江西省樟树第二中学2025届化学九上期中质量检测试题含解析

江西省樟树第二中学2025届化学九上期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是()A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质D．化合物都是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物2．下列关于实验现象的描述错误的是A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．将人体呼出的气体导入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊3．在下列各项中，体现铜的化学性质的是（）A．铜具有良好的导电能力 B．铜在1083℃时能够熔化成液体C．铜在潮湿空气中表面会生成铜绿 D．熔化的铜在模具中可铸成铜器4．下列物质中，由离子构成的是（）A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．水5．下列对分子、原子、离子的认识正确的是A．温度越高，分子运动速率越快B．原子是最小的粒子，不可再分C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔6．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．7．地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是A．该物质的化学式是FeS2 B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成C．氧气由两个氧原子构成 D．SO2中硫、氧元素质量比为1:28．下列混合物可用过滤方法分离的是A．酒精和水B．食盐和泥沙C．矿泉水D．铁粉和铜粉9．2019年诺贝尔化学奖授予三位在锂电池领域做出贡献的化学家。某种锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2=LiMnO2，此反应中锂的化合价变化为0→+1，下列对锰元素的化合价变化的判断中正确的是A．+2→+3 B．+4→+3 C．–4→–2 D．0→+210．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m211．下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是A．闻气味 B．观察颜色C．倒入适量澄清的石灰水 D．将燃着的木条伸入集气瓶中12．下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水 B．氮气 C．新鲜空气 D．澄清石灰水13．地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是（）A．SiO2 B．Fe2O3 C．CaO D．Al2O314．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中d粒子在化学反应中易失去电子C．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中表示阴离子的是c、e15．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A．铜用于做导线，是由于铜有优良的导电性B．液氧用于火箭发射，是由于氧气具有可燃性C．二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳能促进光合作用D．镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．回答下列问题：（1）仪器①的名称是____________；（2）写出装置A中发生的反应的化学方程式_____________；（3）实验前先通CO后加热的原因是_______；实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是_____________（4）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_______；（5）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a____b（填“＞”“=”或“＜”）；（6）D处为收集尾气的装置，应选择______装置（填“甲”“乙”或“丙”）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）“康泰克"等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用，PPA的化学式为C9H13NO，求：（1）C9H13NO的相对分子质量_______________（所需相对原子质量见试卷第一页说明，下同）（2）C9H13NO中的各元素的质量比_______________（3）C9H13NO中碳元素的质量分数_______________（4）在151gC9H13NO中碳元素的质量_______________18．（8分）计算（写出计算过程）：（1）CO2的相对分子质量=_____；（2）Ca（OH）2的相对分子质量=_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。【问题一】实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找到制取氧气的原料，肯定不能作为原料的物质是________，说出你的判断依据____________________________________________。【问题二】设计实验发生装置和收集装置以下是实验室制取气体可能用到的装置：(1)写出编号仪器的名称①__________；②____________。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为____________(填字母)；反应前后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是________(“不变”或“变大”或“变小”)。(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择________(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式为_____________________，该反应的基本反应类型是________。(4)某同学用C装置收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是______________(写出一种即可)；实验结束后，应先进行的操作是________。甲．熄灭酒精灯乙.导管从水槽中取出丙.松开铁夹，移走试管(5)若用D装置收集氧气时，导管伸入到集气瓶底部的原因是___________，如用下图所示装置收集该气体，气体由_________端(填“a”或“b”)通往。【问题三】计算制取一定量的氧气所需原料的量现要得到19.2g氧气，理论上需要分解______mol的氯酸钾？(写出计算过程)【进行分析与比较】比较用过氧化氢和用氯酸钾制取氧气的方法，两者的共同点是________(填序号)I.发生装置相同II.都可用二氧化锰作催化剂III.反应的基本类型相同VI.完全反应后剩余固体成分相同

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子，是错误的叙述，电子带电不属于离子，故错误；B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，正确；C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质，是错误的叙述，如碳元素可组成金刚石和石墨等，故错误；D．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故说法错误。故选B。点睛：学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。2、B【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热，选项A正确；B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，因此实验现象应该是产生大量白烟。雾是小液滴悬浮在气体中形成的，因此该实验中不可能产生大量白色烟雾，选项B错误；C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，同时放出热，选项C正确；D、因为人呼出的气体中含有一定量的二氧化碳气体，所以将人体呼出的气体导入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，选项D正确。故选B。3、C【解析】

A、导电性为物质的物理性质，故A不符合题意；B、熔点为物质的物理性质，故B不符合题意；C、铜在潮湿空气中表面会生成铜绿为化学变化，体现了化学性质，故C符合题意；D、熔化的铜在模具中可铸成铜器为物理变化，故D不符合题意。故选C【点睛】化学性质需要物质通过化学变化表现出来。4、B【解析】

A、铁是金属，金属都是直接由原子构成的物质，A选项错误；B、构成氯化钠的是氯离子和钠离子，属于离子构成的物质，B选项正确；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质，C选项错误；D、水是由水分子构成的物质，D选项错误；故选B。5、A【解析】试题分析：温度越高，分子运动速率越快；在化学变化中原子是最小的粒子，不可再分；离子能直接构成物质；固体难压缩，说明固体分子间的间隔较小。故选A.考点：基本概念6、A【解析】

A、该粒子核电荷数大于核外电子数，属于阳离子，选项正确；B、该粒子核电荷数等于核外电子数，属于原子，选项错误；C、该粒子核电荷数等于核外电子数，属于原子，选项错误；D、该粒子核电荷数小于核外电子数，属于阴离子，选项错误。故本题选A。7、A【解析】

A选项根据质量守恒定律可知X物质中含有铁元素和硫元素，二者的原子个数比为1:2，是正确的叙述；B选项X物质有铁元素和硫元素两种元素组成，故选项错误；C选项1个氧气分子是由2个氧原子构成的，故选项错误；D选项SO2中硫、氧元素的原子个数比为1:2，故选项错误；故选A。8、B【解析】吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，通常用于将液体混合物分离。A.酒精和水，二者的沸点不同，可以用蒸馏法分离；B.食盐和泥沙，加水后食盐成为溶液，然后过滤，可除掉其中的不溶固体--泥沙C.矿泉水是溶液，是均一、稳定的混合物，不能用过滤法分离；D.铁粉和铜粉都是难溶固体，不能用过滤法分离。选B9、B【解析】

化合物中元素的化合价的代数和为零。【详解】锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2=LiMnO2，设MnO2中锰元素的化合价为x

设LiMnO2中锰元素的化合价为y

锰元素的化合价变化为+4→+3故选B。10、C【解析】锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是，锌>铁>铜>银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（a-b），②然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜(b-c)，③最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c-d)，A．c点①②反应结束，溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+；B．bc段，发生的是反应②，(不含两端点)析出的金属是铜；C．ab段(不含两端点)，硝酸银没有反应完，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+；D．若bc段反应的锌和铜的质量比为65:64，,cd段反应中锌和铁的质量比为65:56；析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2；选C11、C【解析】

A、氮气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，故选项错误；B、氮气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，故选项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，能鉴别，故选项正确；D、将燃着的木条伸入集气瓶，氮气和二氧化碳均能使木条熄灭的是二氧化碳，无法鉴别，故选项错误。故选C。12、B【解析】

A、矿泉水中含有水、溶有一些物质，属于混合物，选项错误；B、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，选项正确；C、新鲜空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，选项错误；D、澄清石灰水中含有水、氢氧化钙，属于混合物，选项错误。故选B。【点睛】解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。13、D【解析】

地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的化合物的化学式为Al2O3。故选D。14、D【解析】

A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。B．d微粒的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确。C．b微粒的核内有12个质子，核外有10个电子，所以b粒子是带有两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法正确。D．c中，质子数＝核外电子数，属于原子，故选项说法错误。故选D15、B【解析】

A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，此选项正确；B、液氧用于火箭发射，是由于氧气具有助燃性，此选项错误；C、二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳参与植物的光合作用，能促进光合作用，此选项正确；D、镁粉可用于照明弹，是由于镁粉燃烧时能发出耀眼的白光，此选项正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、酒精灯FeCO3FeO+CO2↑，FeO+COFe+CO2将装置内的空气排净，以防加热时爆炸以防空气进入，在高温下将生成的铁氧化C中澄清的石灰水不变浑浊＜乙【解析】

（1）仪器①的名称是酒精灯；（2）装置A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3FeO+CO2↑，FeO+COFe+CO2；（3）实验前先通CO后加热的原因是将装置内的空气排净，以防加热时爆炸；实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是以防空气进入，在高温下将生成的铁氧化．（4）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊；（5）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量；（6）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙；三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、151108:13:14:1671.5%108g【解析】

（1）的相对分子质量为：。（2）中的各元素的质量比为：。（3）中碳元素的质量分数为：。（4）在151g中碳元素的质量为：18、CO2的相对分子质量=12+16×2=44；Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74【解析】

（1）CO2的相对分子质量为12+16×2=44；（2）Ca(OH)2的相对分子质量为40+(16+1)×2=74。【点睛】四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、NaClNaCl中不含氧元素集气瓶长颈漏斗A、F、C变大H、B略分解反应集气瓶未装满水而留有气泡或未等气泡连续均匀冒出就开始收集乙氧气密度比空气大，氧气先进入集气瓶底部，再将瓶内空气向上排出a0.4molII、II