浙江版高考化学复习专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡拓展练习含答案

专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡1.B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(Kb1=1×10-6、Kb2=1×10-15)。常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOHA.0.1mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,c(C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.5答案D2.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。已知Ksp(CaA)=2×10-9,H2A为二元弱酸,其Ka1=10−1.2,A.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化答案D3.室温下,Ka1(H2SO3)=10−1.81,Ka实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。实验2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。实验3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。实验4:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。下列说法错误的是()A.实验1的溶液中:c(SO32-)>c(H2SOB.实验2得到的溶液中有c(HC.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(SO3D.实验4的上层清液中有c(SO42-)·c(Ba2+)=Ksp(BaSO4答案C4.25℃时,用1mol·L-1的NaOH溶液调节0.10L1mol·L-1H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2下列说法错误的是()A.H2C2O4的Ka1B.Y点:c(Na+)<3c(C2O4C.Z点:由水电离出的H+浓度约为10-4mol·L-1D.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4答案B5.常温下,用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定VXmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液,二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知:酸性HX>HY。下列判断正确的是()A.VX>VYB.M点:c(X-)=c(Y-)C.b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线D.常温下,Ka(HX)=9.0×10-12答案A6.苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸,用于制备防腐剂苯甲酸钠,下列说法正确的是()A.稀释苯甲酸钠溶液,溶液的pH减小B.苯甲酸钠的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C.常温下,1LpH=4.00的苯甲酸溶液中,水电离出的c(H+)为1.0×10-4mol·L-1D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时,用甲基橙作指示剂答案A7.常温下,向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液,测得溶液的pH随时间的变化如下图所示,溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO,该过程不考虑HClO的分解,下列说法错误的是()A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.N点:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.从M点到P点,c(D.从M点到P点,水的电离程度逐渐增大答案D8.室温下,以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料,经酸浸、转化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知:25℃,H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKaA.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(PO4)3F(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-B.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2PO4C.0.1mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PD.向0.1mol·L-1HF溶液中加入少量水稀释时,c(答案B9.亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,常温条件下,其电离平衡常数为7.1×10-4。下列说法不正确的是()A.0.1mol·L-1NaNO2溶液中:c(OH-)+c(HNO2)=c(H+)B.向0.1mol·L-1HNO2溶液中加入少量水,c(C.0.2mol·L-1HNO2溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性D.0.1mol·L-1NaNO2溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H答案A10.常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸,测得溶液的导电能力随滴入NaOH溶液体积V的关系如图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列叙述正确的是()A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005mol·L-1B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)C.Q点溶液中存在:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)D.水的电离程度:Q>P>N>M答案C11.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6nmolKClOB.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强答案A12.某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下。下列说法正确的是()已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17A.悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)C.向悬浊液e中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液,沉淀颜色不变时,c(I答案D13.已知:常温下,Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2≈0.3。常温下在含大量Co(OH)2和Pb(OH)2的浊液中滴加HNO2溶液,浊液中pX[pX=-lgc(X),c(X)为c(Pb2+)、c(Co2+)、c(NO2-)c(HNO2)]下列叙述正确的是()A.L2直线代表pPb和pH的关系B.常温下,Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15C.当Pb(OH)2、Co(OH)2共存时,c(CD.Co(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亚硝酸溶液中答案B14.常温下,向10.0mL浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。已知:①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]②Al3+(aq)+4OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq),298K下,K稳=c{[Al(下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表Al3+B.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-38C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和AlOD.Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-的平衡常数K为1.1×10-1.1答案D15.配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag+)·c2(NH3)c{[Ag(NH3)2]+}。一定温度下,向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示,其中pNH3=-lgc(NH3Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系数图A.图中δ2代表的是δ(Ag+)B.该溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)=c(NC.向该溶液中滴入稀硝酸,δ{[Ag(NH3)2]+}增大D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH3Cl-+[Ag(NH3)2]+平衡常数为K=1.6×10-2.7答案D16.室温下,CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3·H2O的电离常数Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。对浓度均为0.1mol·L-1的NaAc和NH4Ac的混合液加水稀释,测得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]与溶液pH和物理量Y的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度C.随着pAc增大,pH先变化快,后变化慢D.随着pAc无限增大,混合溶液pH可小于7答案D17.室温下,用0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收废气中的SO2,并获得BaSO3的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32−)。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2,KaA.0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液:c(HSO3-)<c(SB.吸收SO2后c总=0.2mol·L-1的溶液:c(H+)+c(SO32−)=c(OH-)+c(H2SOC.沉淀后的上层清液:c(Ba2+)>KD.沉淀后的上层清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32−)+c(HS答案A18.用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下,H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、KaA.Na2S溶液显碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)D.NaOH溶液吸收H2S过程中,溶液的温度下降答案C19.室温下,某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。实验1:测得100mL14mol·L-1氨水的pH约为12。实验2:向上述氨水中加NaCl粉末至饱和,通入足量CO2后析出晶体。实验3:将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥,得到NaHCO3。实验4:配制100mL一定浓度的NaHCO3溶液,测得pH为8.0。下列说法正确的是()A.依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26B.依据实验2推测溶解度:NaHCO3>NaClC.实验3所得滤液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OHD.实验4的溶液中:c(H2CO3)-c(CO32−)=9.9×10-7答案D20.室温下,用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp(FeCOA.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)C.制备FeCO3的离子方程式为Fe2++NH3·H2O+HCO3-FeCO3↓+NH4+D.c(Fe2+)=0.08mol·L-1时,应控制pH≤8答案C21.水体中的重金属离子如Cu2+、Sn2+等可以转化为CuS、SnS沉淀除去。已知:室温下Ka1(H2S)=9×10-8,Ka2(HA.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)B.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)<c(HS-)+2c(S2-)C.向10mL0.001mol·L-1CuSO4溶液中加入10mL0.001mol·L-1Na2S溶液,有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化,说明Ksp(CuS)>2.5×10-7D.室温时,向0.001molSnS粉末中加入10mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)<c(Sn2+),则Ksp(CuS)<Ksp(SnS)答案D22.室温下,将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合,可用于测定溶液中钙的含量。测定原理:①Ca2++C2O42−CaC2O4↓;②CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知:室温下Ka1(H2C2O4)=5.90×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.40×10-5,Ksp(CaC2OA.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O4B.NaOH完全转化为Na2C2O4时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2OC.①中反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)·c(C2O42−)>Ksp(CaC2OD.③发生反应的离子方程式:5C2O42−+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2答案A23.常温下,有关下列溶液的说法正确的是()A.加水稀释0.1mol·L-1Na2S溶液时,溶液中各离子浓度均减小B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①D.将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),NH3·H2答案