2025版新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课时1离子键共价键课时作业新人教版必修第一册

课时1离子键、共价键必备学问基础练题组一离子键与共价键的概念理解1.下图为离子化合物NaCl的形成示意图。下列相关描述中，正确的是（）A．NaCl中含有离子键B．Na与Na＋电子层数相等C．Cl与Cl－最外层电子数相等D．得失电子数并不相等2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A．凡含离子键的化合物，肯定含金属元素B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C．离子化合物肯定能电离D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键3．下列叙述错误的是（）A．阴阳离子之间存在的剧烈的相互作用称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不肯定形成离子键C．某元素原子的最外层只有1个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键不肯定是离子键D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子4．下列说法不正确的是（）①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②阳离子核外电子排布肯定与稀有气体元素原子相同③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键A．①④B．②④C．①②③D．①②③④5．下列关于共价键的说法正确的是（）A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子四周都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用6．下列说法正确的是（）A．HCl溶于水能导电，所以HCl为离子化合物B．熔融状态下不能导电的物质肯定是共价化合物C．化学物质都由共价键或离子键结合而成D．Na2O溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成7．试验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。下列说法不正确的是（）A．H2O2分子中含有极性键和非极性键B．H2O分子中只含极性键C．H2O2分子中全部原子都达到8电子稳定结构D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂题组二离子化合物与共价化合物8.下列对离子化合物的叙述不正确的是（）①离子化合物肯定是含有离子键的化合物②离子化合物肯定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键④离子化合物熔融状态可导电⑤酸、碱、盐都是离子化合物A．①②B．②⑤C．①③⑤D．①③④9．下列性质中，可以证明某化合物肯定是离子化合物的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电10．在共价化合物中，化合价有正负的缘由是（）A．有金属元素存在B．有电子得失C．有共用电子对偏移D．既有电子得失，又有共用电子对偏移11．[2024·河南郑州高一期中]下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（）A．Cl2、NH4ClB．Na2SO4、MgCl2C．HF、H2OD．KClO、AlCl312．下列说法正确的是（）①离子化合物肯定含离子键，可能含共价键②共价化合物肯定含共价键，可能含离子键③含金属元素的化合物不肯定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物⑤由分子构成的物质中肯定存在共价键⑥离子化合物在熔融状态下能导电A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥题组三电子式、结构式等化学用语13.[2024·河南名校联盟高一考试]下列有关化学用语的表示中正确的是（）C.用电子式表示MgCl2的形成过程：D．M2＋核外有a个电子，核内有b个中子，M原子符号：eq\o\al(\s\up1(a＋b＋2),\s\do1(a＋2))M14．[2024·河北石家庄二中高一期中]化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有（）A．1个B．2个C．3个D．4个15．[2024·湖北黄冈期末]下列化学用语描述正确的是（）16．[2024·河北唐山期末]反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）17．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）18．下列关于化学式“NH4Cl”的描述，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶119．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）[答题区]题号12345678910答案题号111213141516171819答案关键实力综合练题组一物质类型与化学键类型的关系1.下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中肯定含有金属元素B．离子化合物中只含有离子键C．离子化合物中肯定含有离子键D．溶于水可以导电的化合物肯定是离子化合物2．我国科学家胜利研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。试验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是（）A．K3C60中有离子键B．该物质在熔融状态下不能导电C．该物质的化学式为KC20D．1molK3C60中含有的离子数目为3×6.02×10233．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4C．HCl、Al2O3、MgCl2D．MgO、Na2SO4、NH4HCO34．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）物质化学键类型化合物类型AMgCl2离子键、共价键离子化合物BCO2共价键共价化合物CHCl离子键离子化合物DNaOH离子键、共价键共价化合物5.探讨人员胜利合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，五氮阴离子Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))是制备全氮类物质Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))的重要中间体。下列说法正确的是（）A.（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含四种离子B.Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))属于离子化合物C.每个Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含有35个电子D.Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含极性键6．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点氯化钠氯化镁氯化铝四氯化硅熔点（℃）801712190－70.2沸点（℃）1465141818057关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一样的是（）①氯化铝是典型的离子化合物②氯化铝加热时会升华③四氯化硅属于共价化合物④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子A.①②B．③④C.①②③D．②③④题组二化学键学问的综合应用7.已知NaH在水中会与水发生反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，对于NaH的叙述中正确的是（）A.在NaH中，Na为－1价，H为＋1B．在NaH中，不存在离子键C．在NaH中，H为－1价，其中H－的核外电子排布与氦原子相同D．NaH的水溶液呈酸性8．下列叙述不正确的是（）A．KH为离子化合物B．Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键C．化合物Na2O和NaCl都只存在离子键D．N和Cl可形成共价化合物NCl39．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击ZW1X，得到核素Z+1W2Y，发觉了质子，核反应为：ZW1X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→Z+1W2Y＋eq\o\al(\s\up1(1A.X的含氧酸为强酸B．16Y2和17Y3互为同素异形体C．X的含氧酸与X的简洁氢化物反应可生成离子化合物D．Y的氢化物中可能含非极性共价键10．[2024·浙江学军中学月考]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族。下列结论正确的是（）A．原子半径的大小依次为Y>Z>W>XB．Y的氯化物中含有离子键和共价键C．Y的氧化物中不含离子键D．X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱11．IBM和牛津高校的科研团队通过肯定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18，碳环由交替的碳碳单键（C—C）和碳碳三键（C≡C）构成。其流程如下，下列有关说法错误的是（）A．C24O6的质子数比C22O4多28B．C20O2分子中含极性键和非极性键C．由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目渐渐增多D．C18和C60互为同位素[答题区]题号1234567891011答案学科素养升级练1．如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是（）A．Na与Cl2的反应为氧化还原反应B．NaCl中的化学键为离子键C．离子键的形成过程肯定伴随着电子的得失D．活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键2.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为Cl∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶ClB．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相像，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl3．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（）A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物D．HCl的电子式是H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－4．A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑5．[2024·山西朔州期末]a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为。则下列叙述中正确的是（）A．原子序数：a>b>cB．b和氢不能存在于同一离子化合物中C．a和d可以形成化学式为a3d4的共价化合物D．c与氢形成的化合物cH3中含有非极性共价键[答题区]题号12345答案6.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口旁边沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。（2）写出下列微粒的电子式：①X原子；②Z的离子；③W2Y。（3）用电子式表示的物质W2X的形成过程。课时1离子键、共价键必备学问基础练1．答案：A解析：NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其中含有离子键，A正确；Na与Na＋电子层数不相等，前者含有3层，后者含有2层，B错误；Cl与Cl－最外层电子数不相等，前者含有7个，后者含有8个，C错误；钠失去1个电子，氯得到1个电子，得失电子数相等，D错误。2．答案：D解析：如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素，A错误；如NaOH、Na2SO4、Na2O等为离子化合物，B错误；离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确。3．答案：D解析：离子键是阴、阳离子之间存在的剧烈的相互作用，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不肯定形成离子键，B项正确；最外层只有1个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C项正确；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，不是金属离子，D项错误。4．答案：D解析：阳离子不肯定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布不肯定与稀有气体元素原子相同，故②错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，不只是正负电荷的吸引作用，还有核之间的斥力作用等，故③错误；CaCl2是离子化合物，氯离子与钙离子之间形成离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故④错误；①②③④均不正确。5．答案：D解析：共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误；两个原子形成共价键时，不是每个原子四周都有8个电子，例：HF，H原子四周只有2个电子，C错误；通常状况下，吸引电子实力相同（或相近）的原子之间通过共用电子对形成共价键，D正确。6．答案：D解析：HCl是共价分子，溶于水时分子内共价键断裂电离出氢离子和氯离子，因而能导电，不能按水溶液的导电性推断HCl为离子化合物，A错误；熔融状态下不能导电的物质可能是单质，也可能是化合物，B错误；大多数化学物质由共价键或离子键结合而成，但是稀有气体的原子最外层已达稳定，不须要形成化学键，C错误；Na2O溶于水生成氢氧化钠，水分子内有极性共价键、生成的氢氧根内部有极性共价键，故既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成，D正确。7．答案：C解析：H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A正确；H2O分子中只含有H—O极性键，B正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价一部分由－1价上升到0价，另一部分由－1价降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。8．答案：B解析：含离子键的肯定为离子化合物，则离子化合物肯定是含有离子键的化合物，①正确；离子化合物中可能均为非金属元素，如铵盐中不含金属元素，②错误；离子化合物肯定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，NaCl中只含离子键，③正确；离子化合物熔融状态可以产生自由移动的离子，可以导电，④正确；酸为共价化合物，某些盐如AlCl3也为共价化合物，⑤错误。9．答案：D解析：HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性推断离子化合物，故A不选；Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点推断离子化合物，故B不选；HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性推断离子化合物，故C不选；离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D选。10．答案：C解析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的实力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。11．答案：A解析：Cl2含有共价键，但不是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，A符合题意；Na2SO4是离子化合物，含有离子键和共价键，MgCl2是离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；HF是共价化合物，含有共价键，H2O是共价化合物，含有共价键，C不符合题意；KClO是离子化合物，含有离子键和共价键，AlCl3是共价化合物，含有共价键，D不符合题意。12．答案：D解析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故①正确；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中肯定不含离子键，故②错误；含金属元素的化合物不肯定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故③正确；由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故④错误；由分子构成的物质中不肯定存在共价键，如稀有气体，故⑤错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子，在电场作用下能导电，故⑥正确。答案选D。13．答案：D解析：HClO的电子式为H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，A项错误；Na＋核外有10个电子，离子结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为∶，C项错误；M2＋核外有a个电子，则M原子核外有a＋2个电子，M的质子数为a＋2，质量数为a＋2＋b，则M原子符号为eq\o\al(\s\up1(a＋b＋2),\s\do1(a＋2))M，D项正确。14．答案：B解析：CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和每个氧原子之间有2个共用电子对，其电子式为∶∶∶C∶∶∶，故①错误；氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子，结构示意图为，故②正确；HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故③错误；N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价单键，氮原子和氮原子间形成共价单键，结构式为，故④正确；水是V形结构，其分子结构模型为，故⑤错误，共2个正确，B正确。15．答案：D解析：NaClO是离子化合物，其电子式为Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，A错误；H2O是共价化合物，其电子式为H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H，B错误；二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，C错误；硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，D正确。16．答案：C解析：中子数为9的氮原子的质量数为7＋9＝16，该氮原子表示为eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(7))N，A错误；N2分子的电子式为∶N⋮⋮N∶，B错误；Cl2分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为Cl—Cl，C正确；35Cl－和37Cl－的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误。17．答案：B解析：H、D、T是同一种元素的三种核素，A错误；MgCl2的形成过程：，B正确；氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必需标出，正确的电子式为，D错误。18．答案：A解析：氯化铵是离子化合物，不存在分子，A错误；氯化铵是由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物，B正确；氯化铵是离子化合物，其晶体由NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和Cl－构成，C正确；氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，D正确。19．答案：D关键实力综合练1．答案：C解析：离子化合物中的阳离子不肯定是金属阳离子，如NH4Cl含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不肯定含有金属元素，故A错误；含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如NaOH，既含离子键又含共价键，故B错误；含离子键的化合物肯定为离子化合物，离子化合物中肯定含有离子键，故C正确；溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，故HCl为共价化合物，其水溶液可导电，故D错误。2．答案：A解析：K3C60属于离子化合物，则其中肯定有离子键，A正确；K3C60属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；该化合物的阴离子为Ceq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))，故化学式不能写成KC20，应当是K3C60，C错误；1molK3C60中含有3molK＋和1molCeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))，则含离子数目为4×6.02×1023，D错误。3．答案：B解析：既有离子键又有共价键，推出该物质是离子化合物。H2SO4中只含共价键，无离子键，故A不符合题意；Na2O2中钠离子与过氧根间是离子键，过氧根中含有共价键；NH4Cl中铵根离子和氯离子间是离子键，铵根离子中存在共价键；Na2SO4中钠离子和硫酸根间存在离子键，硫酸根中存在共价键，故B符合题意；HCl中只有共价键，Al2O3和MgCl2中均只存在离子键，故C不符合题意；MgO中只含离子键，故D不符合题意。4．答案：B解析：MgCl2中只含离子键，为离子化合物，A错误；CO2中只含极性共价键，为共价化合物，B正确；HCl中只含共价键，为共价化合物，C错误；NaOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误。5．答案：A解析：（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))、H3O＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－四种离子，A正确；Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，B错误；每个Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含有7×5＋1＝36个电子，C错误；Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含非极性键，D错误。6．答案：D解析：由表格中的数据可知AlCl3的熔、 沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故①错误；由表格中的数据可知AlCl3的熔、沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，且AlCl3沸点比熔点低，加热时能升华，故②正确；由表格中的数据可知SiCl4的熔、沸点较低，则SiCl4是分子晶体，属于共价化合物，故③正确；由表格中的数据可知，氯化钠和氯化镁的沸点分别为1465℃、1418℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故④正确。7．答案：C解析：在NaH中，Na为＋1价，H为－1，A错误；NaH是Na＋与H－之间以离子键结合形成的离子化合物，因此存在离子键，B错误；H原子核外只有1个电子，H原子获得1个电子变为H－，H－的核外电子数是2，故H－的核外电子排布与氦原子相同，C正确；NaH溶于水，与水反应产生NaOH和H2，NaOH的水溶液显碱性，D错误。8．答案：B解析：K＋、H－构成KH，含离子键，属于离子化合物，A项正确；Na与N、O、Cl分别形成的Na3N、Na2O、NaCl中只含离子键，但形成的NaN3、Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；Na2O中只存在离子键，NaCl中只存在离子键，C项正确；NCl3中只含共价键，属于共价化合物，D项正确。9．答案：A解析：Y的原子序数比X的原子序数大1，X的简洁氢化物可用作制冷剂，推出X为N，Y为O，核素eq\a\vs4\al(W1)eq\a\vs4\al(Z)X中质子数与中子数相等，则W1为14，W2为17，则核反应为：eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(eq\a\vs4\al(7)))N＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(eq\a\vs4\al(8)))O＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H。HNO2为弱酸，A错误；16O2和17O3互为同素异形体，B正确；HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，C正确；H2O2中既含有极性共价键，也含有非极性共价键，D正确。10．答案：A解析：由W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一，可知W、X位于其次周期，分别为C、N或O、F，W、Z同主族，则Z为Si或S，依据四种元素原子的最外层电子数之和为15可知，W、Z不行能为O、S，故W、X、Y、Z分别为C、N、Mg、Si。原子半径：Mg>Si>C>N，A正确；MgCl2中只含离子键，B错误；Mg的氧化物为MgO，MgO为离子化合物，其中含有离子键，C错误；N的氧化物对应的水化物为HNO2或HNO3，其酸性均强于H2CO3，D错误。11．答案：D解析：C24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O，即C24O6的质子数比C22O4多（6＋8）×2＝28，A项正确；由C20O2分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；C24O6、C22O4、C20O2、C18中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，渐渐增多，C项正确；C18和C60为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。学科素养升级练1．答案：C解析：Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，Na＋与Cl－之间形成离子键，B项正确；溶液中的Na＋与Cl－在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误；活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D项正确。2．答案：A解析：依据分子结构可知，该分子中每个Cl原子和S原子之间形成一个共用电子对，S原子与S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，故A错误；由题图可知，S2Cl2分子中存在S—Cl极性键和S—S非极性键，故B正确；S2Br2与S2Cl2