第四章 第三节 化学键-高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题

第四章第三节化学键——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题【教材课后习题】1.写出下列物质的电子式：①KCl_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________。2.下列物质中，只含有非极性共价键的是()。A.NaOH B.NaCl C. D.3.下列物质中，含有极性共价键的是()。A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水4.下列关于化学键的说法中，不正确的是()。A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键5.共价键与离子键有什么不同？请你举例说明。6.稀有气体为什么不能形成双原子分子？7.用电子式表示下列物质的形成过程。（1）（2）8.下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？（1）（2）（3）（4）（5）9.现有下列物质：。请回答下列问题。（1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？（2）哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？【定点变式训练】10.下列物质中，含有离子键的是()A. B. C. D.11.下列物质中含离子键的是()A. B.HCl C.NaCl D.12.是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为()A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F13.下列电子式错误的是()A.B.C.D.14.下列各组物质中化学键类型相同的是()A.HCl B.C. D.15.下列物质中，属于共价化合物的是()A.NaCl B.HCl C.CaO D.NaOH16.下列关于化学键的说法，正确的是()

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键17.如图中的圆球代表原子序数为1~18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()A.B.C.D.18.化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。据此判断下列变化是化学变化的是()A.固体氯化钠溶于水 B.冰经加热变成水蒸气C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 D.氯化氢溶于水19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族。下列结论正确的是()

A.原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X

B.Y的氯化物中含有离子键和共价键

C.Y的氧化物中不含离子键

D.X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

答案以及解析1.答案：①；②；③；④；⑤；⑥2.答案：C解析：A中与之间存在离子键，内部氧原子与氢原子之间存在极性共价键；B中与之间存在离子键；C中氢原子间存在非极性共价键；D中氢原子与硫原子之间存在极性共价键。3.答案：D解析：A中碘原子间存在非极性共价键；B中与间存在离子键；C中与间存在离子键；D中氢原子与氧原子间存在极性共价键。4.答案：D解析：A对，化学键是相邻的原子间强烈的相互作用；B对，形成化学键的微粒可以是离子、原子，但不能是分子；C对，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；D错，极性键和非极性键都属于化学键中的共价键。5.答案：提示：可以从成键元素、成键粒子、键的实质、含有两种键的物质类别等角度来进行回答。6.答案：稀有气体原子最外层已达到2个或8个电子的稳定结构。7.答案：（2）解析：（1）属于离子化合物，与两个通过离子键结合，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到。（2）含有非极性键，两个溴原子通过共用1对电子形成共价键。

8.答案：（1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键【解析】不同种元素的原子形成的共价键是极性键，同种元素的原子形成的共价键属于非极性键。9.答案：（1）只含有共价键的有。其中只含有非极性键，只含有极性键；只含有离子键的有NaF、、CaO；既含有离子键又含有共价键的有NaOH。（2）离子化合物：NaOH、NaF、、CaO共价化合物：HCl、【解析】HCl中H原子和Cl原子间存在共价键，是共价化合物；中C原子和O原子间存在共价键，是共价化合物；中H原子和O原子间存在共价键，是共价化合物；中H原子间存在共价键，是非金属单质；NaOH中与间存在离子键，内部H原子与O原子间存在共价键，是离子化合物；中Cl原子间存在共价键，是非金属单质；NaF中与间存在离子键，是离子化合物；中C原子与H原子间存在共价键，是共价化合物；中与间存在离子键，是离子化合物；CaO中与间存在离子键，是离子化合物。10.答案：C解析：中只含有共价键，是离子化合物，只含有离子键。11.答案：C解析：四个选项中只有NaCl由阴阳离子构成，其他均由分子构成，因此只有NaCl含有离子键，所以C项正确。12.答案：D解析：A项，Ca失去2个电子，Cl得到1个电子，电子层结构都与氩相同，错误；B项，K失去1个电子，S得到2个电子，电子层结构都与氩相同，错误；C项，Ca失去2个电子，电子层结构与氩相同，错误；D项，Mg失去2个电子，F得到1个电子，电子层结构都与氖相同，且能形成离子化合物，正确。13.答案：D解析：的电子式应为，所以D项错误。14.答案：D解析：A项，HCl中含有共价键，中含有离子键，中含有离子键和共价键，错误；B项，中含有共价键，中含有离子键，中含有共价键，错误；C项，中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，中只含有共价键，错误；D项，三者都只含有共价键，正确。15.答案：B解析：NaCl、CaO、NaOH均含有离子键，属于离子化合物，HCl不含离子键，属于共价化合物，所以B项正确。16.答案：B解析：构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子，A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物，如，B正确；非极性键除存在于双原子单质分子里外，也可能存在于多原子的共价化合物中，如，还可能存在于离子化合物中，如，C错误；不同元素组成的多原子分子里也可以有非极性键，如，D错误。17.答案：C解析：A项，氨气中N与H形成三个共价键，剩余一对孤对电子，正确；B项，分子中C与C形成碳碳三键，是直线形结构，正确；C项，四氯化碳中Cl的最外层还有三对孤对电子，错误；D项，二氧化碳中C分别与两个O形成两个共价键，每个O剩余两对孤对电子，正确。18.答案：C解析：固体氯化钠溶于水，只有离子键的断裂，没有化学键的形成，不属于化学变化，故A不符合题意；冰经加热变成水蒸气属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B不符合题意；氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，有旧化学键的断裂新化学键的形成，属于化学变化，故C符合题意；氯化氢溶于水，只有共价键的断裂，没有化学键的形成，不属于化学变化，故D不符合题意。19.答案：A解析：由W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一，可知W、X位于第二周期，分别为C、N或O、F，W