浙江版高考化学复习专题六非金属及其化合物教学课件

专题六非金属及其化合物考情分析浙江选考中一般会有1道选择题考查非金属元素及其化合物的性质、性质与用

途的对应关系,还会与其他专题知识结合,可考查的方向很多,元素及其化合物的性质

相关知识是化学学习的基础,贯穿整个化学学科体系,要熟练掌握元素及其化合物的

性质,在做题中灵活应用。考点1无机非金属材料一、传统无机非金属材料

普通玻璃水泥陶瓷主要原料纯碱、石灰石、石英砂黏土、石灰石、石膏黏土主要成分Na2SiO3、CaSiO3和SiO2硅酸盐硅酸盐二、新型无机非金属材料1.硅(1)制备:SiO2+2C

Si(粗硅)+2CO↑,Si+3HCl

SiHCl3+H2,SiHCl3+H2

Si+3HCl。(2)用途:作半导体材料、用于制造太阳能电池、芯片。2.二氧化硅(1)存在形式:石英、水晶、玛瑙、沙子等。(2)化学性质①酸性氧化物:SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O(盛有碱性物质的试剂瓶要用橡胶塞,不能用玻璃塞)。注意

硅酸钠溶液与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl

H2SiO3↓+2NaCl。②能与氢氟酸反应:SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O。(3)用途:制作光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表部件等。3.新型陶瓷:高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等。碳化硅(SiC)俗称金

刚砂,硬度大、耐高温。4.碳纳米材料:富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。考点2卤族元素海水资源的开发利用一、氯气1.物理性质:黄绿色、有刺激性气味的气体;密度比空气大;可溶于水(25℃时,1体积水

可溶解约2体积氯气)。2.化学性质注意

①氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。②氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯

化物。③氯气有毒。3.氯气的实验室制法反应原理:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。注意

实验室制氯气时也可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3代替MnO2,且反应不需要

加热,如2KMnO4+16HCl(浓)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。4.氯水:呈黄绿色,溶于水的氯气部分与水反应:Cl2+H2O

H++Cl-+HClO。(1)新制氯水的成分三种分子:Cl2、HClO、H2O四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少)(2)氯水的性质①强氧化性:Cl2,能氧化Br-、Fe2+、I-、S2-等。②酸性:H+,具有强酸的性质。③漂白性:HClO,或酸性条件下的ClO-,能使有颜色的有机物(如酸碱指示剂、鲜花中的

色素、品红等)褪色。④不稳定性:2HClO

2HCl+O2↑,HClO浓度减小,使更多的Cl2与水反应,因此,久置的氯水会变成稀盐酸。⑤其他:Cl-,加入AgNO3溶液产生白色沉淀。二、氯的化合物1.次氯酸(H—O—Cl)(1)弱酸性(酸性:H2CO3>HClO>HC

)(2)强氧化性(漂白性)(3)不稳定性(2HClO

2HCl+O2↑)2.次氯酸盐(1)漂白液(有效成分:NaClO)制备:Cl2通入NaOH溶液中,发生反应:Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O。(2)漂白粉[有效成分:Ca(ClO)2]制备:Cl2通入冷的石灰乳中,发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。失效原因:Ca(ClO)2+H2O+CO2

CaCO3+2HClO,2HClO

2HCl+O2↑。三、卤素1.卤素单质化学性质的相似性(1)能与大多数金属反应:如2Fe+3Br2

2FeBr3、Fe+I2

FeI2。(2)能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I,下同)。(3)常温下能与水反应:X2+H2O 

HX+HXO(F2例外,2F2+2H2O 

4HF+O2)。(4)能与碱反应:X2+2NaOH

NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外,2F2+2H2O

4HF+O2)。(5)能发生置换反应:Cl2+2Br-

Br2+2Cl-、Br2+2I-

I2+2Br-。2.卤素单质及化合物的特殊性质氟a.氟元素无正价,非金属性最强b.2F2+2H2O

4HF+O2c.HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中d.在HX中HF沸点最高(分子间存在氢键)溴a.Br2是深红棕色液体,易挥发b.保存时水封,不能用橡胶塞碘a.淀粉遇I2变蓝b.I2加热时易升华3.卤素离子的检验(1)沉淀法:向未知液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,若生成白色沉淀,则有Cl-;若生成浅黄

色沉淀,则有Br-;若生成黄色沉淀,则有I-。(2)置换—萃取法:向未知液中加适量新制饱和氯水振荡后,加入CCl4振荡,有机层呈红

棕色或橙红色,则有Br-;有机层呈紫红色,则有I-。(3)氧化—淀粉法检验I-向未知溶液中先加入淀粉,不变蓝,再加入适量新制饱和氯水或过氧化氢溶液振荡后,

溶液变蓝,说明有I-。四、海水资源的开发利用1.氯碱工业

→

饱和食盐水

反应原理:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。2.海水提溴

反应原理:①Cl2+2Br-

2Cl-+Br2;②Br2+SO2+2H2O

H2SO4+2HBr;③2HBr+Cl2

2HCl+Br2。3.海带提碘

反应原理:2I-+Cl2

2Cl-+I2。考点3硫及其化合物一、硫单质1.物理性质:硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫难溶于水,微溶于酒

精,易溶于CS2。2.化学性质

二、二氧化硫1.物理性质:无色、有刺激性气味的气体;密度比空气大;易溶于水(1体积水可溶解约40

体积SO2)。2.化学性质

注意

SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,表现了SO2的还原性,不是漂白性。3.用途:①漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等);②杀菌消毒;③食品添加剂(用在红酒、干果

中等)。总结SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程如下。流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色或变浅不褪色变浑浊三、硫酸1.物理性质:无色油状液体,密度比水大,沸点高,难挥发。2.化学性质稀硫酸:具有酸的通性。浓硫酸:三大特性——吸水性、脱水性、强氧化性。Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)

2SO2↑+CO2↑+2H2O常温下,浓硫酸可使Fe、Al钝化。3.硫酸的工业制法(接触法)

反应原理及设备:Ⅰ.4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2沸腾炉Ⅱ.2SO2+O2

2SO3接触室Ⅲ.SO3+H2O

H2SO4吸收塔4.硫酸根离子的检验原理:Ba2++S

BaSO4↓。方法:待测液

取清液

有无白色沉淀(确定有无S

)。加盐酸目的:防止C

、S

、Ag+等的干扰。考点4氮及其化合物环境保护与绿色化学一、氮气

二、氮的氧化物1.NO和NO2

NONO2颜色无色红棕色溶解性不溶于水与H2O反应化学性质与O2反应2NO+O2

2NO2—与H2O反应—3NO2+H2O

2HNO3+NO实验室制法3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O注意

NO2能与N2O4相互转化:2NO2

N2O4,由于此平衡的存在,通常所说的NO2实际上是NO2和N2O4的混合气体。2.NOx机动车尾气、燃料高温燃烧生成的氮氧化物属于大气污染物,会形成酸雨和光化学烟

雾等。三、硝酸1.物理性质:无色、有刺激性气味的液体,易挥发。

注意

浓硝酸见光或者受热分解产生NO2,通常保存在棕色试剂瓶中,并放在阴凉处。3.工业制硝酸NH3

NO

NO2

HNO32.化学性质反应原理:①4NH3+5O2

4NO+6H2O;②2NO+O2

2NO2;③3NO2+H2O

2HNO3+NO。注意

为了使NO2充分转化为HNO3,可充入过量的O2,发生反应:4NO2+O2+2H2O 4HNO3。四、氨及铵盐1.NH3(1)结构:电子式为H：

：H,分子空间结构为三角锥形,是极性分子。(2)物理性质:无色、有刺激性气味的气体;密度比空气小,易液化(工业上,液氨可用作

制冷剂),极易溶于水(常温常压下,1体积水大约可溶解700体积NH3)。(3)化学性质

(4)检验NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(高中阶段),常用此性质检验NH3。(5)制法①实验室制法反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。

注意可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满。欲快速制取NH3可将

浓氨水滴到NaOH固体或生石灰上。②工业制法:N2+3H2

2NH3。2.铵盐(1)物理性质:一般为白色、易溶于水的晶体。(2)化学性质(主要为“三解”:热解、碱解、水解)(3)检验:取少量固体样品(或溶液),加入浓NaOH溶液,加热,产生的气体使湿润的红色石

蕊试纸变蓝,则证明有N 。

五、环境污染与保护环境问题污染物防治措施酸雨SO2、氮氧化物烟气脱硫、脱硝等臭氧层空洞氟氯代烃使用无氟制冷剂水体富营养化含氮、磷元素的污水使用无磷洗涤剂,合理施用化肥光化学烟雾碳氧化合物、氮氧化物汽车尾气催化转化等温室效应二氧化碳、甲烷等低碳生活,增加植被面积大气污染可吸入颗粒物、SO2、NOx、碳氢化合物等立法、综合治理水污染重金属、难降解物质、洗涤剂、耗氧物质等控制污水排放、综合治理土壤污染城市污水、生活垃圾、化肥、农药、大气沉降物等控制、减少污染物的排放,加强

废物处理利用六、绿色化学(1)核心:利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。(2)原子经济性目标:原子利用率达100%(原子利用率=

×100%)。1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料。

(

)(2)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中。

(

)(3)用pH试纸测定氯水的pH为4。

(

)(4)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的。

(

)(5)浓硫酸不能干燥HBr、HI气体,因为HBr、HI还原性较强,能与浓硫酸发生氧化还原

反应。

(

)(6)实验室从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。

(

)××××√×(7)SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性。

(

)(8)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有S

。

(

)(9)固氮反应一定属于氧化还原反应。(

)(10)铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,则氧化性:稀硝酸>浓硝酸。

(

)(11)向AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清,说明Ag+与NH3·H2O能大量共存。

(

)××√××2.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

(

)A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”D3.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

(

)A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤B.SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性C.SO2的水溶液长期放置,酸性会增强D.浓硫酸在空气中敞口放置,质量会减小C4.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反

应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

(

)A.用电石与水制备乙炔的反应B.用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2,4,6-三溴苯酚的反应D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷(

)的反应D

A.I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘B.操作①为分液,需要使用分液漏斗C.步骤②发生反应:I

+5I-+6H+

3I2↓+3H2OD.操作③为升华(装置如图),可除去粗碘快速结晶时混入的杂质5.通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法不正确的是

(

)A考法氯、硫、氮及其化合物间的转化一、氯及其化合物间的转化1.氯元素的“价—类”二维图

2.氯及其化合物间的转化关系(1)歧化反应

①Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O(稀碱,常温)②3Cl2+6OH-(浓)

5Cl-+Cl

+3H2O(浓碱,加热)(2)归中反应

①2H++Cl-+ClO-

Cl2↑+H2O(NaClO与NaCl,酸性条件)②5Cl-+Cl

+6H+

3Cl2↑+3H2O(KClO3与KCl,酸性条件)二、硫及其化合物间的转化1.硫元素的“价—类”二维图

注意

Na2SO4没有氧化性。2.硫及其化合物间的转化规律(1)相同价态硫的化合物间的转化

①SO2+H2O

H2SO3②H2SO3+2NaOH

Na2SO3+2H2O③Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑④Na2SO3+H2O+SO2

2NaHSO3(2)不同价态含硫物质的转化当硫元素的化合价变化时,一般升高或降低至其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示。

例如:2SO2+O2

2SO3,S+H2

H2S,SO2+2H2S

3S+2H2O。三、氮及其化合物间的转化1.氮元素的“价—类”二维图

2.氮及其化合物间的转化关系(1)歧化反应如:3NO2+H2O

2HNO3+NO2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O(2)归中反应如:6NO+4NH3

5N2+6H2ONO2+NO+2NaOH 

2NaNO2+H2O例1部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

(

)

A.a的浓溶液与b反应一定生成SO2B.SO2有毒,不能用作食品添加剂C.c在空气中燃烧生成SO3D.d既可被氧化,也可被还原

解析

由题图可知,a为H2SO4,b为H2S,c为S,d