高中化学 专题3 专题复习方案与全优评估 苏教版选修3

专题3专题复习方案与全优评估苏教版选修3(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．[双选题]共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是()A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体 D．NaOH晶体解析：SiO2晶体为原子晶体，晶体内部只存在共价键；CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部C、Cl之间以共价键结合；NaCl晶体为离子晶体，晶体内部只存在离子键；NaOH晶体为离子晶体，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，而氢氧根离子中的氢原子和氧原子以共价键结合。答案：BD2．下列说法正确的是()A．原子晶体中的相邻原子间以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比为2∶1解析：原子晶体中微粒间的作用力是共价键，A正确；有的金属晶体(如汞)比分子晶体(如硫)的熔点还低，B错误；干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不会破坏分子内共价键，C错误；过氧根离子为Oeq\o\al(2－,2)，故BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为1∶1，故D错误。故正确答案为A。答案：A3．下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑥ D．③⑤⑦解析：可用例举法一一排除，若稀有气体构成的分子晶体，则晶体中无共价键，①错；构成离子晶体的微粒是阴阳离子，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，②错；在离子晶体NaOH中既有离子键，又有共价键，④错；SiO2是原子晶体，形成空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，⑥错。答案：D4．(·全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()[A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子解析：二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)所以D对，B、C都错误。故正确答案为D。答案：D5．有关晶体的下列说法中正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：A中分子稳定性与共价键的强弱有关，C中冰熔化时破坏范德华力和氢键，共价键并没有断裂，D中氯化钠熔化时破坏了离子键。答案：B6．下列叙述中正确的是()A．分子晶体溶解于水时，都只需克服分子间作用力B．离子晶体中一定含有金属阳离子C．金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D．原子晶体中只存在非极性共价键解析：HCl溶于水时破坏共价键，A错误；离子晶体中也可能含有NHeq\o\al(＋,4)而无金属离子，B错误；原子晶体SiO2中存在极性共价键，D错误。故正确答案为C。答案：C7．有关物质结构的叙述正确的是()A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键解析：物质熔沸点的高低不一定与共价键强弱有关，如分子晶体的熔沸点与物质的相对分子质量有关，A选项错误；石墨为层状结构，每一层都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能自由移动，故能导电，则石墨的导电原理也是电子定向移动，B选项错误；金刚石中只含有共价键，但为单质，C选项正确；D选项的反例是过氧化钠，存在离子键和非极性共价键，D选项错误。答案：C8．(·全国卷Ⅰ)下列判断错误的是()A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：B项考查不同类型晶体的熔、沸点高低，一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以B正确；C项正确，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D正确，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，NH3分子间存在氢键，故沸点最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其分子间范德华力越大，熔沸点越高，故应该为：NH3>AsH3>PH3。答案：A9．下列说法不正确的是()A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：离子晶体的晶格能是指拆开1mol的离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，离子晶体的晶格能越大离子键越强；离子化合物中阳离子的半径越大，阳离子半径与阴离子半径比越大，阳离子表面吸引的阴离子越多。因此，D选项不正确。答案：D10．下列说法中正确的是()A．乙烯中CC的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N－O键的极性比C－O键的极性大D．NHeq\o\al(＋,4)中4个N－H键的键能不相同解析：有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固，σ键的键能大于π键。乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中CC的键能应当大于乙烷中C－C的键能且小于乙烷中C－C的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，所以B选项正确。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N－O键的极性比C－O键的极性小。在NHeq\o\al(＋,4)中，4个N－H键的键能、键长都相等，D项说法错误。答案：B11．下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/℃801712190－68沸点/℃]1465141818357表中4种氯化物的下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)SiCl4属于分子晶体(3)1500℃(4)AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是()A．只有(1)和(2) B．只有(3)C．只有(1)(2)(3) D．全部一致解析：由表中数据看出AlCl3的沸点比熔点低，加热可升华，表明它是分子晶体；CCl4与SiCl4组成相似，故SiCl4是分子晶体；NaCl是离子晶体，只有高温呈气态时，组成才是由1个Na离子和1个Cl离子以离子键结合成的单个NaCl分子，选项C正确。答案：C12．[双选题]P原子的价电子层排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．P原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C．PCl5分子中形成了π键D．P原子最外层有3个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷解析：PCl3的结构式为，P—Cl键都是σ键，PCl5分子中P的外围5个电子与氯的成单电子形成了5个P—Clσ键，这违背传统价键理论中的饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的分子结构，存在缺陷。答案：BD13．[双选题]下列有关性质的比较中，不正确的是()A．金属熔点：Na<Mg<AlB．晶格能：NaBr>NaCl>MgOC．键的极性：N－H<O－H<F－H解析：B选项中离子半径越小、离子电荷数越多，晶格能越大，所以晶格能顺序为NaBr<NaCl<MgO，D选项中，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，所以对羟基苯甲酸的分子间作用力大，熔、沸点高。答案：BD14．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是()A．1mol该化合物中有1molYB．1mol该化合物中有6molOC．1mol该化合物中有1molBaD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6解析：由图中可以看出，白球代表的Y原子位于长方体的八个顶点上，大黑球代表的Ba原子位于长方体的四条棱上，灰球代表的Cu原子共有三个位于长方体的内部，小黑球代表的O原子有的位于长方体的内部和长方体的面上，Y原子个数为：8×eq\f(1,8)＝1，Ba原子个数为：8×eq\f(1,4)＝2，Cu原子个数为3，O原子个数为：10×eq\f(1,2)＋2＝7。]答案：A15．经研究发现有一种磷分子具有链状结构，关于该分子的说法正确的是()A．分子中含有π键B．与白磷互为同素异形体C．化学性质十分稳定D．分子中每个原子形成四个σ键解析：该分子的分子结构全为单键，不含有π键；该分子的化学性质比白磷稳定，但化学性质不是十分稳定；该分子的每个结构单元中含有5个σ键，每个原子形成3个σ键。答案：B16．(·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2MB．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面。本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确。答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(10分)有下列物质：①水晶、②冰醋酸、③氧化钙、④白磷、⑤晶体氩、⑥氢氧化钠、⑦铝、⑧金刚石、⑨过氧化钠、eq\o(○,\s\up1(10))碳化钙、⑪碳化硅、⑫干冰、⑬过氧化氢。根据要求填空。(1)属于原子晶体的化合物是______________。(2)直接由原子构成的晶体是________________。(3)直接由原子构成的分子晶体是____________。(4)属于分子晶体的单质是________________。(5)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的是______，受热熔化后化学键不发生变化的是____________，受热熔化需克服共价键的是____________。解析：本题考查的是原子晶体、分子晶体的辨别及晶体内作用力类型的分析。属于原子晶体的有：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰、过氧化氢和冰醋酸；金属导电过程不发生化学变化；晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。答案：(1)①⑪(2)①⑤⑦⑧⑪(3)⑤(4)④⑤(5)⑦②④⑤⑫⑬①⑧⑪18．(8分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________________。(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________。②1mol甲醛分子中σ键的数目为________。③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。解析：(1)Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面。(2)甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3NA；依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)①甲醇分子之间形成氢键②3NA③419．(9分)(1)一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子，并且两个O－H键间的夹角是104.5°，这个事实说明共价键具有________性和________性。(2)A原子的外围电子排布式是2s22p3，其最外电子层的轨道表示式是________，A元素的单质跟氢气化合成的分子的电子式是________，分子中的H－A键是________键(填“极性”或“非极性”)，该分子具有__________形的空间结构。由于这个分子中的A原子孤电子对所占的轨道与H＋离子的________空轨道通过________键结合成________离子，在这个离子中所有键的键长和键能都________。答案：(1)饱和方向极性三角锥1s配位键NHeq\o\al(＋,4)相等20．(10分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等，金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，但观察Na＋与最近距离等距离的Na＋数时要抛开Cl－，从空间结构上看是12个Na＋。即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。所以每个CO2分子在三维空间里x、y、z三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的各1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×1/3＝2个。答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)B分子12物质NaFNaClNaBr[NaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃－90.2－70.45.2100.5－70.4－49.4－36.2－15.021．(6分)参考下列熔点数据来回答：(1)钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)硅的卤化物及ⅣA族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，故前者熔点比后者高得多。解析：本题综合考查了离子晶体和分子晶体的物理性质及其影响因素。由图表可知，4种钠的卤化物的熔点依次降低，它们的结构差异就在于阴离子的半径大小，由F－→I－离子半径依次增大，因此与阳离子间的核间距离增大，故作用力减弱，所以熔点降低，对于碱金属的氯化物中，由Na＋→Cs＋离子半径依次增大，与Cl－核间距离依次增大，故相互作用依次减弱，熔点依次降低；对于卤化硅等，由于均为分子晶体，因此微粒间的作用力为范德华力，相对分子质量大的范德华力大，熔点高。答案：(1)降低离子半径F－<Cl－<Br－<I－、Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋，由NaF→NaI、NaCl→CsCl中离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低(2)升高由SiF4→SiI4、SiCl4→PbCl4各物质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，离子键远