化学（人教版必修2）课件第03章第03节第01课时探究点02

第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇探究点二乙醇的性质一、乙醇的物理性质俗称颜色状态气味密度溶解性(在水中)挥发性酒精无色________特殊香味比水________能与水以任意比互溶易挥发液体小二、乙醇的化学性质1．乙醇的燃烧现象：____________________。化学方程式：_______________________________。发出淡蓝色火焰2．乙醇与钠的反应底无色气体淡蓝液滴不变2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑羟基3．乙醇的催化氧化红色黑色红色刺激性CH3COOH75%1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)(1)医疗上用质量分数为95%的酒精消毒。(

)提示：×一般选择酒精的体积分数为75%的酒精溶液杀毒。(2)乙醇可以萃取溴水中的溴。(

)提示：×乙醇和水互溶，不能从溴水中萃取溴。(3)乙醇的分子式是C2H6O，分子中的6个氢原子完全相同。(

)提示：×乙醇中含有官能团—OH，其氢原子在乙醇分子中最活泼。(4)等物质的量的乙醇与乙烯完全燃烧耗氧气的物质的量相等。(

)提示：√由关系式C2H6O(C2H4·H2O)～3O2，C2H4～3O2知，等物质的量的乙醇与乙烯完全燃烧耗氧量相同。(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(

)提示：√乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去。2．可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是(

)A．钠B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．生石灰提示：B无水硫酸铜遇水变蓝。提示：B

A、D两个反应都是取代反应；C中反应是乙醇的催化氧化，属于氧化反应。提示：D由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠将沉在乙醇液面的底部，故A、C项均错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，故B项错误；由于钠与乙醇反应生成氢气，所以在钠块表面产生气泡，故D项正确。1．乙醇与钠反应的实验(1)钠浮在乙醇表面吗？提示：钠密度大于乙醇，应沉在试管底部。(2)乙醇是非电解质，不能与钠反应吗？提示：乙醇中含有—OH，羟基氢能被钠置换生成H2。(3)钠与乙醇、水、碳酸反应，剧烈程度怎样比较？提示：碳酸是酸，反应最剧烈，水是电解质，氢原子比羟基氢活泼，水比乙醇反应剧烈。(4)1molC2H5OH与足量钠反应生成H2的物质的量是多少？说明哪些氢原子参与反应。提示：1molC2H2OH与足量钠反应生成0.5molH2。即乙醇与参加反应的氢原子的物质的量之比为1∶1，说明只有羟基上的氢原子参与反应。2．乙醇的性质与化学键的关系分析乙醇发生反应的断键部位，回答下列问题(填编号)(1)乙醇与钠反应时，断键部位在哪里？提示：乙醇与钠反应，生成氢气，是羟基氢原子被置换，断裂的是⑤键。(2)乙醇在氧气中燃烧时，断键部位在哪里？提示：乙醇燃烧时所有化学键均断裂，生成CO2和H2O。即①②③④⑤全断裂。(3)乙醇催化氧化时，断键的部位在哪里？提示：乙醇催化氧化时，断裂羟基氢以及羟基所在碳原子上的氢原子，即断裂③⑤。(4)是否所有的醇类物质均能被催化氧化？提示：不一定，羟基所处碳上必须有氢原子才能被催化氧化。(5)乙醇催化氧化实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？提示：铜丝先与氧气反应生成氧化铜，又被乙醇还原为铜单质，铜是该反应的催化剂。

乙醇性质面面观1．金属钠与水、乙醇反应的比较与水反应与乙醇反应羟基氢的活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)＜ρ(H2O)ρ(Na)＞ρ(CH3CH2OH)2．乙醇的性质与键的断裂位置乙醇的性质键的断裂位置与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键与酸性KMnO4溶液(或K2Cr2O7溶液)反应断①②③键1．熟记1个性质：乙醇是一种密度小于水且与水能以任意比互溶的易挥发性