1.1反应热课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

1.1反应热课后练习20232024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积

②碱的浓度和体积

③比热容

④量热器的质量⑤反应前后溶液温度变化

⑥操作所需的时间A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部2．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应只有在加热条件下才能进行B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量3．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是A．物质的燃烧是放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量4．下列说法错误的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热D．化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关5．下列物质热值最大的是A．CO：283.4kJ/mol B．H2：143kJ/gC．C：33kJ/g D．CH4：890kJ/mol6．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大D．测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度7．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是A．总反应焓变ΔH>0B．由状态②到状③是铜元素被氧化的过程C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N28．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH(aq)=H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH3上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3＞ΔH19．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是A．仪器A的名称是玻璃搅拌器B．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入C．NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差10．下列反应中的能量变化，与如图所示不相符的是

A．铝热反应 B．生石灰与水的反应C．过氧化氢的分解反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应11．下列反应过程放出能量的是A． B． C． D．12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：ΔH=483.6kJ∙mol1，则H2燃烧热为241.8kJ∙mol1C．已知：500℃、30MPa下，ΔH=38.6kJ∙mol1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：

ΔH=270kJ∙mol1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和13．下列说法中正确的是（

）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程14．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．△H<0的反应不加热可能不发生，对于△H>0的反应不加热也可能发生C．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同15．化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.8kJ/molB．已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多D．已知I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ16．已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH(aq)=H2O(l)

ΔH=57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．O2的能量大于CO的能量C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量17．下列说法正确的是A．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等B．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热18．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=216kJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=517.6kJ/mol，若生成气态水，△H小于517.6KJ/molD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境19．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量20．下列说法或表示方法中正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=38.6kJ·mol1C．等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧，前者放出的热量多D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.4kJ·mol1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量21．判断下列说法，其中正确的组合是（

）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A．①③⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①③ D．①③④⑤22．下列说法或表示正确的是A．有火焰产生燃烧是放热反应，没有火焰的燃烧是吸热反应．B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多C．在稀溶液中：，若将溶液与含的溶液混合，放出的热量大于D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：23．下列事实与对应的方程式不符合的是A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCOB．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)kJ·mol1C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=890.3kJ/molD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O24．下列实验不能达到目的的是

A．检验浓硫酸与Cu反应产生SO2B．实验室氨气尾气吸收C．蒸发NH4Cl溶液得NH4Cl晶体D．探究Cu与浓HNO3反应的热量变化25．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．1molN2与3molH2充分反应可以放出92kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能二、填空题26．内能(1)概念：体系内物质的能量总和。内能表示符号为U。(2)影响因素：等。27．(1)已知：Ⅰ.C(s、金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－395.4kJ·mol－1；Ⅱ.C(s、石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)。②石墨中C—C键键能金刚石中C—C键键能(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为；又知H2O(l)H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是kJ。28．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为。（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为。（3）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1ΔH2（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=－221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+181kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，请写出此反应的热化学方程式：。参考答案：1．A【分析】由反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量。【详解】根据分析可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选A。2．B【详解】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故A错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故只有B正确。故选B。3．C【详解】A．物质的燃烧会放出热量，因此燃烧是放热反应，故A正确；B．化学反应就是生成新的物质，在反应过程中有能量变化，不是放热反应就是吸热反应，故B正确；C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，比如碳加热和氧气反应是放热反应，故C错误；D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故D正确。综上所述，答案为C。4．A【详解】A．在化学反应中，物质发生变化，是因为旧的化学键断裂，新的化学键生成，而旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，这两股能量的不同而必然造成能量的变化，A错误；B．旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，这两股能量的不同而必然造成能量的变化，B正确；C．当生成物的总能量高于反应反应物的总能量，则反应物需要吸收能量才能达到生成物的能量，C正确；D．反应物和生成物的聚集状态不同，则能量不同，故化学反应能量变化的多少与反应物和生成物的聚集状态有关，D正确；故选A。5．B【分析】热值是指单位质量(或体积)的燃料完全燃烧后所放出的热量。【详解】A．CO的热值为；B．H2的热值为；C．C的热值为；D．CH4的热值为；综上所述，热值最大的是H2，故选B。6．A【详解】A．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而实验需要进行2～3次，所以至少要记录6次温度，故A错误；B．金属Cu导传热快，所以用粗铜丝制作的搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，使测得的中和热数值偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H会偏大，故B正确；C．醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸，会使反应热数值偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H会偏大，故C正确；D．测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度，否则氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得中和热的数值偏小，故D正确；故选：A。7．C【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，A说法错误；B．由状态②到状③，发生[CuII(OH)(NH3)3]++NO→[CuI(H2NNO)(NH3)2]++H2O，Cu的化合价降低，氨分子中的N原子化合价升高，是N元素被氧化还原反应，B说法错误；C．状态③到状态④的变化过程为[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有OH键的形成，C说法正确；D．根据图1，加入2NH3、2NO、1212O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D说法错误；综上所述答案为C。8．B【详解】由于CH3OOH为弱电解质，与NaOH反应过程中CH3OOH继续电离要吸收一部分热量，故最终生成1molH2O时放出热量小于57.3kJ，浓硫酸遇水放出大量热量，故浓硫酸与NaOH反应生成1molH2O时放出热量大于57.3kJ，HNO3与NaOH反应生成1molH2O时放出热量等于57.3kJ，由于中和反应为放热反应，故放热越多，反应热数值越小，故，所以答案选B。9．B【详解】A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，故A正确；B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，氢氧化钠溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故B错误；C．测定中和反应的反应热时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，故C正确；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成溶液的起始温度偏高，所测中和热有误差，故D正确；故答案为：B。10．D【分析】常见的放热反应有：金属与酸的反应、金属与水的反应、中和反应、燃烧反应等；而Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应为吸热反应；图中铁粉与稀盐酸反应为放热反应；【详解】A．铝热反应为放热反应，与图中能量变化相同，选项A不符合；B．生石灰与水的反应为放热反应，与图中能量变化相同，选项B不符合；C．过氧化氢的分解反应为放热反应，与图中能量变化相同，选项C不符合；D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，与图中能量变化不相同，选项D符合；答案选D。11．B【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，A不符合；B．反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B符合；C．反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等，C不符合；D．反应过程不符合客观事实，D不符合；答案选B。12．D【详解】A．ΔH＞0，该反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨较稳定，故A不符合题意；B．该热化学方程式表示2mol氢气燃烧生成水蒸气时放出483.6kJ能量，而氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故B不符合题意；C．合成氨是可逆反应，若3molH2在氮气过量的情况下全部转化为生成物，放出的热量应为19.3kJ，1.5molH2在氮气过量的情况下也不可能全部转化为生成物，放出的热量应小于46.2kJ，故C不符合题意；D．此反应是放热反应，说明生成物的总能量小于反应物的总能量，即2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和，故D符合题意；答案选D。13．A【详解】A．任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误；C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误；D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程，D错误；答案选A。14．C【详解】A．断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，因此化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，A正确；B．△H＜0的反应不一定是自发反应，如碳的燃烧，需要加热后才是自发反应；当△H>0，△S>0时，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。B正确；C．石墨转变为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，C错误；D．根据盖斯定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与过程无关，所以反应△H相同，D正确；故选C。15．A【详解】A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/mol，故A正确；B．浓硫酸稀释时会放出热量，则含49.0g硫酸的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应放出热量大于57.3kJ，故B错误；C．气态水比液态水的能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水比气态水放出的热量更多，故C错误；D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氢气与1mol碘蒸气充入密闭容器中充分反应后放出的热量小于11kJ，故D错误；故选A。16．A【详解】A．在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，碳完全燃烧所得应该为二氧化碳，则完全燃烧后1molC燃烧大于110.5kJ/mol，A正确；B．反应①为放热反应，C和O2的能量和大于CO能量，B错误；C．硫酸于氢氧化钡生成水和硫酸钡，则放热大于57.3kJ/mol，C错误；D．稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时放热57.3kJ，稀醋酸是弱酸，放出的热量小于57.3kJ，D错误；答案选A。17．A【详解】A．燃烧热指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此1molS和2molS的燃烧热相等，A正确；B．中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，硫酸和Ba(OH)2反应除了生成水，还有BaSO4沉淀生成，B错误；C．所有的燃烧都是放热反应，C错误；D．101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，D错误；答案选A。18．D【详解】A．反应放热，说明反应物总能量大于生成物总能量，A错误；B．1mol氢分子含有2mol氢原子，故其具有的能量为2mol氢原子的总能量，E2=2E1，B错误；C．液态水转化为气态水要吸热，故生成气态水放出的热量要少，但△H要大，C错误；D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，利于节约资源、保护环境，D正确。故选D。19．A【详解】A.由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；B.反应热包含符号，①的反应热为221kJ•mol1，故B错误；C.中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水放出大量的热，所以1mol浓硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热小于57.3kJ/mol，故C错误；D.醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。故选A。【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热大于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。20．C【详解】A．甲烷燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1，故A错误；B．500℃、30MPa下，氮气和氢气合成氨气的反应可逆，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则生成2mol氨气放出的能量大于38.6kJ，故B错误；C．等质量的硫蒸气和硫磺(s)，前者能量大于后者，分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C正确；D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.4kJ·mol1，氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7kJ，故D错误；选C。21．C【详解】①煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故①正确；②电力是二次能源，故②错误；③化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学变化中的能量变化主要原因是由旧键的断裂和新键的形成，故③正确；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应，不需要任何条件，反应吸热，C的燃烧是放热反应，反应需要点燃，故④错误；⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故⑤错误；⑥充电电池可反复放电、充电，但由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上充电电池的充放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响也很大，故⑥错误；⑦放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们不是可逆的，故⑦错误；故选C。22．B【详解】A．物质燃烧总是发光放热的剧烈的化学反应，但是不⼀定有⽕焰，选项A错误；B．气态S比等量的固态S的能量高，燃烧为放热反应，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，选项B正确；C．弱碱一水合氨的电离为吸热过程，则将溶液与含的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，选项C错误；D．由2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量可知，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol1，选项D错误；答案选B。23．C【详解】A．自然界正常雨水pH=5.6是因为水中溶解了二氧化碳，并反应生成碳酸，其方程式是H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO，A选项相符；B．25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热，由于醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以中和反应反应热数值小于57.3kJ·mol1，反应方程式是CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)kJ·mol1，B选项相符；C．101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，为燃烧热，指定的产物中碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等，所以甲烷燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ/mol，C选项错误，不相符；D．硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，发生歧化反应，生成硫单质，溶液变浑浊，反应方程式是S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，D选项相符；故答案选C。【点睛】注意，ΔH的大小比较是带正负号的数值大小比较。24．C【详解】A．Cu丝和浓硫酸加热条件下制备SO2，SO2可用品红检验褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉花进行尾气处理，选项A能达到实验目的；B．氨气难溶于四氯化碳但易溶液与水，装置Ｂ能用于实验室氨气尾气吸收，且能防止倒吸，选项B能达到实验目的；Ｃ．NH4Cl水解生成氨水和氯化氢，氯化氢挥发、氨水分解，不能采用常压蒸发溶剂的方法获得NH4Cl晶体，选项Ｃ不能达到实验目的；Ｄ．反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可验证Cu与浓硝酸反应的热量变化，选项Ｄ能达到实验目的；答案选Ｃ。25．B【详解】A．根据图分析，1摩尔氮气和3摩尔氢气完全反应生成2摩尔氨气时放出热量为92KJ，所以不选A；B．加入催化剂，反应的活化能降低，所以正确，选B；C．加入催化剂不影响焓变，错误，不选C；D．正反应的活化能和逆反应的活化能不相等，错误，不选D。26．(1)所含各种微观粒子(2)物质的种类、数量及聚集状态体系的温度、压强【解析】略27．大于大于B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－11016.5【分析】(1)①根据盖斯定律得出C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1，由此分析石墨与金刚石的稳定性；②石墨比较稳定，所含有的C—C键的键能就越大；(2)根据1molB2H6完全燃烧放出的热量为649.5×kJ＝2165kJ，写出该反应的热化学反应方程式B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝2165kJ·mol－1；然后结合H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1反应，根据盖斯定律计算出B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)中ΔH；据此计算出消耗11.2L的B2H6放出的热量；【详解】(1)①Ⅰ－Ⅱ得出：C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1，石墨的能量比金刚石能量低，能量越低，物质越稳定，即石墨的稳定性大于金刚石；综上所述，本题答案是：大于。②石墨比金刚石稳定，说明石墨中C—C键的键能大于金刚石中的C—C键键能。综上所述，本题答案是：大于。(2)1molB2H6完全燃烧放出的热量为649.5×kJ＝2165kJ，因此热化学反应方程式为B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1；①B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH1＝－2165kJ·mol－1，②H2O(l)===H2O(g)ΔH2＝＋44kJ·mol－1，根据盖斯定律，①＋3×②得出B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)ΔH＝－2033kJ·mol－1，因此消耗11.2L的B2H6放出的热量为1016.5kJ。综上