陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高一下学期4月月考 化学试题（含解析）

高一化学阶段性学习效果测试(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。第I卷(选择题)一、选择题(共12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀C．NH3在足量的氧气中燃烧生成NOD．过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl22．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A．A B．B C．C D．D3．下列有关实验装置(如图2)进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图甲所示装置可以完成“喷泉”实验B．用图乙所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图丙所示装置制备小苏打D．用图丁所示装置制取干燥纯净的NH34．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含SOB．取样，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有COC．取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-D．取样，加入NaOH溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含NH5．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4B．苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐6．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（

）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快7．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是A．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间。在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播B．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出定未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是8．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。下列说法正确的是A．通入的一极是燃料电池的负极B．当有个质子通过质子交换膜时，产生C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极bD．电极c附近发生的电极反应为9．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br-

②2Br-—2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（

）A．①和③ B．②和① C．③和① D．④和①10．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极，下列说法正确的是（

）A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B．负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C．电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-11．实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是A．实验中可用秒表进行计时B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下12．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是A． B． C． D．第II卷(非选择题)二、非选择题(共52分)13．过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为。(1)恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的的优点是。(2)装置Ⅰ的作用是：装置Ⅲ的作用是。(3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。A．温度计 B．水浴加热装置 C．干燥装置 D．玻璃棒(4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式。(5)采用减压蒸发的原因可能为。14．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol/L)、蒸馏水、溶液、。(提示：所提供的5种试剂在本实验中均要用到。)已知：溶液不与反应，能与反应，(1)滴加浓硝酸之前的操作依次为：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入的作用是。(2)装置①中发生反应的化学方程式是；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)用化学方程式表示装置②的作用。(4)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是、、。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方。15．我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)求高岭土化学式中。(2)硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成，写出高岭土的氧化物形式。(3)以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式。(4)与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A．品红溶液

B．高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液(滴有酚酞)，发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质依次是：A；B；C。写出该气体与B溶液反应的离子方程式。16．Ⅰ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)白磷与红磷中更稳定的是(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是。(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：化学键键能()436496463则生成可以放出热量kJ。(3)可在中燃烧生成和水蒸气。已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是。Ⅱ.甲烷()一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

(4)图中左侧电极为电源极，该电极的电极反应式为。(5)当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的的体积为L(标准状况下)。1．B【详解】A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，不能作消毒剂，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，所以足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，能把SO2氧化成硫酸，硫酸根离子再和Ba2+反应产生白色沉淀BaSO4，故B正确；C．NO不稳定，与氧气反应生成NO2，所以NH3在足量的氧气中燃烧生成NO2，故C错误；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3固体，不能生成氯化亚铁，故D错误；故答案：B。2．B【详解】A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误；B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误；D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故D错误；故选B。3．C【详解】A．氯气能与NaOH反应，导致烧瓶中的气体减少，容器内的压强减小，使烧杯中的液态进入烧瓶形成喷泉，故用图甲所示装置可以完成“喷泉”实验，A与题意不符；B．KCl为强碱强酸盐，蒸发溶液时不发生水解反应，且KCl受热不分解，故用图乙所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，B与题意不符；C．图丙所示装置中，氨气极易溶于水，导管在液面以下，易发生倒吸现象，不能用此装置制备小苏打，C符合题意；D．图丁所示装置中NaOH固体溶于水放热，且溶液为碱溶液，可降低氨气在水中的溶解度，且碱石灰能吸收氨气中的水蒸气，可制取干燥纯净的NH3，D与题意不符；答案为C。4．A【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化，若无现象，排除了银离子等干扰离子，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，该沉淀一定为硫酸钡，则溶液中含SO，故A正确；B．取样，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，可能为硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，则溶液中不一定含有CO，故B错误；C．取样，先加入适量盐酸酸化，盐酸中的氯离子干扰了氯离子的检验，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，不能证明溶液含Cl-

，故C错误；D．湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，取样，若溶液含NH，加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，要检验溶液中是否含有NH，应该加入浓NaOH溶液或加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH，故D错误；故选A。5．B【详解】A．司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分应为Fe3O4，A正确；B．“气”起了催熟作用，故“气”为乙烯，B错误；C．K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，C正确；D．粘土主要成分为硅酸盐，则“瓦”为传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D正确；答案选B。6．B【详解】A．常温下“纳米铜”比铜片的与氧气的接触面积大，活动性强，反应时反应速率快，A错误；B．Cu是固体，把Cu制成“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快，B正确；C．“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，C错误；D．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子，反应时反应速率快，D错误；故答案选B。7．A【详解】A．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，二者的范围有重叠部分，所以可以在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播，故A正确；B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程为萃取过程，没有新物质生成，不是化学变化，故B错误；C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；D．Fe3O4是黑色固体，赤色物质应为Fe2O3，故D错误；故答案为A。8．A【分析】在二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中，电极a上SO2发生氧化反应生成H2SO4，电极a为负极，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，电极b为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液过程中，电极c作阳极，电极反应式为，电极c作阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；据此分析解答。【详解】A．在二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中，电极a上SO2发生氧化反应生成H2SO4，电极a为负极，A正确；B．当有个质子通过质子交换膜时，说明电路中转移0.6mol电子，根据电极反应式可知产生N21mol，未指明标况下，无法计算产生氮气的体积，B错误；C．电子只能在导线中移动，溶液中不存在电子的移动，C错误；D．根据分析，电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O，D错误；故选A。9．A【详解】失电子的一极为负极，故Zn为负极，反应为Zn－2e－=Zn2+；得电子的一极为正极，故Br2为正极，反应为Br2+2e－=2Br－。即正极反应式为①，负极反应式为③，答案选A。10．D【详解】A．电池工作时，电子从负极沿外电路流向正极，故A错误；B．铝作负极，负极反应是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al+4OH--3e-=+2H2O，故B错误；C．由反应总的离子方程式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O可知，该电池在碱性条件下消耗了碱，溶液pH降低，故C错误；D．电解质溶液显碱性，该燃料电极的正极发生反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；答案为D。11．C【详解】A．该实验可用秒表计时，故A正确；B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增大了H+浓度，则ʋ(H2)增大，故B正确；C．反应产生氢气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率，故C错误；D．为了防止气压过大液体不能够流下来，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下，减少误差，故D正确；故答案为：C。12．A【分析】催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化，可知生成氧气的体积相同，且①对应的时间短，以此来解答。【详解】H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化，可知生成氧气的体积相同，且①对应的时间短，只有图A符合。答案选A。13．(1)平衡气压，使溶液顺利滴入圆底烧瓶中(2)吸收空气中的二氧化碳吸收氨气(3)AB(4)(5)防止温度过高，过硫酸钠分解【分析】制备原理为，易溶于水，加热至就会发生分解，制备时应控制反应温度不宜过高，在碱性加热条件下能将氨气氧化为，故会有副反应发生，需不断通入空气，据此分析解答。【详解】（1）恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的的优点是平衡气压，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中；（2）空气中含有二氧化碳，三颈烧瓶中二氧化碳会与NaOH反应产生杂质，故装置Ⅰ的作用是用吸收空气中的二氧化碳，装置Ⅲ的作用是吸收氨气；（3）制备需保持反应装置的温度为，加热至就会发生分解，故需温度计助于控制温度和水浴加热装置加热；（4）在碱性加热条件下能将氨气氧化为，反应方程式为；（5）减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止过硫酸钠在较高温度下分解。14．(1)赶尽装置内的空气(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2∶1(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)3mol∙L-1稀硝酸浓硝酸氢氧化钠溶液(5)气体由无色变为红棕色【分析】装置①中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮在装置②中与水反应生成NO，生成的NO，分别进入盛有浓硝酸和稀硝酸的试剂瓶中，验证浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化，氧化生成的二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收，未被氧化的NO用排水法收集，据此分析解答。【详解】（1）为防止装置中的空气将NO氧化，实验开始前先同一段时间二氧化碳气体，排尽装置中的空气，故答案为：赶尽装置内的空气；（2）装置①中铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中铜作还原剂，硝酸为氧化剂，1molCu反应时有2mol硝酸被还原为二氧化氮，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；2:1；（3）装置①中生成的二氧化氮在装置②中转化为NO，装置②中应为水，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）由装置特点分析可知，装置④中应加入浓硝酸，可以将NO氧化为二氧化氮，二氧化氮再用NaOH溶液吸收；装置③中应为稀硝酸结合题中试剂可知应为3mol∙L-1稀硝酸，因不能氧化NO，NO又不溶于水且不能被氢氧化钠吸收，因此采用排水法收集NO，故答案为：3mol∙L-1稀硝酸；浓硝酸；氢氧化钠溶液；（5）装置④中NO被氧化为二氧化氮，无色气体变为红棕色，故答案为：气体由无色变为红棕色。15．(1)4(2)Al2O3·2SiO2·2H2O(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(4)漂白性还原性酸性气体(或酸性氧化物)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+【详解】（1）根据化合价，Al元素为+3价，Si元素为+4价，O元素为