2024年安徽省名校中考化学试卷（模拟2）含解析

2024年安徽省名校中考化学试卷（模拟2）题号一二三四五六总分得分留意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题：本大题共12小题，共12分。1.分类是学习和争辩化学的常用方法。下列分类正确的是(

)A.酸：硫酸铜、盐酸、硝酸 B.金属元素：汞、钛、硒

C.碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D.有机物：甲烷、葡萄糖、酒精2.学习化学的过程中，经常对所学学问进行归纳总结，下列归纳总结正确的是(

)A.化学之最B.化学与生活①空气中最多的物质是氮气

②地壳中含量最多的金属元素是铁①自然 气泄漏：可开抽油烟机排气

②除铁器上的锈：用含硫酸的除锈剂C.性质与用途D.环境爱护①氢气有可燃性：用作火箭燃料

②金刚石硬度大：刻划玻璃或作钻头①污染空气的主要气体：CO2、SO2、A.A B.B C.C D.D3.下面是王小莉同学用连线的方式对某一主题学问进行归纳的状况，其中有错误的一组是(

)A.性质与用途：活性炭有吸附性--作净水剂氢气有还原性--冶炼金属乙醇有可燃性--用作燃料

B.平安常识：溶洞探险--须做灯火试验煤气泄漏--严禁火种稀释浓硫酸--水倒入浓硫酸中

C.元素与人体健康：人体缺碘--甲状腺肿大人体缺钙--易患佝偻病人体缺铁--易患贫血症

D.环保与物质的利用：削减酸雨的发生--使用新型能源削减汽车尾气污染--使用乙醇汽油削减水污染--使用无磷洗衣粉4.推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理睬得出错误的结论．以下推理正确的是(

)A.碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不肯定是碱溶液

B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应肯定是中和反应

C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素肯定显负价

5.X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为(

)A.YX B.Y2X C.Y6.要配制100g

溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法中正确的是(

)A.将

10g氢氧化钠固体纸片上称量

B.量取90ml水时，俯视读数会使配制溶液的浓度偏大

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.物码放反称量固体配制的溶液(7.以下是学校化学中的一些基本试验，不能达到试验目的是(

)A.测河水pH

B.稀释浓硫酸

C.检查装置气密性

D.粗盐过滤8.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是(

)A.空气成分

B.地壳中元素含量

C.反应类型规律关系

D.原子结构模型9.“死海”是有名的咸水湖。依据下面的图片分析，下列说法不合理的是(

)

A.“死海”海水的密度比一般水的密度大

B.“死海”海水中不能再溶解其他物质

C.“死海”海水中氯化钠溶解达到饱和

D.“死海”海水中氯化钠的质量分数比一般海水中的大10.2023年第31届“世界水日”，联合国确定的主题为“AcceleratA.合理施用化肥、农药有利于水资源的爱护

B.加热煮沸能起到杀菌消毒和降低水的硬度的作用

C.水是重要的化学资源，能参与很多反应

D.电解水得到氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成11.下列图象分别与选项中的试验现象及结果相对应，其中正确的是(

)A.电解水

B.将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

C.等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D.服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]12.订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。小组同学取订书钉5.6g放入图甲装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化(如图乙所示)，5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是A.曲线Q表示电子天平读数

B.试验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应

C.1.7min后铁和硫酸开头反应二、流程题：本大题共1小题，共5分。13.削减化石燃料的使用，开发利用氢能，可实现我国承诺的“碳达峰”“碳中和”目标。图1是利用太阳能制氢的示意图。

(1)图1实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为______(填“化学能”或“热能”)。

(2)图1中能够循环使用的物质是______(填化学式)。

(3)图2是催化H2与CO2在肯定条件下反应的微观示意图。该过程的中先产生CO和氧、氢原子中间产物，再进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。说明化学反应的实质是______。H2与CO2在肯定条件下反应，生成CH3OH (甲醇)和三、科普短文题：本大题共1小题，共6分。14.阅读科普短文，回答下列问题。镁(Mg)是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649(1)照明弹里有镁粉，是由于镁在空气中燃烧能______________(填现象(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：(3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的试验中__________(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，氮化镁的化学式是(4)请结合人类使用金属的历史推想镁为什么被称为“年轻的金属”？四、试验题：本大题共1小题，共5分。15.为培育学习化学的爱好，老师向同学供应：大理石、氯酸钾(固体)、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等，组织同学进一步把握气体的制取和收集，请依据以下仪器(另有：胶头滴管、表面皿等仪器)完成下列相关的内容：

(1)试验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______；

(2)写出仪器b的名称：______。用B装置制备CO2需要用到的药品是：______；(在供应的药品中选)

(3)试验室制取H2时，选用的发生装置最佳的是______(填供应装置的下标字母)。收集氢气时若用F装置，则气流进入F装置的接口是：______(填字母c或d)；制备氢气的化学方程式是：______五、探究题：本大题共1小题，共6分。16.小军同学在学习酸碱盐有关学问时，对一些沉淀物质的颜色产生了爱好。老师告知他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。

[查阅资料]：(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

(2)氢氧化亚铁在空气中马上被氧化。(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。

[提出猜想]：氧化亚铁是浅绿色。

[试验过程]：在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSFeFe滴入Na生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。

化学方程式

基本反应类型属于

______反应。FeSO4+2NaOH=Fe([学习沟通]：(1)氢氧化亚铁是______色而不是浅绿色。

(2)小军联系到CO2与C的反应，认为F六、计算题：本大题共1小题，共6分。17.某化工厂为检测敞口放置的烧碱变质的状况，小明进行了如图试验．请计算：

(1)生成CO2的质量．

(2)样品中N答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、硫酸铜属于盐，不属于酸，故A错；

B、金属元素一般带钅字旁，汞除外，硒属于非金属元素，故B错；

C、纯碱属于盐，不属于碱，故C错；

D、甲烷、葡萄糖、酒精中都含有碳元素，都属于有机物，故D正确。

故选：D。

A、依据硫酸铜属于盐考虑；

B、依据金属元素一般带钅字旁，汞除外考虑；

C、纯碱属于盐；

D、含碳的化合物属于有机物(碳的氧化物、碳酸盐除外)。

解答本题关键是生疏酸、碱、有机物的推断方法。2.【答案】C

【解析】解：A、①空气中最多的物质是氮气，正确；②地壳中含量最多的金属元素是铝，错误；

B、①自然 气泄漏不行开抽油烟机排气，会造成爆炸，错误；②除铁器上的锈可以用含硫酸的除锈剂，正确；

C、①氢气有可燃性可以用作火箭燃料，正确；②金刚石硬度大可以用于刻划玻璃或作钻头，正确；

D、①污染空气的主要气体不含有二氧化碳，错误；②白色污染主要指废弃的塑料，不包括白纸，错误；

故选：C。

依据物质的含量、性质和用途的关系以及化学与生活的学问进行分析解答即可。

加强对化学基础学问的把握是正确解答本题的关键。3.【答案】B

【解析】解：A.活性炭有吸附性，可吸附水中的色素和异味，所以可作净水剂；氢气有还原性，因此可用于冶炼金属；乙醇有可燃性，可用作燃料，说法完全正确；

B.稀释浓硫酸时，肯定要将浓硫酸沿着容器壁渐渐注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌，切不行将水直接倒入浓硫酸中，说法错误；

C.人体缺碘易患甲状腺肿大；青少年缺钙易患佝偻病；人体缺铁易患贫血症，说法完全正确；

D.使用新型能源可以削减因燃烧化石燃料而产生的二氧化硫、氮氧化物，从而削减酸雨的发生；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油可削减汽车尾气污染；使用无磷洗衣粉可削减水污染，说法完全正确。

故选：B。

A.依据物质的性质与用途来分析；

B.依据平安学问来分析；

C.依据化学元素与人体健康的关系来分析；

D.4.【答案】A

【解析】解：A、碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不肯定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，pH大于7；故选项说法正确。

B、中和反应是由酸和碱反应生成盐和水的，但是生成盐和水的反应就不肯定是中和反应，比如：碱性氧化物和酸反应生成盐和水，但不属于中和反应；故选项说法错误。

C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不肯定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显−2价，氮元素显+5价，故选项说法错误；

D、有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不肯定是金属，碳酸盐与稀硫酸反应也能放出气体；故选项说法错误。

故选：5.【答案】A

【解析】解：X元素原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子；Y元素的原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号全都，则X元素的化合价为−2价，Y元素的化合价为+2价，则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式为YX。

故选：A。

X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号全都，确定出X6.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。

B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

C、为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌溶液，不能使用温度计，故选项说法错误。

D、由于所称量的氢氧化钠的质量为100g×10%=10.0g，不用游码，故称量时误用“左码右物”，对所称量的固体的质量无影响，即对溶液的浓度无影响，故选项说法错误。

故选：B。

A、依据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析推断。

B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析推断。

C7.【答案】A

【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸渐渐地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中；肯定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。

D、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

故选：A。

A、依据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析推断。

B、依据浓硫酸的稀释方法8.【答案】C

【解析】解：A、空气的成分按体积算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，故A选项错误；

B、在地壳中含量居于前四位的分别是氧、硅、铝、铁，模型描述与事实不相符，故B选项错误；

C、化合反应是多种反应物生成一种生成物，氧化反应是物质与氧的反应，故氧化反应有可能是化合反应，分解反应是反应物是一种，生成物多种，故C选项正确；

D、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，模型描述与事实不相符，故D选项错误。

故选：C。

A、依据空气的组成分析；

B、依据地壳中元素的含量分析；

C9.【答案】B

【解析】解：A、游人漂移在“死海”水面上，“死海”海水的密度比一般水的密度大，故选项说法正确。

B、“死海”海水是氯化钠的饱和溶液，还能再溶解其他物质，故选项说法错误。

C、“死海”岸边析出盐，则“死海”海水中氯化钠溶解达到饱和，故选项说法正确。

D、一般海水不是氯化钠的饱和溶液，“死海”海水中氯化钠的质量分数比一般海水中的大，故选项说法正确。

故选：B。

依据游人漂移在“死海”水面上，“死海”岸边析出盐，进行分析推断。

本题难度不大，理解题意、了解溶质质量分数、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。10.【答案】D

【解析】解：A、合理施用化肥、农药可避开农药、化肥污染水源，有利于水资源的爱护，A不符合题意；

B、煮沸可以使得水中的可溶性的钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物沉淀，进而降低水的硬度，高温还可以杀死其中的细菌，B不符合题意；

C、水是重要的化学资源，能参与很多反应，如电解水反应，C不符合题意；

D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故得出水是由氢元素和氧元素组成的，D符合题意。

故选：D。

A、依据疼惜水资源的方法分析；

B、依据硬水软化的方法分析；

C、依据水的性质分析；

D、依据质量守恒定律分析。

本题考查有关水的基础学问，需娴熟把握。11.【答案】B

【解析】解：A.电解水试验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为12：1，故错误；

B.镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；

C.用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是转变反应速率，氧气质量相等，故错误；

D.盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必需是酸性环境，所以最终PH仍旧小于7，故错误。

故选：B。

A.依据电解水的试验结论可以完成解答；

B.依据镁和铁的金属的活动性挨次以及相对原子质量可以完成解答；

C.12.【答案】D

【解析】解：A、随着反应的进行，不断生成氢气，氢气不断逸出，锥形瓶中物质的质量渐渐削减，电子天平的读数减小，所以曲线Q表示电子天平读数，故正确；

B、试验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，从而能够计算另一种物质是锌还是镁，故正确；

C、镁或锌的金属活动性比铁强，与酸的反应速率比铁快，由图可知，1.7min后金属与酸反应的速率减慢，即镁或锌与酸完全反应，1.7min后铁和硫酸开头反应，故正确；

D、由图可知，5.6g金属完全反应后生成氢气的质量=213.4g−213.22g=0.18g，铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H213.【答案】化学能

H2O

分子分解成原子，原子重新组合成新分子

A【解析】解：(1)图1实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为化学能。

故答案为：化学能。

(2)图1中能够循环使用的物质是H2O。

故答案为：H2O。

(3)化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。H2与CO2在肯定条件下反应，生成CH3OH

(甲醇)和H2O的化学方程为。

故答案为：分子分解成原子，原子重新组合成新分子；。

(4)该技术路线有利于实现碳的转化利用、削减碳排放。

故答案为：AB。

14.【答案】发出刺眼白光

不能

Mg3N2

距今【解析】解：(1)照明弹里有镁粉，是由于镁在空气中燃烧能发出刺眼白光；

(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为：；

(3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，即镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，故在测定空气中氧气含量的试验中不能用镁代替红磷；

镁元素通常显+2价，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮元素可显−3价，故氮化镁的化学式为：Mg3N2；

(4)在我国，距今4000年前的夏朝已经开头使用铜，铁比铜活泼