河南省洛阳市涧西区东升二中学2025届化学九上期末联考模拟试题含解析

河南省洛阳市涧西区东升二中学2025届化学九上期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2）。下列关于醋酸的叙述不正确的是（）A．它是氧化物B．醋酸分子中含有氧原子C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：12．分类是化学学科常见的思想方法之一。下图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是()A．空气 B．硝酸钾 C．氦气 D．二氧化氮3．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠C．5.5克氧化铜 D．10克镁粉和铜粉4．生活中接触到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”等物质中的“碘”和“钙”是指（）A．分子B．单质C．元素D．原子5．下列关于物质的应用及原因分析正确的是选项应用原因分析A4600L氧气可加压装入40L钢瓶中氧分子变小了B自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性C一氧化碳与氧化铁反应炼铁一氧化碳具有氧化性D用飞机在云层中撤布干冰，实施人工降雨干冰升华放热A．A B．B C．C D．D6．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。硝酸铵分解得到的气体不可能是A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．N27．下列说法正确的是()A．分子在化学变化中不能再分B．原子不能直接构成物质C．原子得到电子后带上正电，变成阳离子D．不同元素的本质区别是质子数不同8．下列各组物质中按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．生铁、氧化镁、矿泉水 B．水银、冰水混合物、石油C．干冰、碘酒、可口可乐 D．氩气、氧气、青铜9．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定；B．CO和CO2都有毒，都是大气污染物；C．CO2能灭火是因为CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。10．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法中，错误的是A．工业上通过分离液态空气获得氧气B．医疗急救时，需要用纯氧C．焊接金属时常用氮气作保护气D．燃放烟花爆竹不会污染空气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空：（1）3个硫酸根离子______（2）酒精灯中所用的燃料______（3）三个铝离子______（4）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物______三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为________．（2）写出下列编号仪器的名称________________．（3）用所给仪器组装用上述反应制氧气的装置，你选择的发生装置为________，装置试管口要略向下倾斜的原因是________；收集装置为________．上述装置选择的依据是________（填字母）．属于固固型加热的反应属于固液型不加热的反应制取的气体密度比空气大制取的气体难溶于水（4）若用图⑥装置进行“排空气法”收集制取的，请把图中的“导气管”补画完整_____．（5）有几位同学一起探究：氯酸钾和二氧化锰混合为多少比例时，产生氧气的速度最快．实验时用秒表记录时间，计时从加热到收集满一瓶氧气为准，实验所采用的装置是将和________组合起来．下表为二氧化锰与氯酸钾不同质量比时，制取氧气的速度比较实验序号二氧化锰与氯酸钾的质量比用时（秒）从实验序号和数据可以看出，实验序号________（填或）反应速度最快．通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）________越多越好．（6）若在反应后的残余物中提纯，需进行以下操作，请把空缺处填上：_____、_____在①、②、③的操作中均用到的仪器是________．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。14．认识和爱护水资源（1）水的净化天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。（2）水的软化硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。（3）水的蒸馏实验室制取蒸馏水的装置如图所示。①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。（4）水的饮用某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子”“原子”或“元素”)。②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于可再生能源。乙醇的化学式为〔C2H5OH〕,请你计算：（1）乙醇的相对分子质量；（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比；（最简整数比）（3）克的乙醇中含有3克氢元素；（4）5.4克的水与克乙醇含有相等质量的氢元素。16．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量g0.080.080.04试计算：（1）共制得氢气_____g。（2）反应中消耗的锌粒的质量。_____（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；B、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，故选项说法正确；C、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法正确；D、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确。故选A。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。2、A【解析】物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。【详解】由于①与②是并列关系，故可以是纯净物和混合物，也可以是单质和化合物；③包含在②中，若②是纯净物，③可能是单质或化合物，但肯定不能是混合物，因为纯净物和混合物是并列关系，故选A。3、B【分析】解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xx=4.4g左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。【详解】A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是yy≈0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故选B。4、C【详解】这里的碘、钙存在于无机盐中，是指元素，强调元素存在的存在；故选：C。5、B【详解】A、4600L氧气可加压装入40L钢瓶中是因为氧分子间的间距变小了，错误；B、自来水的净化过程中用活性炭除去异味是因为活性炭具有吸附性，正确；C、一氧化碳与氧化铁反应炼铁是因为一氧化碳具有还原性，错误；D、用飞机在云层中撤布干冰，实施人工降雨是因为干冰升华吸热，导致周边水汽凝结，错误。故选B。6、B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中有氮元素、氢元素、氧元素三种元素，故分解后得到的气体中只能含有这三种元素。【详解】A、NH3中含有氮元素和氢元素；B、SO2中含有硫元素和氧元素；C、NO2中含有氮元素和氧元素；D、N2中只含氮元素；以上四个选项中只有选项B中含有氮元素、氢元素、氧元素三种元素以外的元素；符合题目要求。故选B。【点睛】本题主要考查了质量守恒定律的应用，明白元素的种类在化学反应前后不变是解决本题的关键。7、D【详解】A、原子是化学变化中最小的微粒，所以原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可以分成原子，故A错误；B、构成物质的微粒有原子、分子、离子，所以原子能直接构成物质，故B错误；C、原子得到电子后带上负电，变成阴离子，故C错误；D、不同元素的本质区别是质子数不同，故D正确。故选D。8、B【详解】A、生铁属于混合物、氧化镁属于氧化物、矿泉水属于混合物，故A错；B、水银属于单质、冰水混合物属于氧化物、石油属于混合物，故B正确；C、干冰属于氧化物、碘酒属于混合物、可口可乐属于混合物，故C错；D、氩气属于单质、氧气属于单质、青铜属于混合物，故D错。故选B。【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。9、B【详解】A、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长时间，选项说法正确；B、一氧化碳有毒、二氧化碳没有毒性，一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，选项说法错误；C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；D、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，选项说法正确。故选B。【点睛】掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性质与化学性质等即可正确解答本题。10、D【分析】有关空气中各成分的用途，选择错误的说法。【详解】A、工业上通过分离液态空气获得氧气，原料比较经济，制取量比较大，说法正确，不符合题意；B、医疗急救时，需要用纯氧，供呼吸困难的病人呼吸，说法正确，不符合题意；C、焊接金属时常用氮气作保护气，防止氧气与金属表面接触，发生氧化，说法正确，不符题意；D、燃放烟花爆竹会产生二氧化硫和粉尘等，会污染空气，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3SO42-C2H5OH3Al3+Al2O3【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故3个硫酸根离子可表示为：3SO42-；（2）酒精灯中所用的燃料是酒精，其化学式为：C2H5OH；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为3Al3+。（4）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式中元素符号右下角的数字，数字为1时不写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2KClO32KCl+3O2↑分液漏斗锥形瓶防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管C或DACDC不是过滤蒸发结晶玻璃棒【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：，故填：。（2）由图可知a是分液漏斗，b是锥形瓶，故填：分液漏斗；锥形瓶。（3）利用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用装置作为发生装置；B装置试管口要略向下倾斜的原因是：能够防止冷凝水回流，使试管破裂；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，上述装置选择的依据是，属于固固型加热的反应，制取的气体密度比空气大，制取的气体难溶于水，故填：B；防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；C或D；ACD。（4）若用图⑥装置进行“排空气法”收集制取的，氧气密度比空气大，图中的“导气管”如图中所示：（5）为了便于观察收集满一瓶氧气需要的时间，应该用排水法收集氧气，即用C装置收集氧气；从实验序号2和3数据可以看出，实验序号2反应速度最快；通过分析表中数据可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好，故填：2；不是。（6）氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过过滤可以把二氧化锰除去，氯化钾溶液经过蒸发可以得到氯化钾固体，填空如图中所示：在①中，通过玻璃棒搅拌可以加快氯化钾的溶解；②中，过滤时应该用玻璃棒引流；③中，通过用玻璃棒搅拌，可以防止液体外溅，因此在①、②、③的操作中均用到的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应aMg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al4CO＋Fe3O43Fe＋4CO21732.1【详解】（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；故选：b。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。（3）合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a；故填：a。（4）储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al，反应的化学方程式是；故填：。（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是故填：。（6）根据生铁中铁的质量，计算出所需氧化铁的质量，最后再计算出赤铁矿石的质量；解：①1000t含杂质3%的生铁中铁的质量=1000t×（1-3%）=970t；②设生成970t铁需要氧化铁的质量是xX=1385.7t③需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量=1385.7t÷80%=1732.1t故填：1732.1t。【点睛】本题考查的是金属的性质、合金的优点、有关含杂质的根据化学方程式的计算，必须把握住金属的物理性质决定用途；合金比组成它的