2022-2023学年福建省三明市某中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省三明市高级中学高二化学期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.硅橡胶是一种耐高温的橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成

产

nHO-1日一旺

的高分子化合物：CH3CH»

这两种反应为

A.消去、加成B.氧化、聚合C.水解、加

聚D.水解、缩聚

参考答案：

D

2.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

()

+++-

A.Na*K0H-Cl-B.NaCuSO?N03

2++9—―2+——+

C.MgNaS04ClD.BaHCO3N03K

参考答案：

C

略

3.生活中涉及的许多问题与化学有关，下列说法正确的是

A.“白色污染”是指塑料包装袋等塑料垃圾

B.碘盐中的碘不是碘单质

C.“绿色食品”是指绿色的食品

D.工业酒精中因含较多甲醇，故严禁饮用

参考答案：

ABD

略

4.下列说法正确的是（）

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B.放热的反应在常温下一定容易进行

C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的

D.吸热反应在常温下一定难进行

参考答案：

C

略

5.下列说法错误的是（）

A.1.5gCL+中含有的电子数为0.8NAB.Cu元素在元素周期表的ds

区

C.s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形D.DNA中的碱基互补配对是通过

氢键来实现的

参考答案：

C

15g

”=0\rnoi

CH3卡中含有的电子8,1.5gCH3+是,所以A正确。铜属于第

IB,位于ds区，B正确。P轨道是纺锤形的，C是错误的。蛋白质含有氮元素，可

以形成氢键，D正确。所以答案选C

6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)=N2O4(g)达到平

衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后，与第一次平衡时相

比，N02的体积分数

A.不变B.增大C.减小D.无法判断

参考答案：

C

略

7.在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则

A.平衡向正反应方向移动B.a>(b+c)

C.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误

参考答案：

D

8.某有机物在氧气中完全燃烧，得到CO2和H2O,说明该有机物中

A.一定含有碳、氢元素，不含有氧元素

B.一定含有碳、氢、氧元素

C.一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素

D.无法确定

参考答案：

C

略

9.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装

置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是()

KOH溶液饱和氯化钠溶液硫酸铜溶液

甲乙丙

A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-——Fe2+

C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e+2H2O―40H-

D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

参考答案：

A

【解析】试题分析：甲装置为甲醐燃料电池，投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，投放燃料

的为电极的负极；乙装苴为电解饱和氟化钠的装置,根据串联电池中，电子的话移，可知Fe电极为阴

极.C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极.A.乙装置中铁极反应

+

2H+2e=H2T,所以反应一段时间后，装置中生成的粗氧化钠在铁极区，A正确；B.乙笠置中铁极

反应为2H++2e=H2T,B错误：C.投放氧气的一极发生还原反应，为电极的止极，发生的电极反

应为：5+2出。+4三=4。什，C错误；D.丙装苴中，粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜

前面的金属也要反应，但是在精铜极,除铜离子被还原外，没有其他离子能被还原.根据得失电子相

等,可知硫酸铜溶液浓度减小，D错误，答案选A

10.下列关于油脂的叙述不正确的是（）

A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔沸点

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使滨水褪色

参考答案：

D

考点：油脂的性质、组成与结构.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；

B、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；

C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的能；

D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键.

解答：解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；

B、油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；

C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；

D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和燃

的性质，所以油可以与漠发生加成反应，使溪水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成

的酯，分子中不含不饱和键，不能使澳水褪色，故D错误.

故选D.

点评：本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质.

11.下列说法正确的是

A.等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3

B.等体积、等浓度的NH4cl溶液和稀氨水中，所含NH：的数目相等

C.等物质的量的C12分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

D.等物质的量的过氧化饮(BaOz)和Ba(0H)2固体中，阴阳离子个数比均为

2：1

参考答案：

C

略

（CHjhC-CH-COOH

SHNH

12.青霉氨基酸的结构简式为：2它不能发生的反应

是

A.能与氢氧化钠发生中和反应

B.能与醇发生酯化反应

C.能与盐酸反应生成盐

D.能发生银镜反应

参考答案：

D

13.下列气体中，有颜色的是（）

A.氮气B.氯气C.二氧化碳D.二氧化硫

参考答案：

B

考点：氯气的物理性质.版权所有

分析：根据N2、C02、二氧化硫是无色气体，C12是黄绿色有刺激性气味的气体来解答.

解答：解：N2、CO2、二氧化硫是无色气体，。2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜

色的是。2,

故选B.

点评：本题考查气体的物理性质，掌握性质即可解答，难度较小.

14.VLFe2（SO4）3溶液中含有qgSO,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释

后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为

a125a

A.576Fmol-L-'B.36/mol-L1

250a125a

C.36/mol-L1D.487mol-L-1

参考答案：

A

略

15.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情

况，可加入的物质是（）

A.CuSO4B.CU（OH）2C.CUD.CUO

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如

下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液

②在蔗糖溶液中加入3〜5滴稀H2so4

③将混合液煮沸几分钟，冷却

④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因

是o

A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够

C.煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

上述实验的正确操作是.

参考答案：

C；在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.工业制硝酸经以下一系列反应:

请回答：

(1)写出N2的一种用途.

(2)写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是.

(3)对于氮的化合物，下列说法不正确的是(选填序号字母).

a.氨可用作制冷剂

b.镂态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成Imol

NO，

(4)已知：H2(g)+1/202(g)=H20(g)AHi=-241.8kJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH2=-92.OkJ/mol

写出氨气与氧气反应生成N?(g)与HQ(g)时的热化学方程式.

参考答案：

1.工业合成氨2.3N02+H20=2HN03+N0；排水法3.d

3

4.2NH3+202(g)=N2(g)+3H20(g)AH=-633.4KJ/mol

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式.

专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物.

分析：工业制硝酸经以下一系列反应：

匹｝2/*画或［N^^|HNO3

(1)用的一种用途是工业上合成氨；

反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气

氧化选择收集方法；

(3)a.氨液化后挥发带走能量，所以可用作制冷剂；

b.镂态氮肥溶解后镂根离子水解显酸性；

c.依据硝酸的性质和应用分析；

d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反，随反应进行硝

酸变稀后生成一氧化氮；

(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式.

解答：解：(1)氮气的用途是工业合成氨，保护气等，故答案为：工业合成氨；

反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3N02+H20=2HN03+N0；

一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法，实验室收集NO的方法是排水

法；

故答案为：3N02+H20=2HN03+N0；排水法；

(3)a.液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故a正确；

b.钱态氮肥溶解后钱根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故c正确；

d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行

溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO?小于Imol,故d错误；

故答案为：d；

1

(4)①Hz(g)+202(g)=IL0(g)△!!,=-241.8kJ/mol

②Nz(g)+3H2(g)=2NHs(g)AH2=-92.OkJ/mol

3

依据盖斯定律①X3-②得到：2NH3+&0?(g)=N?(g)+3H20(g)AH=-633.4KJ/mol,

3

故答案为:2NH3+202(g)=N2(g)+3压0(g)AH=-633.4KJ/mol.

点评：本题考查了氮及其化合物性质的分析应用，热化学方程式书写方法，是一道元素及

化合物性质的综合题，难度中等，要求学生具备分析和解决问题的能力.

18.【题文】根据要求填空：

(1)在0.Imol/L的CH：tCOOII溶液中，若加入少量的蒸储水，溶液的

pH;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH£O(F

);若加入少量的NaOH固体，溶液中的

c(H')；若加入少量的CH:iCOONa固体，溶液中的c(OF「

)。(以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空)

(2)在以K0II为电解质