浙江版高考化学复习专题六非金属及其化合物练习含答案

专题六非金属及其化合物考点过关练考点1无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案C2.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是()A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化 D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A3.(2021福建,1,4分)建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是()A.高温烧结过程包含复杂的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀,不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素答案C4.(2022浙江6月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏答案A5.(2024浙江1月选考,7,3分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化,下列推测不合理的是()材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高答案B6.(2021浙江1月选考,21,2分)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图),其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是()A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B.若a=x/2,则M为二价阳离子C.调节y/x(硅铝比)的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子答案A考点2卤族元素海水资源的开发利用7.(2024浙江1月选考,2,3分)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是()A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HClO溶液稳定答案B8.(2022浙江6月选考,9,2分)下列说法正确的是()A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用答案D9.(2021浙江6月选考,10,2分)下列说法不正确的是()A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢答案C10.(2022浙江1月选考,22,2分)下列推测不合理的是()A.相同条件下,Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B.OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C.相同条件下,与水反应由快到慢的顺序:OPBr3、OPCl3、OPF3D.PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3答案B考点3硫及其化合物11.(2022浙江1月选考,9,2分)下列说法正确的是()A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀答案B12.(2020浙江1月选考,24,2分)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是()A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化答案B13.(2021天津,4,3分)关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是()A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物答案A14.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确的是()A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂答案C15.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+可被还原C石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃DFeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂答案A16.(2022湖北,8,3分)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子,可通过如下反应制备:2NaHS(s)+CS2(l)Na2CS3(s)+H2S(g)下列说法正确的是()A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液显碱性C.该制备反应是熵减过程D.CS2的热稳定性比CO2的高答案B17.(2021北京,6,3分)室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是()A.试管内液面上升,证明SO2与H2O发生了反应B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中溶液,立即加入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SD.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发答案C18.(2022江苏,4,3分)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性答案C19.(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成答案B考点4氮及其化合物环境保护与绿色化学20.(2023江苏,7,3分)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()A.H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂C.H2O分子之间形成氢键,H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高D.N2H4中的N原子与H+形成配位键,N2H4具有还原性答案A21.(2021浙江6月选考,16,2分)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是()A.具有强氧化性 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸答案D22.(2021浙江1月选考,12,2分)下列“类比”合理的是()A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3答案C23.(2022山东,11,4分)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是()气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl答案A24.(2022江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”答案A25.(2022天津,5,3分)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是()A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一C.反应(Ⅰ)在常温下容易发生D.反应(Ⅱ)中NO是氧化剂答案C26.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确的是()A.温度升高时不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2N2O4平衡正向移动C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3D.每获得0.4molHNO3时,转移电子的数目为6.02×1022答案D27.(2022福建,10,4分)氨氮是水体污染物的主要成分之一,工业上可用次氯酸盐作处理剂,有关反应可表示为:①2NH3+3ClO-N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-NO3-+4Cl-+2H2在一定条件下模拟处理氨氮废水:将1L0.006mol·L-1的氨水分别和不同量的NaClO混合,测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.x1的数值为0.009B.x>x1时,c(Cl-)=4c(NO3C.x>x1时,x越大,生成N2的量越少D.x=x1时,c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO答案C考法强化练考法氯、硫、氮及其化合物间的转化1.(2023江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物:HNO3(稀)NONO2B.工业制硝酸过程中的物质转化:N2NOHNO3C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应:2NO+2CON2+2CO2D.实验室制备少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O答案B2.(2021辽宁,8,3分)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是()A.a可能为正盐,也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀答案C3.(2021湖南,6,3分)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2答案D4.(2021山东,8,2分)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下,下列说法错误的是()A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B5.(2020浙江1月选考,28节选)Ⅱ.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图:请回答:(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示。

(2)若通入水中的Cl2O已过量,设计实验方案检验。

答案Ⅱ.(1)2H2S+Cl2O2S↓+2HCl+H2O(2)用玻璃棒蘸取清液,点到KI-淀粉试纸上,如果变蓝(或变蓝后再褪色),说明Cl2O过量6.(2023浙江6月选考,18,10分)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。已知:+H2O请回答:(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2,可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式。

(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是。

A.燃煤中的有机硫主要呈正价B.化合物A具有酸性C.化合物A是一种无机酸酯D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是。

(3)设计实验验证化合物A中含有S元素;

写出实验过程中涉及的反应方程式。

答案(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(分步写亦可,如:2SO2+O22SO3,SO3+CaCO3CO2+CaSO4;或CaCO3+SO2CaSO3+CO2,2CaSO3+O22CaSO4)(2)①BCD②化合物A分子间氢键数目少于H2SO4,分子间作用力越弱,沸点越低(3)取A,加足量NaOH溶液共热,充分反应后用HCl酸化,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明A中有S元素CH3OSO3H+2NaOHNa2SO4+CH3OH+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl7.(2021全国甲,26,14分)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如下图所示:净化除氯后含I-海水富集AgNO3↓转化↓沉淀Fe粉↓①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应,生成后可循环使用。

②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为;若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为;当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是。

(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为。

(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少为mol。I2在KI溶液中可发生反应:I2+I-I3-。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是答案(1)①2AgI+Fe2Ag+Fe2++2I-AgNO3②FeI2+Cl2I2+FeCl2I2、FeCl3I2被进一步氧化(2)2IO3-+5HSO3-I2+5SO4(3)4防止单质碘析出8.(2021海南,17,12分)亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。已知:①2NO+Cl22NOCl②沸点:NOCl为-6℃,Cl2为-34℃,NO为-152℃。③NOCl易水解,能与O2反应。某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl,并分离回收未反应的原料。回答问题:(1)通入Cl2和NO前先通入氩气,作用是;仪器D的名称是。

(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是。

(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得,离子反应方程式为。

(4)为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在,仪器C收集的物质是。

(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色,原因是。

答案(1)排尽装置中的空气干燥管(2)增大催化剂与反应物的接触面积,加快反应速率(3)NO2-+Fe2++2H+NO↑+Fe3++H2(4)-34℃~-6℃Cl2(5)NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2

考点强化练考点1无机非金属材料1.(2024届杭州一模,1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列属于新型无机非金属材料的是()A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料答案B2.(2024届宁波一模,2)2023年诺贝尔化学奖授予一位探索纳米和量子点领域的科学家。纳米SiO2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2晶体的说法正确的是()A.熔点低于大块SiO2晶体B.属于胶体,能产生丁达尔效应C.与大块SiO2晶体属于同分异构体D.与NaOH、HF都能反应,属于两性氧化物答案A3.(2023杭州二模,4)下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是()A.乙醇具有氧化性,可用于杀菌消毒B.NaHCO3受热易分解生成CO2,可用作食品膨松剂C.高纯硅具有半导体特性,可用于制造芯片D.碳化硅具有高温抗氧化性能,可用作耐高温结构材料答案A4.(2024届绍兴一模,4)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是()A.还原铁粉抗氧化性强,可用作食品保鲜剂B.福尔马林能使蛋白质变性,可用于消毒和制作生物标本C.臭氧、二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水消毒D.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维答案D考点2卤族元素海水资源的开发利用5.(2024届强基联盟9月联考,12)零下40℃时,F2可与冰反应生成HFO和HF,下列说法不正确的是()A.HFO中F为+1价B.该反应属于氧化还原反应C.HFO的酸性强于HClOD.HFO可与水反应生成H2O2答案A6.(2023嘉兴二模,4)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A.K和苯酚反应可生成H2B.工业上用H2在Cl2中燃烧生产HClC.降低生铁含碳量生产碳素钢D.工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅答案D7.(2023强基联盟2月统测,5)下列有关物质的制备说法不正确的是()A.将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉B.用加热分解HgO的方法制备金属HgC.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”,过程主要包括氧化、吹出、吸收、萃取D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,工业制硝酸中用H2O吸收NO2答案C8.(2023浙南名校联盟返校考,5)下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是()A.预热的铁丝能在氯气中燃烧,生成棕褐色的烟雾B.工业上用Na2O和H2O制备NaOHC.硫酸工业中常用铁触媒作催化剂D.工业上用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏答案D9.(2024届9+1联盟一模,12)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术,其流程如下,下列说法不正确的是()A.步骤Ⅰ:加入酸酸化可提高Cl2的利用率B.步骤Ⅱ、Ⅲ:目的是富集溴元素,在吹出塔和吸收塔中完成C.步骤Ⅳ:采用水蒸气将液溴蒸出D.步骤Ⅴ:采用萃取分液得到液溴答案D考点3硫及其化合物10.(2024届杭州一模,3)硫化氢是一种气体信号分子,人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是()A.H2S属于弱电解质B.H2S可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.H2S通入CuSO4溶液中无明显现象D.人体内H2S可由含硫蛋白质通过复杂反应产生答案C11.(2024届杭高9月阶段考,5)物质的性质决定用途。下列两者具有对应关系的是()A.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2B.氧化铝的熔点高,可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体C.离子液体具有良好的导电性,常用作电化学研究的电解质,开发新型电池D.FeCl3溶液呈酸性,可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液答案C12.(2023十校联盟联考三,3)物质的性质决定用途,下列说法不正确的是()A.金刚砂硬度大,可用作砂纸和砂轮的磨料B.很多自来水厂用氯气来杀菌消毒是因为氯气有漂白性C.二氧化硫可以添加到某些食品中起到漂白、抗氧化等作用D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料答案B13.(2023宁波十校3月联考,5)化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()A.氨气可用作制冷剂,工业上常将浓氨水滴入生石灰或固体NaOH中快速制取B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌,又可防止营养成分被氧化C.“明如镜、声如磬”的瓷器,由黏土经高温烧结而成,主要化学成分是硅酸盐D.84消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液,与白醋混合可以提升消毒效果答案A14.(2024届9+1联盟一模,16)探究硫及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸溶液变浑浊Na2SO3将Na2S氧化为SB室温下用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pHpH:Na2CO3>NaHSO3结合H+能力:CO32-C在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色,将SO2气体通入FeCl3溶液中溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色Fe3+与SO2发生配合反应的速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大答案D考点4氮及其化合物环境保护与绿色化学15.(2024届新阵地教育联盟联考二,4)下列有关化工生产的说法中不正确的是()A.工业上用氨的催化氧化制备NOB.工业上用Na2O和水反应制备NaOHC.工业上用石油裂解法制备乙烯D.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备以次氯酸钙为有效成分的漂白粉答案B16.(2024届台州一模,4)物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是()A.液氨汽化时吸收大量热,可用作制冷剂B.SO2具有氧化性,葡萄酒中添加SO2起到漂白作用C.钾钠合金具有还原性,用于快中子反应堆的热交换剂D.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂答案A17.(2023宁波二模,5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱B.氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉C.铜与浓硝酸反应可产生红棕色的NO2D.工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO答案A18.(2023杭州学军中学阶段测试,5)下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是()A.实验室可以采用NH4NO3晶体在加热条件下分解制氨气B.氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸C.制备金属镁的电解装置失火时,可以使用二氧化碳灭火器灭火D.向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜答案B考法综合练考法氯、硫、氮及其化合物间的转化1.(2024届杭高9月阶段考,18)工业上以SO2为原料制备化合物A和B,且SO2尾气可以使用氨水吸收。(1)写出在空气中发生反应②的化学方程式:。

(2)已知物质A比硫酸的熔点更高,原因是

。

(3)下列说法正确的是。

A.(NH4)2SO4俗称肥田粉,是良好的氮肥B.物质A的水溶液呈中性C.物质A中N显示负价D.物质B和NH3反应可以生成A(4)设计实验验证化合物B中含有Cl元素:(已知Ag2SO4微溶于水,不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解);写出实验过程中涉及的第一个反应的化学方程式:。

答案(1)2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4(2)氨基磺酸可以形成内盐,存在类似离子键的作用(3)AC(4)取样加入适量水,充分反应后加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤后在滤液中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则存在Cl元素SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl[或SO2Cl2+2H2O+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HCl+2HNO3,合理即可]2.(2024届杭州一模,18)硫酸是一种重要的工业化学品,应用广泛,可实现下列转化:(1)过程Ⅰ的化学方程式为。

(2)已知硫酸分子结构为,过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7,画出其阴离子的结构式:;推测焦硫酸钠水溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因:。

(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性,受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应,产生了混合气体。①写出检验混合气体成分的方案:。

②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式:。

(4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸,写出反应的化学方程式:。

答案(1)H2SO4+NaClHCl↑+NaHSO4(2)或酸性S2O72-+H2