全国初中学生第十七天原杯化学竞赛上海赛区初赛试卷及参考答案

2007年全国初中学生（第十七届天原杯）化学竞赛

（上海赛区）初赛试卷

（总分100分时间一小时）得分

相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg

-24AI-27S-32C1—35.5K-39Ca-40

Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Pb-207

一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共70

分）

1、下列物质中，既含有游离态氧，又含有化合态

氧的是.....................（）

（A）黑火药（B）碳酸氢铁分解的产物

(c)蒸馆水(D)高镒酸钾分解的产物

2、下列各组分子中，核外电子总数相等的

是...............................()

(A)CO和NO(B)H20和HCI(C)S02和H2s

(D)NH3和CH,

3、用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质

量约减少50%,如果该金属的相对原子

质量为55,则氧化物的化学式相当

于....................................()

(A)M0(B)M207(C)M203(D)MO

4、要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较为

纯净的氮气，可用燃烧的方法。当使用

这种方法时，应该燃烧下列物质中

的........................................()

(A)硫(B)一氧化碳(C)磷(D)木炭

5、既具有可燃性，又具有还原性的一组气态物质

是.......................()

(A)C^H2⑻从和。2⑹H2和CO(D)C

和CO

6、下列物质中，不能由单质通过化合反应制取

的是.......................()

(A)Fe304(B)MgO(C)NaCI(D)S03

7、在四只烧杯中，分别盛放质量分数相同的10g

稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足

量的下列物质。经充分反应后，生成溶液的溶质

质量分数最小的是..............（）

（A）锌（B）氧化锌（C）氢氧化锌（D）碳

酸锌

8、在下列物质中，能分别跟AgNOs溶液、CuS04溶

液、Na2（X）3溶液反应，并都能生成白色

沉淀的物质

是..............................................

........（）

（A）盐酸（B）澄清石灰水（C）苛性钠溶液

（D）氯化领溶液

9、曾先后用加热某些物质的不同方法分别发现并

制得氧气的科学家是........（）

（A）道尔顿和汤姆孙（B）舍勒和普利斯特里

（0拉瓦锡和阿伏加德罗（D）雷利和拉姆塞

10、当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法

是.........................（）

（A）隔绝空气加热混合物（B）在氢气流中加热

混合物

（C）在氧气流中加热混合物（D）加入足量盐

酸，待反应终止后过滤

11、下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、

无味气体（常温下）的一组是……（）

（A）硫粉、红磷（B）铁丝、硫粉（C）木炭、

一氧化碳（D）氢气、木炭

12、要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在

不用指示剂的条件下，最好加入的试剂

是..........................................

...........................（）

（A）石灰石粉末（B）氨水（C）氢氧化钠溶

液（D）碳酸钠溶液

13、某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸

发生中和反应，那么，与等质量等溶质

质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品

质量比用纯氢氧化钠的质量……（）

（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法比

较

14、下列有关空气的叙述中，正确的

是()

(A)我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净

的空气

(B)空气中氮气的质量约占78%,氧气质量约占

21%

(C)空气的成分是固定不变的

(D)空气主要由氮气、氧气组成，还含有少量稀有

气体、二氧化碳和其他气体及杂质

15、一个成年人每分钟约需吸入氧气8L,则每分

钟需吸入空气的体积约是……()

(A)8L(B)10L(C)20L(D)40L

16、为了保护臭氧层，可采取的措施

是()

(A)减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和

使用

(B)防止一氧化碳大量排入大气中

(0防止二氧化碳大量排入大气中

(D)减少煤等矿物燃料的燃烧，发展氢能源

17、已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对

原子质量的标准，若一个该碳原子的质

量为mkg,另一种原子的质量为nkgo则后一种

原子的相对原子质量为是........()

(A)m(B)12m/n(C)n/12(D)12n/m

18、人尿中含氮约0.93%,如果这些氮存在于尿

素中，则人尿中含尿素［CO(NH2)2］约

为..........................................

...........................()

(A)0.4%(B)1%(C)2%(D)3%

19、某铁矿石样品中8.3g中含氧化铁60%(杂质

中不含铁)，则该铁矿石中含铁

为..............................................

..................()

(A)3.2%(B)3.49g(C)4.98g

(D)5.81g

20、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德・泽

维尔(AhmedH.Zewail)开创了“飞秒

（1（）T5秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观

测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该

技术不能观察到的

是......................................（）

（A）化学变化中反应物分子的分解（B）反应中

原子的运动

（c）化学变化中生成物分子的形成（D）原子核

的内部结构

+1~2+6+1

21、有H、0、S、Na四种元素，按指定化合价最

多可以组成化合物的种类有......（）

（A）5种（B）6种（07种，（D）8种

22、工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业

品盐酸中M和C「的个数比为91:94,

则该盐酸中Fe，+和C厂的个数比约

为....................................()

(A)1:94(B)91:94(C)1:3(D)1:1

点燃

23、在化学方程式2X+302—2co2+4庆0中，X表示

某化合物的化学式，则X可能是一()

(A)CH4(B)CH4O(C)H2s(D)C2H6。

24、实验室欲制取干燥的二氧化碳，所需药品

是.............................()

(A)碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸(B)大理石、稀

盐酸、浓硫酸

(c)石灰石、稀盐酸、苛性钠(D)碳酸钠、稀

盐酸、生石灰

25、由两种盐组成的混合物4.1g,加入足量盐

酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，

共收集到C022.2g,则混合物的可能的组合

是.............................()

(A)NaHC03和MgC03(B)CaC03和Ca(HC03)2

(C)Na2cO3和NaHC03(D)Ba(HC03)2和NaHC03

26、既可除去CO2中所含的杂质气体HCI和水蒸

气，又可除去W中所含的杂质气体HCI

和水蒸气，则可选用最合适的试剂组

是)

(A)碳酸钠溶液和浓硫酸(B)碳酸钠溶液和

NaOH溶液

(0饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸(D)饱和碳

酸氢钠溶液和NaOH溶液

27、某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石

灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中

滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能

与金属氧化物发生氧化还原反应的单质气

体，则该混合物的组成可能

是..............................................

()

(A)含有Fe203>CuO>C(B)含有Fe203>CaC03

(C)含有CaC()3、CuO、C(D)含有CaC03>

Fe2()3、C

28、在室温下，将Mg、Fe、A1三种金属分别投

入足量且质量相等，溶液中溶质的质量

分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量

仍相等，则投入的Mg、Fe、A1三种金属

的质量关系

是..............................................

......()

(A)Mg>Al>Fe(B)Fe>Mg>AI(C)AI>Mg>Fe

(D)Mg=AI=Fe

29、已知铀元素的化合价可表现为+3或+5价。

错酸铁(简称BGO)是我国研制成功的一

种性能优良的闪烁晶体材料，其中错元素(Ge)

为+4价。BGO可看成由错和钻两种元素

的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中

两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的

化学式可能

是..............................................

..........()

(A)Bi3G63O15(B)Bi3603()12(C)Bi4G63O16

(D)Bi4683612

30、在常温下100g5%的氯化钠溶液里加入5g

氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液

的溶质质量分数

将..............................................

......()

(A)增大(B)减小⑹不变(D)无法

判断

31、血红蛋白的式量为68000,含铁元素的质量

分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分

子中铁原子的个数

是..............................................

......()

(A)l(B)2(C)3(D)4

32、将铁片投入下列溶液中，溶液质量会减少的

是一.........................()

(A)稀盐酸(B)氯化钠溶液(C)硫酸铜

溶液(D)硫酸锌溶液

33、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂,

一个重水分子是由两个重氢原子和一个

氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1,相对原

子质量为2,下列说法中正确的是一()

(A)重氢原子核外有2个电子(B)重氢分子

相对分子质量为2

(c)重水的式量为20(D)重氢原子核内有2

个质子

34、时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至

时，析出5.8gNaOH•H20晶体，

再蒸去1.2g水，恢复至又析出5.8g

NaOH•H20晶体，则t℃时无水NaOH的溶

解度约

为..............................................

.............()

(A)483.3g/100g水(B)61.5g/100g水

(C)133.3g/100g水(D)333.3g/100g水

22

35、测得某溶液中仅有Na\Mg\S04\C「四种

离子Of与OH一忽略不计)，其中离子个

数比为Na+：Mg2+：Cr=4:5:8,若设Na.为4n个,

则Sth?-个数可能为..............()

(A)2n(B)3n(C)6n(D)8n

二、每小题有一个或二个正确答案，多选或选错

不给分，有二个答案的选对一■个给一■分(每小题3分，

共30分)

36、一块质量为7g的锌中，可能含有下列某种

杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生

成氢气0.2g,则锌中含有的杂质可能

是..................................()

(A)Cu(B)Fe(C)Mg(D)Pb

37、下列变化不能通过一步反应实现的

是.............................()

(A)检fW(B)CaC03^Ca(0H)2

(C)FeO-Fe(OH)2(D)S03^Na2S04

38、下列说法中，不正确的

是.........................................

()

(A)由同种元素组成的纯净物不一定是单质

(B)质子数相等的微粒不一定属于同种元素

(0混合物一定由不同种元素组成

(D)含氧化合物不一定是氧化物

39、油库爆炸、木炭燃烧、食物腐烂、白磷自燃

几种变化的共同点是............()

(A)剧烈的化学反应(B)氧化反应(c)发光

(D)放热

40、若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在

空气中，则可以肯定它们......()

(A)质量都增大(B)溶质的质量分数都减小

(0溶液的酸性都增强(D)溶液的pH都增大

41、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+,

欲除去c「+并降低污水的酸性，加

入下列适量的物质时，不能达到目的的

是.............................（）

（A）纯碱（B）生石灰（C）食盐（D）氧化

铁

42、下列溶液中通（或加）入括号中的物质，能使

溶液的pH明显增大的是…（）

（A）饱和石灰水（二氧化碳）（B）稀

H2S04（BaC12）

（0氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）（D）

稀盐酸（氢氧化钠溶液）

43、固体物质A与盐酸反应生成物质C,c的溶液

中加入火碱，生成物质D,D受热后又

得到固体A,贝UA可能

是..............................................

……()

(A)Fe203(B)C02(C)CuO(D)Na2O

44、分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的

二氧化碳和水的质量比相同的是()

(A)CH4和CH30H(B)C2H5OH和CH3C00H

(C)CH4和C2H50H(D)CH4和CHsCOOH

45、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强

(p)与气体分子数目(n)成正比关系

(p=kn)0若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中,

测得容器内的气体压强为P,然后，

提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待

温度复原时，测得容器内的气体压强仍

然为P。则a与b的关系可能

为..........................................

()

(A)a=-b(B)a>-b(c)a<-b(D)a>-b

8884

参考答案及评分标准

一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共

70分）

二、每小题有一个或二个正确答案，多选或选错

不给分，有二个答案的选对一个给一分（每小题3分,

共30分)

级座号姓名

高二期末总复习《有机化学基础》综合训练1

蚌埠市第一学期期末教学质量监测

1、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是

()

A.CB.C3H8C.C2H40

D.C3H6

2、某烷烧含有200个氢原子，那么该烧的分子式

是()

A.C97H200B.C98H200C.C99H200

D.C100H200

3、下列分子式中，所有原子不可能共处在同一

平面上的是（）

A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6

4、主链上有4个碳原子的某种烧烧有2种同分

异构体，含有相同碳原子且主链上也有4个碳原子的

单烯烧的同分异构体有（）

A.2种B.3种C.4种

D.5种

5、下列有机物的命名正确的是

（）

A.3,3-二甲基丁烷B.2,2-二甲基丁

烷

C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁

烷

7、烧分子中若含有双键，叁键或环,其碳原子所结

合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烧所含的氢原子

数，亦具有一定的不饱和度(用Q表示).下表列出几种

烧的不饱和度：

据此下列说法不干确的是

()

A.C4H8的，与C3H6、C2H4的。不相同B.心乱的Q

为7

C.1molQ为3的不饱和链烧再结合6molH即达到

饱和

D.CH3cH2cH=CHz与环丁烷的Q相同

8、丰原集团生产的车用乙醇汽油是把变性燃料乙

醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。

经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还

可以减少有害气体的排放量。下列有关乙醇汽油的说

法正确的是（）

A.乙醇汽油是一种纯净物

B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气

体，其优点是可以减少对环境的污染

C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解

D.和乙二醇互为同系物

9、能除去乙烷中少量乙烯的方法是（）

A.催化氧化B.通入足量澳水中C.点燃

D.通入足量酸性KMn（）4溶液中

10、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂

质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

()

11、下列物质一定不是天然高分子的是

A.橡胶B.蛋白质C.尼

龙D.纤维素

12、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

()

A.反应液使红色石蕊试纸变蓝B.

反应液使蓝色石蕊试纸变红

C.反应后静置，反应液分为两层D.

反应后静置，反应液不分层

13、2005年，全球发生了禽流感。我国科噩笊

[^^HCH3^>—O—c-3H—

现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某

种金丝桃素的结构式为：

下列有关金丝桃素说法错犊的是：

A.分子式为G7H23阿3

B.可以发生取代、加成、酯化等反应

C.苯环上的一氯取代物有3种

D.1mol金丝桃素最多能和6mol%发生加成反

应

14、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国

的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫

力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的

结构简式为HS—CH,—CH—COOH,则下列说法错误

I**

NH2

的是。

A.半胱氨酸，属于a-氨基酸

B.半胱氨酸是一种两性物质

C.两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：

Hs—CH2—c—O—S—CH2—CH—COOH

IIII

NH2oNHA

D.HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放

出一种碱性气体

15、为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下

列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是

()

①取少量淀粉加水制成溶液;②加热煮沸;③加入

新制的Cu(0H)2悬浊液;④加入几滴稀H2s(h;⑤再加热；

⑥加入碱液，中和并呈碱性

A.①④⑤⑥③②B.⑤④②③①⑥C.①④

②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

16、某有机物A的结构为CH3—CH2===CH—

CH2C00H,它不可能发生的反应是（）

A.与银氨溶液反应B.

使澳的四氯化碳溶液褪色

C.与金属钠反应放出氢气D.

与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应

17.（6分）写出下列化学反应方程式:

（1）苯酚钠溶液中通入C02

(2)乙酸与甲醇发生酯化反应

(3)实验室制乙烯

18、(6分)ChhCOOH是一种弱酸，而氯乙酸

CICH2C00H的酸性强于CHsCOOH,这是因为-Cl是一种强

吸电子基团，能使-0H上的H原子具有更大的活动性，

有的基团属于斥电子基团，能减弱-0H上H原子的活动

性，这些作用统称为“诱导效应”，试依据上述规律，

填空：

(1)HCOOH显酸性，而H20显中性，这是由于HCOOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基

团是。

(2)CH3C00H的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3COOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基

团是。

(3)C6H5-也属于吸电子基团，故C6HsCOOH的酸性

比CH3COOH的酸性(填“强”或“弱

(4)下列酸中：CF3COOH>CCI3COOH.CHCI2COOH.

CH2CIC00H,酸性最强的是。

19、(11分)有机化学反应因反应条件不同，可生

成不同的有机产品。例如：

---►CH3—CH—CH3

文

(1)HX+CH3—CH=CH—

Hg-ACH3—CH2—CH2X

(X为卤素原子)

(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照

条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂

作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式

CIH—CHO

C

为H

3的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题:

(1)A的结构简式可能为

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,

并注明反应条件):

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得

D,而不采取直接转化为D的方法，其原因是

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物

质有下列特征：①其水溶液遇FeCL溶液呈紫色②分

子中有苯环，且苯环上的一澳代物有两种。写出符合

上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

CH3

-I

[P^|-C=CH2

20、（10分）以V为原料（其它无机试

[P>|-C=CH2

剂任选），合成2COOH，写出有关的反应方程式（注

意反应条件）。

21、（10分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验,

试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu0（用石棉绒作载

体）。请回答下列问题:

（1）向试管A中鼓入空气的目的是

⑵试管A上部放置铜丝的作用是

⑶玻璃管B中可观察到的现象是

相关化学方程式是___________________________

(4)试管C中放的是蒸储水，在实验过程中试管C

导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是

22、(4分)在苯酚和澳水反应的实验中，若将澳

水滴加到苯酚溶液中很难看到有白色沉淀生成，而将

苯酚溶液滴到淡水中很容易看到有白色沉淀。你在实

验中注意到这种现象了吗？请你猜测并设计方案验证

产生这种现象的原因。

高二化学参考答案

有机化学基础模块（鲁科版）

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

二、填空题（本大题共4小题，共33分）

Na

(1)前。+CQ：--->.颂OH+NaHO35

浓H效

(2)CH3COOH+CHjOHCH5COOCH5+HcO

浓H效

(3)CH£H20H170bCHEH"+HQ

17、（6分）

18、（6分）

(1)吸，HCO-(2)斥，0乩一(3)强(4)

CFsCOOH

19、（11分）

20、(1。分)

CHj

02催化希.C■沁H0+2H2。

OH

CH?

CH3

C-COOH

2广「c—CHO+o2催化剂.2

UOH）0H

CH?

Y8H侬H,S。,.玲一尹%

H△COOH

三、实验题（本大题共2小题,共14分）

21、（1。分）⑴使空气通过乙醇，形成乙醇和

空气的混合气体；（2分）（2）防止乙醇和空气的混合气

体爆炸；（2分）⑶黑色固体变红（2分）

CuO+C2H50HqeH3CHO+H2O+C11（2分）⑷立（2分）

22、苯酚也是有机溶剂，会溶解生成的三澳苯酚。

可以使用过量的淡水；或者将苯酚溶液稀释浓度很低

再做试验。

四、计算题

23、（5分）剩余气体n气=6.72L/22.4L.mo「=0.3

mol

A完全燃烧，剩余气体为th,Nc:NH=11/44:9

/18:2=0.25:1=1:4

因为1molA完全燃烧耗氧气0.5mol—

0.3mol=0.2moI

即1molA完全燃烧耗氧气2moi所以A

只能为CH4O

高二第一学期期末考试

化学试题

I卷（选择题共60分）

一.选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60

分，每小题只有一个正确答案）

1.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费

3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸

的牛首.猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜

绿，其主要成份是CU2（0H）2（X）3。这三件1760年铜铸的

国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对

其原因的分析，最可能的是

A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶

解

C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金.银.锡.锌的铜合金

2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一般都显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属单质在常温下均为固体

3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，

当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反

应中消耗的HCI和NaOH物质的量之比为

A.1:1B.2:1C.1:3D.3:1

4.钝(TI)是某超导材料的组成元素之一，与铝

同族，位于第6周期。T产与Ag在酸性介质中发生反

3+++

应：TI+2Ag=TI+2Ago下列推断正确的是

A.TA的最外层有1个电子B.1T+的氧化性比A产

弱

C.TI能形成+3价和+1价的化合物D.TI.的还原

性比Ag强

5.把FeCL溶液蒸干灼烧后，最后的到的固体物质

是

A.无水三氯化铁B.氢氧化铁

C.氧化亚铁D.三氧化二铁

6.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液

中一定能大量共存的离子组是

++++-

A.CT.SO?.Na.KB.K.CIO-.Na.N03

++-2+

C.HCC》.Na.NCV.KD.N03.Ba.CT.NH；

7.将Ba(OH)2溶液滴入NH4Al(SO。2溶液中,当SO?

全部转化为BaS()4沉淀时，铝元素的存在形式是

A.A产和Al(0H)3B.Al(OH)3

C.AI02"D.Al(OH%和AIO2一

8.在溶有Fe2(S(h)3和CuSCh的溶液中加入锌粉，

下列说法中不正确的是

A.若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有

铁

B.若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有

Zn2+

C.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有CiT,则一定

有Fe2+

D.若锌粉无剩余，且溶液中无Cd,则一定有ZrT,

一定无Fe?+,但不能确定有无Fe?+

9.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是

3+

A.氢氧化铝与盐酸反应Al(0H)3+3H=AI+3H20

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液AI203+20H=2AI02+

H20

-

C.碘化钾溶液中滴入澳水21一+Br2=12+2Br

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液AI(OH)3+

-

30H=AI02+3H20

10.将钠.镁.铝0.3moi分另ij放入100mL1mol・L

T的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

11.铁和下列物质反应，其中铁只能生成+2价化

合物的是

①氧气②硫③盐酸④氯化铜溶液⑤硝酸⑥淡⑦水

A.①②⑤B.①⑥C.②③④D.①⑤

12.某500mL溶液中含0.1molFe2+.0.2molFe3+,

加入0.2moi铁粉，待Fe"完全还原后，溶液中Fe?+

的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A.0.4mol«L-

B.0.6mol-L1C.0.8mol-L_1D.1.Omol-L-1

13.某FeSO4.Fe2（S04）3.H2s04的混合溶液100mL,

已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且

的物质的量浓度为6moi•!_'则此溶液最多可溶解铁粉

的质量为

A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g

14.铁与稀HNO3反应时，若两者消耗的纯物质的量

之比为4:10且生成Fe2+,则反应中生成唯一的还原产物

是

A.N2B.N20C.NOD.NO2

15.向含有FeCL.BaCb的酸性溶液中通入足量的

SO%有白色沉淀生成,过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时,

无明显现象，由此得出的正确结论是

A.白色沉淀是BaS()3B.白色

沉淀是BaS04

C.白色沉淀是BaSOs.BaS(h的混合物

D.FeCL全部被SO2氧化为FeCL

16.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以

鉴别硫酸铁.氯化钾.氯化镁.硫酸铝和硫酸铁溶液,

这种试剂是

A.NaOHB.NHfH20c.AgN03D.BaCI2

17.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A.2NaCI（熔融）里鲤2Na+CI2T

B.Mg0+H2^^Mg+H20

C.Fe304+4C0i<3Fe+4C02D.2HgO2Hg+02T

18.在氯化铁.氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁

粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，

则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A.CU2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

19.硫酸镁.硫酸铝两种物质组成的混合溶液

100mL中,S(V一的物质的量浓度为0.10mol-L1,加入

0.30mol-L-1Na0H溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解

为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL,过滤，所得滤

液中AI02一的物质的量浓度为

A.0.025mol«L-1B.0.05mol-L_1C.0.10mol-L_1D.0.

25gmol-L-1

20.铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01mol/L的

食盐溶液中，可能发生

A.铁钉附近聚集OHE.碳棒上放出CL

C.铁钉被氧化D.碳棒上放出。2

21.下列各组连有导线的两根金属棒，分别插入

对应的溶液中，不能组成原电池的是

22.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金

属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化

腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存

在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无

论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。

A.①③B.②③

C.①④D.①③④

23.如图所示，两极中有一极为铜棒，另一极为

锌棒，若电流表G的指针发生偏转，电极a表面有大

量气泡产生，则电极a和电解质溶液符合

A.a为负极，电解液为硫酸溶液

B.a为负极，电解液为硫酸铜溶液

C.a为正极，电解液为硫酸溶液

D.a为正极，电解液为硫酸铜溶液

24.某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2。，电解

质溶液为KOH溶液.该电池的总反应是：

下列说法正确的是

Zn+Ag20=2Ag+Zn0,

A.Zn极为负极，其电极反应为：Zn+20H--2e"

=Zn0+H20

B.Ag2。极为负极，其电极反应为：Ag20+H20-

2e-=2Ag+20H-

C.电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增

大

D.该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它

不会造成环境污染

25.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相

同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使

其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓

CuS04溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正

确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力

变化）

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体

时，A端高，B端低

D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体

时，A端低，B端高

26.一种新型燃料电池，以锲板为电极插入KOH

溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，电极反应

-2-

为:C2H6+180H—14e-=2C03-+12H20;7H20+-02+14e

2

=140H-o有关此电池的推断错误的是

A.通氧气的电极为正极

B.参加反应的。2与C2H6的物质的量之比为7：2

C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D.在电解质溶液中C(V一向正极移动

27.1mol甲烷与CL发生取代反应，若生成相同

物质的量的四种取代物则消耗氯气

A.1molB.2molC.2.5molD.4mol

28.一定量甲烷与O2反应，得到的产物中有

CO.CO2.O2和水，且CO与CO2物质的量之比为4:3,混

合气体质量为49.6g,将混合气体通过浓H2sCh后，浓

H2sO4增重25.2g，则混合气体中CO2的质量为

A.24.4gB.19.7gC.13.2g

D.12.5g

29.一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代

物的同分异构体有四种的烷烧是

A.戊烷B.2-甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.丙烷

30.CH3cH(C2H5)CH(C%)2的名称是

A.1,3一二甲基戊烷B.2一甲基一3一乙基丁烷

C.2,3一二甲基戊烷D.3,4一二甲基戊烷

II卷（非选择题共40分）

二.填空题

31.（12分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶

液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从

图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中

o

D

32.（10分）下图中，A.C是工业上上用途很广的

两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H.G

是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，

J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合

物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答:

⑴写出B的化学式，G

的化学式;

⑵反应②进行的条件是;

⑶反应①的离子方程式为；

⑷反应③的化学方程式为。

33.（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因

而受到重视。可用Li2C03和Na2C03的熔融盐混合物作电

解质，一个电极通CO,另一个电极通空气与CO2的混合

气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的反应

式：

负极反应式：；正极反应式：。

34.（4分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆

写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是

“还原反应”式。如2Fe，Cu=2Fe2++Ci|2+的拆写结果是：

氧化反应为：Cu-2e-==Cu2+;还原反应为：2Fe3++

2+

2e-==2Feo

+

请据此将反应3N02+H20==2H+2N03"+NO拆写为

两个半反应式。

氧化反应；还原反应。

35.（10分）相对分子质量为72的烷烧，其分子式

是，若此有机物的一氯代物分子中含有两个一C七,两

个一C”一,一■个!H一和一■个一CI,它的可能结构有四

种，请写出它们的结构简式，，，。

参考答案

31.(12分)

⑴B(2)C(3)F(4)G(5)D(6)E

32.(10分)

(1)AlCCI4(2)光照.过量CL

3+

(3)AI+3AI02"+6H20=4AI(0H)3；

(4)AI4C3+12H20=4AI(0H)3+3CH4T

33.(4分)

2

2C0+2C03--4e-=4c(乂或CO+CC^一一2e-=

2C02);

2-

02+2C02+4e-=2C03;

34.（4分）

++

2N02+2H20-2e-=4H+2N03"N02+H20-e-=2H

+NO3-）;

+

N02+2H+2e=N0+H20

35.（10分）

C5H12

CH3cH2cHeH2cH3CH3cHeH2cH2cH3

ClCl

Cl—CH2cHeH2cH3CH3cHeH2cH2—Cl

CH3CH3

高二化学专题二第二单元化学反应的方向和

限度

第一课时化学反应的方向与判断依据

目标要求：

1、了解化学反应方向与炳变、始变之间的关系

2、掌握化学反应方向的判断依据

教学重点；化学反应方向的判断依据

教学过程：

［启发］自然界发生的过程都有一定的方向性。例

如水往低处流，冰在室温下融化，铁在潮湿的空气中

易生锈等。与自然界中的许多变化一样，化学反应也

具有方向性。

、化学反应的方向

阅读教材39页记住自发反应的定义

1、自发过程:

2、自发反应:

［交流与讨论］判断下列反应室温下能否自发进

行，能自发进行的反应，写出相应的化学方程式：

1、水分解成氢气与氧气的反应

2、氯气与澳化钾溶液的反应

3、乙烯与澳单质的反应

4、绿色植物的光合作用

［思考与讨论］下列反应一定条件下都能自发进

行，分析其原因

3Fe(s)+202(g)->Fe304(s);AH=

-1118.4kJ•mor1C(s)+02(g)-C02(g);

△H=-393.509kJ-mol-1

CH4(g)+202(g)->C02(g)+2H20(I)；AH=-890.36

kJ・mo「二、判断化学反应方向的依据

1、化学反应的始变是制约化学反应能否自发进行

的因素之一

在研究各种体系的变化过程时，人们发现自

然界的自发过程一般都朝着

的方向进行。显然，能量越，体系的状态就越。

化学反应一般亦符合上述能量最低原理。绝大多数反

应都能自发进行，而且反应放出热量越，体系能量得

也越，反应也越完全。

思考：自发反应的一定小于零吗？

你知道下面反应常温下能否自发进行吗？

NH4HCO3(S)+CH3C00H(aq)=C02(g)+CH3COONH4(aq

)+H20(l)

AH(298K)=37.30kJ/moI

你知道吗：有些吸热过程(AH>0)亦能自发进行

硝酸镁溶于水是一个过程，但在常温下能自发进

行；碳酸钙分解时要热量，但该反应在高温下进行。

小结：△H<0有利于，自发反应4H,

是反应能否自发进行的一个因素,但不是因素。

［分析］为什么有些吸热过程亦能自发进行呢?

以NH4cl的溶解为例说明：NH4cl晶体中的NH4+和

cr,在晶体中的排列是整齐、有序的。晶体投入水中

后，形成水合离子(以aq表示)并在水中扩散。在NH4CI

溶液中，无论是NH；(aq)、C「(aq)还是水分子，它们

的分布情况比NH4cl溶解前要混乱得多。

自然界中的物理和化学的自发过程一般都朝着混

乱程度(简称混乱度)增大的方向进行。

2、体系的混乱度是决定化学反应能否自发进行的另一

因素阅读教材41页注意搞清楚以下概念：

(1)炳符号

注：

a、在一个有大量微粒所形成的体系，微粒间无规

则排列程度越大，体系的嫡。

b、酒值越大，体系的混乱度

c、物质的聚集状态不同其嫡值，同种物质的嫡值

(g)(L)(s)o

(2)烯变符号

说明：嫡与始一样，化学反应的烯变(AS)与反应

始变(AH)的计算原则相同，只取决于反应的始态和终

态，而与变化的途径无关。

练习：下列情况的炳变减小的是：()

A、物质从气态变为液态，再变为固态；B、反应

前后气体的物质的量增加的反应；

C、晶体溶于水；D、墨水扩

散过程

小结：(1)大多数自发进行的反应趋向于使体系

的混乱度的倾向

(2)固体溶解、气体扩散的过程AS0

(3)产生气体的反应、气体的物质的量增大的反

应ASO

思考：自发反应一定是嫡增加的反应吗？

高温

2AI(s)+Fe203(s)——A12。3(s)+2Fe(s)AS=-

39.35J-mo|-1«K-1

上述反应的AS<0,但高温条件下能自发