2025届新高考化学热点精准复习：扮演不同角色的“老戏骨”-硫元素

2025届新高考化学热点精准复习

扮演不同角色的“老戏骨”——硫及其化合物H2SSSO2SO3H2SO3Na2SO4H2SO4Na2SO3工业制硫酸工业制硫酸

问1：工业制硫酸涉及哪几个化学反应方程式？

问2：为什么用浓硫酸吸收SO3？

问3：尾气是什么？用什么来吸收？实验室：用NaOH溶液吸收SO2；工业上：用生石灰、熟石灰或氨水等。防止形成酸雾腐蚀设备，同时提高SO3的吸收率。元素化合价物质类别氢化物单质氧化物酸盐-20+4+6H2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4FeS请将工业制硫酸涉及的物质转化填入“S元素价-类二维图”。SFe2S1：40-1硫单质的化学性质

(无论O2是否过量，只能生成SO2，不能生成SO3)(只能形成低价态金属硫化物)(除去试管覆盖的硫单质)SO2的实验室制法方法1：加热方法2：不加热(70%的硫酸)酸性氧化性酸性浓硫酸的性质——也能与某些非金属反应(不能用pH试纸测pH)(不能干燥NH3以及H2S、HI等还原性气体)(常温下使Fe、Al钝化，可以用Fe、Al制容器运储浓硫酸)

问：蔗糖与浓硫酸混合，体现了浓硫酸什么性质？——与不活泼金属反应(加热)SO2的实验室制法(1)②中饱和NaHSO3溶液的作用是_________________________;(2)若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是

a

出去①中挥发出来的硫酸（3）④中棉花团的作用是(离子方程式)

SO2＋2OH－＋H2O

⁠

（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，该固体是_________，该现象体现浓硫酸具有_______性。上移铜丝，使其脱离硫酸

CuSO4（5）③中是否有沉淀生成_____否吸水性SO2的实验室制法变红

酸性氧化物

褪色

漂白性淡黄色沉淀

氧化性

碘水褪色还原性酸性氧化物

04SO2化学性质030102酸性氧化物SO2+2NaOH(少量)=Na2SO3+H2O漂白性（P146）暂时性：一定条件恢复颜色选择性:漂白品红、纸浆、草帽氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧

化

还

原物

质

分

类特

性SO2还原性2SO2+O22SO3催化剂∆可逆反应*SO2不能使紫色石蕊试液褪色

问：如何鉴别CO2和SO2？⁠CO2、SO2性质比较(P145)1.SO2与CO2的鉴别（1）

闻气味：有刺激性气味的是SO2。（2）

利用SO2的漂白性：用品红溶液，能使品红溶液褪色，加热颜色又复原的是SO2。不能使品红褪色的是CO2。（3）

利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。（4）

利用SO2的还原性：①用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。（离子方程式）②用溴水或碘水，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。（离子方程式）③用Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显现象的是CO2。（离子方程式）回顾：如何除去CO2中的HCl？如何除去SO2中的HCl？

如何除去CO2中的SO2？某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是（

C

）A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO2CSO2对大气的污染与防治——酸雨(pH<5.6)——开发新能源、燃煤脱硫、

处理工业废气。(p148)硫酸型酸雨：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2的用途1.用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。3.用于工业制硫酸。2.用作食品添加剂。SO2在用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂时，要严格控制适用范围、使用限量和残留量。SO2应用测定食品中SO2的残留量国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g/L.

问1：标准液Y是什么？需要加入什么指示剂？问2：若取100.00mL葡萄酒样品，按上述方案，将馏分加入锥形瓶中，用______滴定管量取0.01000mol/L的标准I2溶液进行滴定，当______________________________