浙江九年级科学期期中考试模拟卷 （解析版）

2023-2024学年浙江九年级科学期期中考试模拟卷（本卷满分160分）一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列是铁丝在氧气中燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（）A．铁丝变短 B．生成黑色固体 C．火星四射 D．放出大量的热【解答】解：化学变化的实质是有新物质生成，故铁丝在氧气中燃烧的实质是生成黑色物质。故选：B。2．本学期过半，初中化学已全部学完，小文整理了如下实验操作，下列操作正确的是（）A．手按短柄加热液体 B．将水缓缓倒入浓硫酸并不断搅拌 C．用镊子把pH试纸放入待测溶液 D．用该装置加热某些固体【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。故选：D。3．以下推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 B．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。B、含有氢元素的化合物不一定是酸，如碱或水，故选项推理错误。C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如氧化铁与盐酸反应，故选项推理错误。D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。故选：A。4．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物可能是Cu B．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ C．不溶物一定含Fe，可能含Cu D．不溶物一定含Cu，但不一定含Fe【解答】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，所以滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁，所以A、不溶物一定含有铜，可能含有铁，故A错误；B、溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+，故B错误；C、不溶物一定含有铜，可能含有铁，故C错误；D、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe，故D正确。故选：D。5．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（）A．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣ B．CsOH溶液能与CO2反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4【解答】解：A．Cs的金属性大于Na，NaOH是强碱，则CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，电离方程式为CsOH═Cs++OH﹣，故A正确；B．结合NaOH与CO2反应的规律可知CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O，故B正确；C．CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C正确；D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故D错误；故选：D。6．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（）A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．稀释浓H2SO4 D．测稀H2SO4的pH【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。故选：C。7．推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，故选项推理错误。B、某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。C、碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应，故选项推理正确。D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，不能说明碳酸钠属于碱类，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。故选：C。8．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④【解答】解：①氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应；②碳酸氢钠是盐不是碱；③熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应；④稀氨水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，是中和反应；故①③④正确，故选：D。9．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（）A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＜7 C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。B、纯碱的水溶液显碱性，pH＞7，故选项说法错误。C、纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，故选项说法正确。D、纯碱、烧碱均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。故选：C。10．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（）A．氯化铵是一种复合肥料 B．氯化铵能促进作物籽粒饱满 C．氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D．氯化铵溶液的pH＜7【解答】解：A.氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误；B.氯化铵属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故错误；C.氯化铵的水溶液显酸性，且紫色石蕊遇酸变红色，故错误；D.氯化铵水溶液呈酸性，故氯化铵溶液的pH＜7，故正确。故选：D。11．小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）A．小龙先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，认为该装置气密性良好 B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C．通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D．实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡【解答】解：A、小龙先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，如装置气密性良好，外部空气无法进入，注射器内气压变小，放手后在大气压作用下注射器活塞会回到原位，故A正确；B、通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，故B正确；C、通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气，故C正确；D、实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，铁锈反应完全后，铁与稀盐酸反应生成了氢气，所以观察到溶液变成黄色，产生气泡，故D错误。故选：D。12．往质量相同的金属粉末a与b中（金属离子元素化合价均为+2），分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．反应后所得溶液一定呈无色 B．金属b的活动性比金属a强 C．金属a的相对原子质量比b大 D．反应结束后所得溶液的质量相等【解答】解：A、反应后所得溶液不一定呈无色，例如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项不正确。B、不能比较金属活动性顺序，该选项不正确。C、最终b反应生成的氢气比a多，金属a的相对原子质量比b大，该选项正确。D、反应生成的氢气质量是b比a多，因此最终溶液质量不相等，该选项不正确。故选：C。13．图甲是甲烷燃烧实验，图乙是该反应的微观示意图。下列说法错误的是（）A．从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能 B．从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物 C．从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物 D．从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度【解答】解：A、甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能，该选项说法正确；B、在烧杯内壁涂澄清石灰水能够检验甲烷燃烧产生的二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能检验反应生成的水，该选项说法不正确；C、甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物水和二氧化碳均属于氧化物，该选项说法正确；D、从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度，是因为可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸，该选项说法正确；故选：B。14．按酸、碱、盐分类，以下各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钠 B．硫酸和硫酸铜 C．氢氧化钾和硝酸钾 D．氢氧化钙和碳酸钙【解答】解：A、氯化钠和碳酸钠都是由金属阳离子和酸根离子构成的，则都属于盐类化合物，故A正确；B、硫酸是由H+和硫酸根离子构成，属于酸，而硫酸铜是由金属阳离子和硫酸根离子构成，属于盐，故B错误；C、氢氧化钾是由金属阳离子和OH﹣构成的，属于碱，而硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故C错误；D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH﹣构成的，属于碱，而碳酸钙是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故D错误；故选：A。15．合金在生活中的应用十分广泛，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是①C+2NiO高温¯¯2Ni+CO2↑；万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：②TiO2+2Cl2+2C＝TiClA．两个反应都是置换反应 B．①是置换反应，②是复分解反应 C．只有①是置换反应 D．只有①是复分解反应【解答】解：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；①C+2NiO高温¯¯2Ni+CO2↑属于置换反应；②TiO2+2Cl2+2C＝TiCl故选：C。16．氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列相关说法正确的是（）A．H2具有可燃性 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．生成物都属于化合物 D．生成物Ca（OH）2是常见的盐【解答】解：A、H2能燃烧，具有可燃性，故A正确。B、根据化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，反应前CaH2中钙元素为+2价，氢元素为﹣1价，水中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，反应后Ca（OH）2中钙为+2价，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，H2中氢元素化合价为0，反应前后氢元素的化合价发生变化，故B错误。C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，生成物中的氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故C错误。D、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，生成物Ca（OH）2不是盐是碱，故D错误。故选：A。17．如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合对应“转化关系”的是（）A．C、CO、H2CO3 B．Zn、Cu、Ag C．CuO、Cu、Cu（NO3）2 D．NaOH、NaCl、NaNO3【解答】解：A、碳不能通过一步反应生成碳酸，不能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。B、锌能与硫酸铜、硝酸银溶液反应，分别能生成铜和银，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，但银的金属活动性比铜弱，不能与铜盐溶液反应，不能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项正确。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是氯化钠和硝酸盐，而氯化钠和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。故选：C。18．下列现象中，利用了自然界的机械能直接发电的是（）A．北方沼气池发电 B．三峡水电站水力发电 C．新疆地热发电 D．硅光电池板发电【解答】解：A、北方沼气池发电是利用沼气的化学能先转化为内能，再把内能转化为电能，故A不符合题意；B、三峡水电站水力发电是将水的机械能转化为电能，故B符合题意；C、新疆地热发电是利用地热能来发电的，故C不符合题意；D、硅光电池板发电是利用太阳能来发电的，故D不符合题意。故选：B。19．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（）A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢 C．实验一：变快，实验二：变慢 D．实验一：变慢，实验二：变快【解答】解：实验一：溶液pH增大，说明盐酸浓度减小，酸性减弱，反应速率变慢；实验二：溶液pH增大，说明碳酸氢钠溶液浓度增大，碱性增强，反应速率变快。故选：D。20．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40克 B．反应在A、B点之间时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，溶液中氯离子数量和A点相同 D．反应至C点时，溶液中水的质量随m2的变化也符合该曲线的变化趋势【解答】解：A、由图中数据可知，开始阶段是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，故A正确；B、反应在A、B点之间时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，氯化铜还没有完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B正确；C、向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以反应至B点时，溶液中氯离子数量和A点相同，故C正确；D、开始阶段氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂增加的幅度大，盐酸完全反应后，增加的溶剂质量只是氢氧化钠溶液中的溶剂，幅度小，是一条直线，故D错误。故选：D。二、填空题（本大题共26分，每空2分）21．小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象，为了判断两者是否恰好完全反应，他取反应后的溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡后观察到溶液不变色，说明溶液呈中性，小明的判不合理（填“合理”或“不合理”）；小红向反应后的溶液滴加碳酸钠溶液（可溶性碳酸盐均可）溶液，看到有气泡产生，说明反应后的溶液呈酸性．【解答】解：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，它们恰好完全反应时，溶液呈中性，但是不能仅仅通过酚酞不变色来判断这两种物质是恰好完全反应的，因为盐酸也不能使酚酞变色，所以如果滴加的稀盐酸是过量的，此时向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液也不会变色；若溶液显酸性，加入可溶性碳酸盐溶液，会产生二氧化碳气体．故填：不合理；碳酸钠溶液（可溶性碳酸盐均可）．22．高铁是中国制造的代表。（1）建筑铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。请写出用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（2）铺设的铁轨裸露在外面，时间久了，靠近地面的部分有铁锈生成。防止钢铁生锈措施有刷漆（写一点即可）。【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO（2）铁在与氧气和水并存时易生锈，在金属制品表面刷漆、涂油等能防止其锈蚀，故填：混合物；刷漆（答案合理即可）。23．有同学将金属氧化物知识整理如下：氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnOFe2O3CuO（1）写出表中氧化铁的化学式Fe2O3；（2）表中的排列规律是根据金属②排列的（填序号）．①元素化合价②活动性顺序③原子的相对原子质量．【解答】解：（1）由表格中的写出表中金属氧化物的化学式可归纳“金左氧右”，故已知铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为Fe2O3；（2）总结表中金属氧化物的排列规律：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、ZnO、e2O3、CuO故可知是根据金属活动性顺序排列的．故选②．故答案为：（1）Fe2O3；（2）②．24．一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示CO32﹣（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如果产生白色沉淀，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质。【解答】解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应前后钠离子不变，氢氧根离子消失，生成碳酸根离子，其中“”表示碳酸根离子；实验方案：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如果产生白色沉淀，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质。故填：CO32﹣；实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如果产生白色沉淀，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质。25．新疆的达坂城号称“百里风区”，当地的民谣说：“达坂城，老风口，大风小风天天有，小风刮歪树，大风飞石头。”这首民谣通俗地表达了风具有动能。如图所示，为了实现中国2030年前“碳达峰”，新疆的风力发电站可以将风能转化为电能，从而减少二氧化碳排放。【解答】解：风是流动的空气，空气具有质量和速度，则风具有动能；风力发电时将风能转化为电能。故答案为：动能；电能。26．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有Ag、Cu、Fe；滤液B中一定有的金属离子是Zn2+，一定没有的金属离子是Ag+、Cu2+．【解答】解：硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，可能会发生：锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；铜、银均不能与稀盐酸反应，铁、锌能与稀盐酸反应，则充分反应后过滤，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属，则滤出的固体中则一定含有铁，可能含有锌；则滤渣A中一定有Ag、Cu、Fe；由于可能是置换完铁后锌还有剩余，滤液中一定含有生成的Zn2+，不一定含有Fe2+；加入一定质量的锌粉时先置换活动性最弱的金属，然后在置换较强的，以此类推，滤渣中含有铁粉，可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应，则一定没有的金属离子是Ag+、Cu2+．故答案为：Ag、Cu、Fe；Zn2+；Ag+、Cu2+三、实验探究题（本大题共42分，每空2分）27．小柯做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐NaCl。【查阅资料】NaHCO3易受热分解：2NaHCO△¯Na2CO3+CO2↑+H2【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验：①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴和A试液出现变浑浊现象，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。【反思交流】（1）图中A试液的名称是澄清的石灰水。（2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起试管炸裂。（3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（VCO2）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是【解答】解：【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐﹣﹣NaCl；故填：NaCl；【现象与结论】由实验步骤与实验现象可知，固体M中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，证明生成二氧化碳，A中的试剂是澄清的石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：变浑浊；【反思交流】（1）检验是否生成二氧化碳气体，A中的试剂应是澄清的石灰水；故填：澄清的石灰水；（2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸，引起试管炸裂；故填：试管炸裂；（3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，即开始没有气体产生。由两个化学反应中物质间的质量关系可知：Na2CO3～HCl～NaHCO3～HCl36.58436.5两个反应中消耗的稀盐酸体积相同，所以图B正确；故填：B。28．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。请回答：（1）生成白色沉淀b的化学式为BaSO4。（2）原固体样品的成分的组成可能是NaOH、CaCO3、MgSO4或NaOH、CaCO3、K2SO4、MgSO4。。【解答】解：向固体样品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固体a和无色溶液A，硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则样品中一定不含硫酸铜；4.9g白色固体中加入足量的稀盐酸，生成0.88g的气体，碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则样品中一定含有碳酸钙；设白色固体a中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100                  44x                  0.88g10044x＝2g由化学方程式的计算可知，2g的碳酸钙会生成0.88g的二氧化碳，则白色沉淀中一定含有氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀的质量是2.9g，则样品中一定含有氢氧化钠和硫酸镁；向无色溶液A中加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀b，则白色沉淀b是硫酸钡沉淀，可能是硫酸镁过量，也可能是溶液中含有硫酸钾；综合以上分析可知，固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgSO4，一定没有CuSO4，无法判断是否存在K2SO4。（1）由分析可知，生成的白色沉淀b是硫酸钡，化学式为：BaSO4。（2）原固体样品的成分的组成可能是：NaOH、CaCO3、MgSO4或NaOH、CaCO3、K2SO4、MgSO4。故答案为：（1）BaSO4；（2）NaOH、CaCO3、MgSO4或NaOH、CaCO3、K2SO4、MgSO4。29．金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约40（填“40”或“10”）毫升刻度处。（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：小余设计的实验是探究来铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是氧气已被耗尽。【解答】解：（1）铁生锈消耗量筒内的氧气，因为空气中的氧气约占空气体积的1/5，所以量筒内水面最终处于约40毫升刻度处。故答案为：40；（2）根据表中数据可知，小科学设计的实验基于的假设是铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关。故答案为：铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关；（3）因为铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。指导老师认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化，请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是试管内的氧气已被耗尽。故答案为：氧气已被耗尽。30．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。（1）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3。【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象；（3）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠。故答案为：（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）NaOH溶液；紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na2CO3。31．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。【查阅资料】①盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行的，即：反应1：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3（先）反应2：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（后）②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。（1）【实验分析】请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是甲组。（2）【继续探究】无明显现象的试管中是否真的发生了“反应1”？【开展实验】实验编号实验步骤实验现象①取少许待测溶液于一支试管中，加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀②取步骤①中上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液溶液呈红色①小科依据现象得出无明显现象的试管中发生了“反应1”，请你说明观察到实验现象为什么能支持小科的结论。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙，可以完全除去碳酸钠，加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，碳酸氢钠呈碱性，氯化钙溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸氢钠。②为了完成探究目的，步骤①中的CaCl2溶液还可以用氯化钡代替。【解答】解：（1）盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行的，即：反应1：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3（先）；反应2：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（后），将碳酸钠滴入过量的稀盐酸中，碳酸钠转化成碳酸氢钠，再与稀盐酸反应产生气泡，故答案为：甲；（2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙，可以完全除去碳酸钠，加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，碳酸氢钠呈碱性，氯化钙溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸氢钠，依据现象得出无明显现象的试管中发生了“反应1”，故答案为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙，可以完全除去碳酸钠，加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，碳酸氢钠呈碱性，氯化钙溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸氢钠；②为了完成探究目的，步骤①中的CaCl2溶液还可以用氯化钡代替，氯化钡可以与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故答案为：氯化钡。32．某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图1。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。查阅资料.氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O，铜离子在溶液中显蓝色。提出问题.已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu2O）呢？实验验证.取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色（填现象），证明固体中确实含有Cu2O。提出问题.木炭还原氧化铜产生的气体是什么？设计实验.基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验（1）加热前要先通一段时间气体，原因是排尽装置中的空气，防止影响实验结果。（2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊且F装置中出现白色沉淀的现象；②E装置中出现黑色固体变红的现象。【解答】解：实验验证.取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸，试管中出现固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色，说明氧化亚铜和硫酸反应生成了硫酸铜，证明固体中确实含有Cu2O。故答案为：固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；设计实验.（1）加热前要先通一段时间气体，原因是排尽装置中的空气，防止影响实验结果。故答案为：排尽装置中的空气，防止影响实验结果；（2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明通入的气体中不含二氧化碳，F装置中出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明有二氧化碳气体生成，是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成的二氧化碳；故答案为：C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中出现黑色固体变红的现象，E装置中是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故答案为：黑色固体变红。四、解答题（本大题共32分）33．（6分）某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小乐为确定固体混合物M的可能组成，设计了如下实验：根据上述实验，回答问题：（1）混合物M中一定不含Na2CO3、NaOH，一定含Na2SO4。（2）实验后，小乐反思，上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为足量的硝酸钡溶液（填写试剂的用量和名称）。【解答】解：（1）固体混合物溶解后加入酚酞试液，为无色，说明溶液中一定不含有碳酸钠和氢氧化钠；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；（2）氯化钡和硫酸钠反应产生氯化钠，故加入硝酸银溶液一定会产生白色沉淀，不能说明原物质中是否含有氯化钠；要想确定是否含有氯化钠，可以将氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液；故答案为：（1）Na2CO3、NaOH；Na2SO4；（2）足量的硝酸钡溶液。34．（8分）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是Co2O3，R处对应的物质类别是盐。（2）下列预测钴的化学性质合理的是AC。A．Co能在O2中燃烧B．常温时钴易与H2O反应C．Co能与稀H2SO4反应D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去（3）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O。【解答】解：（1）+3价钴的氧化物的化学式为：Co2O3；金属阳离子与酸根离子组成的化合物为盐，因此R处对应的物质类别是盐；（2）A．钴（Co）的化学性质与铁相似，铁能在氧气中燃烧，故Co能在O2中燃烧，故正确；B．钴在常温下对水和空气都比较稳定，因此常温时钴不易与H2O反应，故错误；C．钴（Co）的化学性质与铁相似，铁能与稀硫酸反应，故Co也能与稀H2SO4反应，正确；D．钴（Co）的化学性质与铁相似，镁的活泼性大于钴，因此钴不能置换镁，即CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉不能除去，错误；故选：AC；（3）根据酸碱中和反应可知，生成CoSO4反应的化学方程式为：Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O；其它合理也可。故答案为：（1）Co2O3；盐；（2）AC；（3）Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O；（合理即可）35．（8分）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝；②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。【设计实验方案】方案1取该红色固体加入过量稀硫酸，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有Cu2O，反应后的溶液中含有的溶