2025届江苏省扬州市仪征市大仪中学九年级化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届江苏省扬州市仪征市大仪中学九年级化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列对一些现象或事实的微观解释，正确的是A．架在高处的铝制电线夏季比冬季长，说明分子之间的距离随温度升高而增大B．矿石粉碎，说明分子可以再分C．水通电生成氢气和氧气，因为水中含有氢原子和氧原子D．稀有气体可做保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构2．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是A．B．C．D．3．除去下列物质中的少量杂质，能达到目的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A镁粉（铜粉）加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干B氯化钾（二氧化锰）加足量水，溶解，洗涤，烘干CCO（CO2）通过足量澄清石灰水溶液，并干燥DCaO（CaCO3）加水溶解、过滤A．A B．B C．C D．D4．在FeSO4和Fe(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为A．3a%B．1-3a%C．2a%D．无法确定5．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是A．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液B．化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质都是化合物C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素6．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A．二氧化碳灭火B．碳素墨水书写档案C．氮气用于食品防腐D．金刚石切割大理石7．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是A． B． C． D．8．夏日的重庆，气温升高，空气湿度增大，这种现象说明A．温度越高，水分子体积越大B．温度越高，水分子运动的速率越快C．温度越高，水分子质量越大D．温度越高，空气中水分子个数越少9．2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（）A．“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染D．天然气具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH410．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法11．下图所示的化学实验基本操作中,正确的是A．取少量铁粉B．过滤泥水C．加热液体D．测定空气中氧气含量12．X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（）A．YX B．Y2X C．YX2 D．XY13．下列关于氧气的叙述不正确的是A．氧气能支持燃烧 B．氧气在空气中的体积分数为21%C．木炭在氧气中燃烧发出白光 D．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水14．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．汞原子中质子数为80 B．汞的原子序数为80C．汞的相对原子质量为200.6 D．汞属于非金属元素15．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．二氧化碳验满C．闻药品气味 D．倾倒液体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．根据下列实验装置图，回答有关问题。(1)图中标有①的仪器名称__________。(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是______(填字母)，装入药品前应进行的操作是_____________。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置______(填字母)相连，其中装置E内的试剂是___________，气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入。(3)在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：利用氢气与要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是______，B瓶中产生气体的化学方程式为_________________。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_____，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，．管口处无火焰。②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为_______。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结沦是______________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求：(1)烧杯②中产生CO2的质量为____g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数____(计算结果精确到0.1%)。(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)18．（8分）学校化学兴趣小组同学为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的质量分数。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下滴加次数第一次第二次第三次第四次第五次稀盐酸的用量/g2020202020剩余固体质量/g7.5x2.52.02.0请计算：（1）表中x的数值是________；（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________；（3）这些样品完全反应共产生气体的质量是多少_________？（写出规范的计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】A、铝是由铝原子构成，架在高处的铝制电线夏季变得比冬季长，是因为温度升高原子间的间隔变大，故选项解释错误；B、矿石是宏观的物质，矿石粉碎，不能说明分子可以再分，故选项解释错误；C、化学反应前后各种元素的种类不变，水通电生成氢气和氧气，因为水中含有氢元素和氧元素，故选项解释错误；D、由于稀有气体的原子核外电子达到相对稳定结构，决定了稀有气体的性质稳定，可作保护气，故选项解释错误。故选D。2、C【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。3、C【详解】A、镁粉能与稀硫酸反应，杂质铜粉不能与稀硫酸反应，加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干得到铜粉，不能达到除杂的目的；故选项错误；B、氯化钾能溶于水，杂质二氧化锰不能溶于水，加足量水，溶解，洗涤，烘干得到二氧化锰，不能达到除杂的目的；故选项错误；C、二氧化碳能与澄清的石灰水反应，一氧化碳不能，将混合气体通过足量澄清石灰水溶液，并干燥，得到纯净的一氧化碳，能达到除杂的目的；故选项正确；D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，碳酸钙不能与水反应，加水溶解、过滤后得到碳酸钙，不能达到除杂的目的；故选项错误；故选：C。4、B【详解】解：由FeSO4和Fe(SO4)3的化学式可知，硫元素与氧元素的质量比为32:（16×4）=1:2，若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，则铁元素的质量分数=1-硫元素质量分数-氧元素质量分组=1-a%-2a%=1-3a%；故选：B。5、D【详解】A、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如：碳酸钠；故选项错误；B、化合物中含不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物；故选项错误；C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应；故选项错误；D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子；故选项正确；故选：D。6、D【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，利用二氧化碳可以隔绝空气达到灭火的目的，因此二氧化碳灭火既利用了其物理性质，也利用了其化学性质，A选项不正确，不符合题意；B、通常情况下，碳单质的化学性质稳定，用碳素墨水书写档案可以保存很长的时间，因此碳素墨水书写档案主要由碳单质的化学性质决定的，B选项不正确，不符合题意；C、通常情况下，氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐，因此氮气用于食品防腐主要由氮气的化学性质决定的，C选项不正确，不符合题意；D、金刚石是已知硬度最大的物质，因此金刚石切割大理石，物质的硬度属于物理性质，金刚石切割大理石主要由金刚石的物理性质决定的，D选项正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查二氧化碳、单质碳、氮气、金刚石的性质，物质的性质决定其用途，物质的用途反映物质的性质，根据用途找出物质的性质，再区分该性质属于化学性质还是物理性质。识记二氧化碳、单质碳、氮气、金刚石的性质是解题的关键。7、D【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。【详解】A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。8、B【详解】A、水分子体积不会随温度变化而变化，温度越高会引起水分子间隔变大，导致体系的体积变大，选项错误；B、分子总在不停地运动，温度越高，分子的运动速率越快，选项正确；C、水分子质量是一定的，不会随温度变化而变化，选项错误；D、空气中水分子个数也不会受温度的影响，选项错误。故选B。9、C【详解】A、太阳能是绿色环保新能源，故A正确；B、煤、石油、天然气等化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，故B正确；C、煤完全燃烧后，其中含有的硫燃烧生成的二氧化硫会对环境造成污染，故C错误；D、可燃冰的主要成分是甲烷，具有能量高、燃烧值大等优点，故D正确。故选C。10、B【详解】A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。11、A【解析】A.向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体落到试管底，选项正确；B.过滤泥水，应使用玻璃棒引流，防止浊液洒在漏斗外边，选项错误；C.加热液体时，液体的量应不超过试管容积的三分之一，选项错误；D.测定空气中氧气含量不能使用木炭，因碳燃烧会产生气体二氧化碳，集气瓶内气体不减少，压强不变小，水不能倒流，选项错误。故选A。12、A【详解】X元素原子的最外层有6个电子，易得两个电子形成带两个负电荷的阴离子，通常显-2价；Y元素的原子最外层上有2个电子，易失去两个电子形成带两个正电荷的阳离子，通常显+2价。根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为YX。故选A。13、D【详解】A、氧气具有助燃性，液态氧可用作火箭的助燃剂，故A正确；B、氧气在空气中的体积分数约为21%，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，故C正确；D、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解性的大小，且氧气不易溶于水，故D不正确。故选D。14、D【详解】A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，原子序数在数值等于质子数，汞原子中质子数为80，故A正确；B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，汞的原子序数为80，故B正确；C、元素周期表中，汉字下面是相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6，故C正确；D、汞元素是金属元素，故D不正确。故选D。【点睛】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，汉字下面是相对原子质量。除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，非金属元素的名称不带“钅”字旁。15、C【详解】A、不能用点燃的酒精灯去引燃另一只酒精灯，容易引起火灾，A错误；B、二氧化碳验满应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，B错误；C、闻药品气味应该用手煽动，使少量气体进入鼻孔，C正确；D、倾倒液体时瓶塞取下要倒放在桌面上，防止腐蚀桌面或污染试剂，试剂瓶口要紧挨着试管口，D错误；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、集气瓶A装置气密性检测E浓硫酸a催化Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑带火星的木条复燃2H2+O2点燃2H2O氧气浓度越高，燃烧越剧烈(合理即可)【解析】(1)图中标有①的仪器名称是集气瓶；(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体常温下反应制取气体，所以发生装置是A；装入药品前应进行的操作是装置气密性检测；若要收集干燥的二氧化碳，由于要制备的是干燥的气体，所以要用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，所以需将发生装置与装置E和装置D（填字母）相连，其中装置E内的试剂是浓硫酸，气体应从导管a端通入（洗气瓶应该长进短出）；(3)A瓶中硫酸铜溶液对过氧化氢的分解起到催化的作用，B瓶是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰；①关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O；把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，说明温度很高也就是反应很剧烈，所以由此得出的结论是氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。x=29.6g混合物中SrCO3的质量分数=×100%=29.6%答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【详解】见答案。18、（1）5.0（2）80%（3）3.52【详解】（1）最后剩余固体为2.0g为杂质，第一次减少了2.5g，到第三次还剩余2.5g，说明第二次也减少了2.5g，所以x=5g；（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数=；（3）设：这些样品完全反应