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2025届新高考化学热点精准复习

氯气的制备制备氯气的途径与方法-10+高价HClNaClCl2HClONaClOCa(ClO)2KClO3氧化剂还原剂直接反应或电解Cl2制FeCl3制漂白粉，消毒液自来水消毒杀菌制备有机氯、聚胺酯等有机物，用于农药、医药等领域R-H+Cl2→R-Cl+HCl重要化工原料副产物氯的循环制氯气——直接氧化法MnO2与盐酸反应条件的分析MnO24mol/L盐酸无明显现象MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O温度t/℃5080110平衡常数K3.104×10-42.347×10-31.293×10-2表不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数在该实验基础上，若要产生明显的实验现象，可以采取哪些措施？无现象明显的现象改变条件依据平衡CT催化剂固体表面积原电池等速率CT制氯气——直接氧化法无明显现象大量黄绿色气体分成3等份①加热MnO2和4mol/L盐酸②加入H2SO4至c(H+)≥7mol/L③加入NaCl至c(Cl-)≥10mol/L大量黄绿色气体加热加热实验没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)太低，在加热条件下，增大c(H+)或c(Cl-)均能产生大量氯气，且该反应中c(H+)对反应的影响大于c(Cl-)。MnO2与盐酸反应条件的分析ⅰ．接通电路，指针几乎

不发生偏转ⅱ．向右侧容器中滴加浓H2SO4，指针偏转几乎没有变化ⅲ．再向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4，指针向左偏转设计实验证明：增大H+浓度，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性MnO2和2mol/LNa2SO44mol/LNaCl石墨石墨原料盐酸产品氯气氧化剂MnO2、NO2、SO3、HNO3/H2SO4提高平衡转化率、速率、物质的氧化性、还原性改变温度、浓度、pH等条件工业：直接氧化法制氯气——电解法+-Cl2H221%HCl21%HClH+制氯气——电解法Cl221%HClFeCl3+-FeCl2O2H+制氯气——电解法+-Cl221%HClH+21%H

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