浙江专版2024-2025学年新教材高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练新人教版必修第一册

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后·训练提升1.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是()。A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O与H2的质量相等C.反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案:D解析:该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,A项错误,D项正确。H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。2.将足量铁粉放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为()。A.32g B.6.4gC.0.64g D.3.2g答案:C解析:n(CuSO4)=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol,由CuSO4+FeFeSO4+Cu,可知n(Cu)=n(CuSO4)=0.01mol,m(Cu)=0.01mol×64g·mol-1=0.64g。3.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,固体质量变为8.2g,则原溶液中硫酸铜的物质的量浓度为()。A.0.5mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.025mol·L-1D.0.125mol·L-1答案:B解析:Fe+CuSO4FeSO4+CuΔm1mol 8gn(CuSO4)(8.2-8)gn(CuSO4)=1mol×0.2g8g=0.025mol,c(CuSO44.将肯定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参与反应的镁和铝的物质的量之比为()。A.1∶1 B.2∶3C.3∶2 D.8∶9答案:C解析:由Mg+2HClMgCl2+H2↑和2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,若生成1molH2需Mg1mol,需Al23mol,则放出等质量的H2参与反应的Mg和Al的物质的量之比为1∶23,即3∶2。5.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H20.2g,则被氧化的钠的质量为()。A.9.2g B.10.6gC.6.2g D.4.6g答案:D解析:钠块放入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,n(Na)=2n(H2)=2×0.2gm(Na)=0.2mol×23g·mol-1=4.6gm(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g则被氧化的钠的质量为6.2g×46626.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列试验:(1)若取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为bL。反应的化学方程式是;样品中铝的质量为g。

(2)另取ag样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应中氧化铁与铝的质量比是。

(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积之比c∶b=。

答案:(1)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑9b(2)80∶27(3)2∶3解析:(1)铝热剂中的铝与NaOH反应,铝与氢气的关系式为2Al~3H2(2×27)g (3×22.4)Lm(Al) bL所以,m(Al)=54b67.(2)依据反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)∶m(Al)=160∶54=80∶27。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸,Al2O3、Fe均与盐酸发生反应,但只有盐酸与Fe反应时才放出气体:Fe+2HClFeCl2+H2↑。要知道放出多少气体,必需知道铁的质量或Fe2O3的质量,但题目要求的是Al与NaOH溶液、Fe与盐酸产生H2体积比,只要知道铝热剂中Al与反应后生成Fe的物质的量之比即可求出。由2Al~Fe2O3~2Fe可知n(Al)=n(Fe),由2Al~3H2、2Fe~2H2可得c∶b=2∶3。7.金属钠1.15g与水反应,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下的体积;(2)反应后所得溶液的物质的量浓度(设溶液体积改变忽视不计)。答案:(1)0.56L(2)0.5mol·L-1解析:n(Na