2024四川中考化学二轮复习微专题13 粗盐中可溶性杂质的去除 （课件）

微专题13粗盐中可溶性杂质的去除1.粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除杂实质为除去____________________(填离子符号)。2.方法(1)选除杂试剂NaOHNa2CO3BaCl2Ca2＋、Mg2＋、(2)除杂流程BaCl2溶液MgCl2、BaCl2、CaCl2(与①对应)Na2CO3溶液MgCl2、Na2CO3(与①③对应)NaOH溶液NaOH、Na2CO3过滤稀盐酸HCl蒸发结晶3.实验反思(1)Na2CO3

溶液必须在BaCl2

溶液之后加入的原因是__________________________________________________________，稀盐酸必须在过滤后加入的原因是_____________________________________________________________________________________________________。(2)加入过量的盐酸，对所得氯化钠固体的纯度____(填“有”或“无”)影响，原因是_______________________________________。

若BaCl2溶液在Na2CO3溶液之后加入，过量的BaCl2无法除去

若盐酸在过滤前加入，生成的CaCO3、BaCO3及Mg(OH)2沉淀会与盐酸反应，重新引入杂质CaCl2、BaCl2、MgCl2

无盐酸具有挥发性，蒸发可除去过量的氯化氢(3)_____(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，原因是_________________________________________________。(4)_____(填“能”或“不能”)用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是___________________________________________________。(5)从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液。不能

在除去Na2SO4杂质的同时，又会引入新的杂质NaNO3

在除去CaCl2和过量BaCl2的同时，又会引入新的杂质KCl能不能1.(2023凉山州)除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是(

)A.①⑤②③④ B.③①⑤②④C.①③⑤④② D.⑤③②①④A2.(2023攀枝花)将含有MgCl2的粗盐配制成溶液后进行提纯，最终得到食盐晶体，步骤如图：下列说法中，不正确的是(

)A.步骤①中发生复分解反应B.步骤②中得到的滤渣是

Mg(OH)2C.步骤③中滴加的“试剂a”

可以是稀硫酸D.步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅C3.(2023黔南州)某同学为除去食盐水中的Na2SO4

杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是(

)A.X为BaCl2

溶液 B.Y为Na2CO3C.Z为稀盐酸

D.步骤③与④可交换D4.(2022河南)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量NaOH、_______________、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______________________________________________________。过滤氯化钡(或BaCl2)

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的NaOH、Na2CO3)5.(2023攀枝花)某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：回答下列问题：(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_________________________。检验杂质中是否含有氯化镁(2)步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是___________，发生此现象的化学方程式是______________________________________。(3)此氯化钠样品中含有的杂质是_________________。有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑硫酸钠(或Na2SO4)6.(2023宜宾节选)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。回答下列问题：(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是_______________。(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的_____、____(填离子符号)生成难溶性沉淀。(3)“滤液2”的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是________________________________________________________________。加快粗盐的溶解Mg2＋＞

除去溶液中的Ca2＋和Ba2＋[或除去CaCl2、BaCl2和过量的Ba(OH)2](5)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有____(填字母序号)。(6)还可用盐洗的方法除去粗盐中的可溶性杂质，即用氯化钠溶液浸洗粗盐，则“盐洗”溶液应选用NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。BD饱和7.(2022遂宁)“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：(1)操作a的名称是______。过滤(2)实验Ⅰ中加入的试剂B是____(填序号)。①稀盐酸

②碳酸钠溶液

③氢氧化钡溶液(3)实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__________________________。②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O8.实验室有一包含有MgSO4、CaCl2中一种或两种杂质的粗盐20g，加水完全溶解后，加入质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液50g，一段时间后过滤，将滤液蒸发结晶恰好得到纯净的NaCl固体。(1)请写出该包粗盐的成分________________________________。(2)请写出实验中一定发生的化学反应方程式__________________________________________。(3)粗盐中NaCl的质量分数为_____。氯化钠、硫酸镁(或NaCl、MgSO4)

MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓94%9.(2021重庆B卷改编)重庆多地都曾出现过盐井，从天然盐井水中获取的粗盐含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和________。(3)物质X是________。漏斗BaSO4

Na2CO3(4)滤液c中加入稀盐酸后产生明显现象的反应的化学方程式为____________________________________。(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质