初中化学酸及其性质（第3课时酸的通性、盐和复分解反应）课件++九年级化学鲁教版下册

第三课时酸的通性、复分解反应、盐1、酸能使紫色石蕊试液变红2、酸+金属=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O小结酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。盐酸HCl=H++Cl-

硫酸H2SO4=2H++SO42-

硝酸HNO3=H+

+NO3-盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1、能使紫色石蕊试液变红2、能与某些金属发生置换反应3、能与某些金属氧化物发生复分解反应4、能与部分盐发生复分解反应酸的通性1、能使紫色石蕊试液变红；2、能与某些金属反应生成盐和氢气；3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水；4、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐……

酸的化学性质：归纳总结酸的通性酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——__________，正是由于__________的存在，导致它们具有以下________的化学性质，称作酸的通性。(1)能使紫色石蕊试液变________。(2)能与某些金属氧化物反应，生成________和________。(3)能与某些金属反应，生成______和______。(4)能与部分盐反应，生成新的________和新的________。

氢离子氢离子相似红盐水盐氢气酸盐Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+2HCl

＝FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl

＝AgCl↓+HNO3盐酸能与镁、铁反应稀盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应稀盐酸能与碳酸钠、硝酸银反应化学方程式：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物——盐思考Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

置换反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

复分解反应盐知识点2盐和复分解反应1．盐：由________阳离子和________阴离子构成的____________，如碳酸钠(__________)、氯化钡(________)、氯化镁(________)、氯化钠(________)、氯化铁(________)、氯化亚铁(________)等。2．复分解反应：两种化合物互相________生成另外两种化合物的反应，其特点是“双交换，价不变”，可表示为AB＋CD―→________＋________，如盐酸与硝酸银之间发生的反应等。金属酸根化合物Na2CO3BaCl2MgCl2NaClFeCl3FeCl2交换成分ADCB1.与指示剂作用2.与某些金属氧化物反应3.与某些金属反应4.与部分盐反应酸的化学性质复分解反应使紫色红蕊试液变红盐+水盐+氢气新酸+新盐表示：AB+CD

AD＋CB口诀：双交换，价不变酸的通性3．酸溶液具有相似的化学性质的原因是(

)A．酸溶液里都含有氢离子B．酸溶液里都含有水分子C．酸溶液里都含有氢元素D．酸溶液里都含有酸根离子A盐和复分解反应B常见酸的主要用途(1)浓硫酸：70%以上用于生产_