浙江省湖州市长兴县2025届化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

浙江省湖州市长兴县2025届化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．我区自来水厂的水源来自资江河水，在送入千家万户之前必须对水进行净化处理，通常需要经过沉降、过滤、吸附、消毒几个过程，以下说法错误的是（）A．在水中加入适量明矾，使水中的悬浮杂质沉降B．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来C．利用活性炭来除去一些可溶性杂质和异味D．水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为-4价2．物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是（）A．镁带燃烧 B．海水晒盐 C．粉笔折断 D．干冰升华3．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是:A．铷元素属于非金属元素B．铷元素的相对原子质量为85.47gC．铷原子的质子数等于中子数D．铷原子的原子核外有37个电子4．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是A．甲由两种元素组成B．该反应为置换反应C．参加反应的甲和乙的质量比为17:32D．参加反应的甲和生成的丙中所含氮元素的质量相等5．到2020年，洛阳城区垃圾分类覆盖率要达到50%以上，下列对废弃物的处理错误的是A．易拉罐属于可回收类B．菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中C．废旧电池属于有害垃圾D．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋6．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为A．+5 B．+1 C．+3 D．-17．6.5g镁、铁、锌三种金属的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应。生成0.4g氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是A．6.1g B．16.1g C．206.lg D．25.7g8．下列不属于空气污染物的是（）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．PM2.59．下图所示的仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．烧杯 B．试管C．燃烧匙 D．蒸发皿10．在氧气中充分燃烧3g某化合物，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢，氧三种元素D．无法确定11．关于反应，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为H2B．铜的化合价由0升至+2C．可采用与制取CO2相同的发生装置制取XD．该反应类型不属于置换反应12．关于下列符号或图示的有关说法正确的是（）①O2②Mg2+③④⑤A．①表示两个氧原子B．②、③和④均表示阳离子C．②表示镁元素的化合价为+2价D．④和⑤属于同种元素．但化学性质不相同二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．不同实验对反应速率有不同要求。某兴趣小组探究CO2制取实验，请按要求回答下列问题。控制反应速率的方法有：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A稀盐酸B．浓盐酸C块状石灰石D碳酸钠溶液E粉末状石灰石（1）请在表中短线上填上所选试剂对应的序号。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①____和DCO2的实验室制法②A和_____（2）根据上表写出灭火器反应原理的化学方程式____________________（3）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2________（填“>”或“<”）CO2，试管内溶液变成________色。实验二：已知镁条可以在CO2中剧烈燃烧生成氧化镁和碳，写出该反应的化学方程式____________。14．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。（1）实验A中，当电源接通段时间后，a管与b管中气体的体积比约为________。（2）实验B集气瓶内装满水的目的是________。（3）实验C通过__________现象,可得出氧气约占空气体积1/5的结论（4）实验D中水的作用是__________。15．下图为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置，欲利用其进行下列化学实验(组装实验装置时，可重复选择)。（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。①所选仪器的连接顺序为___________________(从左到右填写仪器序号字母)。②生成二氧化碳时，装置A中所发生反应的化学方程式为_________。③请简述检验A装置气密性的方法_________。④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择下列试剂中的_____进行验证(选填下列选项序号之一)。A硝酸银溶液B酚酞试液C碳酸钠溶液D澄清石灰水（2）欲用CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为:CO气体-→C→B→D(假设有关反应均反应完全)。①装置C处大玻璃管内发生反应的化学方程式_________________。.②若经过充分反应，测得反应前、后装置B的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是_________g。③从环境保护的角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是________________。16．下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题:（1）指出有编号的仪器名称:①_______________，②_____________。（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是_____________，写出实验室制取该气体的化学反应方程式:_____________。（3）某同学欲收集一种难溶性气体,认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置_________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．已知某铁的氧化物化学式为Fe2O3，则此氧化物中铁元素和氧元素的质量比为。18．某化学兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g3.02.252.042.04（1）当反应完全后，共制得氧气_____g。（2）制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，采取_____的方法，以回收MnO2，再烘干称量MnO2其质量为_____g（不计过程中的损失）。（3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？_____（精确到0.1%）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）用微粒观点回答问题：（1）一氧化碳二氧化碳化学性质不同的原因：____________________________（2）从分子的角度解释纯净物和混合物有什么不同_______________________

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.明矾在水中可以形成絮状物，吸附水中的悬浮颗粒，在水中加入适量明矾，使水中的悬浮杂质沉降，选项正确；B.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，选项正确；C.利用活性炭来除去一些可溶性杂质，如色素和异味，选项正确；D.化合物中元素的化合价代数和为零，水厂常用C1O2消毒，氧元素显-2价，C1O2中氯元素的化合价为+4价，选项错误。故选D。2、A【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。镁带燃烧有新的物质生成，是化学变化；海水晒盐、粉笔折断、干冰升华都没有新的物质生成，是物理变化；故选A。3、D【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，铷原子的质子数为37；相对原子质量=85.47≈85，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=85-37=48，铷原子的质子数不等于中子数，故选项错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项正确。故选D。【点睛】根据元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。4、C【分析】根据微观示意图可知，反应物甲的分子为3个H原子和1个N原子构成的NH3分子，乙物质的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物丙为由2个N原子构成的N2分子，物质丁的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为氨气与氧气反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。【详解】A、根据化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知，甲是NH3由氮和氢两种元素组成，故正确；B、根据化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知，反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，故正确；C、根据反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，反应中甲物质氨气与乙物质氧气的质量比=68：96=17：24≠17：32，故不正确；D、化学反应前后元素的质量不变，根据化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知，只有反应的甲和生成的丙中含有氮元素，故正确。故选C。5、D【解析】A、易拉罐中含有金属材料，可以回收利用其中的金属，易拉罐属于可回收类，A选项正确，不符合题意；B、菜叶、剩饭属于不可回收垃圾、厨余垃圾，倒入“厨余”垃圾桶中，B选项正确，不符合题意；C、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会进入土壤，造成土壤、水体污染，属于有害垃圾，C选项正确，不符合题意；D、塑料餐盒、废纸可以直接点燃会产生有害气体，污染空气，不能直接点燃，塑料餐盒不能在自然界中降解，不能掩埋处理，D选项对废弃物的处理错误，符合题意。故选D。6、B【详解】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。7、D【详解】由题意6.5g镁、铁、锌三种金属的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌和氢气，反应后所得溶液中溶质为硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌，由质量守恒定律可知，根据元素守恒，反应后所得溶液中溶质的总质量为镁、铁、锌三种金属的总质量与硫酸根质量之和，已知生成氢气的质量为0.4g，则硫酸中氢元素的质量为0.4g，则硫酸的质量为，硫酸根的质量为，则硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌的总质量为6.5g+19.2g=25.7g，D选项正确，符合题意。故选D。8、A【详解】A、二氧化碳是空气的一种成分，二氧化碳不属于空气污染物，故A正确；B、二氧化氮在空气中易形成硝酸，属于空气的污染物，故B错误；C、二氧化硫属在空气中易形成硫酸，属于空气的污染物，故C错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故D错误。故选A。9、A【详解】试管、燃烧匙、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热，烧杯加热时应放置在石棉网上，使受热均匀，故选A10、A【详解】8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g=3g，该物质中不含氧元素，则该物质中一定只含有碳、氢元素，不含氧元素。故选：A。11、A【分析】有关化学方程式中物质化学式、元素化合价、反应类型的判断，注意选择不正确的选项。【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO，选项说法错误，符合题意；B、反应前铜为单质，化合价为0，反应后生成Cu(NO3)2,铜元素的化合价为+2，所以铜的化合价由0升至+2，说法正确，不符合题意；C、从反应方程式中可以看出，该反应是固体和液体不需要加热型的，因此，可采用与制取CO2相同的发生装置制取X，说法正确，不符合题意；D、该反应生成物种类有三种，且没有单质生成，该反应类型不属于置换反应，说法正确，不符合题意。故选A。12、D【详解】A、①表示一个氧分子中含有两个氧原子，错误；B、③不表示离子，④表示阴离子，错误；C、②表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，错误；D、④和⑤属于同种元素，都是硫元素，最外层电子数不同，化学性质不相同，正确；故选D。【点睛】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、BC>红【分析】控制反应速率可以通过控制反应物的浓度和反应物的状态，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁条可以在CO2中剧烈燃烧生成氧化镁和碳。【详解】（1）灭火器中需要快速产生二氧化碳，故盐酸不能使稀盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳反应的速率不能过快，故使用的是块状的石灰石。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①B和DCO2的实验室制法②A和C（2）灭火器反应原理是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（3）实验一：由图示可知，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色，故相同条件下的溶解性：SO2>CO2，试管内溶液变成红色。实验二：镁条可以在CO2中剧烈燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为。【点睛】二氧化硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的水溶液生成亚硫酸，呈酸性，能使石蕊试液变成红色。14、1:2防止收集的气体不纯量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一防止高温融熔物溅落，炸裂集气瓶底【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比：1:2；

（2）集气瓶内装满水，是为了将空气排尽，使收集的气体纯净；

（3）在实验C中，红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却至室温后，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，进入水的体积与消耗氧气的体积相同，故可得出氧气约占空气体积1/5的结论；

（4）细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。15、A、E、D、F连接好仪器，关闭分液漏斗活塞，导气管插入水中。双手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好C8在装置末端增加一个尾气处理装置(在装置D后加一个燃着的酒精灯或用气球收集尾气)【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳选择装置A，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集二氧化碳，所选仪器的连接顺序为A→D（吸收氯化氢气体）→C（吸收氧气中的水蒸气）→F．故填：A、E、D、F；

②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

③检验A装置气密性的方法是连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，若导管口处有气泡冒出，说明装置的气密性是良好的；故填：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，若导管口处有气泡冒出，说明装置的气密性是良好的；

④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中一定含有氯化钙，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，不能用硝酸银溶液，这是因为硝酸银也能和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银，也不能用酚酞试液，这是因为盐酸显酸性，和氯化钙溶液（显中性）都不能使酚酞试液变色，氢氧化钙溶液与盐酸反应无明显变化，也不能用于验证盐酸的存在，可以用碳酸钠溶液检验，这是因为盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：C；

（2）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②B装置内澄清的石灰水吸收了反应生成的二氧化碳，装置增重的质量即为生成二氧化碳的质量，设氧化铁的质量为x，则：x=8g

故填：8；

③一氧化碳有毒，会污染环境，所以该套装置的缺点及改进办法是：缺乏尾气处理装置，剩余的CO污染空气，需要在最后加上点燃的酒精灯，除去没反