新教材高中化学第1章认识化学科学本章自我评价鲁科版必修第一册

第1章本章自我评价时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共20分)1．下列说法正确的是()A．化学的特征就是用瓶瓶罐罐做试验B．化学家提出的假设都被试验证明是正确的C．化学模型有助于说明一些化学现象D．视察是一种只能用肉眼去考察探讨对象的方法答案C解析化学的特征是从宏观和微观两个角度相识物质，用符号描述物质，不同层面上制造物质；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；视察探讨对象时，既可以干脆用肉眼去视察，也可以借助仪器进行视察。2．同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是()A．22 B．28C．44 D．88答案C解析依据阿伏加德罗定律，X和O2的物质的量相等。设X的相对分子质量为a，则有eq\f(8.25,a)＝eq\f(6,32)，a＝44。3．下列说法正确的是()A．除去O2中的Cl2，可将混合气体通入Na2CO3溶液B．7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.2NAC．等质量的H2和Cl2所含分子数目比为71∶2D．Na与H2O反应，产生2.24LH2，同时生成8gNaOH答案C解析Cl2与Na2CO3溶液中的H2O反应，生成的HCl与Na2CO3反应，生成的CO2混在O2中，A错误；Na2O2中的阴离子为Oeq\o\al(2－,2)，7.8gNa2O2为0.1mol，所含阴离子为0.1NA，B错误；未指明标准状况，2.24LH2不肯定是0.1mol，D错误。4．生活中难免会遇到一些突发事务，我们要擅长利用学过的学问，实行科学有效的方法爱护自己。假如发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是()A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B．向地势高的地方撤离C．视察风向，逆风撤离D．用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案A解析NaOH溶液具有强腐蚀性，A错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以汲取氯气，D正确。5．某化学老师为进行氯气与金属钠反应的试验设计了相关装置：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。用酒精灯给钠加热，同时通入氯气，钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应产生的大量白烟是氯化钠固体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是汲取过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl答案C解析A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液汲取多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰。6．用固体NaOH配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．定容时仰视刻度线B．将NaOH固体在烧杯中溶解后快速当心转移至250mL容量瓶中C．定容时不当心加水超过了刻度线，此时快速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发觉凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平答案B解析定容时仰视刻度线，加入的水过量，所得溶液浓度偏低，A错误；NaOH固体溶解时放热，将NaOH固体在烧杯中溶解后快速当心转移至250mL容量瓶中，所得溶液体积偏小，浓度偏高，B正确；定容时不当心加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶液中溶质的量偏小，浓度偏低，C错误；摇匀后发觉凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．非标准状况下，1molNH3的体积不行能是22.4LB．64gSO2的体积为22.4LC．11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．通常状况下，1gH2中含有的分子数为0.5NA答案D解析同时变更温度与压强，在非标准状况下，1molNH3的体积也可能是22.4L，A错误；未指明“标准状况”，不能确定64gSO2的体积，B错误；未指明“标准状况”，不能确定11.2LCl2的物质的量，C错误；1gH2的物质的量为0.5mol，与温度、压强无关，D正确。8．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)应是()A．eq\f(22.4nb,mNA) B．eq\f(22.4mb,nNA)C．eq\f(22.4nNA,mb) D．eq\f(nbNA,22.4m)答案A解析标准状况下，mgO2和N2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体含有的分子数为eq\f(nb,m)，所以在标准状况下所占的体积为eq\f(\f(nb,m),NA)mol×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4nb,mNA)L。9．肯定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下，若该纯净物为气态，则其体积约为22.4LC．该气体分子为双原子分子D．若该条件下O2为气态，则此时1molO2的体积为30L答案A解析含6.02×1023个分子的气体的物质的量是1mol，而其体积是30L，所以该温度和压强肯定不是标准状况，A不正确；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，B正确；1mol该气体分子所含原子的物质的量是2mol，所以该气体分子是双原子分子，C正确；由题述信息可知，该状况下气体摩尔体积为30L·mol－1，所以该状况下1molO2的体积为30L，D正确。10．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②答案B解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在Cl2，是加入水。二、选择题(本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。每小题4分，共20分)11．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．该氯原子的相对原子质量为eq\f(12a,b)B．该氯原子的摩尔质量是aNAgC．mg该氯原子的物质的量为eq\f(m,aNA)molD．ag该氯原子所含的电子数为17mol答案AC解析该氯原子的相对原子质量为eq\f(ag,\f(b,12)g)＝eq\f(12a,b)，A正确；1mol该氯原子的质量为aNAg，因此该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，B错误；依据n＝eq\f(m,M)，mg该氯原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol，C正确；由题给信息可知ag该氯原子个数是1,1个氯原子所含的电子数是17，D错误。12．在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．将氯水光照一段时间有气泡冒出，该气体是Cl2答案D解析氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，A正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C正确；氯水中的HClO在光照条件下分解产生O2，D错误。13．事实上，很多非金属氧化物在肯定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4；2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。据此推断下列反应方程式正确的是()A．Na2O2＋N2O4=2NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2↑答案AD解析由Na2O2与SO2、SO3的反应方程式可推知Na2O2与最高价氧化物反应有O2生成，而与低价氧化物反应无O2生成。N2O4中N的化合价不是最高，生成物中无O2，反应的方程式为Na2O2＋N2O4=2NaNO3，A正确；NO2中N的化合价不是最高，反应不产生O2，B错误；N2O3中N的化合价不是最高，反应不产生O2，C错误；Mn2O7是锰的最高价氧化物，生成物应为NaMnO4和O2，D正确。14．下列说法不正确的是()A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，马上转移至250mL容量瓶中定容C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．氯气具有漂白性，可用于漂白纸张、织物等答案BD解析A项，当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A正确；B项，氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后须要冷却到室温后再转移至容量瓶中，B错误；C项，Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，C正确；氯气不具有漂白性，D错误。15．如图所示是配制肯定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是()A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1B．操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4假如仰视，所配得溶液浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发觉液面低于刻度线，要接着加水至液面与刻度线平齐答案D解析由图可知，所配溶液的体积为100mL,10.6g碳酸钠的物质的量为eq\f(10.6g,106g·mol－1)＝0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为eq\f(0.1mol,0.1L)＝1mol·L－1，A正确；将固体碳酸钠溶解，溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，操作2是移液，B正确；操作4是定容，若仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；定容摇匀后发觉液面低于刻度线，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(11分)液态化合物在肯定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为XY2(液体)＋3O2(气体)=XO2(气体)＋2YO2(气体)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积为________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)在化合物XY2中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。答案(1)672mL(2)76g·mol－1(3)碳硫解析生成物总物质的量为n(XO2)＋n(YO2)＝eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，由方程式可知，n(XO2)∶n(YO2)＝1∶2，则n(XO2)＝0.01mol，n(YO2)＝0.02mol，总质量为m(XO2)＋m(YO2)＝0.672L×2.56g·L－1≈1.72g。(1)设消耗的氧气的体积为V，则XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)1mol67.2L1mol2molnV0.01mol0.02moln＝0.01mol，V＝0.672L，即672mL。(2)依据质量守恒定律可知，m(XY2)＋m(O2)＝m(XO2)＋m(YO2)＝1.72g，m(O2)＝0.03mol×32g·mol－1＝0.96g，m(XY2)＝1.72g－0.96g＝0.76g，因为n(XY2)＝0.01mol，M(XY2)＝eq\f(0.76g,0.01mol)＝76g·mol－1。(3)X元素的相对原子质量为eq\f(3,19)×76＝12，为碳元素，Y元素的相对原子质量为eq\f(16,19)×76×eq\f(1,2)＝32，为硫元素。17．(12分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%(1)该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)某化学爱好小组进行硫酸性质的试验探究时，须要490mL4.6mol·L－1的稀硫酸，则配制该浓度的溶液须要量取________mL该浓硫酸。(3)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还须要________(填仪器名称)。(4)配制溶液时有如下操作(未按依次排列)：a．稀释 b．摇匀c．洗涤 d．冷却e．量取 f．将溶液移至容量瓶g．定容其中摇匀的前一步操作是________(填字母)。(5)在下列配制过程示意图中，有错误的是________(填序号)。(6)在配制4.6mol·L－1稀硫酸的过程中，下列状况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是________(填序号)。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理C．定容时仰视视察液面D．未洗涤烧杯和玻璃棒答案(1)18.4(2)125(3)500mL容量瓶(4)g(5)①④(6)A解析(1)c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.84g·L－1×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1。(2)因试验室中无490mL的容量瓶，故取500mL容量瓶，因此须要量取浓硫酸的体积V＝eq\f(0.5L×4.6mol·L－1,18.4mol·L－1)＝0.125L。(4)由浓溶液配制稀溶液时，操作依次是量取→稀释→冷却→将溶液移至容量瓶→洗涤→定容→摇匀。(5)应将浓硫酸渐渐加入水中，①错误；定容时，眼睛要平视容量瓶刻度线，④错误。(6)A项，冷却后液体体积减小，导致配制的溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果；C项，仰视容量瓶刻度线，则实际液面高于刻度线，配制的溶液浓度偏低；D项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致硫酸损失，配制的溶液浓度偏低。18．(13分)目前，世界上多采纳电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：______________________________________________________________。(2)C与D反应的基本反应类型是______________________________________________________________。(3)写出化学式：E________，F________。(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是______________________(写化学式)。(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为______________________________________。答案(1)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(2)复分解反应(3)Na2CO3CaCl2(4)CaCl2、Ca(ClO)2(5)红褐色2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl解析(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na，结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2，则A为Na，Na在氯气中燃烧生成NaCl。(2)C为NaOH，D为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3，该反应为复分解反应。(3)NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E与F反应可生成NaCl，故E、F分别为Na2CO3和CaCl2。(4)Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。(5)钠投入到FeCl3溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。19．(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和试验用品，用下图中的试验装置进行试验，证明过氧化钠可用做供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2DNaOH溶液(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：____________________________。(4)试管中收集满气体后，下一步试验操作及现象、结论是____________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液汲取没有反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管