高考化一轮复习 第一章 第一节 一卷冲关的课后练案 新人教版

"【创新方案】高考化学一轮复习第一章第一节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·北京崇文1月统考)下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023解析：A项，标准状况下，C6H14为液态；B项，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D项，转移电子数为0.1×6.02×1023。答案：C2．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列对此判断不正确的是()A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变解析：题给反应可表述为2A3B=B2＋3A2,1个乙分子中含有2个A原子是依据质量守恒定律推知的，而不是阿伏加德罗定律。答案：A3．(·海淀区期末测试)下列说法不正确的是()A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等B．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等C．等物质的量的C2H4和CH4中所含C—H键数相等D．等体积、等密度的12C18O和14N2解析：等体积、等密度的12C18O和14N2答案：D4．(·海南高考)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA解析：A选项中Al3＋是10电子粒子，则1molAl3＋所含有的核外电子数为10NA；B选项中计算要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1molCl2反应时转移电子数2NA；C项pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则10L该溶液中含有NA个H＋；D选项由pH＝13知OH－浓度为0.1mol/L，则10L溶液中含NA个OH－。答案：D5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子中含有8NA个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解析：A项，0.25molNO与0.25molO2将反应生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,1mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，无分子；D项，因COeq\o\al(2－,3)水解(COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－)使得阴离子数目增加。答案：D6．(·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：A项，n＝eq\f(N,NA)，B项，n＝eq\f(V,Vm)，C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。答案：C7．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2eq\o(,\s\up7(电火花))2O3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A．1.3g/L B．1.5g/LC．1.7g/L D．2.0g/L解析：ρ(O2)＝32g/mol÷22.4mol/L＝1.429g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.50g/L。答案：B8．(·徐州模拟)如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析：本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。答案：C9．(·江苏高考，有改动)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA解析：A选项乙醇的结构简式是CH3CH2OH，故1mol乙醇中含有C—H键的数目为5NA。B选项溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C选项标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D选项Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol,0.2×2＝0.4NA。答案：D10．(·合肥模拟)下列叙述正确的是()A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等解析：同温同压下，物质不一定为气态，故相同物质的量的物质，其体积不一定相同，A错误；等体积的CO2和CO，其温度与压强不一定相同，故物质的量不一定相等，B错误；同理，1LCH4和1LO2的物质的量不一定相等，故无法判断二者质量的大小，C错误。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(15分)(·聊城模拟)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。解析：(1)M＝1.92g/0.03mol＝64g/mol。(2)T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝eq\f(mg,16g/mol)∶eq\f(mg,MA)，M(A)＝30g/mol。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝eq\f(ag,MA)∶eq\f(ag,16g/mol)M(A)＝44g/mol。(4)eq\x\to(M)＝eq\f(mg,nmol)＝M1·eq\f(V1,V)＋M2·eq\f(V2,V)eq\x\to(M)＝2×eq\f(a,a＋b)＋32×eq\f(b,a＋b)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)eq\x\to(M)＝(a＋b)g/(eq\f(a,2)＋eq\f(b,32))mol＝eq\f(32a＋b,16a＋b)g/mol。答案：(1)64(2)30g/mol(3)44g/mol(4)eq\f(2a＋32b,a＋b)eq\f(32a＋b,16a＋b)12．(10分)(·太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，O2的物质的量：n＝eq\f(0.672L,22.4L/mol)＝0.03mol，XY2的物质的量为0.01mol，所以M(XY2)＝eq\f(1.72g－0.03mol×32g/mol,0.01mol)＝76g/mol；(3)由eq\f(MX,2MY)＝eq\f(3,16)，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。答案：(1)672mL(2)76g/mol(3)CS13．(13分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为________；(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。解析：(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2L。(2)M(X2)＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g/mol，由方程式可知：n(X2Y4)＝n(X2)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，则M(X2Y4)＝eq\f(16g,0.5mol)＝32g/mol。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)＝32g/mol，M(Y)＝1，则M(X)＝14，即为氮元素。N2H4＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))N2＋2H2O，产生0.1molN2转移电子的物质的量为0.1mol×[0－(－2)]×2＝0.4mol。答案：(1)11.2L(2)28g/mol氢(3)0.414．(12分)年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。解析：设CH4的物质的量为xmol，原混合气体中CO2的物质的量为ymol，则有CH4＋4CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2H2O＋4CuΔm(固体减少)1mol1mol4×16gxmol