人教版高中化学选择性必修1第3章水溶液中的离子反应与平衡分层作业17影响盐类水解的主要因素含答案

分层作业17影响盐类水解的主要因素A级必备知识基础练题组1.影响盐类水解的因素1.(2024·福建泉州三校联考)关于常温下0.1mol·L-1CH3COONa溶液,下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.加入少量FeCl3固体,c(C.稀释溶液,溶液的pH减小D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)2.(2024·湖南湘西州模拟)对滴有酚酞的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.硫酸铝溶液加热B.纯碱溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体3.(2024·山西吕梁孝义检测)一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3A.加水稀释,水解平衡正向移动,溶液中c(OH-)增大B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c(D.加入NaOH固体,溶液pH减小4.(2024·湖北荆州中学模拟)已知Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,溶液变酸性。下列说法错误的是()A.Na2HPO4溶液显碱性,说明溶液中存在平衡:HPO42-+H2OH2POB.Na2HPO4溶液中离子浓度大小:c(H2PO4-)>c(PC.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是:2HPO42-+3Ca2+Ca3(PO4)2↓D.加入CaCl2溶液过程中,c(H2PO4-)和c(HP5.(2024·河北唐山名校联考)测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液的pH,数据如下表:温度/℃2530405060CuSO4溶液的pH3.713.513.443.253.14Na2CO3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18下列说法不正确的是()A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度,可能导致CO32-结合H+的程度大于H2题组2.盐类的水解常数及应用6.(2024·山西吕梁孝义检测)下列说法不正确的是()A.在一定条件下,向Na2S溶液加入CuSO4固体,HS-的浓度减小B.加水稀释,水解常数Kh增大,pH减小C.25℃时,Ka(HCOOH)=1.0×10-4,该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10D.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大7.(2024·河南开封五县联考)常温下,根据表中提供的数据,判断下列说法错误的是()酸电离平衡常数HClOKa=4.0×10-8H2CO3Ka1=4.5×10Ka2=4.7×A.等浓度的HClO、HCO3-B.等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH:Na2CO3>NaClOC.HCO3-的电离常数和水解常数:Ka(HCO3-)>KD.0.1molNaClO溶液中,ClO-的水解常数Kh=2.5×10-78.(2024·河南创新发展联盟联考)常温下,向100mL0.1mol·L-1三元酸H3A溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是()A.P为HA2-的物质的量分数与溶液pH的关系曲线B.该三元酸的第一步电离是完全的C.常温下,A3—的水解常数Kh=10-9.5D.当加入100mLNaOH溶液时,溶液显酸性9.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深B级关键能力提升练10.(2024·山东济宁兖州区模拟)如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是()A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B.a点时,KW<Ka1(H2CO3)·Ka2(HC.b点溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CD.ab段,pH减小说明升温抑制了HCO311.(2024·山东菏泽模拟)下列实验操作和现象及所得结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用pH计分别测0.1mol·L-1NaClO与CH3COONa溶液的pH,前者pH大Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)B将铁锈溶于浓盐酸,滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C用pH试纸测量NaClO溶液的pH,pH=11.1NaClO是弱碱D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,有白色沉淀生成,溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO12.(2024·陕西洛南中学检测)常温下,向30mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中加入0.01mol·L-1CH3COONH4溶液,溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是()已知:CH3COONH4溶液的pH约为7。A.上图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡B.0.01mol·L-1CH3COONH4溶液中的c(NH4+)比0.01mol·L-1NHC.NH4Cl溶液中存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OHD.溶液的pH变化是NH413.(2024·广东省实验中学校模拟)t℃时,向蒸馏水中不断加入NaA溶液,溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.该温度下,H2O的KW为1×10-14B.该温度下,A-的水解常数的数量级为10-11C.溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.x点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)C级学科素养拔高练14.(2024·北京第二中学模拟)天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备,开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价),对设备、环境等造成严重危害。已知:ⅰ.H2S有剧毒;常温下在水中的溶解度为1∶2.6(体积)。ⅱ.H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。ⅲ,碳酸的电离平衡常数:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7(1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是,该反应对应的化学平衡常数K=(列出计算式)。

(2)①当pH≈8时,含硫废水中H2S、HS-的浓度之比是。

②NaHS溶液呈碱性,原因是(结合化学用语说明)。

(3)沉淀法处理含硫废水:向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液,观察到有黑色沉淀生成,则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因:

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(4)氧化还原法处理含硫废水:向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液,加酸将溶液调为pH=5,产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是。

②不同pH时,硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5,不选择pH<5,从环境保护的角度分析其主要原因:

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分层作业17影响盐类水解的主要因素1.C解析加入少量NaOH固体,抑制醋酸根水解,c(CH3COO-)增大,A错误;平衡常数只受温度影响,加入少量FeCl3固体能促进CH3COO-水解,但c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不变,B错误;醋酸钠溶液水解呈碱性,稀释溶液,促进醋酸根水解但c(OH-)下降,溶液的pH减小,C正确;加入适量醋酸得到酸性混合溶液,则有c(H+)>c(OH-2.B解析Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,酸性增强,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,A错误;Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-水解使溶液呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热促进水解,平衡正向移动,使OH-浓度增大,碱性增强,红色变深,B正确;氨水中NH3·H2O部分电离:NH3·H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,加入NH4Cl之后,NH4+浓度增大抑制氨水的电离,使OH-的浓度减少,溶液碱性减弱,颜色变浅,C错误;加入少量KNO3固体3.B解析加水稀释,促进CO32-的水解,水解平衡正向移动,但溶液中c(OH-)减小,A错误;加入少量NH4Cl固体,NH4+和CO32-均发生水解,且相互促进,故CO32-的水解平衡向正反应方向移动,B正确;升高温度,平衡正向移动,c(HCO3-)增大,c(CO32-)减小,故c(HCO3-)4.D解析Na2HPO4溶液存在HPO42-的电离平衡和水解平衡:HPO42-H++PO43-(电离)、HPO42-+H2OH2PO4-+OH-(水解),由于溶液显碱性,说明HPO42-的水解程度大于其电离程度,则溶液中c(H2PO4-)>c(PO43-),A、B正确。加入CaCl2溶液,Ca2+与PO43-反应生成Ca3(PO4)2沉淀,HPO42-的电离平衡正向移动,导致其电离程度大于水解程度,C正确。加入CaCl2溶液生成Ca3(PO4)2沉淀,平衡HPO42-H++PO43-正向移动,则c(HPO42-)减小5.D解析根据表格中数据知,温度升高,Na2CO3在水中的水解程度增大,同时KW增大,c(OH-)应增大,A正确。水解反应是中和反应的逆反应,所以水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大,B正确。在CuSO4溶液中,pH=-lgc(H+)=-lgKWc(OH-),升高温度,KW增大,c(OH-)也增大,故该溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确。平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以看作是两步反应:H2OH++OH-、CO32-+H+HCO3-,与CO32-结合的H+来自水的电离,6.B解析加入CuSO4固体,Cu2+与S2-生成CuS沉淀,c(S2-)降低,S2-的水解平衡逆向移动,c(HS-)减小,A正确;水解常数只受温度影响,加水稀释,水解常数不变,B错误;常温下,HCOO-的水解常数Kh=KWKa=1×10-141.0×10-4=1.0×10-10,C正确;由Ka·Kh=KW可知,Ka越小,水解常数K7.C解析常温下,HClO的电离常数为4.0×10-8,HCO3-的电离常数为4.7×10-11,电离常数越大,相同浓度时电离程度越大,则电离程度:HClO>HCO3-,A正确;常温下,相同浓度时,电离常数越小,对应离子的水解程度越大,则等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH:Na2CO3>NaClO,B正确;常温下,HCO3-的电离常数为4.7×10-11,水解常数为1×10-144.5×10-7≈2.2×10-8,则有Ka(HCO3-)<Kh(HCO3-),C错误8.D解析三元酸H3A溶液中存在4种含A微粒:H3A、H2A-、HA2-、A3-;常温下,向100mL0.1mol·L-1的H3A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,H3A随着反应进行一直减小,H2A-、HA2-的量先增大后减小,A3-的量一直增加,故O、P、Q、R分别代表H3A、H2A-、HA2-、A3-,故P为H2A-的物质的量分数与溶液pH的关系曲线,A错误。H3A是三元弱酸,曲线O代表H3A与pH的关系,该三元酸的第一步电离是部分进行的,B错误。第一个交点时c(H3A)=c(H2A-),溶液pH=3.2,由电离常数公式可知,Ka1(H3A)=c(H2A-)·c(H+)c(H3A)=c(H+)=10-3.2,同理可得Ka2(H3A)=10-4.5、Ka3(H3A)=10-6.5;常温下,A3-的水解常数为Kh=KWKa3=109.C解析无论Na2SO3是完全水解还是存在水解平衡,加硫酸都会中和OH-,溶液都会褪色,A选项错误;氯水既能中和OH-,又能将酚酞和SO32-氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明SO32-没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确;加入氢氧化钠溶液后,即使不存在平衡10.A解析随着温度升高,KW增大,a点溶液的pH与c点溶液的pH相同,即c(H+)相同,由于c点溶液中的KW大,则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小,A正确;NaHCO3溶液显碱性,则HCO3-的水解程度大于电离程度,即Kh(HCO3-)>Ka2(H2CO3),即Kh(HCO3-)=KWKa1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),故a点时,KW>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3),B错误;b点溶液显碱性,则c(H+)<c(OH-),据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-11.D解析用pH计分别测0.1mol·L-1NaClO与CH3COONa溶液的pH,前者pH大,说明ClO-的水解程度大于CH3COO-,则酸性:HClO<CH3COOH,即Ka(HClO)<Ka(CH3COOH),A错误;Fe2+、Cl-均可以被酸性KMnO4溶液氧化,使紫色褪去,B错误;NaClO溶液具有强氧化性,可使pH试纸漂白褪色,不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH,且NaClO属于强碱弱酸盐,C错误;Na2CO3是强碱弱酸盐,在水溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,加入少量BaCl2固体,发生离子反应:Ba2++CO32-BaCO3↓,产生白色沉淀,12.A解析未加入醋酸铵溶液时,0.01mol·L-1氯化铵溶液的pH为6,说明NH4+在溶液中水解使溶液呈酸性,溶液中存在水解平衡,A正确;氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+在溶液中水解使溶液呈酸性,醋酸铵是弱酸弱碱盐,醋酸根离子和NH4+在溶液中都发生水解反应,CH3COO-在溶液中水解使溶液呈碱性,促进NH4+水解,故0.01mol·L-1CH3COONH4溶液中的c(NH4+)比0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的小,B错误;氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+在溶液中水解使溶液呈酸性,离子浓度的大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),C错误;醋酸铵是弱酸弱碱盐,CH3COO-和NH4+在溶液中都发生水解反应,向氯化铵溶液中加入醋酸铵溶液时,溶液的13.B解析由图中信息知横坐标为0时,即未加入NaA溶液时,c2(OH-)=1×10-14mol2·L-2,而水电离产生的c(H+)=c(OH-),故水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=c2(OH-)=1×10-14,A正确;NaA溶液中存在A-的水解平衡和水的电离平衡,溶液中c(A-)越大,溶液中c(OH-)与c(HA)越接近,A-的水解常数Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)≈c2(OH-)c(A-),由图可知,c(A-)较大时Kh≈1×10-10,其数量级为10-10,B错误;NaA溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),根据元素守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),综合上述两式可得:c(HA)+c(H+)=c(OH-),C正确;由图可知,x点溶液中c(A-)=3×10-4mol·L-1,溶液中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,则c(H+)=5×10-8mol·L-1,由C项分