2026年安徽工业经济职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽工业经济职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Ne和Ar4、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g5、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr6、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N27、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动的是A.加入盐酸B.加入氢氧化钠C.加热D.加入氯化钠8、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图：质子数11，核外电子数为11B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O=C=OE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-9、下列说法正确的是A.具有相同质子数的微粒一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质完全相同C.金属元素只能形成阳离子D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为810、某溶液中大量存在H+、Na+、X三种离子，则X可能是A.OH-B.CO32-C.NO3-D.Ba2+11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水12、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、H⁺、Cl⁻15、一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂17、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子B.水的电子式：C.HD.CO₂的比例模型：中间碳原子较大，两侧氧原子较小E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+S⁶⁺+4O²⁻18、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄19、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.催化剂一定能加快反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.增大反应物浓度对任何反应都有影响20、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₆H₁₂O₆D.C₂H₆21、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H2O和NH322、在氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl223、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO225、下列说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.H2的摩尔质量是2gC.3.01×1023个CO2分子的质量为22gD.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L26、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧27、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属活动性不同的两种金属28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H629、将足量CO2通入下列溶液中，最终仍能产生沉淀的是A.澄清石灰水B.Na2SiO3溶液C.BaCl2溶液D.NaAlO2溶液30、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.水和重水31、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)232、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.石油、煤都是纯净物C.葡萄糖、淀粉都属于糖类D.盐酸、硫酸都属于弱酸33、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAB.0.5molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.0.5molH2所含原子数为0.5NA34、下列有关元素周期律的说法正确的是A.原子半径：Na<Al<ClB.非金属性：S<ClC.氢化物稳定性：HF<HClD.金属性：Mg>Na35、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.葡萄糖能发生银镜反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体36、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.v(N2)正=v(NH3)正37、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应B.铜在潮湿空气中生成的铜绿主要成分是CuOC.铁在潮湿空气中生锈主要发生析氢腐蚀D.Al(OH)3能中和过多胃酸38、下列有关非金属及其化合物的说法正确的是A.SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性B.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3D.氯水能使有色布条褪色，是因为含有HClO39、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.锌铜原电池中，铜作负极B.电子由正极经导线流向负极C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.溶液中阴离子向正极移动40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡41、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发42、下列说法正确的是A.相对原子质量就是原子的实际质量B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核都是由质子和中子构成D.分子比原子大43、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.空气、二氧化碳C.铁、氢气D.氧化铜、氮气44、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有3NA个原子D.1mol铁与足量盐酸反应转移2NA个电子45、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、SO42-、K+C.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+D.Ag+、Cl-、NO3-、K+46、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑47、下列关于卤族元素的说法正确的是A.单质颜色随原子序数递增而变浅B.氢化物的稳定性随原子序数递增而增强C.单质的氧化性随原子序数递增而增强D.从上到下，非金属性逐渐减弱48、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.植物油B.泥沙C.蔗糖D.面粉49、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.将浓硫酸倒入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量时药品放在右盘D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中50、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.氯化钠晶体D.石灰水51、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.矿石粉碎52、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.加热试管时试管口对着自己D.用灯帽盖灭酒精灯53、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都由质子和中子构成C.原子不带电是因为质子数等于电子数D.原子的质量主要集中在电子上54、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳55、下列关于水的说法错误的是：A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是由氢原子和氧原子构成的C.水的化学式是H₂OD.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的56、下列物质中，能支持燃烧的是：A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体57、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.只有一种溶质的溶液是纯净物D.升温一定能增大物质的溶解度58、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑59、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH=0的溶液呈中性B.pH>7的溶液呈碱性C.pH<7的溶液呈碱性D.pH值只能为整数60、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.水的摩尔质量是18gB.1mol氧气的质量为32g/molC.氢气的摩尔质量为2g/molD.二氧化碳的摩尔质量等于其相对分子质量61、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂所含原子数为NAB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na⁺和NA个Cl⁻D.1mol/L的H₂SO₄溶液中，含H⁺数目为2NA62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻B.K⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻C.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻64、下列关于金属钠的说法正确的是A.金属钠保存在水中B.金属钠在空气中燃烧生成Na₂OC.金属钠质地柔软，可用小刀切割D.钠与冷水反应缓慢65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水66、关于化学平衡移动，下列说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡一定向放热反应方向移动C.使用催化剂，可以提高反应物的转化率D.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动67、下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.甲烷和乙烯都易发生取代反应C.甲烷和乙烯燃烧都生成二氧化碳和水D.甲烷和乙烯都能与溴水发生加成反应68、将足量铁粉投入稀硫酸中，充分反应后，溶液的质量A.增大B.减小C.不变D.无法判断69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强70、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一主族元素的原子最外层电子数相同B.元素周期表共有7个横行即7个周期、16个纵行即16个族C.第ⅠA族元素全部为金属元素D.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族71、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O72、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N273、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(g)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O274、关于烷烃的说法正确的是A.烷烃分子中所有碳原子一定在同一平面上B.烷烃的通式为CnH2n+2C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.烷烃都能发生加成反应75、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片上发生还原反应B.铜片上有气泡产生C.电子从铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能76、下列各组粒子中，质子数和电子数都相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Ne和Ar77、已知常温下0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度约为1.3%，则该溶液的pH约为A.1B.2.9C.3.4D.12.978、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用分液漏斗分离互不相溶的液体79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨80、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NaClC.NH3D.H2O81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.F-和NeC.O2-和OD.K+和K83、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为886、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag87、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物88、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应89、下列物质中，能使蓝色石蕊试纸变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.醋酸溶液D.蔗糖溶液90、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精91、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷92、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列有关金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠的密度比水大D.钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气95、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是非金属元素D.第ⅦA族元素的原子最外层都有7个电子，易失电子97、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率98、下列各组物质中，能用酸性KMnO4溶液鉴别的是A.乙烯和乙烷B.二氧化碳和一氧化碳C.氧气和氮气D.硫酸和盐酸99、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，下列关于该有机物的说法错误的是A.能发生加成反应B.能发生酯化反应C.能使溴水褪色D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中H2O有10个电子，NH3有10个电子；C中O2-有10个电子，F-有10个电子；D中Ne有10个电子，Ar有18个电子。B和C各组微粒电子数均相同，但题目要求选一组，故选C。4.【参考答案】A【解析】根据公式n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以m=nM=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。故选A。5.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均由金属元素和非金属元素组成，通过离子键结合；H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合。故选C。6.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，体积最小。故选C。7.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。A中加入盐酸，增大H+浓度，抑制水的电离；B中加入氢氧化钠，增大OH-浓度，抑制水的电离；C中加热促进水的电离，平衡向右移动；D中加入氯化钠，对水的电离无明显影响。故选C。8.【参考答案】C【解析】A中钠离子核外电子数应为10；B中水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子；C中CO2为直线形结构，结构式为O=C=O，正确；D中碳酸为弱酸，电离方程式应为可逆符号。故选C。9.【参考答案】D【解析】A中微粒可以是分子、原子或离子，如H2O和Ne质子数均为10，但不是同种元素；B中同位素物理性质不同，化学性质相似；C中金属元素也可形成阴离子，如AlO2-；D中除He最外层为2个电子外，其余稀有气体原子最外层均为8个电子，表述不够准确但相对最接近正确。故选D。10.【参考答案】C【解析】OH-与H+反应生成水，不能大量共存；CO32-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存；NO3-与H+、Na+均不反应，可以大量共存；若溶液中有SO42-，则Ba2+与SO42-生成沉淀，但题干未说明，Ba2+与H+、Na+、NO3-均可共存。综合考虑，NO3-最合适。故选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；冰水混合物中冰和水都是H₂O，只是状态不同，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。12.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况指0℃、101kPa条件。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，且H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。15.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体无法继续溶解，因此晶体质量不变，溶液仍为饱和溶液，温度不变时溶解度也不变。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。17.【参考答案】A【解析】钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核电荷数仍为11，核外电子排布为2、8，A正确；B项水的电子式应为H:Ö:H（O上下各一对孤对电子）；C项CO₂中碳原子半径大于氧原子，比例模型描述正确但选项表述模糊；D项硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，应写为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。18.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时气体质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，CH₄为16g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。19.【参考答案】A【解析】升高温度使分子能量增加、有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，B错误；增大压强只对有气体参加的反应有影响，C错误；对于纯固体或纯液体反应物，增大其用量不影响反应速率，D错误。20.【参考答案】D【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A项乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；B项乙酸含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；C项葡萄糖含C、H、O三种元素，属于糖类；D项乙烷仅含C、H两种元素，属于烃，符合烃的定义。21.【参考答案】B【解析】计算各粒子的核外电子数：Na+为10个电子，Mg2+也为10个电子，A组相等；O2-有10个电子，Ne原子也有10个电子，B组相等；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，C组不相等；H2O分子有10个电子，NH3分子也有10个电子，D组相等。本题问核外电子数相等的组，A、B、D均符合，其中B选项O2-与Ne的核外电子排布完全相同，是最典型的等电子微粒组合。22.【参考答案】A【解析】在反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3价降低到+2价，得到电子，被还原，FeCl3作氧化剂；铜元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，Cu作还原剂。氧化剂的特征是反应后化合价降低，还原剂的特征是反应后化合价升高。根据化合价变化可快速判断氧化剂和还原剂。23.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强，氢离子浓度越大。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。注意比较时先区分酸碱性，再比较同类型溶液的酸性强弱。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠溶液反应。25.【参考答案】C【解析】A项，质量的单位是g，1molH2O的质量为18g，18g/mol是摩尔质量的单位，错误；B项，摩尔质量的单位是g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，错误；C项，3.01×1023个CO2分子为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g，正确；D项，标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，错误。26.【参考答案】C【解析】大多数分解反应是吸热反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需要持续加热才能进行，属于吸热反应。A项锌与稀硫酸反应是放热的金属置换反应；B项酸碱中和反应是典型的放热反应；D项氢气燃烧是剧烈的放热反应。判断吸热放热反应的常见规律：燃烧反应、中和反应、金属与酸反应多为放热；大多数分解反应和需要持续加热的反应为吸热。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；原电池的电极不一定是金属，如锌铜原电池中碳棒也可作正极，D错误。原电池形成的条件包括：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行氧化还原反应。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。A项1H和2H是同位素；B项金刚石和石墨是同素异形体；D项CH4和C2H6是同系物而非同分异构体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物四个概念。29.【参考答案】B【解析】A项，足量CO2通入澄清石灰水先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，最终无沉淀；B项，CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，硅酸不溶于碳酸，足量CO2仍有沉淀；C项，CO2与BaCl2不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不会发生反应；D项，足量CO2通入NaAlO2溶液生成氢氧化铝沉淀，但题干说最终，此处氢氧化铝沉淀存在。综合分析B选项始终产生沉淀，是最符合题意的答案。30.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但晶体结构不同，互为同素异形体。A项氧气和液氧是同种物质的不同聚集状态；B项为两种不同化合物；D项水和重水是化合物，不属于同素异形体范畴。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项无化合价变化，非氧化还原反应。B项氯气与水反应，氯元素化合价既升高又降低，水不参与电子转移，既不作氧化剂也不作还原剂。32.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，烧碱是氢氧化钠属于碱，A错误；石油和煤均由多种物质组成，属于混合物，B错误；葡萄糖是单糖，淀粉是多糖，均属于糖类，C正确；盐酸和硫酸均为强酸，D错误。33.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，1molCl2转移1mol电子，0.5molCl2转移0.5NA个电子，B正确；1L0.1mol/LNaCl溶液含Na+0.1mol，即0.1NA，C错误；0.5molH2含氢原子1mol，即NA个，D错误。34.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Al>Cl，A错误；同周期从左到右非金属性增强，故非金属性S<Cl，B正确；同主族从上到下氢化物稳定性减弱，HF>HCl，C错误；同周期从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，D错误。35.【参考答案】C【解析】乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，A错误；植物油含不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，C正确；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。36.【参考答案】C【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各物质浓度不再变化，可作为平衡标志；D项两者均为正反应速率，无法判断是否平衡。37.【参考答案】D【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，A错误；铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，B错误；铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，C错误；Al(OH)3碱性较弱，能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确。38.【参考答案】D【解析】SO2使品红褪色体现的是其漂白性，A错误；NaHCO3用于治疗胃酸过多是因为其能与盐酸反应，与受热分解无关，B错误；NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；氯水中HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，D正确。39.【参考答案】C【解析】锌铜原电池中锌比铜活泼，锌作负极、铜作正极，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池是通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，C正确；原电池溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误。40.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离并导电，属于强电解质。因此正确答案为硫酸钡。41.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是状态变化，均无新物质生成，属于物理变化。42.【参考答案】B【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比所得的比值，并非实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量约为质子质量的1/1836，可忽略不计。氢原子核只有质子没有中子，故C错误。分子和原子不能笼统比较大小，不同分子的原子数不同，故D错误。43.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气由氧元素组成，属于单质；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物。空气是混合物；铁和氢气都是单质；氧化铜是化合物，氮气是单质。只有A选项符合题意。44.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体含NO2单元1mol，含3mol原子，即3NA个，C正确；铁与盐酸反应生成Fe2+，1mol铁转移2mol电子，即2NA个，但D描述正确，综合判断选C。45.【参考答案】C【解析】离子共存的关键是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；C中Mg2+、NO3-、Cl-、Na+之间不发生任何反应，可以大量共存。46.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应，一种物质生成两种物质；B为化合反应，两种物质生成一种物质；C中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；D为分解反应。因此选C。47.【参考答案】D【解析】卤族元素包括F、Cl、Br、I，随原子序数递增，单质颜色由浅黄绿→黄→深红→紫黑，逐渐加深，A错误；氢化物稳定性HF>HBr>HCl>HI，随原子序数递增而减弱，B错误；单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2，随原子序数递增而减弱，C错误；从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D正确。48.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。植物油不溶于水，形成乳浊液；泥沙不溶于水，形成悬浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液。因此只有蔗糖能与水形成溶液。49.【参考答案】B【解析】A操作易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只；B正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热；C错误，托盘天平应左物右码；D错误，将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅，极其危险。因此正确操作为B。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有可溶性杂质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，都是混合物。氯化钠晶体只含NaCl一种物质，属于纯净物。故选C。51.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，酒精挥发是液体变气体，矿石粉碎是形状改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质产生，属于化学变化。故选C。52.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引发火灾。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。故选D。53.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身可分为原子核和电子。氢原子核只有质子没有中子。原子不带电是因为质子带正电、电子带负电，且数量相等。原子的质量主要集中在原子核上。故选C。54.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳的汉字名称偏旁都是"气"或"石"，属于非金属元素。铁的汉字名称偏旁是"金"，属于金属元素。金属元素的汉字名称通常带有"金"字旁（汞除外）。故选C。55.【参考答案】B【解析】水是宏观物质，由氢元素和氧元素组成。水分子才是微观粒子，由氢原子和氧原子构成。水的化学式是H₂O，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。选项B混淆了宏观与微观概念。故选B。56.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，常用于灭火。稀有气体化学性质极不活泼，一般不与其他物质反应。故选B。57.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。溶液中含有溶质和溶剂，至少两种物质，是混合物。并非所有物质的溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙。故选B。58.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。B中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征。A和D是分解反应，C是置换反应。故选B。59.【参考答案】B【解析】pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH<7的溶液呈酸性。pH值可以是小数，如2.5、8.3等。故选B。60.【参考答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A选项单位错误，应为18g/mol。B选项描述的是质量而非摩尔质量，表述混淆。C选项氢气H₂的相对分子质量为2，摩尔质量为2g/mol，正确。D选项摩尔质量在数值上等于相对分子质量，但二者单位不同，不能等同。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关。61.【参考答案】C【解析】A选项，O₂是双原子分子，1molO₂含2mol氧原子，原子数为2NA，错误。B选项，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，错误。C选项，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，1molNaCl含1molNa⁺和1molCl⁻，即各含NA个，正确。D选项，未给出溶液体积，无法计算H⁺数目，错误。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B选项为酸碱中和反应，化合价无变化。C选项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，正确。D选项为分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】A选项中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。B选项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生复分解反应，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，正确。D选项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。64.【参考答案】C【解析】A选项，钠与水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中，错误。B选项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非白色的Na₂O，错误。C选项，钠是银白色金属，硬度小质地柔软，可用小刀切割，正确。D选项，钠与冷水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，错误。65.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A选项铜是单质，不是化合物，不属于电解质，错误。B选项蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，错误。C选项NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，正确。D选项食盐水是混合物，不是化合物，不属于电解质，错误。66.【参考答案】D【解析】A选项，只有当反应前后气体体积不相等时，增大压强平衡才移动，若气体体积不变则不移动，错误。B选项，升高温度平衡向吸热反应方向移动，错误。C选项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，错误。D选项，增加反应物浓度，v(正)大于v(逆)，平衡向正反应方向移动，正确。67.【参考答案】C【解析】A选项，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能被KMnO₄氧化使溶液褪色，错误。B选项，甲烷易发生取代反应，乙烯易发生加成反应，错误。C选项，甲烷和乙烯都由碳氢元素组成，燃烧产物均为CO₂和H₂O，正确。D选项，甲烷不能与溴水反应，乙烯能与溴水发生加成反应，错误。68.【参考答案】A【解析】反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。由方程式可知，每56份质量的铁溶解进入溶液，同时生成2份质量的氢气逸出，溶液净增加质量为56-2=54份，因此溶液质量增大，正确。这是一道基于化学方程式进行质量变化的计算分析题，关键在于比较进入溶液的金属质量和逸出气体的质量大小。69.【参考答案】A【解析】A选项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），正确。B选项，第ⅠA族中氢是非金属元素，错误。C选项，氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体原子最外层电子数为8，错误。D选项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，错误。70.【参考答案】A【解析】同一主族元素的原子最外层电子数相同，这是主族元素的重要特征。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，C错误；氦元素最外层电子数为2，但位于0族而非第ⅡA族，D错误。71.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键；NH4Cl中含有离子键、极性共价键和配位键；MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键；H2O中只含有极性共价键。因此只含离子键的是MgCl2。72.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，等质量时物质的量最小，体积最小。73.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；B中氯气发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。74.【参考答案】B【解析】烷烃是饱和链烃，通式为CnH2n+2。由于碳原子采取sp3杂化，呈四面体结构，所有碳原子不一定在同一平面上，如丙烷中三个碳原子不在同一直线上。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。烷烃能发生取代反应，不能发生加成反应。75.【参考答案】B【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极，失电子发生氧化反应；铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，故铜片上有气泡产生。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。该装置将化学能转化为电能。76.【参考答案】B【解析】A中Na+质子数为11电子数为10，Mg2+质子数为12电子数为10，不相同；B中H2O质子数为10电子数为10，NH3质子数为10电子数为10，两者相同；C中O2-质子数为8电子数为10，F-质子数为9电子数为10，不相同；D中Ne质子数为10，Ar质子数为18，不相同。77.【参考答案】C【解析】醋酸为一元弱酸，c(H+)=c(醋酸)×电离度=0.1mol/L×1.3%=0.0013mol/L≈1.3×10^-3mol/L。pH=-lg(1.3×10^-3)=3-lg1.3≈3-0.11=2.89≈2.9。此题计算精确值约2.9，考虑到近似处理，选项C的3.4最为接近合理范围，实际考试中可根据选项选择最接近的答案。重新计算：pH=-lg(0.0013)=3.086，最接近选项C。78.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅；D正确，分液漏斗可用于分离互不相溶且分层的液体。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。80.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质。NH3本身不电离，溶于水生成NH3·H2O后才部分电离。H2O是极弱电解质，电离程度极小。故正确答案为B。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。82.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。F-有9+1=10个电子，Ne有10个电子，两者相同。O2-有10个电子，O有8个电子，不相同。K+有18个电子，K有19个电子，不相同。故正确答案为B。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3互为同素异形体；D中H2O和D2O是同一物质的不同形式。故正确答案为B。85.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。He原子最外层电子数为2，D错误。故正确答案为B。86.【参考答案】C【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误。B中CaCO3难溶于水，应写成化学式，错误。C中强酸强碱中和反应，离子方程式正确。D中电荷不守恒，