2022届河北省保定市高一上学期期末考试化学试题

保定市2021~2022学年度上学期高一期末调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误是A.“84”消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B.酸雨、土壤酸化等环境问题通常都与硫的化合物有关C.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料D.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施【答案】C2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为7的氮原子：NB.S2-的结构示意图：C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++COD.H2O2的电子式：【答案】B3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B.二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂D.Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂【答案】A4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+2HCl(浓)Mn2++Cl2↑+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O【答案】D5.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是A.氧化剂是Cl2，N2是氧化产物B.每生成22.4L的N2，转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D.被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3【答案】B6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.HClOCl2NaClOB.SSO2BaSO3CAlAlCl3NaAlO2D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)【答案】D7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NOB.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HCOC.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-D.无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO、SO【答案】A8.下列叙述正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.取1.06gNa2CO3(s)置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液C.用洁净铂丝取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、可能有K+D.加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO【答案】C9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAC.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD.Na在空气中燃烧可生成多种氧化物，23gNa充分燃烧时转移电子数为2NA【答案】D二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A.操作①中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液C.③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBrD.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO，应依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液【答案】BC11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：I2>Br2B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2，后可能继续被氧化成其他物质C将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性D向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性A.A B.B C.C D.D【答案】B12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元索同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是A.WY2、RY2都属于共价化合物B.Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定C.X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1∶2D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W【答案】AB13.将一定量的Cl2通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时先生成CaCl2和Ca(ClO)2]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示ClO物质的量随反应时间变化的关系B.生成物中Cl-的物质的量为0.55molC.所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25molD.另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol。则产物中=7：6【答案】CD三、非选择题：本题共4大题，共57分。14.根据所学知识，回答下列问题：（1）现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是____(填序号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是____，可用____(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。①该反应中还原剂是____(填化学式，下同)，还原产物为____。②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为____mol。（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为____；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为____。（4）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：装置C中①的名称是____，装置D中的分液漏斗在使用之前应该____，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。【答案】（1）①.②②.③④③.①⑤④.丁达尔效应（2）①.Fe(OH)3②.KCl③.3（3）①.1∶2②.3∶1③.0.4mol·L-1（4）①.蒸馏烧瓶②.检查是否漏水③.取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞15.元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩四⑪（1）⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序____，写出⑥的原子结构示意图：____。（2）元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于____(填“晶体”或“非晶体”)。（3）元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是____(用化学式表示，下同)，元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是____。（4）元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是____，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是____。（5）请用电子式表示元素⑤的氧化物的形成过程：____，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。（6）⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反应的化学方程式：____。【答案】（1）①.Al3+<Na+<Cl-<S2-②.（2）晶体（3）①.HF②.H2O（4）①.NaOH②.HBrO4（5）①.②.离子（6）2Na2SO3Na2S+Na2SO416.纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法和侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示：已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应。（1）根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是____。（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：____。（3）索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。已知：在101kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表。部分盐的溶解度曲线如图。温度高于60℃时NaHCO3开始分解。温度/℃气体在水中的溶解度NH3CO2011301.713108701.194206800.878305300.665404000.530502900.436602000.359①索尔维制碱法中第一步反应的化学方程式为____。②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是____。③“碳酸化”过程中，促进NaHCO3析出可采取的措施是____。④所得NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，____，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。【答案】（1）有HCl气体生成（2）4C+Na2SO4Na2S+4CO↑（3）①.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②.二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量③.低温蒸发溶剂④.不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温(冷却)结晶、过滤17.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。（1）装置A中所发生反应的化学方程式为____。（2）装置B的作用是____，装置E的作用是____。（3）装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为____。（4）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为____。（5）装置E反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，____。（6）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步骤Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。已知反