九校九年级上化学导学案

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙（第一课时）学习目标通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。3、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。自主探究：化学给我们带来了什么?仔细观察教室中的各种物品，包括我们的学习用品、衣着穿戴，哪些是由天然材料制成的，哪些是由合成材料制成的？教室的物品有：其中由天然材料制成的有：由合成材料制成的有：通过观察和统计你有什么感想：观察化学变化生活中有很多变化，试比较下面变化的区别：1、凉水烧成热水2、木炭燃烧变成灰烬3、布料做成衣服4、葡萄酿成酒5、水结冰6、铁矿石炼成钢铁7、酒精挥发8、矿石粉碎将这些变化分类：你这样分类的依据是什么？归纳总结：1、是物理变化。是化学变化2、判断物理变化和化学变化的依据是。实验探究：完成以下实验点燃镁条，观察现象。在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液观察现象。将一粒锌放入试管中，加入1~2毫升稀盐酸，观察现象。取3~4毫升硫酸铜溶液于一试管中，用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液，观察现象。 回答问题：这些变化是物理变化还是化学变化？理由是什么？这些变化伴随着什么现象？结论：1、化学变化的本质特征是，化学变化的过程常常伴随着、、、、等现象。我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有生成，而物理变化只是物质在、发生了变化。3、化学变化不但生成新物质而且还伴随着的变化，这种变化经常表现为热能，光能和电能的放出和吸收。4、人类开展化学研究的基本目的是或。化学造福着人类，然而化学对环境的污染也对人类的生存造成了威胁，治理环境污染已经成为人类社会可持续发展的头等大事，社会倡导绿色化学。阅读课本“多识一点”后总结什么是绿色化学？我的收获：1、我们生活中使用的绝大多数物品是由人造材料制成的，而这些材料都是通过变化制得的。2、物质的变化一般分为两大类：变化和变化。判断化学变化的依据是。化学变化过程中伴随的现象不能作为判断化学变化的依据。3、绿色化学的理念是。当堂测试：1、发生的下列自然现象中，属于化学变化的是（）A．冰雪消融 B．沙尘暴C．闪电引发的森林大火Ｄ．汽油挥发２、下列说法正确的是（）A．发光发热的变化一定是化学变化B．固体变成气体一定是化学变化C．有新物质生成的变化一定是化学变化Ｄ．有沉淀生成的变化一定是化学变化3、教室中的下列物品由天然材料制成的是（）A．陶瓷地板 B．铝合金门窗 C．玻璃 Ｄ．木质桌椅4、下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．灯泡通电发光发热；瓷瓦破碎B．煤炭燃烧；水的蒸发C．酒精挥发；食物腐烂Ｄ．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；铁生锈5、几千年以前，半坡氏族人从事的活动中，使物质发生了化学变化的是（）A．建筑房屋 B．磨制石器 C．用麻织布 Ｄ．烧制瓷器6、下列广告语中你认为不科学的是（）A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质Ｄ．经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料7、化学变化和物理变化的本质区别是化学变化，而物理变化只是在和等方面发生了变化。同一物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是变化，温度再高就可燃烧，这是变化。【课后反思】：本节课你学到了什么知识？还有哪些疑问？说出来大家交流。化学真奇妙（第二课时）学习目标：知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；每一类原子称为一种元素。初步建立宏观与微观相联系的思维方式。自主探究：阅读课本第7---8页后讨论并完成以下问题自然界中各种各样的物质都是由极其微小的(如分子、原子等)构成的。例如我们熟悉的物质水就是由大量的聚集而成的。而每个水分子又是由两个和一个构成的。自然界中的氢气是由构成的，氧气是由构成的。每个氢分子又是由两个构成的，每个氧分子又是由两个构成的。什么是元素？水、氢气、氧气分别是由什么元素组成的？什么是化学？化学就是在的水平上研究物质的、、及其的一门基础自然科学。交流共享：想象一下：一桶水如果无限次的分下去，最后我们会得到什么？归纳总结：1、宏观物质都是由组成的，又是由极其微小的构成的。2、构成物质的粒子有、等。3、分子都是由构成的。当堂测试：1、化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）A．食盐是由什么元素组成的B．食盐的产地在哪里C．食盐有什么性质和用途Ｄ．食盐的微观结构如何

2、水是人类生存所必需的物质，关于它的组成结构说法正确的是(

)。

A．由氢元素和氧元素组成的

B．由氢气和氧气组成C．一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的D．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的3、下列说法错误的是（）A．原子和分子都是很小的粒子B．原子和分子都可以构成物质C．实际上元素就是所有原子的总称Ｄ．把每一类原子称之为一种元素4、下列叙述不正确的是（）A．物质是由许许多多微小的粒子构成的，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的。B．有的物质是由元素组成的，而有的物质则是由分子或原子构成的C．用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实的存在的Ｄ．现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列5、下列广告用语你认为不正确的是(

)。

A．“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血

B．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质

C．含氟牙膏可以预防龋齿D．矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料6、打雷闪电的时候，空气中有极少的氧气（O2）变为臭氧（O3），下列说法正确的是（）A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化C．氧气和臭氧是同一种物质Ｄ．氧气和臭氧不是同一种物质7、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）A．上述操作中发生了化学变化B．上述操作中只发生了物理变化C．这两个汉字是当时世界上最小的汉字Ｄ．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段8、人类的下列活动中，属于化学研究的范畴的是（）A．设计新程序开发电脑软件B．培育新品种，增加农作物的产量和提高品质C．提炼石油，生产各种燃料Ｄ．利用指南针航海9、“民以食为天”。下列过程中，主要属于化学变化的是（）A．碾米B．淘米C．洗菜Ｄ．酿酒10、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学，它包括绿色生产和绿色销毁等内容。泰安市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。以下做法属于“绿色销毁”的是（）A．泼上汽油焚烧B、倒入大汶河中C．埋入土中D.碾碎后回收再利用【课后反思】：本节课你学到了什么知识？还有哪些疑问？说出来大家交流。第二节体验化学探究学习目标：知道科学探究是化学学习的重要方式和内容学会如何提出问题，并通过科学探究解决问题。自主学习：阅读课本“从问题开始”并回答问题：你对爱因斯坦的名言有何认识？2、同学们看了“化学之旅”和“C60的发现”有什么感想？3、我们怎样才能发现并提出有价值的问题？讨论后回答4、你有什么问题或谜团说出来与同学们交流阅读“通过科学探究解决问题”后回答：1、科学探究包括：_____________、____________、_____________、_______________、_____________等几个基本环节。2、怎样保证实验结果的客观性？实验探究一：认真阅读14页实验探究“影响蜡烛燃烧时间的因素”，小组讨论设计一个实验方案，以备实验课上进行实验探究。提出问题：哪些因素可能影响蜡烛燃烧的时间？我的猜想：我的设计方案：选择仪器进行实验得出结论：实验探究二：小明探究二氧化碳的性质做了如下两个实验：①实验一，如图甲，向烧杯中倾倒二氧化碳，结果发现低的蜡烛先灭，高的蜡烛后灭，对于该实验进行分析你可以得出哪些结论？②实验二，如图乙结果高的蜡烛先灭，请你分析原因？③你认为以上两个实验条件有什么不同？④对比以上两个实验，你对化学探究活动有什么看法？当堂测试：1、要解决化学问题，一般采用科学探究的方法，科学探究的第一步一般是（）A．动手实验 B．提出问题 Ｃ．调查研究 Ｄ．总结归纳２、蜡烛在空气中燃烧，生成了（）A．水 B．二氧化碳 Ｃ．水和二氧化碳 Ｄ．水或二氧化碳3、常用于检验二氧化碳的物质是（）A．水 B．食盐水 Ｃ．澄清石灰水 Ｄ．糖水4、下列疑问中你认为在科学上没有一定道理的是（）A．珠穆朗玛峰为什么是海拔最高的山峰B．海洋中存在着大量的水，住在海边的人为什么还说缺饮用水C动物呼吸，煤、天然气的燃烧需要大量的氧气，虽然植物的光合作用放出氧气，但随着森林面积的逐渐减少，空气中的氧气是否会越来越少。Ｄ在饮用上为什么矿泉水要比纯净水好5、小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”。小花说“可以尝一尝”。对于“可能是食盐”应属于科学探究中的（），对于“可以尝一尝”这一过程应属于科学探究中的（）A．提出假设B．收集证据C．实验Ｄ．作出结论6、要保证实验结果的客观性，设计实验的时候不需要考虑的是（）A．想要探究的问题是什么B．需要改变的因素是什么C．需要测量的因素是什么Ｄ、实验所需用仪器的产地7、科学探究一般包括、、、、等五个基本环节。8、化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，设计实验时必须明确：实验目的、、、，才能保证实验的公正性。第三节走进化学实验室第1课时化学实验基本技能训练（一）【学习目标】1、认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项2、性【学习重点】1、认识常见仪器及用途2、让学生熟悉实验规则及应急处理办法【学习过程】一、自主学习任务一：认识实验室观察实验室中的各种设施，找一找：1、实验室中电源、灭火器在哪儿？2、排风扇、废液缸在哪儿？它们有什么用途？3、化学实验仪器、药品在哪儿？任务二：认识仪器（阅读课本143页认识初中化学实验常用仪器）观察实验桌上的各种仪器，想一想这些仪器有哪些特点和用途？任务三：熟悉实验室安全规则：学生活动1：阅读课本第20页和第142页。（先阅读思考，再交流，看谁发现的问题多）回答：图中的实验室存在哪些不安全因素？它们可能会造成什么？小结：化学实验时应注意：1、2、3、4、5、学生活动2阅读《多识一点》了解发生意外怎么办？烫伤：酸碱灼伤：实验台起火：二、当堂练习1.化学实验时，取剩的药品应放入，实验完毕废弃的物质应倒入。2.给少量的液体加热可以用，较多大量液体加热可以用做容器。3.根据实验要求，从下列仪器中选择适当的仪器，将其名称填写在横线上：集气瓶、玻璃棒、量筒、酒精灯、石棉网、蒸发皿、药匙、试剂瓶、滴管⑴加热_________；⑵搅拌或引流__________；⑶量取一定体积的液体_______；⑷取用粉末状药品_________；⑸滴加少量液体________；⑹加热烧杯内的液体_______；⑺蒸发_______；⑻盛放或收集气体_________；4、量取8ｍＬ稀硫酸时，应选用的仪器是（）Ａ、25ｍＬ的量筒Ｂ、50ｍＬ有刻度的小烧杯Ｃ、10ｍＬ的量筒Ｄ、胶头滴管5、实验室里通常盛放液体的仪器是（）A、烧瓶B、细口瓶C、集气瓶D、试管6、下列试验操作正确的是（）A、没有说明药品用量时，固体、液体可以任意取量B、使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部C、试验用剩的药品药放回原瓶，以免浪费药品D、实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可以用镊子7.化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。（1）请你找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标。（2）如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是。A.拨打火警电话119；B.用湿抹布扑盖；C.找老师一起想办法；D.逃跑三、当堂达标检测1、下列仪器可以直接在酒精灯上加热的是()A、烧杯B、量筒C、集气瓶D、试管2、在实验室取用一定量的下列药品，可以用量筒的是（）A、盐酸B、锌粒C、胆矾D、碳酸钠粉末3、实验完毕后，用剩的药品应（）A、放回原瓶B、倒入废液缸C、倒入下水道并用水冲洗D、倒入指定的容器4、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A．锥形瓶

B．量筒

C．烧杯

D．试管5、下面能精确量取液体体积的是A、量筒B、温度计C、试管D、托盘天平7、化学实验时，取剩的药品应放入，实验完毕废弃的物质应倒入。8、给少量的液体加热可以用，较多大量液体加热可以用做容器。【课后反思】：本节课你学到了什么知识？还有哪些疑问？说出来大家交流。第2课时化学实验基本技能训练（一）学习目标：1、初步学习固体、液体药品的取用基本操作2、初步学习物质的加热的基本操作学习重点：1、固体、液体药品的取用的操作方法及注意事项2、酒精灯的使用方法及注意事项学习过程：一、液体药品的取用1、向试管中倾倒液体液体药品一般盛在中，向试管中倾倒液体时，先拿下，在桌上，瓶口要着试管口，使液体缓缓地倒入试管。思考：（1）试剂瓶塞为什么要到放？（2）为什么标签要对着手心？2、向试管中滴加液体小结：胶头滴管的使用方法：二、固体药品的取用⑴往试管里加入粉末状固体看图，思考怎样把粉末状装入试管中？小结：1、取用粉末状固体一般用或。2、往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管，把盛有药品的或小心的送入试管底部，然后使试管起来，让药品全部落到底部。⑵往试管里加入块状状固体看图，思考怎样把块状固体装入试管中？小结：1、取用块状固体要用夹取。2、往试管里加入块状固体时，应该把容器，把药品放入，再把容器慢慢地，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。三、物质的加热⑴认识酒精灯实验室常用加热仪器为，其火焰分为、、其中温度最高，加热时应用加热。⑵使用酒精灯时注意事项看图，你认为使用酒精灯时应注意哪些事项？①②③④⑶给试管中的液体加热看图，思考：如何给试管中的液体加热？应注意什么？为什么？⑷给试管里的固体加热看图，思考：试管中的固体加热，应注意什么？为什么？合作共建1、给试管中的液体加热时，可能引起试管炸裂的原因有那些？2、给试管中的固体加热时，可能引起试管炸裂的原因有那些？当堂练习1、以下保存和取用药品的方法不合理的是（）A、块状固体石灰石存放在广口瓶中；B、稀盐酸存放在细口瓶中；C、用滴管取用大量液体；D、用药匙取用碳酸钠粉末。2、下列实验项目所选择的仪器错误的是（）A、盛放固体药品——细口瓶B、吸取和滴加少量液体——胶头滴管C、盛放多量固体加热——烧杯D、盛放少量液体加热——试管3、下列实验操作，正确的是（）A、用纸槽将粉末状固体加入试管；B、尝药品的味道；C、剩余药品自己处理，可以带走；D、药品用的越多，现象越明显。4、请简要说明下列操作可能造成的不良后果：（1）、倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心：；（2）、胶头滴管取用试剂后，平放或倒置：。当堂达标检测1、下列取用药品操作规范的是（）A、块状固体竖直投入B、粉状药品用药匙从容器口倒入C、试剂瓶口紧挨倾斜的容器口，使液体缓缓流入D、用胶头滴管吸取液体时，把橡胶乳头内的空气排入液体中2、在加热过程中不慎把酒精灯碰到，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，下列灭火措施简便合理的是（）A、用嘴吹灭B、先移走其他仪器及药品，然后再用灭火器灭火C、赶快向桌面上洒水D、立即用湿抹布扑盖3、下列操作正确的是（）A、实验完毕迅速的用嘴吹灭酒精灯B、给液体加热时试管口不对着自己或别人C、加热试管里固体时试管破裂与试管口向上倾斜无关D、试管夹一般夹在试管的中下部4、填写下列实验操作的原因或目的⑴用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭。⑵用试管加热液体时，试管口不对着人⑶用烧杯加热液体时，垫上石棉网。【课后反思】：本节课你学到了什么知识？还有哪些疑问？说出来大家交流。第3课时化学实验基本技能训练（二）（第二单元到实验室去合并到第一单元讲）【学习目标】1、知道天平的构造、练习天平的使用方法。2、了解量筒的量程，练习天平的使用方法。3、练习仪器的连接和洗涤方法。【学习重点】物质的称量【学习过程】一、自主学习：学习任务一：练习天平和量筒的使用。学生活动1：利用天平称取3g食盐，倒入指定烧杯中。⑴称量前，要____________________，为什么？⑵要将称量物放在_______盘，砝码放在______盘。⑶能否把食盐直接放在托盘中称量？为什么？学生活动2：选取量筒量取15ml水，倒入上面烧杯中并搅拌。⑴有量程为10ml、50ml、100ml的量筒，选择哪一种？⑵倾倒时先用试剂瓶直接倒至接近15ml处，再用__________滴加。⑶观察时视线要与_____液面___________水平，不能______视（结果会变_____）或________视（结果会变_______）。学习任务二：仪器连接与洗涤。学生活动1：将石灰石和盐酸反应生成的气体收集起来。⑴需要的仪器有__________、__________、__________、__________。连接方法为__________________________________________________________⑵如果用连接好的装置进行实验，没有收集到气体，原因可能是_____________，解决方法是____________________________________。学生活动2：练习试管的洗涤方法。二、合作共建：1、某同学称量时，将砝码和游码放颠倒了，能否称出其实际质量？2、量取液体体积时，如果俯视或仰视，能否正确读数？有什么影响？三、当堂达标检测：1、某同学用托盘天平称取了15.35g食盐，用量筒量取了8.32ml水，这两个数据是否正确？为什么？2、下列有关量筒使用的说法中，正确的是（）A、用量筒作为液体的反应容器B、将盛有液体的量筒放在酒精灯上加热，蒸发水分C、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平D、用量筒长期存放烧碱溶液3、某同学用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为20ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为10ml，则该同学实际倒出的液体的体积为（）A、>10mLB、<10mLC、=10mLD、无法确定4、玻璃仪器洗涤干净的标志是（）A、光亮透明B、内壁上有水珠C、内壁上的水成股流下D、内壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下使用药品要做到“三不”：分别是。用剩的药品要做到“三不”。分别是。三、基本操作：1、固体药品的取用：A.块状用取用B.粉末状用取用2、液体药品的取用：A.胶头滴管B.细口瓶里取用试液（倾倒）。3、量筒的使用：（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来，能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。4、酒精灯的使用：5、物质的称量——托盘天平的使用：（1）称量前应把游码放在标尺的处，检查天平是否。（2）称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。（3）称量完毕，应把砝码放回中，把游码移回处。（4）干燥的药品放在洁净的上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在里称量。（5）砝码用夹取。（6）托盘天平只能用于粗略称量，能称准到g。第二单元探秘水世界运动的水分子（第一课时）教师寄语：从微观看宏观，从身边看世界学习目标：1、会分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系。2、认识分子的基本特征。3、了解水天然循环的过程，学会用分子运动的观点解释水的天然循环现象。学习重点：分子的性质【课前热身】：一、水的三态变化1、水的三态变化的原因水是由大量的构成的，每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的。用H2O表示水。水受热时，水分子能量，分子的运动速率____________，分子间的间隔___________，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子能量，分子的运动速率_____________，分子间的间隔______________，水又由气态变成液态。2、分子分子是构成物质的一种粒子，许多物质都是由分子构成的。分子的特征主要有三点：（1）_______________（2）_________________(3)___________________二、水的天然循环1、水的天然循环是通过水的变化完成的，在此过程中，为水提供了能量。通过水的天然循环，实现了水的，完成了水资源的。【课堂展示】：知识点1、水的三态变化探究一、怎样从粒子的角度解释水的三态变化？例1下列说法正确的是（）A水受热变成水蒸汽后，水分子本身改变了。B气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动。C水的三态变化只是水分子之间的距离和分子的排列方式的变化，是物理变化。D水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气有水蒸气分子构成。知识点2分子的性质探究二分子有哪些基本性质？下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（）A给篮球充气，分子之间有间隔。B夏天湿衣服干的快，温度升高，分子运动加快。C100ml酒精和100ml水混合后体积小于200ml,分子是有质量的。D在花园中可闻到花的香味，分子是运动的。知识点3、水的天然循环探究三水的天然循环过程例1：下列是自然界中水的天然循环简图，试回答下列问题。水蒸汽→云→雨、雪→流入大海→水蒸汽（1）水通过（填“物理”或“化学”）变化，实现自身循环。（2）驱动水循环过程的能量来自于（）A、地球B、太阳C、风D、海洋（3）试从分子的角度解释循环图中①②这两个转化过程：①，②。【当堂达标】：1、物质在不同条件下的三态变化，主要是因为（）A分子的大小发生了改变B分子的数目发生了改变C分子之间的间隔和排列方式的改变D分子总是不断的运动2、军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味的原因是（）A分子的质量小 C分子间有间隔B分子不断运动 D分子的体积小3、把密闭在针筒中的少量水煮沸，液态水会变成水蒸气，在这个过程中分子发生的变化是（）A水分子的体积变大了B水分子之间的间隔变大了C水分子的数目增加了D水分子的排列方式改变了4、用分子的观点对下列现象的解释，错误的是（）A热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而改变B花香四溢——分子不停的运动C食物腐败——分子发生变化D酒精挥发——分子间隔变大5、下列关于水的天然循环的说法正确的是：（）①水在天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的③太阳为水的天然循环提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配A、①③B、①②C、③④D、①②③④6、有两瓶气体，上面盛的是空气，下面盛的是红棕色二氧化氮气体。当抽去中间的玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐_________,最后，上下两瓶颜色______________，此现象说明_____________________，当两瓶气体混匀后分子_________(填继续或停止)运动。第一节运动的水分子（第二课时）教师寄语：坚持做事的人总会成功，不断前行的人总会到达目的地学习目标：1、通过水的净化，掌握分离混合物的方法。2、学会判断混合物和纯净物3、体会化学源于生活并应用于生活。学习重点：1、分离混合物的方法——过滤法、蒸馏法。2、区别混合物、纯净物【课前热身】：1、地球上水的储量很大，发布范围也很广，但是以上的水集中在海洋里。淡水只占地球总水量的，可供人类直接利用的淡水占全球总储水量的。2、由称为混合物，在混合物中，各种物质都。如：。由称为纯净物，如：。3、常用的分离和提纯物质的方法有、、等。其中过滤法用来分离与；而把溶解在液体中的固体分离出来用的方法；液体和液体的分离则用法。【课堂展示】：知识点1、水的人工净化探究一：净化黄泥水需要哪几步？进行过滤操作需要哪些仪器？有哪些需要注意的问题？1、沉降：2、过滤：（1）主要仪器。（2）注意事项：一贴二低三靠。（3）玻璃棒的用途：。3、消毒：___________________5、蒸馏：_______________例1：分离混合物常用的方法有A、过滤B、蒸发C、蒸馏。选择合理的方法分离下列混合物（填序号）（1）食盐和泥沙（2）酒精和水（3）海水中获取食盐。知识点2、纯净物与混合物探究二：如何区分纯净物与混合物例2、下列物质属于纯净物的是（）A、铜B、空气C、矿泉水D、大理石【当堂达标】1、过滤所依据的原理是（）A、利用的温度不同B、利用的附着力的不同C、利用沸点的不同D、利用颗粒大小不同2、在过滤操作中，不必使用的仪器是（）A、漏斗B、烧杯C、酒精灯D、玻璃棒3、关于过滤操作的叙述不正确的是（）A、滤纸的边缘要低于漏斗口B、液面要始终不低于滤纸边缘C、玻璃棒要斜靠在三层滤纸的一边D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁4、下列说法正确的是（）A、含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水B、软水中一定不含钙、镁化合物C、矿泉水是纯水D、软水可做锅炉用水5、关于实验室制取蒸馏水的说法不正确的是（）A、是物理性质B、是化学性质C、水分子本身没有改变D、水分子的间隔发生了改变6、城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的，其过程可表示为取水→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（）A、取水B、过滤C、吸附D、消毒7、（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是物（填“纯净”或“混合”）；（2）进入海淀区西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道。为保护好城市用水，下列做法中，不正确的是（填序号）①在此引水渠岸边堆放垃圾②向引水渠中排放工业废水③在引水渠两岸植树④向引水渠中倾倒生活污水8、下列混合物可用过滤法分离的是（填序号）①含泥沙的粗盐②浑浊的河水③含有沙子的大米④食盐和白糖9、某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料袋薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现将其去渣、除臭后用于清洗厕所。问：（1）采用何种操作可除去其中的固体物质？（2）用什么物质可除去污水的臭味？（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？【课后反思】：本节课你学到了什么知识？还有哪些疑问？说出来大家交流。水分子的变化教师寄语：盛年不重来，一日难再晨。学习目标：1、通过水电解实验，认识水的组成。2、进一步认识分子、原子，并会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化3、掌握化合反应、分解反应的类型。4、初步认识氢气的性质和检验方法。学习重点：1、利用水的分解、水的化合这两种变化来分析水的组成2、分子、原子的关系3、两个基本反应类型：分解反应、化合反应【课前热身】：一、水的分解1、实验现象：通电后，两个电极上都有___________产生，与电源正极相连的玻璃管内气体体积较___，与电源负极相连的玻璃管内气体体积较___，两者的体积比约为____________。2、气体的检验：体积较小的气体能使带火星的木条复燃，这种气体是______。体积较大时气体接近火焰时能燃烧，火焰呈蓝色，这种气体是。3、反应的文字表达式为：。4、通常情况下，水是、的液体，密度是，在101Kp下，水的凝固点是，沸点是。纯净的氢气在空气中燃烧，产生火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，会发现烧杯内壁，用手触摸烧杯，感到，此变化属于变化，此反应的文字表达式是，是反应。5、分解反应是。6、分子、原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，而原子。有的物质是由________构成，如_______________。有的物质是由原子直接构成，如__________________。二、水的合成7、在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯：现象：氢气在空气中燃烧，产生火焰，烧杯内壁有，用手触摸烧杯壁感觉非常烫，说明反应放出了大量的热，该实验说明氢气具有的化学性质是氢气具有可燃性。8、反应的文字表达式：9、化合反应是指。10、物理性质和化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做，如可燃性等；不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做，如颜色、气味、状态、密度等。【课堂展示】：知识点1水的分解探究一怎样证明水是由氢、氧两种元素组成的？图2-2-1是电解水的简易这装置事先在水中加入少量的氢氧化钠的目的是____________________________。在正极得到的气体用_________________________检验，证明是________；在负极上得到气体用___________________________检验，证明是________。如果同温同压下两种气体的体积比等于分子个数比，则正负两极上得到气体的分子个数比为________。根据上述事实可以得出：水是由_____________组成的，此实验还可以证明在化学变化证明分子可以_________________，原子是____________中的最小粒子。知识点2水的化合探究二氢气在空气中燃烧的实验现象是怎样的？例2下列关于氢气的叙述中，正确的是（）Ａ、氢气在常温下比较活泼Ｂ、氢气中混入空气，遇火就会爆炸Ｃ、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰Ｄ、氢气燃烧时放出大量的热知识点3两个基本反应类型：分解反应和化合反应问题：用文字表达式各举两例例３、现有如下文字表达式，请判断反应的类型；Ａ铁＋氧气→四氧化三铁Ｂ碱式碳酸铜→氧化铜＋二氧化碳＋水Ｃ氢气＋氧气→水Ｄ水→氢气＋氧气可见化合反应就是；分解反应就是。知识点4物理性质和化学性质下列叙述中属于物理变化的是____________，属于化学变化的是____________，属于物理性质的是_____________，属于化学性质的是___________。（填序号）铁生锈（2）水是无色液体（3）矿石粉碎（4）碱式碳酸铜受热分解（5）酒精挥发（6）食物腐烂（7）汽油挥发（8）在常温常压下水的沸点是100℃(9)电灯丝通电能发光、发热（10）纸张燃烧归纳总结： 电解水：（1）产生气体的检验方法:氢气________________ 氧气___________________________。(2)结论___________________________。水的分解与合成（3）文字表达式：_____________________氢气的燃烧：（1）现象___________________________-(2)文字表达式_____________________【当堂达标】：1、下列变化属于分解反应的是（），属于化合反应的是（）A石蜡在氧气中点燃生成水和二氧化碳B电解水C镁在空气中点燃生成氧化镁D泥水沉降分层2、保持二氧化碳化学性质的粒子是（）A碳原子B氧原子C氧分子D二氧化碳分子3、下列属于化学变化的是（）A冰融化B水结冰C水电解D水汽化4、电解水时，小明实验得到氢气和氧气的体积比略大于2比1，针对这一现象，你认为下列做法不可取的是（）A反复多次实验查找原因B相差不多，可以认为成功C大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D查找实验装置是否漏气5、凉开水不易养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含（）A氧元素B氧分子C氧原子D水分子6、下列物质由分子构成的是___________，由原子构成的是_____________。（1）水（2）二氧化碳（3）碳（4）铁（5）氦气（6）氧气（7）氢气7、现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列有关问题：（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的____________性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象：_____________________________________________________________________。（2）点燃氢气，实验“氢气在空气中燃烧”。点燃氢气后，观察到的现象是：______________________________________________________________________________。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是_________________________________。通过以上实验，可总结氢气具有下列性质：___________、________________。由上述性质可知，氢气具有下列用途：______________、___________________-。【课后反思】：本节课你学到了什么知识？还有哪些疑问？说出来大家交流。第三节原子的构成（第一课时）教师寄语：要想造出大海，必须先由小河川开始学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。学习重点：对原子结构的认识。【课前热身】１、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。２、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，中子不带电。３、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在。4、每一个原子只有一个原子核，的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。5、原子中，核电荷数==【课堂展示】知识点1、原子的结构结合课本P43-P44知识共同讨论，完成以下知识（提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？少数改变原来的方向，发生偏移的原因：极少数被反弹回来的原因:根据上面实验的理解，完成原子结构的填空(1个带1个单位)（带正电）（1）（原子不显电性）（)（1个带1个单位的)（2）在原子中==（此数即为原子的序数）知识点2、原子中的电子你想知道原子中的电子是怎样运动吗？结合课本有关内容，共同探究下列问题。指出下列符号中各部分意义 在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。决定了原子的化学性质。认识分子的形成过程。结合P46漫画完成下面知识。（1）钠原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成了（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成（阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因此，也是构成物质的一种基本粒子。（2）（知识整合）共同完成下列表格分子原子相似点区别联系原子离子阳离子阴离子结构质子数=核外电子数电性不显电性表示方法如：钠原子Na氯原子Cl相互转化4.观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。同一横行数相同，最外层的电子数从左到右依次;同一纵行数相同，电子层数从上到下依次。自我反思学完了这节课，你有哪些收获？当堂测试1.在原子里质子数等于（）A．中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.核电荷数2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（）+32+15+32+15114.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：水是由构成，铁是由构成，二氧化碳是由构成，氖气是由构成，氯化钠是由构成。5.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象1（2）现象2（3）现象3【课后反思】：本节课你学到了什么知识？还有哪些疑问？说出来大家交流。第三节原子的构成（第二课时）教师寄语：锁定差距，缩小差距，消灭差距学习目标1.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算3.认识到用一种新的标准——12C学习重点相对原子质量的概念【课前热身】相对原子质量：是指以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它的比值。【课堂展示】原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量：原子种类1个原子的质量∕kg氢原子1.674×10-27碳原子1.993×10-26氧原子2.657×10-26铁原子9.288×10-26根据上表思考下列问题：1.表中的数字有什么特点？使用起来方便吗？2.什么是相对原子质量？如何表示某种原子的相对原子质量？探究发现：结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。探寻真知：观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。原子钠氧铝硫钙质子118131620中子128141620相对原子质量2316273240思考、归纳：相对原子质量≈＋例1：把下列表格补充完整原子质子中子电子相对原子质量氢101镁1212磷1631【归纳总结】根据对相对原子质量的认识完成下面问题：（）1.相对原子质量＝———————————（）2.求相对原子质量时，标准是。3.相对原子质量＝（）＋（）4、“原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。【当堂达标】1.下列叙述正确的是（）A.相对原子质量就是实际原子质量的简称B.相对原子质量就是其它原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比值C.相对原子质量就是一种碳原子质量的1／12D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和2.原子种类氢碳氧钠铁质子数1681126中子数0681230核外电子数1681126相对原子质量112162356通过观察上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：(1).；(2).；(3).。3.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26kg，另一种A原子的质量是1.7937×10-26A.9B.24C.56D.1084.已知资料获悉，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量是293，该原子里的电子数比中子数少（）A.57B.75C.118D.1855.若一个碳—12原子的实际质量为mg,则实际质量为ng的A原子的相对原子质量为（）A.12n／mB.12m／nC.n／12mD.m／12n【课后反思】：本节课你学到了什么知识？还有哪些疑问？说出来大家交流。第四节元素学习目标：了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学会分类的方法。了解元素在地壳中的分布。熟记前二十号元素的符号，并理解元素符号的意义。学习过程：一、检查前置作业看课本第51-52页，完成下列题目：（先独立完成，后小组讨论，展示）我们在第一单元第一节中对元素是如何描述的？根据原子的构成，怎样的原子才属于同一类原子？什么是元素？举例说明。目前已发现的物质有几种？但组成这些物质的元素只有几种？氢气、氧气、碳、水、二氧化碳和氯化钠分别是由哪些元素组成的？上述六种物质可以分成几类？分类的依据分别是什么？什么是单质？什么是化合物？举例说明。单质和化合物属于纯净物还是混合物？元素在地壳中的含量（按质量计算）居前四位的依次是哪些元素？宇宙中最原始的元素是什么？熟记前20号元素的符号。二、知识梳理：1、元素就是具有相同的一类的。目前已发现的物质有种，但组成这些物质的元素只有种。2、纯净物的分类：由种元素组成的，叫做单质。举例、、。由种元素组成的，叫做化合物。举例、、。3、按质量计算，地壳里含量最多的元素是，其他元素的含量由高到低依次是、、、；宇宙中最原始的元素是。4、写出以大写字母A开头的元素符号。5、O的意义。三、课堂小结四、达标检测A组：1、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（）A.钙单质B.钙元素C.钙原子D.钙离子2、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是隐形眼镜洗液的成分。下列有关说法中正确的是（）A．它是由氢气和氧气组成 B．它是由氢元素和氧元素组成C．它是由一个氢分子和一个氧分子构成D．它是由两个氢元素和两个氧元素构成 3、下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A． B． C． D．4、同种元素的原子和离子一定具有相同的（）A．核电荷数B.电子数C.电子层数D.化学性质5、下列饮品中，不属于混合物的是（）A．雪碧汽水B.可口可乐C.橙汁D.纯净水6、用“分子、原子、元素、单质、化合物”填空：铁是由同种组成的纯净物，属于，由铁构成；二氧化碳是由不同组成的纯净物，属于，由二氧化碳构成。B组：1、下列各组物质的类别，其中后一种从属于前一种的是（）A.单质、金属B.化合物、单质C.化合物、混合物D.单质、纯净物2、某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A．单质 B．混合物 C．化合物 D．纯净物 3、由同种分子构成的物质一定是（）A.纯净物B.化合物C.单质D.混合物4、现有⑴氧气⑵液氧⑶硫⑷铜⑸二氧化碳⑹氧化镁⑺矿泉水⑻蔗糖（C12H22O11）⑼空气⑽硫酸铜⑾水电解后生成的气体⑿食盐水⒀碘酒（填序号）其中属于混合物的是；属于纯净物的是。属于单质的是；属于化合物的是；属于金属的是。五、反思交流第二单元探秘水世界【复习学案】§2-1运动的水分子一.水的三态变化只是和的变化，水分子的数目和大小。二.分子分子是最小粒子如：分子的性质，，用分子的观点解释：热胀冷缩与分子变化有关，而不是分子改变的结果。三.天然水的人工净化：1.水资源：地球上水的储量很大，97.5%水集中在里，淡水量仅占地球总水量的%，可供人类直接利用的淡水，占全球总水量的%。2.天然水的人工净化的步骤①法除去水中较大的不溶性固体颗粒(通常加入明矾促进悬浮杂质的沉降)；②法除去水中较小的不溶性固体颗粒；③除去水中的一些有颜色或气味的杂质；④法除去水中的可溶性物质。◆净化程度由低到高的顺序是：、、、四.混合物分离的方法【P26】1.过滤法：适用于分离颗粒的混和物的方法。主要仪器：要求：一贴、二低、三靠。玻璃棒在该实验操作中的作用：2.蒸馏法：适用于分离沸点的互溶的液体混合物。(通常沸点相差30℃或分离液体中的性物质。如蒸馏海水得到蒸馏水。3.蒸发法：分离溶解在液体中的体物质。主要仪器加热时不断用，防止；4.结晶法固体物质从溶液中以的形式析出的过程叫结晶。5.吸附：常用的吸附剂是五.纯净物和混合物【P27】1.纯净物：是由组成，如：2.混合物：是由混合而成，如：硬水和软水1.硬水含有较多的天然水。如软水不含或含较少的水2.区分硬水和软水的方法是用肥皂水产生的是硬水3.生活中把硬水转化为软水的方法是将水§2-2水分子的变化一、水的分解：使用电源，为增强水的导电性，向水中加入少量的或溶液。实验现象：正、负两极的玻璃管内都有产生，同时液面下降，最终正、负两极产生的气体体积比约为1：2。气体检验：正极气体：能使，证明是气。负极气体：能，产生火焰并生成，证明是气。实验结论：水是由和组成，水分子是由和构成的。在化学反应中，分子原子，原子。实验误差分析：为什么产生的氧气与氢气的体积比小于1：2氧气在水中的溶解度比氢气大；氧气具有氧化性，在实验过程中，特别是实验开始时容易将电极氧化，使氧气体积相对减小；收集氧气的装置漏气。二.电解水的微观解释水分子在通电的条件下分解成和，每两个结合形成一个子，每两个结合形成一个子。由此可以得出：在化学变化中，分子可以。化学变化的实质是：分子分解成原子，组合形成新物质的分子。三.水的合成——氢气的燃烧现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生的火焰，烧杯壁上有生成，手感觉烧杯。反应的文字表达式◆点燃不纯的氢气时可能。点燃氢气前一定要氢能源的优点：、、四.物质的性质物理性质物质不需要就能表现出来的性质，如：、、、、、、。还有溶解性、性、延展性、性、导热性等化学性质物质在化学变化中就表现出来的性质。如：五.化学反应基本类型：①化合反应由两种或两种以上的物质生成物质的化学反应。表达式A+B+----→C②分解反应。（一变多）表达式C→A+B+----§2-3原子的构成一.原子的结构：1897年汤姆森发现电子并提出类似的原子模型。1911年卢瑟福实验发现：大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的运动方向，说明有极少数α粒子被弹了回来，说明质子原子原子核中子核外电子原子不显电性的原因：原子核所带正电与核外电子所带的负电，电量，电性。质子数===原子序数，原子核内一定有质子，但不一定有中子。如：原子不含中子。1个质子质量≈1个子质量，原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量忽略不计。（5）原子是最小粒子。分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可以，而原子三原子中的电子：原子结构示意图的含义：圆圈表示，圆圈内17表示，弧线表示，弧线上的数字表示离子：带的原子或原子团叫做离子。离子符号如：钠离子、镁离子氧离子氯离子、、都是构成物质的粒子，大多数物质是由构成的，还有些物质是由或直接构成的。如：水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的，碳是由构成的，氖气是由构成的，二氧化碳是由构成的。三.相对原子质量：以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。它只是一个计算公式：相对原子质量===——==——相对原子质量==数+数§2-4元素元素具有相同数（即数）的一类原子的总称。元素的种类由决定最外层电子数决定了元素的，金属元素，最外层电子数＜个，在化学反应中容易电子，带电荷，形成离子。非金属元素，最外层电子数≥4个，在化学反应中容易电子，带电荷，形成离子。稀有气体元素，既不容易电子，也不容易电子，是一种结构地壳中：元素的含量前四位的是单质和化合物：单质是由组成的纯净物。如化合物由组成的纯净物.如物质的分类单质纯净物