浙江版高考化学复习专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性练习课件

专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点1弱电解质的电离平衡1.

(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2

+NH3

N

+N2H4N2H4+CH3COOH

N2

+CH3COO-下列酸性强弱顺序正确的是

(

)A.N2

>N2H4>N

B.N2

>CH3COOH>N

C.NH3>N2H4>CH3COO-

D.CH3COOH>N2

>N

D2.

(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,

其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸

Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是

(

)

A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O

R3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在D3.

(2022浙江6月选考,17,2分)25℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是

(

)A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃时,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小C4.

(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

(

)A.该酸-lgKa≈4.7BB.NaA的水解平衡常数Kh=

C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<c(A-)D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH≈45.

(2021浙江1月选考,17,2分)25℃时,下列说法正确的是

(

)A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5molD6.

(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lg

=-3.04,lg

=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4mol·L-1,总T为1.0×10-3mol·L-1)。

下列说法错误的是

(

)

DA.As(OH)3的lg

为-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)37.

(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是

(

)A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液Ⅱ中HA的电离度[

]为

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4B考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定8.

(2022山东,6,2分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是

(

)A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色A9.

(2020浙江1月选考,17,2分)下列说法不正确的是

(

)A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(N

)B10.

(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法

不正确的是

(

)

CA.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.311.

(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是

(

)A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1A12.

(2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验Ⅱ:往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的电离常数

=5.4×10-2,

=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计],下列说法正确的是

(

)A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10mL时,存在c(C2

)<c(HC2

)C.实验Ⅱ中发生反应HC2

+Ca2+

CaC2O4↓+H+D.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时,溶液中c(C2

)=4.0×10-8mol·L-1D13.

(2023湖南,12,3分)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=

]的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

(

)A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的电离程度:a<b<c<dD14.

(2020全国Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=

]

下列叙述正确的是

(

)A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)C考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.

(2023天津,11,3分)已知pKa=-lgKa,下表是几种不同有机酸的pKa大小,由此产生的推断,正确的是

(

)有机酸pKaCH2FCOOH2.66CH2ClCOOH2.86CH2BrCOOH2.86CH3COOH4.74CA.对键合电子吸引力:F<Cl<Br

B.酸性:CH2ICOOH>CH2FCOOHC.pKa:CHF2COOH<CH2FCOOH

D.碱性:CH2FCOONa>CH3COONa2.

(2022浙江1月选考,17,2分)已知25℃时二元酸H2A的

=1.3×10-7,

=7.1×10-15。下列说法正确的是

(

)A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电

离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1B3.

(2022浙江6月选考,23,2分)25℃时,向20mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1mol·L-1的NaOH

溶液滴定20mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的

是

(

)A.恰好中和时,溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH-

H2OC.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B4.

(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

(

)A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)C考法2中和滴定原理的迁移应用5.

(2021湖北,14,3分)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,

3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是

(

)

A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B.H3PO3的结构简式为

C.pH=4的溶液中:c(H2P

)<0.1mol·L-1-2c(HP

)D.H3PO3+HP

2H2P

的平衡常数K>1.0×105D6.

(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定,利

用pH计和压力传感器检测,得到如图所示曲线:

下列说法正确的是

(

)A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加

盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HC

+H+

CO2↑+H2OC.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(C

)=c(OH-)-c(H+)C7.

(2021浙江6月选考,23,2分)取两份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是

(

)

A.由a点可知:NaHCO3溶液中HC

的水解程度大于电离程度B.a→b→c过程中:c(HC

)+2c(C

)+c(OH-)逐渐减小C.a→d→e过程中:c(Na+)<c(HC

)+c(C

)+c(H2CO3)D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>yC8.

(2023湖北,14,3分)H2L为某邻苯二酚类配体,其p

=7.46,p

=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。体系中含

Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数δ(x)=

,已知lg2≈0.30,lg3≈0.48。下列说法正确的是

(

)

CA.当pH=1时,体系中c(H2L)>c{[FeL]+}>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+

[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-19.

(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是(

)

A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C.

(H2S)=10-8.1D.

(H2S)=10-14.7D10.

(2020山东,20节选)(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若

KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为

(填

标号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定

法测定该样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃

继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol-1)的质量分数表达式为

。下列关于样品组成分析的说法,正确的是

(填标号)。A.

=3时,样品中一定不含杂质B.

越大,样品中H2C2O4·2H2O含量一定越高C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高答案

(3)酸式C

(4)

×100%B、D三年模拟考点1弱电解质的电离平衡1.

(2024届名校协作体开学适应考,15)已知:常温下

(H2SO3)=1.4×10-2,

(H2SO3)=6.0×10-8,通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1:测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。实验2:向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水,用pH计监测过程中pH的

变化。实验3:用0.1mol·L-1

NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。实验4:向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液,充分混合,产

生粉色沉淀,再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,产生黑色沉淀。下列说法不正确的是

(

)A.由实验1可知:0.1mol·L-1H2SO3溶液中c(S

)<c(OH-)B.实验2加水过程中,监测结果为溶液的pH不断增大C.因实验3可出现两次突跃,指示剂应选用甲基橙和酚酞D.由实验4可知:Ksp(MnS)>Ksp(CuS)A2.

(2023温州二模,13)在一定温度下,氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH3(g)

NH3(aq),K1=

;NH3(aq)+H2O(l)

N

(aq)+OH-(aq),K2;其中p为NH3(g)的平衡压强,c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度。下列说法正确的是

(

)A.氨水中c(

)>c(OH-)B.0.1mol·L-1氨水中,c(

)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.相同条件下,浓氨水中的

大于稀氨水中的

D.在该温度下,氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=

+K1pC3.

(2023金丽衢十二校一模,14)下列说法一定正确的是

(

)A.相同温度下,1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数

相等B.常温下,将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液

pH=7C.25℃时,向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,当水电离出的c

(H+)=1.0×10-7mol·L-1时,滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况,则HA为弱酸D.将冰醋酸加水稀释,冰醋酸的电离度逐渐增加,但电离常数Ka不变,c(H+)逐渐增大,导

电性逐渐增强C4.

(2023杭州重点中学3月月考,13)类比pH,定义pc=-lgc,已知琥珀酸

(以H2A表示)为二元弱酸,常温下,向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体,得到混

合溶液的pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的

变化)。下列说法正确的是

(

)

BA.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2-B.滴定过程中

=101.38保持不变C.c点溶液满足c(Na+)>3c(A2-)+c(OH-)D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小5.

(2023义乌适应考,13)甘氨酸在水溶液中存在:

-OOC—

—N

-OOC—

—NH2在某一pH时,甘氨酸解离出的阳离子和阴离子的趋势及程度相等,即c(H2R+)=c(R-),此

时溶液的pH称为等电点,用pI表示。向含1molHOOC—CH2—NH3Cl的溶液中不断滴

加NaOH溶液,所加NaOH的物质的量与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

(

)A.甘氨酸的水溶液中存在:c(HOOC-CH2-N

)+c(H+)=c(H2N—CH2—COO-)+c(OH-)B.

=10-9.60C.甘氨酸的水溶液显碱性D.甘氨酸的pI为5.97C考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定6.

(2024届杭州一模,15)当25℃时,向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数Ka=2.5×10-8。下列说法正确

的是

(

)

A.甲到乙发生离子反应:Cl2+2OH-

H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大C.丙点溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.新制氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)

H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5D7.

(2023宁波十校3月联考,14)某温度下,向一定体积的0.2mol·L-1H2CrO4溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变),各种含铬元素微粒及OH-的浓度随pH的变化如

图所示。下列有关说法中,正确的是

(

)

A.该温度下的KW=10-13B.溶液中存在平衡Cr2

+H2O

2Cr

+2H+,该温度下此反应的K=10-13.2C.KHCrO4溶液呈碱性D.E点溶液中存在c(K+)<2c(Cr2

)+3c(

)D8.

(2024届A9协作体返校考,15)常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgQ[Q表示

或

]随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下,Ksp(CaC2O4)=10-8.63。下列说法不正确的是

(

)A.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2

)B.若P点坐标为(4.19,x),则x=2.96C.反应CaC2O4+2H+

Ca2++H2C2O4的平衡常数K=10-3.21D.当pH取值范围为(1.23,4.19)时,c(HC2

)>c(C2

)>c(H2C2O4)D9.

(2023台州二模,15)某酸H3R是治疗白血病的重要药物成分,在水溶液中存在的各种微粒形态与pH的关系如图所示:

下列有关说法正确的是

(

)CA.人体血液pH为7.3~7.4,则用药后血液中该成分的微粒形态以H2R-为主B.将KOH溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11时,发生的离子反应为HR2-+OH-

H2O+R3-C.仅获知a、b两点的横坐标即可算出

D.pH=14时,c(R3-)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(OH-)考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.

(2024届湖丽衢一模,13)苯酚是重要的化工原料,将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3,转化为苯酚钠,再通入CO2,可进一步分离回收。已知:Ka(C6H5OH)=1.0×10-10,

(H2CO3)=4.5×10-7,

(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是

(

)A.Na2CO3也可用NaOH或NaHCO3替代B.2HC

H2CO3+C

的平衡常数K约为9.57×103C.转化反应中若c(Na+)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH),此时溶液中c(HC

)>c(C6H5O-)D.当通入CO2至溶液pH=10时,溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OHC2.

(2023名校协作体二模,15)20℃时,利用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的HF和HF+HNO3的混合溶液,其滴定曲线如图所示。已知两溶液中HF的浓度相同,

20℃时HF的Ka=10-3.17。

下列说法不正确的是

(

)A.滴定HF溶液至终点时,c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)B.曲线Ⅱ只出现一个突跃点的原因可能是HF与HNO3的Ka值相差不够大C.HF+HNO3混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐减弱D.HF+HNO3混合溶液滴定至a点时,HF已经参与反应C3.

(2024届杭高9月阶段考,15)已知某温度下,Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5,向10mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水,

测定反应过程中溶液的电导率和pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

(

)A.d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点B.a点溶液中c(CH3CO