浙江版高考化学复习阶段检测练化学反应原理课件

阶段检测化学反应原理1.

(2024届绍兴一模,14)已知反应NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

(

)A.该反应的ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1B.正反应活化能E1等于反应物的键能之和C.由图可知升温对NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)的逆反应速率影响更大D.恒温条件下,缩小容器体积,平衡不移动,所以正、逆反应速率均不变C2.

(2024届湖丽衢一模,14改编)乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物,反应过程中的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

(

)CA.反应生成相同物质的量的

和

,前者吸收的热量更多B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1C.升温可以提高产物中(未达平衡时)取代物2所占的比例D.稳定性:

CH2

H2>

HCH33.

(2024届名校协作体开学联考,13)甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO2和H2在一定条件下合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH;相关物质的能量如图1所示。在两个容积相同的密闭容器中分别充入nmolCO2和3nmolH2,在两种催

化剂(Ⅰ和Ⅱ)、不同温度下发生上述反应,经过相同时间测得CO2的转化率与温度的

关系曲线如图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响),下列说法不正确的是

(

)

BA.ΔH=-49.3kJ·mol-1B.C点的正反应速率:v正(Ⅰ)=v正(Ⅱ)C.在T2温度下,此反应活化能:催化剂Ⅰ>催化剂ⅡD.T1~T3温度区间,反应未达平衡,CO2的转化率随温度升高而增大4.

(2024届温州一模,15改编)25℃时,某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;实验Ⅱ:在1.0L、0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固体,充分反应。已知:25℃,H2CO3的电离常数

=4.5×10-7、

=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

(

)A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3>NaHCO3B.实验Ⅰ结束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HC

)>c(H2CO3)C.实验Ⅱ的转化存在平衡常数:K=

D.实验Ⅱ中,改用浓度更大的Na2CO3溶液(反应后仍有BaSO4固体剩余),Na2CO3的平衡转化率减小D5.

(2022福建,9,3分)一种化学“自充电”的锌—有机物电池,电解质为KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。将电池暴露于空气中,某电极无需外接电源即能实现化学自充电,

该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是

(

)A.化学自充电时,c(OH-)增大B.化学自充电时,电能转化为化学能C.化学自充电时,锌电极反应式:Zn2++2e-

ZnD.放电时,外电路通过0.02mol电子,正极材料损耗0.78gA6.

(2022山东,13,4分)(双选)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作

时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质,右侧

装置为原电池。下列说法正确的是

(

)

BDA.装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大B.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e-

Li++Co2++4OH-D.若甲室Co2+减少200mg,乙室Co2+增加300mg,则此时已进行过溶液转移7.

(2021辽宁,15,3分)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是

(

)[如A2-分布分数:δ(A2-)=

]

CA.H2A的

为10-10.25B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突变,可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)=0.2000mol·L-18.

(2021山东,15,4分)(双选)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+

H2R+

HR

R-向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数

δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=

,下列表述正确的是

(

)A.

>

B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O点,pH=

D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)CD9.

(2020江苏单科,8,2分)反应SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

(

)A.该反应ΔH>0、ΔS<0B.该反应的平衡常数K=

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D.用E表示键能,该反应ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)B10.

(2021广东,16,4分)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

(

)A.工作时,Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo,Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC.移除两交换膜后,石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应:2Co2++2H2O

2Co+O2↑+4H+D11.

(2024届绍兴一模,19)氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:(1)根据下图数据计算反应

N2(g)+

H2(g)

NH3(g)

ΔH=

kJ·mol-1。

(2)合成氨工厂以水煤气和N2为原料,采用两段间接换热式绝热反应器,由进气口充入

一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体,在反应器A中进行合成氨,催化剂Ⅲ铁触媒在

500℃活性最大,反应器B中主要发生的反应为CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH<0,装置如图。

①温度比较:气流a

气流b(填“>”“<”或“=”)。②气体流速一定,经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ,原料转化率有提升,其可能原因是

。③下列说法正确的是

。A.合成氨是目前自然固氮最重要的途径B.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时,适当加快通入水蒸气流速,有利于水煤气生成C.体系温度升高,可能导致催化剂失活,用热交换器可将原料气预热并使反应体系冷却D.终端出口2得到的气体,通过液化可分离出NH3(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨,已知N2先被吸附发生反应3LiH+N2

Li2NH+LiNH2,紧接着H2被吸附发生反应的化学方程式为

。(4)工业上常用甲烷水蒸气重整所得的氢气作合成氨的原料,体系中发生如下反应。Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)Ⅱ.CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)恒温恒压条件下,1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时,CH4(g)的转化率为m,CO2

(g)的物质的量为nmol,则反应Ⅰ的平衡常数Kx=

(写出含

有m、n的计算式;对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),Kx=

,x为物质的量分数)。答案

(1)-45

(2)①<②气流若在催化剂Ⅰ层达平衡流出,经中间热交换,温度降低,

反应平衡正移,转化率增大;气流若在催化剂Ⅰ层未达平衡,则与催化剂Ⅱ接触,继续反

应,转化率增大③BCD

(3)Li2NH+LiNH2+3H2

3LiH+2NH3(4)

12.

(2022全国乙,28,14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:(1)已知下列反应的热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)

2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)

3S2(g)+4H2O(g)

ΔH2=94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH3=-484kJ·mol-1计算H2S热分解反应④2H2S(g)

S2(g)+2H2(g)的ΔH4=

kJ·mol-1。(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺,即利用反应①和②生成单质硫。另一种

方法是,利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺,高温热分解方法的优点是

,缺点是

。(3)在1470K、100kPa反应条件下,将n(H2S)∶n(Ar)=1∶4的混合气进行H2S热分解反

应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等,H2S平衡转化率为

,平衡常数Kp=

kPa。(4)在1373K、100kPa反应条件下,对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶

9、1∶19的H2S-Ar混合气,热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。①n(H2S)∶n(Ar)越小,H2S平衡转化率

,理由是