3.2水的电离和溶液的PH练习2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步习题20232024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列实验操作中，符合操作规范的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃2．进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．烧杯 D．锥形瓶3．下列实验操作正确的是A．图1装置：用溶液滴定溶液B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mLC．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水4．下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是A．KOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．NaOH5．酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是A． B． C． D．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：、、、B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、C．由水电离的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：、、、D．c(OH−)=10−12mol⋅L−1的溶液中：、、、7．神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；第二环：先加入碘化钾碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；第五环：先滴加Na2CO3溶液……A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙B．第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO+6H+=3I2+3H2OC．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色8．对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（

）A．由水电离产生的c(H＋)＝102mol/LB．加水稀释时增大C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大9．中和实验中，会造成测定结果偏高的是A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NAB．12.0g二氧化硅晶体中含SiO键的数目为0.4NAC．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NAD．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA11．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、、B．在pH=0的溶液中：A13+、Na＋、、C1－C．水电离出的c(H＋)=1×10−13mol∙L−1的溶液中：K＋、Na＋、、D．在=10−12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、12．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是量取一定体积的溶液中和热的测定胶体的制备浓缩NaCl溶液ABCDA．A B．B C．C D．D13．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为109NAB．1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NAC．56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NAD．标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA14．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，向水中加入少量盐酸，水的电离程度减小C．常温下，纯碱溶液中Kw＞1×1014mol2/L2D．常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＞415．某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O晶体的纯度(杂质不参与反应)，过程如下：取1.90g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。过滤，将滤液稀释为100mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗体积为20.00mL。已知：I2+2=+2I。下列说法错误的是A．该实验中指示剂为淀粉溶液B．加入过量KI固体发生的反应为：2Cu2++4I=2CuI↓+I2C．该样品CuCl2·2H2O晶体的纯度为：90%D．Na2S2O3标准溶液应该装在酸式滴定管中16．下列图示与对应的叙述相符的是A．表示在相同的密闭容器中，反应A(g)+B(g)2C(g)在一定温度下C的体积分数随时间的变化情况，则该反应的ΔH>0B．表示0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1HX溶液的滴定曲线，则HX可能为醋酸C．表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1℃时A、B的饱和溶液分别升温至T2℃，则溶质的质量分数：w(A)>w(B)D．表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mLpH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时电离平衡常数：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)17．某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是

A．“酸浸”中的SO2作还原剂，用装置甲制取B．“酸浸”所需的250mL1.0mol·L1H2SO4溶液用装置乙配制C．“萃取”的目的是除去Zn2+，用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜D．“沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液18．下列实验操作或说法不正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同19．白磷与过量氢氧化钾在一定条件下可以发生反应：，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．31g白磷所含分子的数目为0.25NAB．参加反应转移的电子数为0.5NAC．为正盐，且该固体物质中含离子数目为0.2NAD．的KOH溶液稀释100倍，水电离的的数目约为10—5NA20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的的溶液中：K＋、Na＋、、B．的溶液中：、Na＋、、C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、D．含大量的溶液：、、、K＋21．常温下，pKa(HNO2)=lgKa(HNO2)=3.37。在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的导电率与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线1代表HNO2溶液B．常温下，d点溶液的pH为7C．加水稀释b点溶液，水的电离程度减小D．常温下，a、e点溶液中Kw相等22．常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是A．11 B．12 C．2 D．323．下列说法不正确的是A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2~3次B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol/L的稀盐酸C．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌24．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在水质分析中，EDTA常用于测定水中钙、镁含量。EDTA滴定法测定有机物中钙含量的基本步骤如下：①EDTA标定称取0.1000gEDTA，溶于100mL去离子水中，取10.00mL0.1mol·L1标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用配制的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。②钙提取称取一定质量的有机物，用酸性KMnO4溶液氧化有机物，将有机物中的金属经萃取、反萃取到水中得到提取液。③杂质掩蔽及调pH用掩蔽剂将提取液中除钙之外的金属掩蔽，防止对钙含量测定造成干扰；根据选择的指示剂变色范围，将提取液的pH调到11.3。④EDTA滴定取20.00mL提取液，加入钙黄绿素为指示剂，钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。上述过程中，EDTA与钙反应时物质的量之比均为1：1。根据上述实验原理，下列说法错误的是A．若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高B．EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会使钙含量测定结果偏高C．EDTA滴定若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化D．pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力25．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1B．a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH)>c(H+)C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5二、填空题26．酸碱中和滴定实验原理(1)中和反应的实质：。(2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH)碱。(3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。27．I．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cmE．调节液面至0或0以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)；B→___________→C→E→___________→F(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视内溶液颜色的变化，直到滴定终点。(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由，且半分钟内不变色。II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×106。向20.00mL浓度约为0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：(4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点。(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________填字母序号。A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留4位有效数字)实验序号KOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.0028．软锰矿(主要成分，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液可吸收烟气中并同时制备(1)制备反应的化学方程式为，质量为26.10g纯净最多能吸收L(标准状况)。(2)如图为、、等晶体的溶解度曲线，请设计从和混合溶液中结晶晶体的实验方案。

(3)准确称取0.3420g样品置于锥形瓶中，加入适量和溶液，加热使全部反应生成，用的标准溶液与恰好反应［反应方程式：］，消耗溶液40.00mL。计算样品的纯度。(请写出计算过程)参考答案：1．D【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故A不符合题意；B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，即“左物右码”，故B不符合题意；C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C不符合题意；D．可燃性气体和助燃性气体在爆炸极限范围内混合点燃时会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前要验纯，故D符合题意；答案选D。2．D【分析】中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、移液管和锥形瓶，其中酸式滴定管、碱式滴定管、移液管需要用所盛放的液体润洗，否则溶液被稀释，锥形瓶不需要润洗，据此解答。【详解】A．酸式滴定管在用蒸馏水洗净后，内壁上附着蒸馏水，直接加溶液，会导致溶液的浓度减小，所以要用所盛的溶液润洗，故不选A；B．同酸式滴定管一样，碱式滴定管也要用所盛的溶液润洗，故不选B；C．烧杯不是中和滴定必须用到的仪器，故C不选；D．锥形瓶盛放的待测溶液的体积是用滴定管等仪器准确量取的，若润洗，会使待测溶液的物质的量偏大，产生误差，故锥形瓶不需要润洗，故D选；答案选D。3．C【详解】A．溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，故A错误；B．由图可知，记录滴定终点读数为11.80mL，故B错误；C．量取25.00mL未知浓度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正确；D．量筒只能精确到0.1mL，故D错误；故选C。4．B【分析】根据KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质,NH3·H2O是弱电解质且是一元碱,则pH相同时NH3·H2O中还有未电离的溶质来解答。【详解】KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质，NH3·H2O是弱电解质且是一元碱，则pH相同时NH3·H2O中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最大的是NH3·H2O，所以B选项是正确的；综上所述，本题正确选项B。5．D【详解】A．容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故A不符合题意；B．锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意；C．量筒不需要润洗，故C不符合题意；D．滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，故D符合题意；故答案选D。6．D【详解】A．pH=1的溶液显酸性，酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化，A不符合题意；B．使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中含有氧化性的物质，会将S2、氧化，B不符合题意；C．由水电离的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中碳酸根不能大量存在，C不符合题意；D．c(OH−)=10−12mol⋅L−1的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，D符合题意；综上所述答案为D。7．B【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，pH＞7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A正确；B．酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为5I−+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO，B错误；C．第二环中因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C正确；D．碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合会使溶液显绿色，D正确；综上所述答案为B。8．B【详解】A.由pH=2可知溶液中c(H+)=102mol/L，则常温下该溶液中c(OH)=1012mol/L，由水电离出的氢氧根和氢离子浓度相同，所以水电离产生的c(H＋)＝1012mol/L，大部分氢离子由醋酸电离，故A错误；B.由可知，加水稀释溶液酸性变弱，氢离子浓度变小，所以增大，故B正确；C.氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故C错误；D.pH＝2的盐酸中c(H+)=102mol/L，与醋酸相同，故D错误；故答案为B。9．D【详解】A．俯视读数，把体积读少了，结果就会偏小，故A错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，会导致酸浓度降低，导致所需标准液体积偏小，则测定结果偏小，故B错误；C．锥形瓶不需要干燥，这个滴定的本质就是氢氧根的物质的量等于氢离子的物质的量，无影响，故C错误；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，说明所用碱的体积实际偏大，会造成测定结果偏高，故D正确；故选D。10．C【详解】A．1LpH=1的H2C2O4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子为0.1mol，含有阳离子总数为0.1NA，A错误；B．12.0g二氧化硅晶体为0.2mol，1个硅原子形成4个硅氧键，则含SiO键的数目为0.8NA，B错误；C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中只含有氧原子，氧原子为1.6g÷16g/mol=0.1mol，则所含的原子数目为0.1NA，C正确；D．随着反应的进行盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.2NA，D错误；故选C。11．A【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液，可能为酸性，也可以为强碱性，在酸性中H＋、Fe2+与发生氧化还原反应，在强碱性中OH－与Fe2+发生反应生成沉淀，因此都不能大量共存，故A符合题意；B．在pH=0的溶液即酸性溶液，A13+、Na+、、C1－都大量共存，故B不符合题意；C．水电离出的c(H＋)=1×10−13mol∙L−1的溶液，说明可能为酸性，可能为碱性，H＋与、H2O反应生成沉淀，H＋与反应生成气体，在碱性条件下大量共存，故C不符合题意；D．在=10−12的溶液即溶液显碱性，K+、Na+、ClO－、都大量共存，故D不符合题意。综上所述，答案为A。12．A【详解】A．KMnO4溶液有强氧化性会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管，A不正确；B．中和热的测定装置需要绝热、需要搅拌使盐酸和氢氧化钠迅速反应、需要用温度计量取最高温度，B正确；C．胶体的制备时，需用胶头滴管逐滴把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，C正确；D．浓缩NaCl溶液应该用蒸发皿，D正确；故选A。13．C【详解】A．溶液体积位置，无法确定溶液中微粒数目，A错误；B．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI的分子数小于2NA，B错误；C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以56g混合物中含有2mol分子，CO和N2均为双原子分子，所以含有4mol原子，原子总数为4NA，C正确；D．标况下22.4LCO2为1mol，与足量的Na2O2充分反应生成0.5molO2，根据O元素的价态变化可知转移的电子数为1NA，D错误；综上所述答案为C。14．B【详解】A．95℃纯水的pH＜7，是由于水电离过程会吸收热量，升高温度，促进水的电离平衡正向移动，使水电离产生的c(H+)＞107mol/L。但由于水电离产生的c(H+)=c(OH)，因此溶液仍然显中性，A错误；B．水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH，向其中加入少量盐酸，盐酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，因此水的电离程度减小，B正确；C．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积就不变，所以常温下，纯碱溶液中Kw=1×1014mol2/L2，C错误；D．醋酸是弱酸，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=103mol/L，加水稀释10倍后，若电离平衡不移动，溶液中c(H+)=104mol/L，但稀释使电离平衡正向移动，导致c(H+)又有所增加，故稀释10倍后溶液中c(H+)＞104mol/L，因此稀释后溶液pH＜4，D错误；故合理选项是B。15．D【分析】滴定原理，先用过量KI和CuCl2反应：2Cu2++4I=2CuI↓+I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2，发生I2+2=+2I。【详解】A．根据滴定原理，用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复蓝色时达到终点，A正确；B．加入过量KI固体，充分反应，产生白色沉淀，由生产白色CuI可知铜离子氧化碘离子，反应的离子方程式为：2Cu2++4I=2CuI↓+I2，B正确；C．结合分析可得关系式2CuCl2·2H2O~I2~2Na2S2O3，消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液20.00mL，则n(CuCl2·2H2O)=0.1000mol/L×20.00mL=2×103mol，m(CuCl2·2H2O)=2×103mol×171g/mol=0.342g，该样品中CuCl2·2H2O的质量==1.71g，纯度==90%，C正确；D．Na2S2O3标准溶液显碱性，应该装在碱式滴定管中，D错误；选D。16．D【详解】A.从图中达平衡的时间看，T2先达平衡，说明T2>T1；温度低，C的体积分数大，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，则该反应的ΔH<0，A错误。B.从图中可以看出，当滴加的NaOH体积为20mL时，溶液的pH=7，而此时，NaOH与HX刚好完全反应，所以HX应为一元强酸，可能为盐酸或硝酸，但不可能为醋酸，B错误；C.从溶解度曲线看，A、B的溶解度随温度的升高而增大，所以将T1℃时A、B的饱和溶液分别升温至T2℃，不会有晶体析出，溶质的质量分数保持不变，w(A)=w(B)，C错误；D.从曲线中可以看出，加水稀释相同倍数时，醋酸溶液的pH大，则其c(H+)小，说明相同浓度时，醋酸的电离程度大，从而说明25℃时电离平衡常数：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)，D正确。故选D。17．D【分析】由流程图可知：加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同时生成硫酸铝、硫酸锌等，调节溶液的pH，可生成氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后再除去锌离子，再加入碳酸钠沉钴，可生成CoCO3固体，最后灼烧生成Co2O3，据此解答。【详解】A．Cu与浓硫酸反应需要加热，图甲不能制取得到SO2气体，A错误；B．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误；C．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，由流程图可知：除铝时把铝离子除去了，萃取的目的则是除去Zn2+，C错误；D．沉钴时应缓慢滴加碳酸钠溶液，生成CoCO3沉淀，图中过滤可分离出CoCO3固体，操作合理，D正确；故合理选项是D。18．A【详解】A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，故A错误；B．浓硫酸溶于水放热，利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶，故B正确；C．X射线衍射可以测定分子内原子空间排列，利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角，故C正确；D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同，除去杂质离子干扰，故D正确；选A。19．D【详解】A．31g白磷所含分子的数目为×NAmol—1=0.25NA，故A正确；B．由方程式可知，反应消耗3mol氢氧化钾时，反应转移3mol电子，则28g氢氧化钾参加反应时，转移的电子数为×1×NAmol—1=0.5NA，故B正确；C．由KH2PO2为正盐可知，0.1mol该固体物质中含离子数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D．10mLpH=11的氢氧化钾溶液稀释100倍后溶液的pH为9，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则稀释后溶液中水电离出的氢氧根离子的数目为10—9mol/L×0.01L×NAmol—1=10—11NA，故D错误；故选D。20．C【详解】A．水电离的的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题意；B．的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意；C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；D．Fe3+与SCN不能大量共存，选项D不符合题意；答案选C。21．C【分析】HNO3为强电解质，HNO2为弱电解质，所以滴入NaOH溶液前HNO2溶液中离子浓度更小，导电率更小，则曲线1为HNO2，曲线2为HNO3.【详解】A．根据分析可知曲线1代表HNO2溶液，故A正确；B．曲线2代表HNO3溶液，d点加入20mLNaOH溶液，此时硝酸和NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为NaNO3，pH为7，故B正确；C．b点溶液中的溶质为NaNO2和HNO2，其此时HNO2的浓度还较大，溶液显酸性，水的电离受到抑制，加水稀释HNO2的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故C错误；D．Kw只与温度有关，温度相等，则a、e点溶液中Kw相等，故D正确；综上所述答案为C。22．A【详解】pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，氢氧化钠溶液与盐酸按1：9混合，发生反应H++OH=H2O，0.1×1＞0.01×9，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，故反应后溶液中c（OH）=mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=mol/L=1011mol/L，故反应后溶液pH=lgc（H+）=lg1011=11，故选A。23．B【详解】A．使用滴定管时，滴定管必须保证所盛装液体的浓度不发生改变，所以需用待装液润洗2~3次，A正确；B．量筒的精度低，只能读到小数点后一位，所以用10mL的量筒不能量取8.58mL0.10mol/L的稀盐酸，B不正确；C．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量偏大，所用标准液的体积偏大，从而导致测定结果偏高，C正确；D．稀释浓硫酸时，为便于产生的热量及时扩散，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，D正确；故选B。24．B【详解】A．题干中提示EDTA可以与金属形成稳定配合物，提取液中其他金属也可能与EDTA反应生成配合物，若不掩蔽，消耗EDTA的量增大，测定的钙含量偏高，A项正确；B．EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会导致偏大，钙含量的测定结果偏低，B项错误；C．不同指示剂变色的pH范围可能不同，故EDTA滴定时若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化，C项正确；D．钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，pH为11.3时，EDTA滴定时，EDTA从该配合物中将钙夺取出来，即EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力，D项正确；故选：B。25．C【详解】A．加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度相等，所以MOH浓度为0.1000mol·L－1，正确，A不选；B．a点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，则c(M＋)＞c(Cl－)。a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大