像与其描述不对应的是A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用过量的红磷测定空气中氧气的含量C．向一定量的锌粉中加入稀硫酸D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量6．“青山绿水就是金山银山”，下列做法不合理的是A．大力开发太阳能，减少使用化石燃料 B．大量喷洒农药减少庄稼病虫害C．使用节水型卫生洁具，减少水的使用 D．少用一次性塑料用品减少白色污染7．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ACaO（CaCO3）加足量水溶解、过滤、干燥BNaCl溶液（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液、过滤CCu粉（CuO）加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥DHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D8．下列物质的分类正确的是A．盐：硫酸铜、硝酸银 B．碱：烧碱、纯碱C．混合物：盐酸、冰水混合物 D．氧化物：双氧水、氯酸钾9．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是选项物质（括号内为杂质）实验方案ACuCl2溶液（CuSO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤BZnCl2溶液（CuCl2）加入过量的锌粒，过滤CFe2O3固体（CuO）加入足量稀盐酸，过滤DNaCl溶液（CaCl2）加入过量碳酸钠溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的实验方法错误的是A．检验二氧化硫气体→将气体通入稀高锰酸钾溶液中B．鉴别氯化钠和硝酸铵两种白色固体→取样，分别加水溶解C．除去NaCl中少量Na2CO3固体→溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发D．分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物→溶解，过滤，蒸发滤液，洗涤烘干滤渣11．2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列做法符合这一主题的是A．实验室废液可以任意排放 B．用硬水洗衣可节约用水C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药 D．用洗青菜的水浇花12．物质分类是了解、掌握、利用物质多样性的好方法。下列物质的分类正确的是A．小苏打、硫酸铵——盐 B．纯碱、烧碱——碱C．黄铜、赤铁矿——合金 D．氧化镁、氧化砷——金属氧化物二、填空与简答13．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。右图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中（选填”放出”或“吸收”）热量。②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是。(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是。（填字母）a．原子核

b．原子的最外层电子数

c．原子的电子层数②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是。(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。①实验l中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为。②实验2中使用铜片是为了对比不同。③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是。（填字母）a．铜不能发生置换反应b．四种金属中金属活动性最强的是Mgc．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多14．观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH之间的反应，此反应可表示为：H++OH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】(1)按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式BaCl2溶液与K2SO4溶液反应：。HCl溶液与Na2CO3溶液反应：。【归纳】(2)复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应。【应用】(3)判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。a、Na+、H+、Cl、b、H+、Ba2+、Cl、c、Cu2+、Na+、、OHd、H+、K+、Cl、15．现有六种物质：①硝酸钾；②稀硫酸；③硫酸铜；④干冰；⑤碳酸钠；⑥石墨。请选择相应物质的序号填空：（1）可用于配制杀菌剂波尔多液的是；（2）可用作制冷剂的是：（3）可用于除去铁锈的是；（4）可用作复合肥料的是；（5）固态时能导电的是；（6）可用于玻璃、造纸生产的是。16．请用化学方程式解释下列原理。（1）铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强的原因是什么？。（2）胃溃疡病人若服用小苏打会加重病情的原因是什么？。17．实验室有4瓶失去标签的溶液，已知分别为稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将这四瓶溶液编号为A、B、C、D，回答下列问题：(1)观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为。(2)分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，写出A溶液和B溶液反应的化学方程式。(3)不借助其他试剂，(填“能”或“否”)成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。18．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是同种类别的物质；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：(1)B物质的化学式为，(2)C的俗称是。(3)写出化学反应①的化学方程式：①；(4)反应②属于基本反应类型是。19．同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如图1的流程回收KNO3晶体。请回答：（1）步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为；发生反应的化学方程式。（2）步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是；滤液B中的溶质是(写化学式)。为何不能将加入硝酸钡溶液和碳酸钾溶液的顺序调到来，原因是。（3）步骤④判断硝酸适量的现象是。（4）混合液C中的溶质是KNO3和NaCl，观察溶解度曲线(图2)，步骤⑤所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。晶体表面的杂质最好用进行洗涤。三、科学探究题20．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的性质进行了如下探究。序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变为红色产生白色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca（OH）2能与指示剂作用反应的化学方程式为无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应，于是继续进行探究。实验Ⅰ：取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，观察到（填写实验现象），证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中完全反应了。实验Ⅱ：取少量实验四中的剩余溶液，滴加（填盐类物质）溶液，观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。实验Ⅲ：同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验。将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“？”处填上适当的内容。【总结提升】对于没有明显现象的化学反应，实验通过检验反应物消失（或减少）的方法证明反应发生。A．Ⅰ

B．Ⅱ

C．Ⅲ四、计算题21．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取30.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：（1）30．0g菱铁矿中FeCO3的质量为__________g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）____________.参考答案：1．C【详解】A、硫酸铜溶液和铜粉不反应，不能去除铜粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反而除去了锌，A错误。B、高锰酸钾和氯化钾都溶于水，溶解过滤不能去除氯化钾，B错误。C、木炭灼烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，可以除去木炭粉，C正确。D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能点燃，D错误。故选：C。2．D【详解】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，A错误；B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，可能是酸和金属氧化物，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，B错误；C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，可能生成两种沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，C错误；D、若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O不是复分解反应，D正确。故选D。3．C【详解】A、观察到A处产生了大量白烟，烟是固体小颗粒，说明氯化铵在常温下为固体，选项正确，不符合题意；B、该装置使用注射器加注试剂，便于控制加入液体药品的量，选项正确，不符合题意；C、硬质玻璃管可以控制气体四处逸散，若将装置中间的硬质玻璃管拿走，可能不会出现现象，选项错误，符合题意；D、观察到先在A处产生了大量白烟，说明氨气分子运动速率大于氯化氢分子的运动速率，而氨气分子的相对分子质量为：，氯化氢气体分子的相对分子质量为：，故该实验能得出“分子的相对分子质量越大，分子运动速率越慢”的结论，选项正确，不符合题意。故选C。4．D【详解】高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D。5．B【解析】略6．B【详解】A、大力开发太阳能，减少使用化石燃料，可以减少污染，保护环境，不符合题意；B、大量喷洒农药会污染环境，应适量使用，符合题意；C、使用节水型卫生洁具，可以节约资源，不符合题意；D、少用一次性塑料用品可以减少白色污染，保护环境，不符合题意。故选B。7．C【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8．A【详解】A、硫酸铜、硝酸银都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，正确；B、烧碱为氢氧化钠俗称，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，错误；C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，错误；D、双氧水是过氧化氢的水溶液属于混合物，氯酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选A。9．B【详解】A、除去CuCl2溶液中的CuSO4，因为加入过量的BaCl2溶液，会引入新的杂质BaCl2，因此不能得到纯净的CuCl2溶液，故A错误不符合题意；B、除去ZnCl2溶液中的CuCl2，加入过量的锌粒，过滤，不会引入新的杂质，故B正确符合题意；C、除去Fe2O3中的CuO，加入足量稀盐酸后，两种固体都会与盐酸发生反应，故C错误不符合题意；D、除去NaCl溶液中的CaCl2，因为加入过量碳酸钠溶液，会引入新的杂质碳酸钠溶液，故D错误不符合题意；故选B。10．C【详解】A、二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，用稀高锰酸钾溶液可检验二氧化硫气体，此选项正确；B、氯化钠溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度显著降低，用水可鉴别氯化钠和硝酸铵两种白色固体，此选项正确；C、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，滤出碳酸钙，但引入了杂质氢氧化钠，此选项错误；D、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物，可溶解，过滤，蒸发滤液，洗涤烘干滤渣，此选项正确。故选C。11．D【详解】A、实验室废液应放到指定的容器中，不可以任意排放，A不符合题意；B、用硬水洗衣不易洗净并不能达到节约用水的目的，B不符合题意；C、适量使用化肥和农药可以增加粮食产量，不能禁止使用，C不符合题意；D、用洗青菜的水浇花能够节约用水，D符合题意。故选D。12．A【详解】A、小苏打（碳酸氢钠的俗称）、硫酸铵均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确，符合题意；B、纯碱（碳酸钠的俗称）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误，不符合题意；C、赤铁矿属于混合物，不属于合金，故选项说法错误，不符合题意；D、氧化砷属于非金属氧化物，故选项说法错误，不符合题意。故选A。13．(1)放出氧气和水蒸气FeO(2)bBa2+和结合生成难溶于水的BaSO4沉淀(3)温度越高，分子运动越剧烈可燃物燃烧所需的最低温度（或可燃物的着火点）ac/ca【详解】（1）①铁丝燃烧过程中放出热量。②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的O2和H2O等发生化学反应的过程。③FeSO4中铁元素化合价是＋2价，相同的铁氧化物的化学式是FeO。（2）①图甲中钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得电子变成氯离子，则在化学反应过程中一定发生变化的是最外层电子数，故选b。②由图乙可知，该反应中发生改变的微粒为Ba2+和，则该反应的实质为Ba2+和结合生成难溶于水的BaSO4沉淀。（3）①整杯水变红的时间热水比冷水短，说明温度越高，分子运动越剧烈。②实验2中铜片的作用是导热，而铜片上的白磷燃烧而红磷不能燃烧，则说明温度要达到可燃物的着火点以上，则使用铜片是为了对比可燃物燃烧所需的最低温度（或可燃物的着火点）不同。③a.由图可知，金属不能与盐酸反应，但不能说其不能发生置换反应，如铜能与硝酸银发生置换反应，该说法不正确；b.四种金属中金属活动性最强的是Mg，该说法正确；c.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应，由于、，可知当两个金属质量相同时，产生氢气最多的是铁，该说法不正确，故选ac。14．(1)(2)沉淀或气体或水(3)d【详解】（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式：。HCl溶液与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的实质是氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，该反应的离子方程式：。（2）两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应。（3）a、Na+、H+、Cl、，氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子在水溶液中不能大量共存；b、H+、Ba2+、Cl、，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子在水溶液中不能大量共存；c、Cu2+、Na+、、OH，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子在水溶液中不能大量共存；d、H+、K+、Cl、，离子之间相互不发生反应，离子在水溶液能大量共存；答案：d。15．③④②①⑥⑤【详解】（1）波尔多液是用硫酸铜和熟石灰配制而成；故填：③。（2）干冰升华吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂；故填：④。（3）稀硫酸或稀盐酸能与氧化铁反应，可用于除锈；故填：②。（4）硝酸钾中含营养元素N和K，属于复合肥料；故填：①。（5）固态时能导电的是石墨；故填：⑥。（6）碳酸钠可用于玻璃和造纸生产；故填：⑤。16．4Al+3O2=2Al2O3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。（2）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的气体会刺激胃溃疡处，加重病情。17．(1)CuSO4(2)(3)能【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，若观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为CuSO4；（2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，说明B溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（3）硫酸铜溶液呈蓝色，先鉴别出硫酸铜溶液，然后再向硫酸铜溶液中分别滴加其它三种溶液，有白色沉淀生成的是氯化钡溶液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象发生的是稀硫酸，所以不借助其他试剂，能成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。18．(1)NaOH(2)纯碱或苏打(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(4)复分解反应【分析】G是一种常见的建筑材料，那么G是碳酸钙；E是人体胃液中的一种酸，那么E是盐酸。A、F是初中阶段常见的两种氧化物，A能与B、D反应，B、D是同种类别的物质，D能转化为碳酸钙，根据转化关系，由于酸不能转化为碳酸钙，故B、D可能是碱，即D可能是氢氧化钙，那么B可能是氢氧化钠，能与碱发生的氧化物是非金属氧化物，故A可能是二氧化碳；C能与氢氧化钠相互转化，且C能与氢氧化钙反应，故C可能是碳酸钠。氢氧化钠能反应生成F，F还能和氢氧化钙相互转化，故F可能是水，把推断出的物质带入转化关系中，推断正确。【详解】（1）由分析可知，B是氢氧化钠，化学式为NaOH；（2）C是碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打；（3）反应①是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）反应②是碳酸钠转化为氢氧化钠，可能发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属复分解反应。19．KOH除去过量的硝酸钡（或除去过量的Ba2+）KOH、KNO3、K2CO3、NaCl不能除去过量的硝酸钡（或不能除去过量的Ba2+）刚好不再有气泡产生降温结晶饱和的硝酸钾溶液【详解】1）步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为：氢氧化钾（KOH）；硝酸铜能与氢氧化钾发生反应产生氢氧化铜沉淀和硝酸钾的化学方程式：。（2）步骤③加入过量K2CO3溶液产能产生碳酸钡白色沉淀，目的是：去除过量的硝酸钡（或除去过量的Ba2+）；滤液B中含有硝酸钾，氯化钠以及加入过量的碳酸钾和过量的氢氧化钾，溶质的化学式：KOH、KNO3、K